高三化學復(fù)習實驗儀器基本操作PPT課件

1、一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器2.計量儀器3.加熱用儀器4.加料分離儀器5.其它儀器第1頁/共100頁一、儀器的使用(1)可直接加熱類:(2)隔網(wǎng)可加熱類:(3)不能加熱類:第2頁/共100頁一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器 試管 主要用途:1.少量試劑的反應(yīng)容器 ; 2.配制少量的溶液; 3.收集少量氣體; 4.作簡易氣體發(fā)生裝置 注意事項:1.裝液不超過1/2,加熱不超過1/3; 2.加熱時用試管夾,并擦干外壁; 3.加熱液體,試管口不對人,傾角45度; 4.加熱固體時管口略向下傾,先均勻受熱,再集中加熱; 5.振蕩試管時,用拇指,食指和中指拿住管口1/3處,腕動臂不動第3頁/共100頁 坩

2、堝 主要用途: 高溫灼燒固體 注意事項: 1.可直接用火灼燒至高溫; 2.灼燒時放在泥三角架上; 3.灼熱的坩堝用坩堝鉗夾取,避免驟冷; 4.定量實驗時應(yīng)在干燥器中冷卻,一般應(yīng)放在 石棉網(wǎng)上冷卻。 一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第4頁/共100頁 蒸發(fā)皿 主要用途: 溶液的蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶; 注意事項: 1.所盛液體不超過容積的2/3; 2.加熱時放在鐵圈上;高溫時用坩堝鉗 夾取,不能驟冷; 3. 邊加熱邊攪拌，以防局部過熱造成液體飛濺； 4.加熱到有大量固體析出時停止加熱,用余熱蒸干。一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第5頁/共100頁燒杯 主要用途: 1.溶解試劑,配制一定濃度溶液; 2.用作較

3、多試劑之間的反應(yīng); 3.可用濃縮和稀釋溶液; 4.具有腐蝕性藥品的稱量可用燒杯盛放 注意事項: 1.加熱前外壁擦干; 2.加熱時盛液量不超過1/3; 3.攪拌時玻棒不要觸碰內(nèi)壁和底部; 4.倒出液體時應(yīng)從杯嘴向外傾倒 一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第6頁/共100頁燒瓶主要用途:分為圓底,平底和蒸餾燒瓶三種. 1.一般作為加熱情況下有多量液體參加的反應(yīng)； 2.可作氣體發(fā)生裝置. 3.平底燒瓶一般不適宜加熱使用； 4.蒸餾燒瓶多用于液體的蒸餾或煮沸 注意事項: 1.加熱前外壁擦干墊石棉網(wǎng); 2.加熱時盛液量不超過容量1/3; 3.煮沸蒸餾時要加入幾片沸石或碎瓷片 一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第

4、7頁/共100頁錐形瓶主要用途: 1.常有于滴定操作; 2.用于配制氣體發(fā)生器或餾出物的承受器; 3.可用于加熱液體物質(zhì) 注意事項: 1.盛液體不可太多(不超過l/3)，以利于振蕩; 2.加熱時墊上石棉網(wǎng); 3.滴定時只振蕩不能攪拌 一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第8頁/共100頁啟普發(fā)生器主要用途:制取氣體 不溶于水的塊狀固體與液體反應(yīng)； 不需加熱,放熱不能太多； 生成的氣體難溶或微溶于水； 中學主要制CO2, H2S, H2. 注意事項: 1.最大優(yōu)點是隨開隨停; 2.不用于強熱或劇烈產(chǎn)生氣體的反應(yīng); 3.添加液體量以能剛好浸沒固體為度; 4.使用前進行氣密性檢查 .一、儀器的使用1.反應(yīng)

5、器和容器第9頁/共100頁試劑瓶和滴瓶主要用途:用于盛裝試劑. 從顏色上分為和, 從形狀上分為 注意事項: 1.不同特征的試劑瓶保存不同類型的試劑; 2.帶玻璃塞的試劑瓶不可盛裝強堿性試劑; 3.滴瓶的滴管不能串用; 4.不能加熱,傾倒液體時標簽向手心 一、儀器的使用1.反應(yīng)器和容器第10頁/共100頁 集氣瓶主要用途: 1.用于收集和短時間保存氣體; 2.做某些物質(zhì)在氣體中燃燒時的反應(yīng)器; 3.進行氣體與氣體間的反應(yīng)容器 注意事項: 1.瓶口涂少量凡士林,收集氣體后用玻片蓋好 2.不可加熱; 3.燃燒有固體生成時瓶底應(yīng)加少量水或少量細砂; 4.氣體密度不同,放置時瓶口方向不同一、儀器的使用1

6、.反應(yīng)器和容器第11頁/共100頁測質(zhì)量：測體積：測溫度：一、儀器的使用第12頁/共100頁 計量儀器 一、儀器的使用第13頁/共100頁 計量儀器 主要用途: 粗略量取液體的體積(10mL量筒精確到0.2ml) 注意事項: 1.選用與所量體積相應(yīng)規(guī)格的量筒; 2.平視讀數(shù); 3.不做反應(yīng)容器,不能加熱或量取熱溶液,不能用于稀釋; 4. 殘留液體不要洗出 一、儀器的使用第14頁/共100頁 計量儀器 主要用途:配制一定準確濃度的溶液 注意事項: 1.選定與欲配體積相同的容量瓶; 2.檢漏(方法略) 3.當液面離刻度線12cm處時,改用膠頭滴管滴加 到凹液面與刻度線相平; 4.不能加熱,不能直接

7、溶解溶質(zhì); 5.不能長期保存試劑，應(yīng)及時轉(zhuǎn)移至試劑瓶中,并洗 滌干凈 第15頁/共100頁 計量儀器 主要用途:分為酸式和堿式兩種,. 1.用于量取精確度高的一定量液體 (精確度0. 1ml，估讀到0. 05ml) 2.用作滴定時的計量器, 注意事項: 1.使用前要檢漏; 2.先水洗,后用待裝液潤洗23次; 3.加入溶液后要去除氣泡和調(diào)整液面; 4.酸式和堿式不能替用 一、儀器的使用第16頁/共100頁 計量儀器 一、儀器的使用第17頁/共100頁 計量儀器 1.選擇溫度計的測量范圍(不允許測量超過它量程的溫度) 2.水銀球放置位置應(yīng)與測量對象相吻合3.不能當攪拌器使用；4.測液體溫度時，水銀

8、球不能接觸容器器壁。第18頁/共100頁 主要用途:用作熱源,其中后二者用于加熱至高溫注意事項: 1.酒精量不超過容積的不少于 2.嚴禁對接點火和向燃著的酒精燈添加酒精 3.用外焰加熱 4.用燈帽蓋滅 一、儀器的使用第19頁/共100頁 3.加熱儀器石棉網(wǎng)、試管夾、鐵架臺、坩堝鉗、泥三角、三腳架夾持支撐作用一、儀器的使用第20頁/共100頁4. 加料分離儀器：漏 斗普通漏斗：長頸漏斗：分液漏斗：一、儀器的使用第21頁/共100頁 干燥管:常有U形管和球形干燥管，氣體大進小出，裝固體干燥劑 干燥器:干燥固體或保持物質(zhì)干燥。 洗氣瓶:用于去雜和干燥.控制氣體速度, 長進短出, 盛液量不超過 容積的

9、2/3 。 冷凝管:用于冷凝蒸氣,有蛇形,直形,球形。冷水的流向一般與蒸氣 方向相反 燃燒匙:用于固體與氣體反應(yīng), 一般用鐵,銅,玻璃, 石英材料,要求 高溫時不與反應(yīng)物反應(yīng)。 一、儀器的使用第22頁/共100頁(一)儀器的洗滌三、化學實驗基本操作(三)藥品的取用(四)物質(zhì)的加熱 (五)過濾操作(六)蒸發(fā)操作(七)萃取、分液(八)蒸餾、分餾(九)升華操作(十)滲析操作(十四)裝置氣密性的檢查(十三)試紙的使用(十二)物質(zhì)的溶解(十一)儀器的連接(二)試劑的保存第23頁/共100頁三、化學實驗基本操作 (一)儀器的洗滌儀器洗滌干凈的標準:器壁沒有附著物和油污, 器壁附著水均勻, 既,也流下.1.

10、普通洗滌法:容器內(nèi)壁附有可溶雜質(zhì)時,可向容器中加水,選擇合適毛刷,配合去污粉或洗滌劑反復(fù)洗滌,然后用蒸餾水沖洗幾次 2.特殊洗滌法:容器內(nèi)附有難溶雜質(zhì)時,可以選用特殊的試劑,利用有機溶劑或化學反應(yīng)將其洗滌干凈。 例:MnO2，CaCO3，Mg(OH)2等-濃鹽酸,可加熱 銀鏡-稀硝酸 硫-CS2或熱的KOH溶液 酚醛樹脂, 碘-乙醇 油脂-NaOH、Na2CO3溶液 第24頁/共100頁(二)試劑的保存(1)實驗室不保存一般氣體的水溶液 (2)有毒物質(zhì)貯存在毒品柜中 (3)易燃物和易爆物不與氧化劑放在一起 (4)易與空氣成份反應(yīng)的物質(zhì)需隔絕空氣密封保存 (5)見光易分解或變質(zhì)的試劑用棕色瓶，或

11、用黑紙包裹, 于冷暗處密封保存 (6)氣體水溶液, 銀氨溶液, Cu(OH)2懸濁液, 石灰水等 隨配隨用 1試劑保存的原則三、化學實驗基本操作第25頁/共100頁 2.試劑瓶的類型 廣口瓶: 一般保存固體藥品 細口瓶: 一般保存液體藥品 棕色瓶: 保存見光分解的物質(zhì) 塑料瓶: 保存氫氟酸等易與玻璃反應(yīng)的物質(zhì) 帶玻璃塞: 不宜保存堿性物質(zhì) 帶橡皮塞: 不宜保存強酸性, 溴 , 強氧化性物質(zhì) 和大多數(shù)有機物 (二)試劑的保存三、化學實驗基本操作第26頁/共100頁 3.常用試劑保存實例(1) NaOH、Ba(OH)2 、P2O5、CaC2、Na2O2等均易吸水或 與CO2反應(yīng), 應(yīng)密封保存,且用

12、橡皮塞。 (2)濃硫酸只能用玻璃塞, 不能用橡皮塞或軟木塞 (3) 濃硝酸, 溴 水(用水液封), AgNO3, AgX, 雙氧水見 光或受熱易分解, 用棕色瓶保存于低溫處 (4)氫氟酸保存在塑料瓶中, 不能用玻璃瓶 (5)過氧化鈉保存在鐵筒內(nèi) (6)白磷保存在冷水中 (7)鉀、 鈣、鈉等保存在煤油中,而鋰保存在石蠟里 (二)試劑的保存三、化學實驗基本操作第27頁/共100頁三、化學實驗基本操作(三)藥品的取用固體藥品: 塊狀或顆粒: 固塊用鑷夾, 不能用手抓, 送往試管中, 順壁往下滑 粉 末: 藥匙送管底, 紙槽也可以 液體藥品 倒液: 倒液手不抖,標簽對虎口,順壁往下流,眼把量來調(diào)滴液:

13、 不進試管里,豎直滴到底,殘液應(yīng)棄去,莫把試劑毀注意:1.未指明用量時,固體以蓋滿容器底部為準,液體 一般?。?2ml . 2.往小口容器中倒液體時,應(yīng)有玻璃棒引流 3.藥品一般有毒或腐蝕性,不能用手拿，不能嘗藥 品味道。或嘗味道第28頁/共100頁三、化學實驗基本操作 藥品取用舉例鈉鉀：用鑷子取出,用濾紙吸干煤油,放在玻璃片上 用小刀切割,剩下的應(yīng)放回瓶中,不得丟棄。白磷：用鑷子夾住，在水中切割。 氫氧化鈉：取用迅速,取用后立即將瓶塞塞好 。 液溴：取用時用滴管伸入底部吸取。 第29頁/共100頁三、化學實驗基本操作熱源加熱儀器固體：試管、坩堝液體：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶加熱方式（1）直接

14、加熱（2）石棉網(wǎng)加熱（3）加熱?。核?、油浴、砂浴、鹽浴。(四)物質(zhì)的加熱第30頁/共100頁三、化學實驗基本操作中學化學需水浴加熱的實驗小結(jié)硝基苯的制取(約60水浴)乙酸乙酯的制?。崴?乙酸乙酯的水解(7080水浴)銀鏡反應(yīng)（熱水浴)酚醛樹脂的制取(沸水浴)第31頁/共100頁三、化學實驗基本操作加熱中溫度的控制 為避免產(chǎn)物中雜質(zhì)過多或產(chǎn)物的分解需小火緩緩加熱，慢慢升高溫度。如：用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣(減少鹽酸的揮發(fā))， 制硝酸（微熱，不能強熱，防止硝酸分解）為減少副產(chǎn)物的生成需迅速升高溫度。如：實驗室制乙烯。用溫度計準確控制溫度。如：實驗室制乙烯；（把溫度計通過單孔塞插入液體或懸掛在

15、液體中，水銀球浸人液體中，但離容器底1厘米左右） 制硝基苯用溫度計控制水浴溫度，水銀球位于水浴中。 蒸餾實驗（溫度計水銀球的上限跟燒瓶側(cè)管的下壁相齊）第32頁/共100頁實驗實驗名稱名稱制乙烯制乙烯石油分餾石油分餾 制硝基苯制硝基苯實驗實驗裝置裝置目的目的控制反應(yīng)控制反應(yīng)混合液溫混合液溫度度控制蒸氣控制蒸氣的溫度的溫度控制水浴控制水浴的溫度的溫度水銀球水銀球位置位置反應(yīng)混合反應(yīng)混合液中液中蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶支管口處支管口處水中水中第33頁/共100頁三、化學實驗基本操作 加熱注意事項如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接

16、觸，也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。 第34頁/共100頁三、化學實驗基本操作 (五)過濾目的：除去液體中混有的固體物質(zhì)要點：。三緊靠： 一 貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，無氣泡兩 低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣。玻璃棒末端緊靠三層濾紙；燒杯嘴緊靠玻璃棒；漏斗頸末端緊靠燒杯內(nèi)壁。注意事項：過濾時先倒上層清液，再轉(zhuǎn)移濁液。如沉淀是需要的，過濾完畢洗滌沉淀23次。 如果濾液仍然渾濁，應(yīng)該把濾液再過濾一次，直到濾液澄清為止 第35頁/共100頁三、化學實驗基本操作 (六)蒸發(fā) 目的：用加熱的

17、方法，使溶劑不斷揮發(fā)， 以獲得濃溶液或晶體。 注意：把濾液（或溶液）倒入蒸發(fā)皿里(液體量不超過2/3) ，再把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱，利用余熱蒸干。不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺。如果需立即放在實驗臺上時，要墊上石棉網(wǎng)。第36頁/共100頁三、化學實驗基本操作(七)萃取、分液 萃取原理：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。操作要點：要先檢漏振蕩方法：右手蓋緊塞子，左手握住活塞放液時先打開上口塞子

18、，再旋開活塞。下層液體從下口流出，上層液體從漏斗口倒出上吐下瀉分液分離互不相溶的兩種液體的操作。第37頁/共100頁將兩種互溶的液體分分開。將兩種互不相溶開。將兩種互不相溶的液體分開。的液體分開。例：用例：用CCl4將碘從碘將碘從碘水中萃取出來后，再水中萃取出來后，再分液分離分液分離（1）將溶液注入分）將溶液注入分液漏斗，溶液總量液漏斗，溶液總量不超過其容積不超過其容積34，如圖所示，兩手握如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)住分液漏斗、倒轉(zhuǎn)分液漏斗并反復(fù)、分液漏斗并反復(fù)、用力振蕩。用力振蕩。（2）把分液漏斗放）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。靜置、分層。（3）打開旋塞，使

19、）打開旋塞，使下層液體流出。下層液體流出。振蕩靜置分液選擇的溶劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。第38頁/共100頁三、化學實驗基本操作(八)蒸餾、分餾（1）原理：利用液體混和物中各組成的沸點不同，給液體混合物加熱，使其中某一組分變成蒸氣再冷凝，跟其它分離的操作。多次蒸餾就叫分餾。（2）操作要點：液體量：1/31/2加碎瓷片溫度計水銀球位置冷凝水方向當只有少量液體時停止蒸餾先停止加熱，后停止冷凝水第39頁/共100頁適用范圍適用范圍（混和（混和物）物）例：例：1、從石油、從石油中分餾出各餾分中分餾出各餾分。 2、分離沸點、分離沸點不同的液

20、體不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀墊石棉網(wǎng)，溫度計水銀球放在支管口略向下的球放在支管口略向下的位置。位置。（2）冷凝管橫放時頭）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。瓷片以防暴沸。方法三、蒸餾分餾蒸餾燒瓶冷凝管溫度計接液管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：注意事項：溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從

21、下口進，上口出。冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。先打開冷凝水，再加熱。先打開冷凝水，再加熱。 第40頁/共100頁三、化學實驗基本操作(九)升華碘裝有冷水的燒瓶升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。 第41頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十)紙上層析法紙上層析法有上升紙層析法和徑向紙層析法兩種。在某些分子或離子混合溶液的分離、檢驗時，因它們的化學性質(zhì)十分相近，用一般的化學方法分離十分困難；在混合狀態(tài)下，也很難進行檢驗?？刹捎眉埳蠈游龇▉矸蛛x和檢驗。 第42頁/

22、共100頁三、化學實驗基本操作 （1）原則）原則 先總體后細節(jié)，自下而上，自左而右。先總體后細節(jié)，自下而上，自左而右。 按氣流方向：按氣流方向： 除雜：逐一、有序、互不干擾原則。除雜：逐一、有序、互不干擾原則。 （2）關(guān)鍵連接）關(guān)鍵連接 洗氣干燥裝置：洗氣干燥裝置：長進短出長進短出 排水量氣裝置：排水量氣裝置：短進長出短進長出 干燥管：干燥管：大口進小口出大口進小口出 氣體的收集：氣體的收集：視氣體的密度和瓶口的方向視氣體的密度和瓶口的方向(十一) 儀器的連接第43頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十一) 儀器的連接(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞 左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一

23、端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動（小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌），使它插入 (2)連接玻璃管和膠皮管 左手拿膠皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用 水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。 (3)在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動，塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，因為這樣做容易壓破容器。 左靜右動第44頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解1.固體物質(zhì)的溶解 一般在燒杯或試管中進行，為了加快溶解速度，常采用等措施；研磨是指把顆粒狀或小塊固體研成粉末的操作。目的是增加固體的表面積，縮短反應(yīng)時間或加速它的溶解。 研磨的方

24、法：將團體放人干凈的研缽，右手握住研杵，先用研杵輕輕壓碎顆?；驂K狀固體，再沿研缽內(nèi)壁邊緣用力邊壓邊旋轉(zhuǎn)研磨。注意：不能以研桿代錘，用敲打的方法粉碎固體物質(zhì)；摩擦、撞擊易著火或爆炸的物質(zhì)(如氯酸鉀、硝酸鹽、高錳酸鉀等）只能用研杵輕輕壓碎，不能用力研磨，以免爆炸。 第45頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解2.氣體物質(zhì)的溶解 對溶解度較小的氣體（如CO2、Cl2、H2S等）為了增大氣體分子與水分子的接觸，應(yīng)該將導氣管深插水底。對易溶的氣體（如NH3、HCl等）氣體導管口只能靠近液面，而不能插入液面下，最好導管口處連接一倒置的漏斗并使漏斗邊緣全部貼靠在液面，這樣可以增大氣體的吸收率，

25、減少氣氣體的逸出，同時也避免出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象。 第46頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十二)物質(zhì)的溶解3.液體物質(zhì)的溶解 用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體物質(zhì)和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的實驗、往往先倒入密度小的液體，再沿燒杯壁緩緩倒入密度較大的液體，邊倒邊攪拌（不能做到沿著玻璃棒傾倒液體并邊倒邊攪拌）。 第47頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十三)試紙的使用常用試紙及用途試紙試紙 種類種類石蕊試紙石蕊試紙淀粉淀粉-KI試紙試紙PbAc2試紙試紙pH 試紙試紙品紅品紅 試紙試紙紅色紅色藍色藍色用途用途現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗氣體或溶液的酸堿性變藍變紅檢驗Cl2 Br2(

26、g) NO2等變藍檢驗H2S變黑檢驗氣體或溶液的酸堿性變藍、變紅或不變檢驗SO2變白第48頁/共100頁三、化學實驗基本操作 試紙的使用方法用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把試紙放在盛待測氣體的容器口附近(不得接觸溶液)觀察試紙是否改變顏色，判斷氣體性質(zhì)。用試紙檢驗溶液性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察是否改變顏色，判斷溶液性質(zhì)。在使用pH試紙時，玻璃棒不僅要潔凈而且不得有蒸餾水，同時還要特別注意在用PH試紙驗液前，切不可用蒸餾水濕潤，否則會使被測溶液稀釋，亦即測得的是稀釋后溶液的PH值。取出試紙

27、后，應(yīng)將盛放試紙的容器蓋嚴，以免被實驗室中的一些氣體沾污。第49頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查把導管的末端浸在水里，用手緊貼容器的外壁或用酒精燈微熱。片刻后若導管口有氣泡冒出，松開手后或撤去酒精燈，導管末端有一段水柱上升。則證明裝置不漏氣。1.微熱法若裝置漏氣，須找出原因，進行調(diào)整、修理或更換，然后才能進行實驗。 一關(guān)二熱三冷第50頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查關(guān)閉活塞 (或彈簧夾)，從球形漏斗口處注入適量的水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻，若看到漏斗內(nèi)液面不變，則表明裝置氣密性良好。 2.液差法連接好儀器，向乙管中注入適量的

28、水，使乙管液面高于甲管液面，靜置片刻，若看到兩管液面保持不變，則表明裝置氣密性良好。 第51頁/共100頁三、化學實驗基本操作(十四)裝置氣密性的檢查關(guān)閉活塞 (或彈簧夾)，從長頸漏斗口處注入適量的水，浸沒漏斗下端管口，靜置片刻，若看到漏斗內(nèi)液面不變(出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱)，則表明裝置氣密性良好。 3.液封法第52頁/共100頁四、實驗安全(一)六防(5)防倒吸(1)防爆炸(2)防暴沸(3)防失火(4)防中毒(6)防污染第53頁/共100頁第54頁/共100頁四、實驗安全(二)意外事故的應(yīng)急處理1. 酒精及其它易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕布撲滅2. 鈉磷等失火宜用沙土撲蓋3. 玻璃割傷等“機

29、械類”創(chuàng)傷,應(yīng)先除去傷口的雜物,再用雙氧水擦洗消毒,爾后敷藥包扎4. 濃酸撒在實驗臺上,先用NaHCO3中和,后用水沖洗干凈;沾在皮膚上宜先用干抹布抹去,再用水沖凈;濺在眼中應(yīng)迅速用水淋洗,然后請醫(yī)生處理5. 濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈; 沾在皮膚上宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液;濺在眼中應(yīng)迅速用水淋洗,然后請醫(yī)生處理第55頁/共100頁四、實驗安全6. 液溴 滴到手上,要立即擦去,再用酒精或苯擦洗7. 苯酚有毒,濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌8. 有毒氣體實驗宜在通風櫥或密閉系統(tǒng)中進行9. 誤食重金屬鹽應(yīng)立即服生雞蛋清或牛奶10.

30、汞灑落后,應(yīng)立即撒上硫粉,并打開墻下部的排氣扇 11. 濃硫酸與水,乙醇,苯,濃硝酸混合時,應(yīng)后加濃硫酸并不斷拌12. 不可嘗 藥品味道(二)意外事故的應(yīng)急處理第56頁/共100頁四、實驗安全(三)防倒吸裝置1.切斷裝置 將倒吸賴以產(chǎn)生的密閉裝置系統(tǒng)切斷是防止倒吸現(xiàn)象產(chǎn)生的措施之一。如制O2、CH4等氣體時(排水法收集)，實驗完畢，先將導氣管拿出水槽后移去酒精燈就是采用了將密閉系統(tǒng)裝置切斷的方法。第57頁/共100頁四、實驗安全(三)防倒吸裝置2.設(shè)置源頭的化解裝置 是導氣管口接近液面而不讓其浸入；是在接近液面的導氣管端連接一 個具有蓄液能力的儀器如漏斗、球形干燥管，且讓其接觸液面。第58頁/

31、共100頁四、實驗安全(三)防倒吸裝置3.設(shè)置蓄液裝置當?shù)刮l(fā)生時，倒吸而來的液體被預(yù)先設(shè)置的蓄液裝置貯存，從而使受熱儀器得到保護。溫差大的裝置系統(tǒng)一般設(shè)置此裝置。 安全瓶第59頁/共100頁四、實驗安全(三)防倒吸裝置4.設(shè)置平衡壓力裝置 根據(jù)倒吸現(xiàn)象產(chǎn)生的實質(zhì)原理，在大型密閉裝置系統(tǒng)中（可能產(chǎn)生液體倒吸）連接能自動調(diào)節(jié)儀器內(nèi)氣體壓強的裝置（一般利用空氣大氣壓或加壓氣球來實現(xiàn)) 第60頁/共100頁五、物質(zhì)的分離與除雜是通過適當?shù)姆绞桨鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去(摒棄雜質(zhì))而得到純凈物是通過適當?shù)姆椒?把混合物中的幾種物質(zhì)分開,并還原成原來的幾種純凈物物質(zhì)的分離物質(zhì)的提純與去雜第61頁/共100頁五

32、、物質(zhì)的分離與除雜物質(zhì)的分離與去雜原則四原則不增加不增加新的雜質(zhì)不減少不減少欲被提純的物質(zhì) 易分離被提純物與雜質(zhì)易分離易復(fù)原被提純物易復(fù)原三必須除雜試劑必須過量過量試劑必須除去除雜途徑必須最佳確保除盡雜質(zhì)防止帶入新雜質(zhì)除雜順序合理 第62頁/共100頁五、物質(zhì)的分離與除雜1.物理分離提純法(1)操作操作范范 圍圍注意事項注意事項過過濾濾固液不相固液不相混溶體系混溶體系一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉一貼二低三靠；必要時用蒸餾水洗滌沉淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用淀物；定量實驗中無灰濾紙的使用萃萃取取分分液液液液不相液液不相混溶體系混溶體系萃取劑選擇的三條原則；充分振蕩后靜萃取劑選擇的三條原則

33、；充分振蕩后靜置分層置分層;液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進液體的流出方向；結(jié)合蒸餾進行分離行分離分分餾餾液液混溶液液混溶體系體系溫度計水銀球位置；防暴沸措施溫度計水銀球位置；防暴沸措施;冷凝冷凝管中水的進出方向；豎直放置的蒸餾柱管中水的進出方向；豎直放置的蒸餾柱的作用的作用第63頁/共100頁五、物質(zhì)的分離與除雜操作操作范圍范圍注意事項注意事項洗氣洗氣 氣體混合物氣體混合物 長進短出長進短出重結(jié)重結(jié)晶晶溶解度隨溫溶解度隨溫度變化差別度變化差別大大先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶先加熱蒸發(fā)配制高溫下的濃溶液，再通過蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法或液，再通過蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法升華升華易

34、升華的固易升華的固體體液化液化沸點不同的沸點不同的氣體氣體 如從合成氨的平衡混合氣中用如從合成氨的平衡混合氣中用水冷法使氨液化分離；分離空水冷法使氨液化分離；分離空氣氣1.物理分離提純法(2)第64頁/共100頁五、物質(zhì)的分離與除雜2.化學分離提純法(1)加熱分解法如除去Na2CO3中混有的NaHCO3 (2)氧化還原法 CO2(CO)，N2(O2)，F(xiàn)e2+(Fe3+)，F(xiàn)e2+(Cu2+) (3)生成 沉淀法 如CO2(H2S)，NaCl(Na2SO4) (4)生成氣體法 如NaCl(Na2CO3、Na2SO3、Na2S) (5)酸堿溶解法 如CuS(FeS)、BaSO4(BaSO3),F

35、e2O3(Al2O3) (6)絡(luò)合溶解法 如BaSO4(AgCl)、Al(OH)3Cu(OH)2(7)相互轉(zhuǎn)化法如除去NaHCO3中混有的Na2CO3第65頁/共100頁CO2(HCl)SO2(HCl)H2S(HCl)CO2(SO2)SO2 (SO3)N2(O2)CO(CO2)CO2(CO)NaHCO3NaHSO3NaHS NaHCO3NaHSO3熾熱CuNaOH熾熱CuOKMnO4濃H2SO4冷凝依次進行如下操作：加水溶解； 加入過量NaOH溶液；加入過量BaCl2溶液； 加入過量Na2CO3溶液； 過濾；加適量HCl溶液；加熱蒸發(fā)溶液劑。加入NaOH溶液和加入BaCl2溶液的順序可顛倒!第

36、66頁/共100頁3. 請按要求填空：（1）用已準確稱量的2CO3固體配制2CO3溶液100mL，所需要的儀器為： 。（2）除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為： 、蒸發(fā)、結(jié)晶、 。（3）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)： 。100mL容量瓶 燒杯 量筒 玻璃棒 膠頭滴管溶解過濾BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl 第67頁/共100頁有機物的分離和提純思路:1.先考慮分液法：水洗-酸洗-堿洗2.溶解性相似時考慮蒸餾法，通常先加入試劑加大沸點差距，以提高分離效果。例題 : 除去硝基苯中混有的HNO3及H2SO4除去溴苯中混

37、有的Br2除去酒精中混有的水制無水酒精 除去苯中混有的甲苯除去溴乙烷中混有的乙醇 分離苯、苯甲酸和苯酚 分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物水洗后分液NaOH溶液洗后分液加入CaO后再加熱蒸餾加入KMnO4溶液后再加熱蒸餾水洗后分液第68頁/共100頁它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出陽離子、陰離子.鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可

38、根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。 物質(zhì)的檢驗通常有鑒別、鑒定、推斷 三種情況六、物質(zhì)的檢驗第69頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 （一）物質(zhì)檢驗的要求 (1)對反應(yīng)進行條件的要求反應(yīng)要有明顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。反應(yīng)要在適宜的條件下進行，如酸堿度、濃度、溫度等的選擇。排除干擾物的影響 (2)對反應(yīng)選擇性的要求一種試劑如果只與少數(shù)幾種離子反應(yīng)，這種反應(yīng)就叫做選擇性反應(yīng)。與該試劑反應(yīng)的離子種類越少，反應(yīng)的選擇性越高。 如果試劑只與一種離子發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)

39、的選擇性最高，這樣的反應(yīng)稱為這種離子的特征反應(yīng)在物質(zhì)檢驗過程中盡量采用選擇性高的反應(yīng)。第70頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 （二）物質(zhì)檢驗的一般步驟(1)對試樣的外觀進行觀察。主要指狀態(tài)和顏色的觀察，從而劃定大致可能的離子范圍。(2)試樣的準備。因檢驗反應(yīng)一般在溶液中進行，所以當試樣是固體時，首先要進行試樣溶液的配制過程。 (3)檢驗。每次均應(yīng)移取少量溶液進行檢驗，絕對不能將檢測試劑直接加入到全部待檢測溶液中察外觀、定范圍；取少量、配溶液；加試劑、說操作；由現(xiàn)象、定結(jié)論。第71頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 (三)常見陽離子的檢驗 Na+、K+： Mg2+： Al3+：能與適量的NaOH 溶液反應(yīng)

40、生成白色 Al(OH)3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸和過量的NaOH 溶液。不溶于氨水。 Fe3+：能與KSCN 溶液反應(yīng)，變?yōu)檠t色溶液Fe(SCN)3能與NaOH 溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3 沉淀用焰色反應(yīng)來檢驗時，它的火焰分別呈黃色、紫色(通過鈷玻璃片)能與NaOH 溶液反應(yīng)生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉淀能溶于鹽酸第72頁/共100頁 Fe2+：能與NaOH 溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2 沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色Fe(OH)3 沉淀。或向Fe2+鹽溶液中加入KSCN 溶液，不顯紅色，再加入少量新制的氯水后立即顯紅色。 NH4+：銨鹽與NaOH 溶液反應(yīng)，

41、并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的剌激性氣味氣體。能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 Ba2+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀 ， 不 溶 于 稀 H N O3， 但 溶 于 氨 水 ， 生 成Ag(NH3)2+。Ag+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。Cu2+ 第73頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗(四)常見陰離子的檢驗Cl-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：能

42、與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的淺(或淡)黃色沉淀。I-：能與硝酸銀反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀。 滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液變?yōu)樗{色SO42-：先加過量鹽酸，若沒有沉淀，再加BaCl2 溶液有白色沉淀。CO32-：加入稀鹽酸后放出無色無味且能使澄清的Ca(OH)2 溶液變渾濁的氣體（此法無法排除HCO3-的可能） 加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于鹽酸，放 出無色無味且能使澄清的Ca(OH)2 溶液變渾濁的氣體的氣體。加入氯水、四氯化碳后有機層呈橙色或橙黃色。加入氯水、四氯化碳后有機層呈紫色或紫紅色。第74頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉

43、淀溶于鹽酸，放 出有剌激性氣味氣體。此氣體能使品紅溶液褪色。加入硝酸銀溶液，生成黃色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 SO32-：PO43-： 濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。 S2濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。 NO3(四)常見陰離子的檢驗第75頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 （五）氣體物質(zhì)的檢驗 檢驗氣體是根據(jù)氣體的特征。一般從以下幾個方面去考慮 ： (1)氣體的顏色和氣味 (2)水溶液的酸堿性 (3)助燃、可燃及燃燒現(xiàn)象和產(chǎn)物 (4)遇

44、空氣的變化 (5)其它特性去考慮 第76頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗(2)溶解法：根據(jù)溶于水現(xiàn)象不同加以區(qū)分，如：NO2 和 Br2 蒸氣均為紅棕色，但溶于水現(xiàn)象不同， NO2 溶于水后形成無色溶液， Br2 形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2 和CO2 可用品紅溶液加以區(qū)分(4)氧化法：被空氣氧化看變化，如：NO的檢驗(5)試紙法： 如石蕊試紙(紅、藍)、(CH3COO)2Pb試紙、pH試紙(6)星火法：適用于有助燃性或可燃性氣體的檢驗，如 O2 能使帶 火星木條復(fù)燃；CH4、C2H2 的檢驗可點燃看現(xiàn)象；CH4、H2、CO 則可根據(jù)燃燒產(chǎn)物來判斷 檢檢驗氣體的常用方法(1)觀察法：對于

45、特殊顏色的氣體如 Cl2(黃綠色) 、NO2(紅棕色) 、I2 蒸氣(紫) 可據(jù)顏色不同而辨之。第77頁/共100頁一、常見氣體的檢驗1、有色氣體Cl2： 黃綠色，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。NO2：紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并生成無色氣體，水溶液顯酸性。2、有氣味的氣體HCl：無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的 空氣中形成白霧，能使藍色石蕊試紙變紅。用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成。NO：無色氣體，在空氣中馬上變?yōu)榧t棕色有刺激性氣味的氣體。六、物質(zhì)的檢驗第78頁/共100頁SO2： 無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使酸

46、性高 錳酸鉀溶液褪色。H2S：無色有臭雞蛋氣味氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4 溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。 NH3：無色有刺激性氣味的氣體。能使?jié)駶櫟?紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。3、無色無味的氣體H2：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。六、物質(zhì)的檢驗第79頁/共100頁CO:在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。CH4：在空氣中燃燒火焰呈淡藍色，燃燒后產(chǎn)物為H2O和CO2；不能使KMnO4、Br2褪色。CO2:能使澄清石灰水變渾濁，能使燃著的木條熄滅。C2H4：可燃

47、，燃燒時有明亮的火焰和黑煙；能使酸性高錳鉀溶液、溴水褪色。C2H2：可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙；能使酸性高錳鉀溶液、溴水褪色。O2：可使帶火星的木條復(fù)燃。六、物質(zhì)的檢驗第80頁/共100頁四、有機物的檢驗1、苯：不能使酸性高錳酸鉀褪色；與液溴、鐵粉生成無色油狀液體溴苯；能與濃硫酸、濃硝酸混合物反應(yīng)，生成具有苦杏仁味的油狀液體硝基苯。2、乙醇：將灼熱的銅絲插入乙醇溶液中，反復(fù)幾次后可以聞到刺激性氣味，即有乙醛生成；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。3、苯酚：與濃溴水作用生成白色的三溴苯酚沉淀；與FeCl3溶液作用生成紫色溶液。能使酸性高錳酸鉀褪色。4、乙醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能與新制的Cu(OH)2在

48、加熱下反應(yīng)，生成磚紅色沉淀Cu2O。能使酸性高錳酸鉀褪色。六、物質(zhì)的檢驗第81頁/共100頁 探究點一組合試劑中物質(zhì)的鑒別重點熱點探究重點熱點探究組合試劑中物質(zhì)的鑒別一般有以下三種常見題型，即：不加任何試劑進行鑒別；只用一種試劑進行鑒別；任選試劑進行鑒別。其中最主要的方法就是利用物質(zhì)與物質(zhì)之間的反應(yīng)特性來鑒別，因此掌握物質(zhì)與物質(zhì)之間的反應(yīng)特征是解決此類問題的關(guān)鍵。任選試劑進行鑒別的題目往往是以簡答題的形式出現(xiàn)，回答時要掌握以下幾個要領(lǐng)：（1）任取的試劑要最佳：選取的試劑對組合試劑中各物質(zhì)的反應(yīng)最好要求專一，最好能使閱卷教師能一目了然；第82頁/共100頁（2）不允許“原瓶操作”。鑒別的目的是為

49、了以后的使用，若原瓶操作，則試劑將被污染，這樣將導致“別”而無用，所以答題時要有“各取少量”的字樣；（3）不允許“指名道姓”。結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前該物質(zhì)是未知的，敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑或加入某某試劑”的字樣；一般簡答題的模式為：各取少許溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。第83頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 (六)物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。 例：設(shè)計實驗，證明(NH4)2 Fe (SO4)2 6H2O(硫酸亞鐵銨晶體) 的成分中含有Fe2+、 NH4+、 SO42- 和 H2O第84頁/共10

50、0頁 具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水 操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有 液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。 2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認某些離子的存在。 操作：取少量 晶體，放入燒杯，配成 溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。 3、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。第85頁/共100頁操作：在三支試管中分別

51、加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+ ：向第一支試管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+ 。(2)檢驗NH4+： 向第二支試管中加入濃 NaOH 溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，紅色石蕊試紙變藍，說明有NH3 生成，則溶液中含有NH4+，從而確定原晶體中含有NH4+。 (3)檢驗SO42-向第三支試管中滴入鹽酸酸化，沒有沉淀生成，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有SO42-存在，第86頁/共100頁 例：完成下列實驗，說明實驗原理和步驟 (1)驗證有機物 CH

52、2 = CHCHO 中所含的官能團 取待測有機物與銀氨溶液混合微熱，產(chǎn)生銀鏡， 說明該物質(zhì)分子中含有醛基。 然后加入少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色， 說明含有C = C雙鍵(2)不用焰色反應(yīng)，鑒別NaCl 和KCl 兩種無色晶體 各取等質(zhì)量兩種晶體，分別溶于水，加入足量AgNO3 溶液， 過濾，取沉淀干燥，稱量，質(zhì)量大的原物質(zhì)為NaCl(3)證明一種金屬粉末為鐵粉取少量金屬粉末，用鹽酸溶解，加入NaOH溶液后，露置于空氣中，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明原物質(zhì)為鐵第87頁/共100頁（4）證明氯酸鉀由K、Cl、O三種元素組成。（5）某學生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實驗操作來判斷硝酸

53、鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細木條伸進試管口，檢驗放出的氣體，當發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時該學生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述實驗及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進的實驗方案。上述實驗（5）的結(jié)論在科學上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗。第88頁/共100頁 (七)物質(zhì)的鑒別 鑒別通常是指對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種物質(zhì)，也可根據(jù)幾種物質(zhì)氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì) 的不同加以區(qū)別。其種類有：任加試劑的鑒別題一般是通過實驗分組，一直分到兩個未知物為一組，只要鑒別了其中之一，另一個也就確定了。此類題可任意選用試劑或方法完成之?！纠}】用實驗方法鑒別HCl、MgSO4、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、BaCl2六種溶液六、物質(zhì)的檢驗第89頁/共100頁六、物質(zhì)的檢驗 只用一種試劑或方