元素周期律第二課時課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學元素周期律和元素周期表的誕生是元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀化學科學的世紀化學科學的重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實重大成就之一，具有重要的哲學意義、自然科學意義和實際應(yīng)用價值。際應(yīng)用價值。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了門捷列夫在研究元素周期表時，科學地預(yù)言了11種尚種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如

2、，他認未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們在周期表中留下空位。例如，他認為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素為在鋁的下方有一個與鋁類似的元素“類鋁類鋁”，并預(yù)測了，并預(yù)測了它的性質(zhì)。它的性質(zhì)。1875年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命年，法國化學家發(fā)現(xiàn)了這種元素，將它命名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)名為鎵。鎵的性質(zhì)與門捷列夫推測的一樣。門捷列夫還預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素測在硅和錫之間存在一種元素“類硅類硅”，15年后該元素年后該元素被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀念他的祖國，將其命名為為“鍺鍺”。你知道門捷列夫是如何做出如此準確的預(yù)測的。你

3、知道門捷列夫是如何做出如此準確的預(yù)測的嗎？門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學依據(jù)是什么？元素嗎？門捷列夫作出這一偉大預(yù)言的科學依據(jù)是什么？元素周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？周期表中元素性質(zhì)之間存在著怎樣的內(nèi)在聯(lián)系呢？第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學梳理導引梳理導引1周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)周期表中金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中分界線的劃分：沿著周期表中_跟跟_之間畫一條虛線，虛線的左面是之間畫一條虛線，虛線的左面是_元素，右面是元素，右面是_元素。元素。(2)

4、各區(qū)域金屬性、非金屬性的強弱特點：各區(qū)域金屬性、非金屬性的強弱特點：周期表的左下方是周期表的左下方是_性最強的元素，是性最強的元素，是_元素；右上方是元素；右上方是_性最強的元素，性最強的元素，是是_元素；最后一個縱行是元素；最后一個縱行是_元素。元素。在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的在分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的_性，又性，又能表現(xiàn)出一定的能表現(xiàn)出一定的_性。性。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學2位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用位、構(gòu)、性關(guān)系在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用(1)_、_和和_三者三者之間的密切關(guān)系，除了能指導人們進行化學學習和化學研之間的密切關(guān)系，除

5、了能指導人們進行化學學習和化學研究外，對于指導生產(chǎn)實踐也具有十分重要的意義。究外，對于指導生產(chǎn)實踐也具有十分重要的意義。(2)在探尋新材料中的應(yīng)用在探尋新材料中的應(yīng)用根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性根據(jù)在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性質(zhì)這一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找新材料。質(zhì)這一規(guī)律，可以利用元素周期表尋找新材料。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學人們可以在人們可以在_尋找半導體材料，還可以尋找半導體材料，還可以在過渡元素中尋找優(yōu)良的在過渡元素中尋找優(yōu)良的_。位于元素周期表位于元素周期表B和和B的過渡元素如鈦的過渡元素如鈦(Ti)、鉭、鉭( T

6、a ) 、 鉬、 鉬 ( M o ) 、鎢鎢 ( W ) 等 的 單 質(zhì) ， 多 具 有等 的 單 質(zhì) ， 多 具 有_等特點，人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教斓忍攸c，人們利用它們?yōu)樵现谱骱娇蘸教炱鞑?。器材。人們還利用元素周期表尋找合適的人們還利用元素周期表尋找合適的_材材料、料、_材料等。材料等。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學(3)在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用在探礦領(lǐng)域的應(yīng)用地球上化學元素的分布與地球上化學元素的分布與_有著密切的關(guān)有著密切的關(guān)系。系。 相 對 原 子 質(zhì) 量 較 小 的 元 素 在 地 殼 中 含 量相 對 原 子 質(zhì) 量 較 小 的 元 素 在 地 殼

7、 中 含 量_，_較大的元素在地殼中含量較較大的元素在地殼中含量較少；少； 原 子 序 數(shù) 是 偶 數(shù) 的 元 素 在 地 殼 中 的 含 量原 子 序 數(shù) 是 偶 數(shù) 的 元 素 在 地 殼 中 的 含 量_，原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量，原子序數(shù)是奇數(shù)在地殼中的含量_；第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)_態(tài)，處態(tài)，處于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)于巖層深處的元素多數(shù)呈現(xiàn)_；_一般是強烈的親石元素，主要富集于一般是強烈的親石元素，主要富集于巖石圈的上層。巖石圈的上層。答案：答案：1.(1)硼砹金屬非金屬硼砹金屬非金屬(

8、2)金屬鈁非金屬氟稀有氣體金屬金屬鈁非金屬氟稀有氣體金屬非金屬非金屬第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學2(1)元素的性質(zhì)元素在周期表中的位置元素的元素的性質(zhì)元素在周期表中的位置元素的原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)(2)金屬元素和非金屬元素的交界處催化劑金屬元素和非金屬元素的交界處催化劑耐高溫、耐腐蝕耐高溫、耐腐蝕超導磁性超導磁性(3)它們在元素周期表中的位置它們在元素周期表中的位置較多相對原子質(zhì)量較多相對原子質(zhì)量較多較少較多較少高價低高價低價態(tài)價態(tài)堿金屬堿金屬第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學問題探究問題探究1什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最

9、什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置？強？它們分別位于元素周期表中的什么位置？第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學提示：提示：由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和由周期表中同一周期和同一主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可以看出：周期表的左下方是金屬性非金屬性的遞變規(guī)律可以看出：周期表的左下方是金屬性最強的元素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強的元素，最強的元素，是鈁元素；右上方是非金屬性最強的元素，是氟元素；由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格是氟元素；由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒有嚴格的界線，位于分界線附近的

10、元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，的界線，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。如鋁元素的單質(zhì)有金屬光澤，能導電，能跟酸反應(yīng)置換出能導電，能跟酸反應(yīng)置換出H2，但鋁又能跟，但鋁又能跟NaOH溶液反溶液反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生H2，且，且Al2O3、Al(OH)3具有兩性，因此鋁元素既表具有兩性，因此鋁元素既表現(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性?，F(xiàn)一定的金屬性，又表現(xiàn)一定的非金屬性。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學再如硅元素能跟再如硅元素能跟H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物SiH4，其最高

11、，其最高價氧化物價氧化物SiO2是酸性氧化物，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸性氧化物，最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3是酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導體材料，因此是酸；但硅單質(zhì)有金屬光澤，是半導體材料，因此硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。硅元素既表現(xiàn)一定的非金屬性，又表現(xiàn)一定的金屬性。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學2學習元素周期表知識有什么重要意義？元素周期學習元素周期表知識有什么重要意義？元素周期表有什么重要應(yīng)用？表有什么重要應(yīng)用？提示：提示：明確元素周期表的重要應(yīng)用：對化學學習、為明確元素周期表的重要應(yīng)用：對化學學習、為研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新

12、元素、合成新物質(zhì)提供理論指導作研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)、發(fā)現(xiàn)新元素、合成新物質(zhì)提供理論指導作用；還對生產(chǎn)實踐有重要的指導作用?？傊谡軐W、自用；還對生產(chǎn)實踐有重要的指導作用?？傊?，在哲學、自然科學、生產(chǎn)實踐等方面都具有十分重要的價值。在回答然科學、生產(chǎn)實踐等方面都具有十分重要的價值。在回答該問題時，要有具體的事例說明。該問題時，要有具體的事例說明。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學細品教材細品教材1金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線：沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙

13、之間畫一條虛線，硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條虛線，虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線的左面是金屬元素，虛線的右面是非金屬元素。這條虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。虛線就是金屬元素與非金屬元素的分界線。(詳見教材詳見教材17頁頁圖圖19)2“分界線分界線”附近元素的性質(zhì)特點：既能表現(xiàn)出一附近元素的性質(zhì)特點：既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。a第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學3元素金屬性與非金屬性最強的方位：周期表的左元素金屬性與非金屬性最強的方位：周期表的左下方是金屬性最

14、強的元素；周期表的右上方是非金屬性最下方是金屬性最強的元素；周期表的右上方是非金屬性最強的元素。強的元素。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學典例精析典例精析【例【例1】在元素周期表中，主族元素自第】在元素周期表中，主族元素自第A族的硼族的硼到第到第A族的砹連一條斜線，即為金屬與非金屬的分界線，族的砹連一條斜線，即為金屬與非金屬的分界線，從分界線附近可以找到從分界線附近可以找到()A耐高溫材料耐高溫材料B新型農(nóng)藥材料新型農(nóng)藥材料C半導體材料半導體材料D新型催化劑材料新型催化劑材料第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】由于元素的金屬

15、性和非金屬性之間沒有嚴由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，適合于做半導定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，適合于做半導體材料。耐高溫材料一般在過渡元素的合金中尋找；新型體材料。耐高溫材料一般在過渡元素的合金中尋找；新型農(nóng)藥材料一般在氟、氯、硫、磷等所在的區(qū)域里進行研究，農(nóng)藥材料一般在氟、氯、硫、磷等所在的區(qū)域里進行研究，有助于制造出新品種的農(nóng)藥；新型催化劑材料一般在過渡有助于制造出新品種的農(nóng)藥；新型催化劑材料一般在過渡元素中尋找。元素中尋找?！敬鸢浮敬鸢浮?/p>

16、C第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【點撥】【點撥】在周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近，在周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近，這能啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。答這能啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。答題時，要按照這個思路去分析和思考。題時，要按照這個思路去分析和思考。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學在短周期元素中，最活潑的金屬元素是在短周期元素中，最活潑的金屬元素是_，最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是_，能與冷水發(fā)生劇烈，能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)且有氣體放出的單質(zhì)是反應(yīng)且有氣體放出的單質(zhì)是_，元素最高價氧，元

17、素最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是化物對應(yīng)水化物中，堿性最強的是_，酸性最，酸性最強的是強的是_，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】考查周期表中考查周期表中120號元素中具有某些特號元素中具有某些特殊性質(zhì)的元素。對這些元素需要識記。殊性質(zhì)的元素。對這些元素需要識記。【答案【答案】NaFNa、F2NaOHHClO4HF第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學細品教材細品教材1元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元

18、素周期律人教版化學(1)同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電同周期元素，從左至右，核電荷數(shù)依次增多，而電子層數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強，子層數(shù)相同，故原子核對最外層電子的作用力逐漸增強，則失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此元素則失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，因此元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。例如，第三周期元素中，例如，第三周期元素中，Na、Mg、Al的金屬性逐漸的金屬性逐漸減弱，而減弱，而Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。的非金屬性逐漸增強。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版

19、化學(2)同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子同主族元素，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則半徑依次增大，原子核對核外電子的作用力逐漸減弱，則失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，因此金屬失去電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，因此金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。例如，第例如，第A族的堿金屬元素，從族的堿金屬元素，從Li到到Cs金屬性逐漸金屬性逐漸增強而第增強而第A族元素從族元素從F到到I非金屬性逐漸減弱。非金屬性逐漸減弱。(3)金屬與非金屬元素之間沒有嚴格的界限，位于金屬與非金屬元素之間沒有嚴格的界

20、限，位于“分分界線界線”附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金附近的元素，既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性。屬性。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學2同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)由由1逐漸增加到逐漸增加到7相同相同主要化合價主要化合價最高正價：最高正價：147負化合價：負化合價：41最高正價相同最高正價相同負化合價相同負化合價相同原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

21、元素周期律人教版化學同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上從上到下到下)金屬性非金屬性金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐逐漸增強逐漸減弱漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸減弱逐漸增強逐漸增強逐逐漸增強逐漸減弱漸減弱非金屬單質(zhì)與氫氣化非金屬單質(zhì)與氫氣化合難易程度合難易程度由難到易由難到易由易到難由易到難非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性定性由小到大由小到大由大到小由大到小第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到從上到下下)得失電子能力得失電子能力失電子能力由強到失電子能力由強到弱得電子能力由

22、弱弱得電子能力由弱到強到強失電子能力由失電子能力由弱到強得電子弱到強得電子能力由強到弱能力由強到弱單質(zhì)的氧化性和單質(zhì)的氧化性和還原性還原性還原性逐漸減弱氧還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強化性逐漸增強氧化性逐漸減氧化性逐漸減弱還原性逐漸弱還原性逐漸增強增強陰離子的還原性陰離子的還原性陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸減弱減弱陰離子還原性陰離子還原性逐漸增強逐漸增強第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學3.元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外層中電子的

23、數(shù)目有密切關(guān)系。中電子的數(shù)目有密切關(guān)系。(1)主族元素的最高正化合價主族序數(shù)價電子數(shù)。主族元素的最高正化合價主族序數(shù)價電子數(shù)。(2)非金屬元素：最高正化合價非金屬元素：最高正化合價|負化合價負化合價|8。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學友情提示：元素原子的最外電子層中的電子也叫價電友情提示：元素原子的最外電子層中的電子也叫價電子，有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部子，有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學典例精析典例

24、精析【例【例2】(山東濟南外國語學校山東濟南外國語學校20092010學年度第學年度第二學期期末測試，二學期期末測試，5)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A同主族元素自上而下，得電子能力增強同主族元素自上而下，得電子能力增強B最外層電子數(shù)小于最外層電子數(shù)小于4的一定是金屬元素的一定是金屬元素C同周期元素中同周期元素中A族元素的原子半徑最小族元素的原子半徑最小D酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】同主族元素自上而下，失電子能力增強，同主族元素自上而下，失電子能力增強，得電子能力減弱，故得電子能力減弱，故A項錯誤

25、；最外層電子數(shù)小于項錯誤；最外層電子數(shù)小于4的元素的元素也可能是非金屬元素，如也可能是非金屬元素，如H元素，故元素，故B項錯誤；同周期元素項錯誤；同周期元素中自左向右原子半徑逐漸減小，所以中自左向右原子半徑逐漸減小，所以A族元素的原子半族元素的原子半徑最大，故徑最大，故C項錯誤；項錯誤；Cl、S、P處于同一周期且非金屬性處于同一周期且非金屬性依次減弱，故依次減弱，故D項正確。項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【例【例3】已知同周期的三種元素】已知同周期的三種元素X、Y、Z的最高價的最高價氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 由 強 到

26、弱 的 順 序 是 ：氧 化 物 對 應(yīng) 水 化 物 的 酸 性 由 強 到 弱 的 順 序 是 ：HZO4H2YO4H3XO4，則下列推斷正確的是，則下列推斷正確的是()A三種元素的原子序數(shù)按三種元素的原子序數(shù)按Z、Y、X的次序增大的次序增大B單質(zhì)的氧化性按單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的次序減弱的次序減弱C陰離子的還原性按陰離子的還原性按X、Y、Z順序增大順序增大D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強的順序增強第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】因為因為X、Y、Z是同一周期的三種元素，其是同一周期的三種元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物

27、的酸性由強到弱的順序是：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4H3XO4。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，。根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則對應(yīng)元素的單質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則對應(yīng)元素的單質(zhì)非金屬性越強，氧化性越強：非金屬性越強，氧化性越強：ZYX，原子序數(shù)越大：，原子序數(shù)越大：Z(Z)Z(Y)Z(X)，原子半徑越小：，原子半徑越?。簉(X)r(Y)r(Z)，氣態(tài)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越大：氫化物的穩(wěn)定性越大：XH3H2YY2Z。所以，只有選項。所以，只有選項D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緿第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素

28、周期律元素周期律人教版化學【點撥】【點撥】要熟練掌握和運用同周期元素性質(zhì)的遞變要熟練掌握和運用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及與非金屬性強弱相一致的其他性質(zhì)，并能已知規(guī)律，以及與非金屬性強弱相一致的其他性質(zhì)，并能已知1個推出其他多個。個推出其他多個。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb【解析【解析】A選項，選項，C的最高正價為的最高正價為4，N為為5，O、F一般無正價；一般無正價；B選項，選項，K為為1價，

29、價，Mg為為2價，價，C為為4價，價，S為為6價；價；C選項，選項，Cl、Br、I最高正價均為最高正價均為7；D選選項中元素均為項中元素均為1價。價?！敬鸢浮敬鸢浮緽第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學今有三種短周期元素今有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價氧化物，已知其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是對應(yīng)的水化物的酸性強弱是H2XO3H3YO4YZ BXZYCYXZ DZYX第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】由于元素的非金屬性越強，形成的最高價由于元素的非金屬性越強，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，依據(jù)酸性

30、強弱順序氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，依據(jù)酸性強弱順序H2XO3H3YO4YX?！敬鸢浮敬鸢浮緿第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【點撥】【點撥】判斷金屬性或非金屬性的強弱或相應(yīng)化合判斷金屬性或非金屬性的強弱或相應(yīng)化合物的酸堿性、穩(wěn)定性、陽離子的氧化性和陰離子的還原性物的酸堿性、穩(wěn)定性、陽離子的氧化性和陰離子的還原性是高考的常見題型，解答此類題目首先應(yīng)判斷金屬性或非是高考的常見題型，解答此類題目首先應(yīng)判斷金屬性或非金屬性的強弱，然后利用金屬性或非金屬性的強弱與形成金屬性的強弱，然后利用金屬性或非金屬性的強弱與形成化合物性質(zhì)的關(guān)系，作出相應(yīng)的分析和判斷?；衔镄再|(zhì)的關(guān)

31、系，作出相應(yīng)的分析和判斷。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學細品教材細品教材1構(gòu)、位、性三者之間的關(guān)系構(gòu)、位、性三者之間的關(guān)系第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學2“構(gòu)、位、性構(gòu)、位、性”三者的規(guī)律三者的規(guī)律(1)元素在元素周期表中的位置決定著元素的原子結(jié)構(gòu)，元素在元素周期表中的位置決定著元素的原子結(jié)構(gòu)，而原子結(jié)構(gòu)又反映出元素在周期表中的位置。而原子結(jié)構(gòu)又反映出元素在周期表中的位置。(2)原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，而元素的性質(zhì)可以反映原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，而元素的性質(zhì)可以反映出其原子結(jié)構(gòu)。出其原子結(jié)構(gòu)。(3)根據(jù)元素在周期表中的位置可以推出

32、元素的性質(zhì)，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推出元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的性質(zhì)也可以預(yù)測其在周期表中位置。而根據(jù)元素的性質(zhì)也可以預(yù)測其在周期表中位置。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學(4)“構(gòu)、位、性構(gòu)、位、性”三者的關(guān)系是相輔相成的，只要知三者的關(guān)系是相輔相成的，只要知道其中某個因素，便可以得出其另外兩個因素。例如：道其中某個因素，便可以得出其另外兩個因素。例如：某元素在元素周期表中位于第五周期第某元素在元素周期表中位于第五周期第A族，即可族，即可推出該元素的原子有五個電子層，最外層有推出該元素的原子有五個電子層，最外層有6個電子，個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：原子結(jié)構(gòu)示

33、意圖為：即可推出該元素有較強的非金屬性，但其非金屬性比即可推出該元素有較強的非金屬性，但其非金屬性比硫弱。硫弱。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學3學習元素周期律和元素周期表的意義學習元素周期律和元素周期表的意義(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具。在周期律和周期表的指導下，可對化學的一種重要工具。在周期律和周期表的指導下，可對元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的元素性質(zhì)進行系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。如發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。如發(fā)現(xiàn)1

34、17號元素，可推測它號元素，可推測它可能具有的性質(zhì)：因可能具有的性質(zhì)：因117號元素位于周期表第七周期第號元素位于周期表第七周期第A，屬于鹵族元素，則結(jié)合同族元素遞變規(guī)律及金屬、非金屬屬于鹵族元素，則結(jié)合同族元素遞變規(guī)律及金屬、非金屬分界線，知分界線，知117號元素應(yīng)為金屬元素，主要化合價為號元素應(yīng)為金屬元素，主要化合價為1、3、5、7價，是固體有色金屬等。價，是固體有色金屬等。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學(2)由于在周期表中位置靠近的元素其性質(zhì)相近。在周由于在周期表中位置靠近的元素其性質(zhì)相近。在周期表一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種期表一定區(qū)域

35、內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途被視為一種相當有效的方法，如在周期表中金屬與非金屬的分界處，相當有效的方法，如在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導體材料。通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、可以找到半導體材料。通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區(qū)域內(nèi)。人們還可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材還可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。料。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學典例精析典例精析【例【例4】某元素】某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為最高價含氧酸的相

36、對分子質(zhì)量為98，且且X的氫化物的分子式不是的氫化物的分子式不是H2X，那么下列說法正確的是，那么下列說法正確的是()AX的最高價含氧酸的分子式可表示為的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4BX是第二周期第是第二周期第A族元素族元素CX是第二周期第是第二周期第A族元素族元素DX的最高化合價為的最高化合價為4價價第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98的酸常的酸常見的有兩種：硫酸和磷酸。且磷元素的氫化物的分子式不見的有兩種：硫酸和磷酸。且磷元素的氫化物的分子式不是是H2X，而是，而是PH3，故，故X

37、應(yīng)為磷。應(yīng)為磷?！敬鸢浮敬鸢浮緼【點撥】【點撥】此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的此題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。位置與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【例【例5】(山師大附中山師大附中20092010學年度高一下學期學年度高一下學期期中考試，期中考試，10)1898年，居里夫婦經(jīng)過一段漫長、枯燥而又年，居里夫婦經(jīng)過一段漫長、枯燥而又艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放艱苦的工作，終于從數(shù)噸的瀝青鈾礦石中提煉出一小撮放射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳，其中鐳是射性粉末，并分離出了兩種放射性元素釙和鐳

38、，其中鐳是元素周期表中第元素周期表中第7周期周期A族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的族的元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中，不正確的是描述中，不正確的是()A在化合物中顯在化合物中顯2價價B單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣單質(zhì)能和水劇烈反應(yīng)放氫氣C氫氧化物顯兩性氫氧化物顯兩性D碳酸鹽難溶于水碳酸鹽難溶于水第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】由鐳是元素周期表中第由鐳是元素周期表中第7周期周期A族的元素，族的元素，故其化學性質(zhì)非?；顫姡势浠瘜W性質(zhì)非?；顫?，AB項正確。由項正確。由A族的元素的遞族的元素的遞變性可知氫氧化鐳為強堿，故變性可知氫氧化鐳為強堿，故C項錯誤。又由于項

39、錯誤。又由于A族的元族的元素的碳酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等，素的碳酸鹽中碳酸鎂難溶、碳酸鈣難溶、碳酸鋇難溶等，所以依次類推碳酸鐳也難溶，故所以依次類推碳酸鐳也難溶，故D項正確。項正確?！敬鸢浮敬鸢浮緾第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學(2009北京理綜北京理綜)W、X、Y、Z均為短周期元素，均為短周期元素，W的的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717；X與與W同主族；同主族；Y的原子序數(shù)是的原子序數(shù)是W和和X的原子序數(shù)之和的一半；含的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是物質(zhì)焰色反應(yīng)為

40、黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：金屬性：YZB氫化物的沸點：氫化物的沸點：XWC離子的還原性：離子的還原性：XWD原子及離子半徑：原子及離子半徑：ZYX第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】考查元素周期表與周期律。根據(jù)已知條件，考查元素周期表與周期律。根據(jù)已知條件，易判斷出易判斷出W、X、Y、Z分別是分別是Cl、F、Al、Na。金屬性。金屬性AlCl2，因此還原性，因此還原性FAlF；但對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，核電；但對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，核電荷數(shù)小的離子半徑大，故荷數(shù)小的離子半徑大，故FNaAl3，D錯。錯。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)

41、構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學本題考查對元素周期表的理解應(yīng)用。綜合考慮元素的本題考查對元素周期表的理解應(yīng)用。綜合考慮元素的位置和元素原子的結(jié)構(gòu)，推出它們各是什么元素，然后根位置和元素原子的結(jié)構(gòu)，推出它們各是什么元素，然后根據(jù)元素周期律的知識判斷元素性質(zhì)。據(jù)元素周期律的知識判斷元素性質(zhì)?！敬鸢浮敬鸢浮緽第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序數(shù)依是前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。次增大。A、C兩元素的電子層數(shù)相同，兩元素的電子層數(shù)相同，A、E兩元素的最兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同。外層電子數(shù)和次外層電子

42、數(shù)也相同。A和和C可形成化合物可形成化合物AC，D和和E可形成化合物可形成化合物ED2，B原子最外層上的電子數(shù)比原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多最內(nèi)層上的電子數(shù)多1個。個。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學(1)推出這五種元素的名稱和符號；推出這五種元素的名稱和符號；(2)寫出寫出AC、ED2的化學式；的化學式；(3)寫出這五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式，寫出這五種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式，并分析其酸、堿性變化情況；并分析其酸、堿性變化情況；(4)C元素位于元素周期表的第元素位于元素周期表的第_周期，第周期，第_族。族。D元素的最高正價是元

43、素的最高正價是_，價電子，價電子數(shù)是數(shù)是_。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【解析【解析】A、C兩元素的電子層數(shù)相同，兩元素的電子層數(shù)相同，A、B、C原子序數(shù)依次增大，所以，原子序數(shù)依次增大，所以，A、B、C處于同一周期。處于同一周期。A、E兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則兩元素的最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)也相同，則A、E兩兩元素位于同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若元素位于同一主族，且它們是第三、四兩周期的元素，若是第一、二周期或第二、三周期，則是第一、二周期或第二、三周期，則A、E兩元素的次外層兩元素的次外層電子數(shù)不可能也相同。所以，電子數(shù)

44、不可能也相同。所以，E是是K或或Ca，A是是Na或或Mg。若若A是是Na，E是是K，由，由A和和C形成化合物形成化合物AC推知，推知，C是是Cl；而；而D在在C與與E之間，之間，D應(yīng)是氬應(yīng)是氬(Ar)，但，但D和和E形成化合物形成化合物ED2，故，故A不可能是不可能是Na，E不可能是不可能是K。第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學若若A是是Mg，E是是Ca，由，由A和和C形成化合物形成化合物AC推知，推知，C是是S，AC是是MgS；而；而D在在C與與E之間，之間，D應(yīng)是氯應(yīng)是氯(Cl)，ED2是是CaCl2，B在在A、C之間，且之間，且B原子最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)原子

45、最外層上的電子數(shù)比最內(nèi)層上的電子數(shù)多層上的電子數(shù)多1個，所以，個，所以，B是鋁。是鋁?！敬鸢浮敬鸢浮?1)A是鎂是鎂(Mg)，B是鋁是鋁(Al)，C是硫是硫(S)，D是氯是氯(Cl)，E是鈣是鈣(Ca)(2)MgS，CaCl2第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律人教版化學【點撥】【點撥】(1)對于某些復雜的推斷題，往往不能一步對于某些復雜的推斷題，往往不能一步到位地確定某種具體元素，這時，可先確定某個范圍，再到位地確定某種具體元素，這時，可先確定某個范圍，再在這個范圍內(nèi)結(jié)合條件進行假設(shè)、推斷、排除。在這個范圍內(nèi)結(jié)合條件進行假設(shè)、推斷、排除。(2)通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進行驗證。通過假設(shè)推斷出來的元素一般還要進行驗證。(3)劃定范圍