非金屬?gòu)?fù)習(xí)二輪

1、 非金屬專題復(fù)習(xí)考綱要求1.掌握常見(jiàn)非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。2.了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響?？键c(diǎn)一碳、硅及其重要化合物1理清知識(shí)主線2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiO2高溫下反應(yīng)，由于C過(guò)量，生成的是CO而不是CO2，該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(2)氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶，但不能用玻璃塞。(3)酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2能與HF反應(yīng)。(4)硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性

2、硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是鹽溶液。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3CO2(少量)H2O=H2SiO3Na2CO3，但高溫下Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2也能發(fā)生，原因可以從兩方面解釋：硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiO2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的CO2。(6)SiO2不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料；Si是半導(dǎo)體，是制作光電池的材料。(7)水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫反應(yīng)方程式。(1)制水煤氣CH2O(g)COH2。(2)制備粗硅2CS

3、iO22COSi。(3)Mg在CO2中燃燒2MgCO22MgOC。(4)“水滴石穿”的反應(yīng)原理(用離子方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。(5)“鐘乳石”的形成過(guò)程(用化學(xué)方程式表示)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O。(6)向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式2NaCOCO2H2O=2NaHCO3。(7)Si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式Si4HF=SiF42H2。(8)Si和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Si2OHH2O=SiO2H2。(9)SiO2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO24HF=SiF42H2O。(10)

4、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式SiO22OH=SiOH2O。(11)向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中()(2014·天津理綜，3B)(2)氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化()(2014·重慶理綜，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2(×)(2014·重慶理綜，3C)(4)硅膠可作袋裝食品的干燥劑()(2014&#

5、183;四川理綜，1B)(5)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料(×)(2014·江蘇，4A)(6)濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品(×)(2014·海南，1C)(7)玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸(×)(2014·海南，9A)(8)Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維(×)(2014·海南，10D)(9)石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維(×)(2013·福建理綜，6A)(10)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅()(2013·廣東理綜，11C)(11)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸(

6、15;)(2013·江蘇，4B)題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450500 )，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.712.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300162請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

7、：_。(2)裝置A中g(shù)管的作用是_；裝置C中的試劑是_；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_(填寫元素符號(hào))。(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2 ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示劑？_(填“是”或“否”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。某同學(xué)稱取5.000 g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用

8、1.000×102 mol· L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。答案(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)平衡氣壓濃H2SO4SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4(3)Al、B、P(4)否MnO有顏色，故不需其他指示劑4.48%解析依題中信息可知A為Cl2的發(fā)生裝置，B、C為Cl2凈化裝置，D中發(fā)生2Cl2SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去，C中應(yīng)為濃H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸點(diǎn)較低，用冷卻液可得到液態(tài)SiCl4；由題中信息粗硅

9、含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)，即可輕松完成(3)問(wèn)。(4)因MnO本來(lái)有顏色，故不再需其他指示劑。由關(guān)系式5Fe2MnO5 1n(Fe2) 20.00×103 L×1.000×102 mol·L1可求出25.00 mL試樣溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Fe)×100%4.48%考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物1理清知識(shí)主線2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2)1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。(

10、3)實(shí)驗(yàn)室制Cl2，除了用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnO4、KClO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。(5)ClO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如ClO與SO、I、Fe2均不能大量共存；ClO體現(xiàn)水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解顯堿性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO與Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSO4而不是CaSO3，其離子方程式為Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2H

11、ClO(少量SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO4H(過(guò)量SO2)。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫反應(yīng)方程式(除標(biāo)注的外，其余均寫離子方程式)。(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)工業(yè)制Cl22Cl2H2OCl2H22OH。(3)潔廁靈和漂白液混合ClOCl2H=Cl2H2O。(4)向水中通入Cl2Cl2H2O=HClHClO。(5)制漂白液(寫化學(xué)方程式)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(6)制漂白粉(寫化學(xué)方程式)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(7)在空氣中漂白粉漂白的原

12、理Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO。(8)向FeBr2溶液通入少量Cl22Fe2Cl2=2Fe32Cl。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl22Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。(10)向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl22Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)制氯氣時(shí)，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(×)(2014·天津理綜，2B)(2)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3(×)(2014·

13、新課標(biāo)全國(guó)卷，8B)(3)驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2，可以將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色()(2014·四川理綜，4C)(4)除去Cl2中的HCl(g)可通過(guò)飽和食鹽水、濃H2SO4進(jìn)行洗氣()(2014·大綱全國(guó)卷，10C)(5)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張(×)(2014·江蘇，4C)(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過(guò)濾萃取(×)(2013·浙江理綜，8A)(7)用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘，是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大(×)(2013&#

14、183;新課標(biāo)全國(guó)卷，13A)(8)碘是人體必須的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，7C)(9)HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)(×)(2012·山東理綜，8A)題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3(2014·江蘇，5)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O答案C解析A項(xiàng)，MnO2固體與濃HCl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cl2，缺少加熱裝置；B項(xiàng)，除

15、去Cl2中混有的HCl氣體，應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出，選用飽和NaHCO3溶液，可使Cl2中混入CO2氣體；C項(xiàng)，制取Cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的MnO2，得到MnCl2溶液，從而回收MnCl2；D項(xiàng)，MnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的MnCl2·4H2O。4(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向

16、氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO答案D解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，正確；B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確；C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確；D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。考點(diǎn)三氧、硫及其化合物1理清知識(shí)主線H2 O2O3(H2O4)2注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)盲點(diǎn)(1)除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2，但不能用酒精。(2)S

17、O2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性；SO2與H2S反應(yīng)，表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和Cl2等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。(3)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2S

18、O4的反應(yīng)。(5)C與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuSO4確定水品紅溶液確定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除凈澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫反應(yīng)方程式。(1)書(shū)寫離子方程式熱NaOH溶液除硫3S6OH2S2SO3H2O。將少量SO2氣體通入NaOH溶液中SO22OH=SOH2O。將SO2和Cl2等體積混合通入水中SO2Cl22H2O=4H2ClSO。將SO2氣體通入FeCl3溶液中SO22Fe32H2O=SO2Fe24H。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入鹽酸2S2SO6H=3S3H2O。將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中

19、3SO23Ba22NO2H2O=3BaSO42NO4H。(2)書(shū)寫化學(xué)方程式將SO2通入H2S溶液中2H2SSO2=3S2H2O。Cu和濃H2SO4混合加熱Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。C和濃H2SO4混合加熱C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2 Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4H2OSO2。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(×)(2014·大綱全國(guó)卷，6B)(2)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同(

20、)(2014·大綱全國(guó)卷，8A)(3)利用，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，13B)(4)利用，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀(×)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，13C)(5)BaSO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(2013·天津理綜，1B)(6)二氧化硫可廣泛用于食品的增白(×)(2013·四川理綜，1A)(7)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2、Hg2()(2013·廣東理綜，11D)(8)用硫酸清

21、洗鍋垢中的水垢(×)(2013·廣東理綜，11B)(9)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(2013·廣東理綜，11A)題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3(2014·海南，17)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)b中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，c中試劑為_(kāi)。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)d中的試劑為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。

22、(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過(guò)量，原因是_。答案(1)SO2H=SO2H2O(或HSOH=SO2H2O)硫化鈉和碳酸鈉混合溶液(2)硫(3)NaOH溶液(4)控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)(5)若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解解析根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。(1)b用來(lái)制備SO2，實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為SO2H=SO2H2O或HSOH=SO2H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的方程式2

23、Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液。(2)因?yàn)镾O2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S。(3)d是尾氣處理裝置(吸收SO2)，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，可以采取控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應(yīng)(S2O2H=SSO2H2O)，若SO2過(guò)量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少?？键c(diǎn)四氮及其重要化合物1理清知識(shí)主線H3 2OOO2HO32注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建3掃除知識(shí)

24、盲點(diǎn)(1)NO只能用排水法或氣囊法收集。(2)NO2或NO與O2通入水的計(jì)算中常用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3兩個(gè)方程式。(3)濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3。(4)硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見(jiàn)光或受熱易分解。(5)強(qiáng)氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2，而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。(6)實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取，而

25、檢驗(yàn)NH須用濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定NH的存在。(7)收集NH3時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口，以吸收NH3。(8)銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的NO2，而與稀HNO3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體。(9)濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HCl和NH3的相互檢驗(yàn)。題組一重要反應(yīng)必練1按要求書(shū)寫反應(yīng)方程式。(1)書(shū)寫離子方程式將NO2通入水中3NO2H2O=2H2NONO。將NH4Cl溶液與NaOH溶液混合加熱NHOHNH3H2O。把NH3通入到AlCl3溶液

26、中3NH33H2OAl3=Al(OH)33NH。將氨水滴入到FeCl3溶液中3NH3·H2OFe3=Fe(OH)33NH。Cu和濃HNO3反應(yīng)Cu4H2NO=Cu22H2O2NO2。Cu和稀HNO3反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。C和濃HNO3反應(yīng)C4H4NOCO24NO22H2O。(2)書(shū)寫化學(xué)方程式N2和O2的反應(yīng)N2O22NO。氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O。實(shí)驗(yàn)室用消石灰和NH4Cl制氨氣Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。濃HNO3變黃4HNO34NO2O22H2O。題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“

27、5;”(1)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣(×)(2014·天津理綜，2D)(2)液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化()(2014·重慶理綜，1B)(3)NH3能使酚酞試液變紅，所以NH3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)(×)(2014·廣東理綜，9C)(4)濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣()(2014·海南，9C)(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3(×)(2014·海南，10A)(6)利用，根據(jù)濃硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可證明酸性：硝酸碳酸硅酸(×)(2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，13D)(7)利

28、用，根據(jù)中酚酞試液變紅，能證實(shí)中加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物發(fā)生反應(yīng)生成NH3()(2014·北京理綜，11B)(8)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣()(2013·新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)(9)液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2013·江蘇，4A)(10)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，所以可用加熱法除去NaCl中的NH4Cl(×)(2013·廣東理綜，10A)(11)檢驗(yàn)NH時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體(×)(2013·福建理綜，10D)題組三裝置判斷與利用3

29、(2012·上海，16)實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A是氨氣發(fā)生裝置B是氨氣發(fā)生裝置C是氨氣吸收裝置D是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置答案B解析裝置中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；裝置中的漏斗放置過(guò)低，不能防止倒吸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；裝置中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4(2013·安徽理綜，8)實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3

30、H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液答案B解析NH3的密度比空氣的小，不能用向上排空氣法收集NH3，A錯(cuò)誤；SO2可通過(guò)Na2SO3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取，且能用向上排空氣法收集，能用NaOH溶液進(jìn)行尾氣吸收，B正確；銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且在c中無(wú)法收集到純凈的NO2，且不能用水吸收尾氣，C錯(cuò)誤；用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2需要加熱，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來(lái)，人們?cè)絹?lái)越關(guān)心環(huán)境問(wèn)題。我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來(lái)物質(zhì)文明的同時(shí)，也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià)，而受到大自然的一

31、次次報(bào)復(fù)。如全球變暖、臭氧層破壞、酸雨、死魚(yú)事件、沙塵暴等。人們逐漸意識(shí)到：保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類賴以生存的空間。作為關(guān)系到千家萬(wàn)戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問(wèn)題列為一個(gè)重要考點(diǎn)。1環(huán)境污染的主要類型大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、放射性污染、噪音污染等。2二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?。?dāng)空氣中SO2的含量達(dá)到百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí)，植物、建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損；若達(dá)到百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí)，會(huì)引起呼吸道痙攣、流淚、咳嗽甚至死亡；若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí)，一切生命都無(wú)法存在。控制酸雨的根本措施是減少SO2和NO2的人為排放量。火力發(fā)電廠是SO2主要的

32、污染源之一。目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的SO2生產(chǎn)石膏，較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫、重油脫硫等方法。生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源，硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法。3化學(xué)中的環(huán)保(1)環(huán)境：大氣、土地、水、礦產(chǎn)、森林、生物及風(fēng)景游覽區(qū)、自然保護(hù)區(qū)、生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境。(2)環(huán)保措施：控制和減少污染物的排放，如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理、城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等。(3)工業(yè)三廢：廢水、廢氣、廢渣。(4)粉塵：指煤、礦石、SiO2等固體物料在運(yùn)輸、篩選、粉碎、卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等。(5)破壞臭氧層的物質(zhì)：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(

33、氟利昂)等。(6)氰化物：CN有劇毒(電鍍液中常含有)，含CN的污水、廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境。(7)汞：劇毒。不慎灑出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。為了排除室內(nèi)汞蒸氣，排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部。1(2014·天津理綜，1改編)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是(雙選)()A鐵表面鍍錫可增強(qiáng)其抗腐蝕性B用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放答案AB解析聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料則不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，將加劇白色污染，B不正確；燃燒化石燃料時(shí)，產(chǎn)生大量煙塵、CO等有害物質(zhì)，是

34、造成霧霾天氣的原因之一，C正確；重金屬離子有毒性，含有重金屬離子的電鍍廢液隨意排放，易引起水體污染和土壤污染，應(yīng)進(jìn)行處理達(dá)標(biāo)后再排放，D正確。2(2012·江蘇，1)化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用。下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是()A改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B開(kāi)發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用C研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染”D過(guò)度開(kāi)采礦物資源，促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展答案D解析可持續(xù)發(fā)展是一種注重長(zhǎng)遠(yuǎn)發(fā)展的經(jīng)濟(jì)模式，充分、合理利用資源、減少污染等方面都是可持續(xù)發(fā)展的內(nèi)容。32013·北京理綜，26(1)(

35、3)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_。(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NON22CO2根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為A族元素。同一主族的元素，

36、從上到下，原子半徑逐漸增大解析(1)NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2，其化學(xué)方程式為2CO2NON22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO的排列順序，不難發(fā)現(xiàn)上述四種氧化物對(duì)應(yīng)的金屬元素為A族元素，且質(zhì)子數(shù)依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)合元素周期表的知識(shí)，作出合理的解釋。專題突破練一、單項(xiàng)選擇題1下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是()A工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng)：N23H22NH3B工業(yè)法合成鹽酸：H2Cl22HClC工業(yè)上獲取NaCl：2

37、NaCl22NaClD氯堿工業(yè)：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2答案A解析B項(xiàng)，工業(yè)法合成鹽酸，應(yīng)在點(diǎn)燃條件下生成HCl；C項(xiàng)，工業(yè)上獲取NaCl，應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶；D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的條件為電解。2下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明答案D解析CO2也能產(chǎn)生中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)說(shuō)

38、明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。3實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)答案C解析A項(xiàng)，氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制備CO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，生成的二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)，不能用排水法測(cè)量，錯(cuò)誤。4已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為16，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()ANO BNO2 CN2O DNH4NO3答案A解析設(shè)氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)電子守恒得：1

39、×(18)(63)×(5x)，x2價(jià)，A正確。二、雙項(xiàng)選擇題5某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()操作現(xiàn)象取4 g漂粉精固體，加入100 mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，最后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OBpH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性C液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HClD最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀

40、主要是CaSO3答案CD解析B項(xiàng)，在漂粉精溶液中，ClOH2OHClOOH，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng)，白霧是生成的鹽酸小液滴；在酸性條件下ClO把SO2氧化成SO；溶液變黃綠色的原因是ClO和Cl在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。三、非選擇題6(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是_(填字母)。AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D電解NaCl溶液得到

41、22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(2)無(wú)水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)。答案(1)B(2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度防止水蒸氣進(jìn)入E堿石灰解析(1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確；HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H2e=H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L

42、H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過(guò)連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。7硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是_(填編號(hào))；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再_。(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為正鹽)；淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)；繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(生成的鹽為酸式鹽)。(3)制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶