高2016級高三適應性考試化學

1、2016年高考理綜化學預測題一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項最符合題意）7、下列物質(zhì)性質(zhì)和應用的對應關系正確的是( )A84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑8、葡萄糖分子中含醛基（CHO），能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成光亮的銀。有機物C8H5O3Br的同分異構體中，苯環(huán)上含有3個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的結構共有（ ）（不考慮立體異構體）A8種 B10種 C11種 D13種9、 W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負價之和等于0，L層上電

2、子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（ ）A元素的非金屬性順序為RYW BR與其他三種元素均能形成共價化合物C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為RWY D原子半徑次序為WRXY10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）A8.0gCuO和Cu2S的混合物含銅原子個數(shù)為0.2NAB1mol K與O2完全反應生成K2O、K2O2、KO3的混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2 L乙醇蒸氣含共價鍵數(shù)目為4NAD1L 0.2 mol·

3、;L-1 NH4ClO4溶液中含NH4+數(shù)目為0.2NA11、交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關海水電池的說法正確的是（ ） H2O2稀H2SO4海水XMg陽離子交換膜A正極的電極反應式為H2O22e-2H+2H2OB每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2mol H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移CX可為鐵、銅、石墨等電極D該電池能將化學能全部轉(zhuǎn)化成電能abcdT10c(PO43-)/mol·L-1c(Al3+)/mol·L-1T212、AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2T

4、1。下列說法正確的是（ ）A圖像中四個點的Ksp：abcdB升高溫度可使d點移動到b點CAlPO4(s)Al3+(aq)PO43-(aq) H0DAlPO4在b點對應的溶解度大于c點13、下列實驗方案、現(xiàn)象與實驗結論都正確的是（ ）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，滴加BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀NO3-在酸性條件下能氧化SO2生成SO42-B向Fe(NO3)2溶液中滴加少量鹽酸；淺綠色變深綠色溶液中存在Fe2+水解平衡移動C向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，煮沸得紅褐色液體；用激光燈照射液體，有一條明亮“通路”該液體分散質(zhì)直徑介于1nm與100nm之間D向FeI2

5、溶液中滴加酸化的雙氧水和淀粉溶液；溶液為藍色Fe2+的還原性比I-的還原性弱26、（15分）亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)。請回答下列問題：（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色。寫出反應的離子方程式 。（2）實驗室模擬用如圖所示裝置通過如下過程制備亞硝酸鈉：已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在3560條件下發(fā)生的主要反應：C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2O（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：NONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2OA中反應溫度不

6、宜高于60，原因是 。不經(jīng)過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為 。B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是 。ANaCl(aq) BNa2CO3(aq) CNaNO3(aq)（3）測定產(chǎn)品純度：I準確稱量ag產(chǎn)品配成100 mL溶液；II從步驟I配制的溶液中移取20.00 mL加入錐形瓶中；III用c mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；IV重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL。錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 。滴定至終點的現(xiàn)象為 。產(chǎn)

7、品中NaNO2的純度為 （寫出計算表達式）。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的產(chǎn)品中NaNO2的純度 填“偏高”、“偏低”或“無影響”）27、（15分）2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）當(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)2c(SO42-)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫一種）。（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO

8、2的離子方程式為 。（4）適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。已知：Ksp(ZnS)1.6×10-24，Ksp(CuS)1.3×10-36（5）“沉鋅”的離子方程式為 。（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是 28、（15分）N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料。（1）肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應：N2H62+H2ON2H5+H3O+ 平衡常數(shù)K1N2H5+H2ON2H4H3O+ 平衡常數(shù)K2相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2 K1，其主要原因是 。（

9、2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應制備肼，副產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出化學方程式 。（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍色。0溫度T/KN2H4的平衡體積分數(shù)P1P2圖1在密閉容器中發(fā)生上述反應，平衡體系中肼氣體的體積分數(shù)與溫度關系如圖1所示。該反應的正反應 0（填：、或，下同）；P2 P1。（4）已知熱化學反應方程式：反應I：N2H4(g)N2(g)2H2(g) 1；反應II：N2(g)3H2(g)2NH3(g) 2。1 2（填：、或）7N2H4(g)8NH3(g)3N2(g)2H2(g) （用1、2表示）。向1L恒容密閉容器中充入0.1 mol N2H4，在3

10、0、NiPt催化劑作用下發(fā)生反應I，3.040t/min圖2y測得混合物體系中，(用y表示)與時間的關系如圖2所示。04.0 min時間內(nèi)H2的平均生成速率(H2) mol·L-1·min-1；該溫度下，反應I的平衡常數(shù)K 。（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負極的電極反應式為 ；若以肼空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當兩極質(zhì)量之差為1.18g時，至少消耗肼的質(zhì)量為 g。選作題36.【化學選修2:化學與技術】(15分)由熔鹽電解法獲得的粗鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣

11、精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁,工藝流程如下:(已知:NaCl熔點為801;AlCl3在181升華;固體直接變?yōu)闅怏w叫做升華)(1)把NaCl和AlCl3的固體混合物置于下圖所示的裝置的一端,加熱到 (最低溫度),即可分離NaCl和AlCl3(2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體里,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去氣泡的主要成分除Cl2外還含有 ;固態(tài)雜質(zhì)黏附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在的物質(zhì)是 (3)用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應的離子方程式有:H+OHH2O, (4)鍍鋁電鍍池中,金屬鋁為 極,熔融鹽電鍍池中存在Na+K+AlCl4-Al2Cl7-等離子鋼材表面(電

12、極)的電極反應式為AlCl4-+3e- Al+4Cl-或 (5)鋼材鍍鋁后,在表面氧化成致密的 ,避免鋼材接觸空氣而防止鋼材被腐蝕37、（15分）【物質(zhì)結構與性質(zhì)】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是 。（3）H2SeO3的中心原子雜化類型是 ；SeO32-的立體構型是 。與SeO42-互為等電體的分子有（寫一種物質(zhì)的化學式即可） 。硒化鋅晶胞（4）H2Se屬于 （填：極性或非極性）分子；單質(zhì)硒的熔點為217，它屬于 晶體。（5）硒化鋅是一種重

13、要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ；若該晶胞密度為gcm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為 pm。38、 【有機化學基礎】（14分）F、G均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：回答下列問題（1）B的名稱為。（2）的反應類型是；的反應類型是。（3）C的結構簡式是；A加聚產(chǎn)物的結構簡式是。（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有個。（5）G的芳香同分異構體中且能發(fā)生銀鏡反應和水解反應的異構體有種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的異構體結構簡式為。（6.）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及（環(huán)已酮）合成已知HCHO是所有醛

14、中還原性最強的（常用Ca(OH)2催化劑）【答案】7-13、DBCBADC26、（1）Fe2+NO2-2H+Fe3+NOH2O（2分）（2）避免硝酸分解，降低原料利用率（2分）31（1分）B（1分）（3）5NO2-2MnO4-6H+5NO3-2Mn2+3H2O（2分）溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色（2分）×100%（2分）偏低（2分）27、（1）中（1分） （2）攪拌、適當加熱（2分）（3）Mn2+H2O22NH3·H2OMnO22NH4+2H2O（3分）（4）可行（1分）ZnSCu2+CuSZn2+ K1.2×10121×105(3分)（5）2Zn2

15、+6HCO3-2Zn(OH)2ZnCO35CO2H2O(3分)（6）(NH4)2SO4（2分）28、（1）第一步水解生成的H3O+對第二步水解有抑制作用（1分）（2）2NH3NaClON2H4NaClH2O（2分）（3）（1分）（1分）（4）（1分）7142（2分）0.025（1分）0.01（2分）（5） N2H44e-4OH-N24H2O(2分) 0.16（2分）36（15分）（1）181 （2分）（2）HCl、AlCl3 （2分） NaCl（2分）（3）（3分）（4）陽（1分） （3分）（5）氧化鋁膜（2分）37、（1）4s24p4(1分)（2）AsSeGe（2分）H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3（2分）（3）sp3（1分） 三角錐形（1分）CCl4(或SiF4)（2分）（4）極性（1分）分子（1分）（5）4（1分）×1010（3分）38.（1）2