【金版教程】2014-2015學(xué)年高一化學(xué)人教版必修1課件： 第4節(jié) 氨　硝酸　硫酸第3課時(shí)

1、第4節(jié)氨硝酸硫酸第四章非金屬及其化合物第3課時(shí)硝酸的氧化性123課前預(yù)習(xí)作業(yè)課堂對點(diǎn)訓(xùn)練課后提升訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)作業(yè)1. 以下關(guān)于硝酸的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B. 硝酸可與活潑金屬反響生成鹽和氫氣C. 常溫下鐵與濃硝酸反響，產(chǎn)生大量的紅棕色氣體D. 硝酸與銅的反響既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性解析：NO2和硝酸中氮元素的化合價(jià)不相等，NO2不是酸性氧化物；硝酸與金屬反響時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。答案：D2. 將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A. 反響劇烈程度：兩者相同B. 消耗硝

2、酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C. 反響生成氣體的顏色：前者淺，后者深D. 反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反響時(shí)，濃硝酸參與的反響更劇烈，A錯(cuò)；銅和濃硝酸、稀硝酸反響的方程式分別為4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生無色氣體，C錯(cuò)誤；由于參加反響的銅的質(zhì)量相同，且兩反響中復(fù)原劑都是銅，反響后銅的價(jià)態(tài)又相同，所以反響中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯(cuò)；1 mol Cu和濃硝酸反響消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反響消耗mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝

3、酸、稀硝酸反響時(shí)，消耗的濃硝酸多，B正確。答案：B 3. 根據(jù)稀硝酸與鐵單質(zhì)反響不能得出的結(jié)論是 ( )A. 稀硝酸有強(qiáng)氧化性，可將鐵氧化到3價(jià)B. 稀硝酸有酸性C. 鐵有復(fù)原性，可將稀硝酸復(fù)原成NOD. NO有氧化性解析：稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵具有復(fù)原性，且為變價(jià)金屬，因此硝酸可將Fe氧化到3價(jià)，稀硝酸被復(fù)原為NO，在反響中硝酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性。答案：D4. 2021延邊高一檢測在2 molL1的硫酸和2 molL1的硝酸混合溶液10 mL中，參加0.96 g銅粉，充分反響后，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為 ( )A. 89.6 mLB. 112 mLC. 168 mLD.

4、224 mL答案：D 5. 某同學(xué)記了有關(guān)硝酸的事實(shí)，這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ?hào)中。(1)久置的硝酸顯黃色。 ( )(2)鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸。 ( )(3)銅片放入硝酸中，溶液變藍(lán)，有氣體產(chǎn)生。 ( )(4)碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體。 ( )(5)濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減小。 ( )6. (1)敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，放置過程中，濃度會(huì)_、_，其原因分別為_、_。由此可知用鐵(或鋁)容器貯存濃硫酸(或濃硝酸)時(shí)，必須_，貯存時(shí)必須采取的另一個(gè)措施是_，原因是_。(2)向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀

5、粉碘化鉀溶液，溶液將變成_色；第二份參加銅片，反響的離子方程式為_ _；第三份滴加少量AgNO3溶液，將看到有_生成。課堂對點(diǎn)訓(xùn)練1.2021廈門一中月考紅熱的木炭與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為和兩份，第份先通過適量蒸餾水，再通入少量澄清石灰水中；第份直接通入少量澄清石灰水中。那么石灰水的變化最可能為()A不變渾濁，變?nèi)榘咨獴變?nèi)榘咨蛔儨啙酑變?nèi)榘咨?，變?nèi)榘咨獶不變渾濁，不變渾濁知識(shí)點(diǎn)一硝酸的性質(zhì) 解析：碳與濃硝酸反響產(chǎn)生CO2和NO2的混合氣體，而NO2可與水反響生成硝酸，故將混合氣體直接通入少量澄清石灰水中，會(huì)產(chǎn)生Ca(NO3)2溶液，難以得到CaCO3沉淀；將混合氣體先通過適量蒸餾水，

6、NO2與水反響生成硝酸和NO，那么NO和CO2的混合氣體再通入少量澄清石灰水中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。答案：B2. 2021浙江高一月考對以下事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是( )A. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定B. 不用濃硝酸與銅屑反響來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性C. 足量鐵與稀硝酸反響后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2D. 鋅與稀硝酸反響得不到氫氣，說明稀硝酸能使鋅鈍化答案：A 32021桐城市第十中學(xué)高一期末以下反響中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是()A. Fe2O3跟稀硝酸反響B(tài). 銅跟稀硝酸反響C. CuO跟稀硝酸反響D. Al(OH)3跟稀硝酸反響解析：硝

7、酸是否表現(xiàn)酸性，可以看產(chǎn)物中是否有硝酸鹽生成；硝酸是否表現(xiàn)氧化性，那么看反響后氮元素的化合價(jià)是否降低。答案：B4. 黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)由此可以推斷(寫化學(xué)式)：A為 _，B為 _，X為 _，C為 _，E為 _。(2)寫出A與B反響的化學(xué)方程式_ _。解析：根據(jù)“D(溶液)F(單質(zhì))G(藍(lán)色溶液)E(無色氣體)可知F為Cu，那么D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2溶液，繼而推出X氣體中有NO2，那么C氣體中有NO，因與石灰水反響產(chǎn)生白色沉淀，所以C氣體中還有CO2，那么X由NO2和CO2組成，因此A為碳、B為濃HNO3。5.38.4 mg銅

8、跟適量的濃硝酸反響，銅完全反響后，共收集到22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，反響消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是()A. 1.0103 mol B. 1.6103 molC. 2.2103 mol D. 2.4103 mol知識(shí)點(diǎn)二硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算 解析：開始產(chǎn)生的是NO2氣體，隨著反響的進(jìn)行，硝酸濃度逐漸降低，氣體將由NO2變?yōu)镹O,22.4 mL氣體應(yīng)是NO2與NO的混合物。根據(jù)原子守恒，即反響消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO3)2、NO、NO2中，所以硝酸的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量與硝酸銅的物質(zhì)的量的二倍之和。答案：C 答案：A 7. 鎂粉參加到很稀的硝酸中發(fā)生反響：4M

9、g10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O在該反響中被復(fù)原的硝酸和未被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為 ( )A. 410B. 19C. 15D. 17答案：B 8. 2021金華一中高一月考一定量的Cu與一定濃度的HNO3反響，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，那么反響消耗Cu和HNO3的物質(zhì)的量分別為()A. n(Cu)0.05 mol n(HNO3)0.2 molB. n(Cu)0.15 mol n(HNO3) 0.4 molC. 0.05 moln(Cu)0.15 mol 0.2 moln(HNO3)0.4 molD. 0.05 moln

10、(Cu)0.15 mol 0.2 moln(HNO3)0.4 mol (2)假設(shè)為足量的濃硝酸，那么有： Cu 4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 1 mol 4 mol44.8 L x y 2.24L 解得：x0.05 mol，y0.2 mol。 (3)假設(shè)為濃硝酸且量缺乏，那么反響按上述兩個(gè)反響進(jìn)行，反響開始階段按(2)進(jìn)行，之后按(1)進(jìn)行，反響生成的氣體為NO2和NO的混合氣體。消耗的Cu和HNO3的物質(zhì)的量介于前兩種情況之間，即反響消耗的Cu在0.05 mol至0.15 mol之間，消耗的HNO3在0.2 mol至0.4 mol之間。答案：D9. 足量銅與一定量濃硝酸

11、反響，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是()A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL答案：A 10. 2021鹽城中學(xué)高一模擬將6.4 g銅參加到50 mL a molL1的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反響后溶液稀釋至100 mL，測得NO的濃度為3 molL1。(1)混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為_mol(用含a的式子表示)。(2)稀釋后的溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(3)假設(shè)a9，那么收集到