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1、第1頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第2頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第一單元原子核外電子排布與元素周期第一單元原子核外電子排布與元素周期律律第第1課時(shí)原子核外電子的排布課時(shí)原子核外電子的排布第3頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2課標(biāo)定位:課標(biāo)定位:能用原子能用原子(離子離子)結(jié)構(gòu)示意圖表示結(jié)構(gòu)示意圖表示118號(hào)元素原子號(hào)元素原子(離子離子)的核外電子排布。掌握常見(jiàn)的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒。的核外電子排布。掌握常見(jiàn)的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒。了解原子核外電子排布的基本規(guī)律。了解原子核外電子排布的基本規(guī)律。第4頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第5頁(yè)蘇教版蘇教版高

2、中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第6頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2幾種常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:幾種常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖:第7頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2(2)電子層的表示方法。電子層的表示方法。電子層的表示電子層的表示n n各電子層各電子層電子層序號(hào)電子層序號(hào)1 12 23 34 45 56 67 7N NO OP PQ Q與原子核的距離與原子核的距離_電子能量電子能量_第8頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2自我校對(duì)自我校對(duì)一、一、1.原子核核外電子質(zhì)子原子核核外電子質(zhì)子2.電子數(shù)電子層電子數(shù)電子層核電荷數(shù)核電荷數(shù)二、二、1.較近較遠(yuǎn)分層較近較遠(yuǎn)分層2.(1)不同區(qū)域不同區(qū)域

3、(2)KLM近近遠(yuǎn)低高遠(yuǎn)低高(3)最低最低KKL2n28218第9頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2答案:答案:B第10頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修22某元素某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,則的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,則M元素是元素是()AO BSiCAl DCl解析:解析:118號(hào)元素的原子,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原號(hào)元素的原子,最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同的原子是子是H、Be、Al。答案:答案:C第11頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第12頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2核心解讀核心解讀一、應(yīng)用一、應(yīng)用118號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

4、推斷常見(jiàn)元素號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)推斷常見(jiàn)元素1最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子的原子H、Li、Na最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子的原子He、Be、Mg第13頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2特別提醒:特別提醒:應(yīng)用原子核外電子排布的特點(diǎn)推斷元素,特別是應(yīng)應(yīng)用原子核外電子排布的特點(diǎn)推斷元素,特別是應(yīng)用最外層電子數(shù)的數(shù)值及最外層電子數(shù)與其他電子層的電子數(shù)或電子層用最外層電子數(shù)的數(shù)值及最外層電子數(shù)與其他電子層的電子數(shù)或電子層數(shù)的關(guān)系,推斷是該部分常考題型,要結(jié)合其他信息或條件對(duì)所推斷物數(shù)的關(guān)系,推斷是該部分??碱}型,要結(jié)合其他信息或條件對(duì)所推斷物質(zhì)作出判斷。質(zhì)作出判斷。第14

5、頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2二、核外電子數(shù)相同的微粒二、核外電子數(shù)相同的微粒12電子微粒電子微粒H、He、Li、Be2210電子微粒及推斷電子微粒及推斷(1)10電子微粒。電子微粒。單核原子或離單核原子或離子子N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3雙核分子或離雙核分子或離子子HF、OH三核分子或離三核分子或離子子H2O、NH2四核分子或離四核分子或離子子NH3、H3O五核分子或離五核分子或離子子CH4、NH4第15頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2(2)10電子微粒的快速推斷。電子微粒的快速推斷。第16頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2318電子微粒及推斷電子微粒及

6、推斷(1)18電子微粒。電子微粒。(2)18電子微粒的快速推斷。電子微粒的快速推斷。單核原子或離單核原子或離子子P3、S2、Cl、Ar、K、Ca2雙核分子或離雙核分子或離子子HCl、F2、HS三核分子三核分子H2S多核分子多核分子PH3、H2O2、SiH4、CH3F、CH3OH、N2H4、CH3NH2、C2H6第17頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2題型研析題型研析知識(shí)點(diǎn)一核外電子數(shù)相同的微粒知識(shí)點(diǎn)一核外電子數(shù)相同的微?!纠?】 通常情況下,微粒通常情況下,微粒A和和B為分子,為分子,C和和E為陽(yáng)離子,為陽(yáng)離子,D為為陰離子,它們都含有陰離子,它們都含有10個(gè)電子;個(gè)電子;B溶于溶于A

7、后所得的物質(zhì)可電離出后所得的物質(zhì)可電離出C和和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:和一種白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒:種微粒:A_;B_;C_;D_。(2)寫(xiě)出寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式三種微粒反應(yīng)的離子方程式_。第18頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2解析:解析:10電子的分子有電子的分子有CH4、NH3、H2O、HF,B溶于溶于A后能電后能電離出離出10電子的兩種離子,則電子的兩種離子,則B為為NH3,A為為H2O,C為為NH4,D為為OH。因因A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得三種微粒反應(yīng)后可得C

8、和一種白色沉淀,則和一種白色沉淀,則E為為Mg2或或Al3。答案:答案:(1)H2ONH3NH4OH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH4或或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4第19頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第20頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2A只有只有B只有只有C全部正確全部正確D全部錯(cuò)誤全部錯(cuò)誤解析:解析:最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素有鋰和硅,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素有鋰和硅,故錯(cuò)誤;故錯(cuò)誤;O2的結(jié)構(gòu)示意圖為,故錯(cuò)誤;氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故錯(cuò)誤;氫原子(11H)里只有質(zhì)子和里只有質(zhì)子和核外電子,無(wú)中子,故錯(cuò)誤;金

9、屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于核外電子,無(wú)中子,故錯(cuò)誤;金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),但也有等于或大于個(gè),但也有等于或大于4個(gè)的,如個(gè)的,如Pb元素等,故錯(cuò)誤;具有相同質(zhì)子元素等,故錯(cuò)誤;具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒很多,可能是同一種元素,也可能是不同的分子與原子,如數(shù)的微粒很多,可能是同一種元素,也可能是不同的分子與原子,如11H與與12H是同一種元素,是同一種元素,H2O與與Ne具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)(均為均為10個(gè)個(gè)),它們,它們不是同一種元素,故錯(cuò)誤;氘原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故錯(cuò)誤;若某不是同一種元素,故錯(cuò)誤;氘原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故錯(cuò)誤;若某A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則可

10、估計(jì)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,則可估計(jì)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約是質(zhì)原子的相對(duì)原子質(zhì)量約是質(zhì)子數(shù)的子數(shù)的2倍,但倍,但A元素的相對(duì)原子質(zhì)量還與它的各種同位素在自然界中的元素的相對(duì)原子質(zhì)量還與它的各種同位素在自然界中的原子百分?jǐn)?shù)有關(guān),故錯(cuò)誤。答案為原子百分?jǐn)?shù)有關(guān),故錯(cuò)誤。答案為D。答案:答案:D第21頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2點(diǎn)撥:點(diǎn)撥:通過(guò)對(duì)各種說(shuō)法的辨析可以熟悉多種特例,了解通過(guò)對(duì)各種說(shuō)法的辨析可以熟悉多種特例,了解“一般一般之外有特殊之外有特殊”,加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)和規(guī)律的理解。,加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的基本知識(shí)和規(guī)律的理解。第22頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2隨堂反饋

11、隨堂反饋1從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出()A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B中子數(shù)和電子數(shù)中子數(shù)和電子數(shù)C核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)解析:解析:原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)了核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表達(dá)了核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))和各電子層的和各電子層的電子數(shù),并不反映中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)。電子數(shù),并不反映中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)。答案:答案:C第23頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修22原子核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多原子核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的原子的符號(hào)個(gè)的原子的符號(hào)是

12、是()ANBBCP DAl解析:解析:根據(jù)題意和核外電子排布規(guī)律可知,該原子的次外層電根據(jù)題意和核外電子排布規(guī)律可知,該原子的次外層電子數(shù)為子數(shù)為2,最外層電子數(shù)為,最外層電子數(shù)為5,是氮原子。,是氮原子。答案:答案:A第24頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2解析:解析:解答本題的關(guān)鍵是看所給微粒的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同的解答本題的關(guān)鍵是看所給微粒的質(zhì)子數(shù),質(zhì)子數(shù)相同的原子和單核離子屬于同一種元素。原子和單核離子屬于同一種元素。答案:答案:C第25頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2第26頁(yè)蘇教版蘇教版高中化學(xué)高中化學(xué)必修必修2答案:答案:違背了違背了“電子先排滿(mǎn)電子先排滿(mǎn)K層再排入層再排入L層層”這一規(guī)律;違這一規(guī)律;違背了背了“最外層不超過(guò)最外層不超過(guò)8個(gè)電子個(gè)電子”這一規(guī)律;違背了這一規(guī)

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