浙江省2012屆高三第一次五校聯(lián)考試題(化學)

1、2011學年浙江省第一次五校聯(lián)考化學試題卷說明：1.本試卷考試時間共100分鐘，滿分100分； 2.本試卷分卷和卷，卷為選擇題，請將答案涂在答題卡上；卷為非選擇題，請將答案寫于答題卷上。 3.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第卷（選擇題，共40分

2、）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共40分）1、 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol B1mol C5H12分子中含有的共價鍵數(shù)目為16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目小于0.5molDCO2通過Na2O2使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2、下列離子方程式書寫不正確的是ANaOH溶液與SO2反應，當n（NaOH）：n（SO2）=4：3時， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液與Na2S溶液2:1反應，Cu2+ S2-= CuSCC

3、l2與FeBr2溶液反應，當n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等體積互相均勻混合：3、Cu2O呈紅色，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原反應。用H2還原CuO所得產(chǎn)物呈紅色，若要檢驗其中是否含有Cu2O，以下試劑選擇和判斷方法均正確的是：選項試劑判斷方法A稀硝酸是否生成藍色溶液B稀硫酸固體物質(zhì)是否完全溶解C濃硫酸是否有無色氣體生成D稀鹽酸是否生成藍色溶液4、合成氨反應為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的

4、變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。圖1 圖2 圖3下列說法正確的是：A該反應為自發(fā)反應，由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和H都減小 B圖2中010min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為dC圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點D圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1T2，K1K25、某同學研究鋁及其

5、化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的濃度均是3 mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系，下列說法正確的是()AX溶液溶質(zhì)為AlCl3,Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2Bb曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O點時兩方案中所得溶液濃度相等Da、b曲線表示的反應都是氧化還原反應6、 F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應：6XeF4

6、+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判斷中正確的是 AF一般無正價，但在HFO中的F價態(tài)為+1BXeF2分子中各原子均達到8電子結(jié)構(gòu)CXeF4按已知方式水解，反應中氧化劑為XeF4、還原劑為H2ODXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子7、將5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的氣體X。再向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol

7、NO2、0.05 mol N2O48、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2N2O4 H<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。下列有說法正確的是A曲線Y表示NO2濃度隨時間的變化Ba點表示化學反應處于平衡狀態(tài)Cc點表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)D25min時，曲線發(fā)生變化的原因是縮小了容器的體積9、在某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示正確的是A平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率關系：BCl2與CH4取代反應后的產(chǎn)物：C25時，不同pH值的溶液中，水的電離度：DAlCl3 和Na

8、OH反應鋁元素的存在形式：10、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物。其漂白原理可用下面的反應方程式表示：下列說法正確的是 A品紅分子結(jié)構(gòu)中，19個碳原子都可能在同一平面上 BSO2和Cl2分別使品紅溶液褪色的原因可以用同一原理解釋C“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上D品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好11、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.12

9、 gC樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g DV=44812、下列圖示與對應的敘述相符的是A圖甲表示T1>T2，SO2與O2反應過程中的能量變化B圖乙表示0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示ZnCu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2D圖丁表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32)的濃度變化13、一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應生成AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+

10、ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2 下列關于AtI性質(zhì)的敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑 DAtNH2是一種強氧化性物質(zhì)14、阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為下列說法正確的是A香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應，且反應類型完全相同B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、溶液反應C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種15、已知NaHSO3溶液

11、呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D兩溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分別相等16、下列實驗裝置，試劑選用或操作正確的是（ ） A除去NO中NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D鑒定Fe3+17、在不同溫度下，水溶液中c(H)與c(OH)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正

12、確的是 Aa點對應的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb點對應的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc點對應的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd點對應的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl18、最近科學家研究發(fā)現(xiàn)，人的體香體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是（ ）A這兩種分子均包含四個手性碳原子B與足量H2反應后產(chǎn)物互為同系物 C“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH2 D“AND”和“EST”分別與足量溴反應時，均消耗

13、。19、瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。 甲 乙下列有關敘述正確的的是（ ）A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol20、把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合

14、溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是（ ）A電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC陰極質(zhì)量增加3.2gD鋁元素以Al(OH)3的形式存在第卷（非選擇題，共60分）二、填空題（共60分）21、在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入適量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式_，四碘

15、化二磷的磷的化合價為_，磷酸中磷的化合價為_，A中磷的化合價為_。22、Na與S反應可以生成多種產(chǎn)物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的電子式為 則S32-的電子式為 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，試寫出Na2S5與醋酸反應的離子方程式： 。工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na2CO3。試寫出電解熔融NaOH的反應方程式： ，若電解熔融Na2CO3時有CO2氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應式為 。23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、

16、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題： （1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）_，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_ _ > > 。（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為 。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應的離子方程式為： 。（3）在10 L的

17、密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為 ；該反應的熱化學方程式為 ；此時該反應的平衡常數(shù)K= 。(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式 ；放電時溶液中H+移向 （填“正”或“負”）極。 24、（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K與溫度t的

18、關系如下。請回答下列問題：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K =                         ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應為            &

19、#160;   反應。（填“吸熱”或“放熱”）800，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L1、c(H2O)=0.03 mol·L1、c(CO2)=0.01 mol·L1、c(H2)=0.05 mol·L1，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率          (填大、小或不能確定)830，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。（2）目前工業(yè)上

20、有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ·mol1。測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：平衡時CH3OH的體積分數(shù)w為 ?，F(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是 容器實驗1實驗2實驗3反應物投入量（始態(tài)）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH

21、、2mol H2OCH3OH的平衡濃度/mol·L1C1C2C3反應的能量變化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ體系壓強/PaP1P2P3反應物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A2 C1>C3 Bx+y=49.0 C2P2< P3 D（a1+ a3）<1 E2P1> P3 Fa1= a2在一個裝有可移動活塞的容器中進行上述反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達到平衡后，測得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請比較a、b的大小 。2

22、5、已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為120，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以發(fā)生銀鏡反應，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。（1）A的分子式是 ，A中含氧官能團的名稱是 ，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ?，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。（2）C可能具有的化學性質(zhì)有 （填序號）。 能與H2發(fā)生加成反應； 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應； 能與甲酸發(fā)生酯化反應； 能與Ag(NH3) 2OH溶液發(fā)生銀鏡反應；能與氫氧化鈉溶液反應（A） （B） （C） （D）（3） 寫出CD的化學反

23、應方程式 ；反應類型為 ；在催化劑條件下，C生成高聚物的化學方程式 ； G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式 。（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：屬于酯類化合物；遇三氯化鐵溶液顯紫色；與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀；苯環(huán)上的一鹵代物只有一種 寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式 。26、某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題： （1）如何檢驗如圖所示裝置的氣密性： 。 （2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）實驗燒瓶中發(fā)生反應的化學方程

24、式是 ，打開開關K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是 。 （4）實驗中量氣管中的液體最好是_（填字母編號，下同） a濃NaOH溶液 b氨水 c煤油 d飽和氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：將實驗裝置恢復到室溫， ，視線與凹液面最低處相平。 （6）實驗獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根據(jù)上述

25、數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為_ 。2011學年浙江省第一次五校聯(lián)考化學答案1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D10、A 11、D12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C20、A21、 10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4 （2分） +2 （1分） +5 （1分） -3 （1分） 22、 （2分）S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S （2分） 4NaOH=4Na+O2+2H2O （2分） 2CO32 4e=2CO2+O2 （2）23、答案（共12分）（1）SiH4 （1分） S2- Na+ Al3+ （共1分）(2) （1分）Na2O2+ S2-+2 H2O=S+2 Na+4OH- （2分）(3)90%