課題2元原子的結(jié)構(gòu)第一課時(shí)課件1

1、二二. .分子的特點(diǎn)：分子的特點(diǎn)：1.1.分子的質(zhì)量和體積都很小分子的質(zhì)量和體積都很小2.2.分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，分子在不斷地運(yùn)動(dòng)， 溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加溫度升高，分子的運(yùn)動(dòng)加快快3.3.分子間有間隔分子間有間隔一般來(lái)說(shuō)，氣體一般來(lái)說(shuō)，氣體 液體液體 固體固體復(fù)習(xí)上節(jié)知識(shí)復(fù)習(xí)上節(jié)知識(shí)一、物質(zhì)由分子、原子（離子）構(gòu)成一、物質(zhì)由分子、原子（離子）構(gòu)成4.4.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不相同 物理變化：物理變化： 化學(xué)變化：化學(xué)變化： 混合物：混合物： 純凈物：純凈物：由由不同種分子不同種分子構(gòu)成。構(gòu)成。由由同種分子同種分子構(gòu)成。構(gòu)

2、成。分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，只只 是分子間的間隔發(fā)生變化。是分子間的間隔發(fā)生變化。分子本身發(fā)生變化分子本身發(fā)生變化 ，生成新生成新 的分子。的分子。（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。所以分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 同種原子同種原子 單質(zhì)分子，如：?jiǎn)钨|(zhì)分子，如：O2分子、分子、H2分子分子 不同種原子不同種原子 化合物分子，如：化合物分子，如：H2O分子分子三、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系三、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系1

3、、區(qū)別：、區(qū)別：構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成在在化學(xué)變化化學(xué)變化中，分子可以分為原子，而原子卻不可再分中，分子可以分為原子，而原子卻不可再分2、聯(lián)系：、聯(lián)系：四、分子與原子的比較四、分子與原子的比較分子分子原子原子相同點(diǎn)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔質(zhì)量體積小、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔不同點(diǎn)（本不同點(diǎn)（本質(zhì)區(qū)別）質(zhì)區(qū)別）在在化學(xué)變化化學(xué)變化中中,分子可以再分分子可以再分，原子，原子不可再分不可再分相互關(guān)系相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。課題

4、課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、了解核外電子排布的初步知識(shí)、了解核外電子排布的初步知識(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)1、原子的結(jié)構(gòu)。、原子的結(jié)構(gòu)。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)原子結(jié)構(gòu)示意圖。原子結(jié)構(gòu)示意圖。 2、核外電子的排布。、核外電子的排布。自學(xué)指導(dǎo)（一）自學(xué)指導(dǎo)（一） 閱讀課本第閱讀課本第53頁(yè)內(nèi)容并觀察圖頁(yè)內(nèi)容并觀察圖3-8、3-9分析表分析表3-1，4分鐘后，完成下列問(wèn)題：分鐘后，完成下列問(wèn)題：1、原子大嗎？、原子大嗎？2、原子是由、原子是由 和和 構(gòu)成的。原構(gòu)成的。原子核又由子核又由 和和 構(gòu)成

5、。構(gòu)成。3、為什么原子不顯電性？、為什么原子不顯電性？ 原子很小。原子很小。原子核原子核核外電子核外電子原子核質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷原子核質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。帶負(fù)電的電子帶負(fù)電的電子不帶負(fù)電的中子不帶負(fù)電的中子(1)(1)原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子小結(jié)小結(jié)1(一個(gè)原子只有一個(gè)一個(gè)原子只有一個(gè)原子原子核核) (2) (2) 核外電子占核外電子占 據(jù)據(jù) 原原 子子 的的 絕絕 大大 部部 分分 體體 積積. 每個(gè)電子帶一個(gè)單位的每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷負(fù)

6、電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷單位的正電荷不帶電不帶電原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817鐵鐵263026表表3-1幾種原幾種原子的構(gòu)子的構(gòu)成成不同原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)核外電子數(shù)），但不一定等），但不一定等于中子數(shù)。于中子數(shù)。 原子構(gòu)成的規(guī)律：原子構(gòu)成的規(guī)律： 、核電荷數(shù)核電荷數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) ( (原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷

7、數(shù)核電荷數(shù)) )、原子不顯電性、原子不顯電性。 、原子中不一定含有中子原子中不一定含有中子。 、不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同不種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。反思?xì)w納反思?xì)w納1.1.原子是由居于原子中心、帶原子是由居于原子中心、帶_的原子核的原子核和核外帶和核外帶_ _ 的電子構(gòu)成，原子核是由的電子構(gòu)成，原子核是由_和和_構(gòu)成。由于它們所帶的電荷構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_ _ ，電性，電性_，所以整個(gè)原子，所以整個(gè)原子_（填顯或不顯）電性。（填顯或不顯）電性。2 2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_；化學(xué)變化中的最小粒子是化學(xué)變化中的最小粒子是_

8、；原子中帶正；原子中帶正電荷的粒子是電荷的粒子是 ；不顯電性；不顯電性的粒子是的粒子是 。3 3、據(jù)報(bào)道，、據(jù)報(bào)道，19941994年年1212月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111111個(gè)，中子個(gè)，中子161161個(gè)，個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是則該元素核外電子數(shù)是_ 正電正電負(fù)電負(fù)電質(zhì)子質(zhì)子中子中子相等相等相反相反不顯不顯分子分子原子原子質(zhì)子和原子核質(zhì)子和原子核中子中子1111、不同種原子之間有哪些區(qū)別？、不同種原子之間有哪些區(qū)別？n不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？、

9、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？ 氫原子的中子數(shù)為氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？ 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)4、原子本身帶電嗎？為什么？原子本身帶電嗎？為什么？n質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消 ，所以原子，所以原子n不帶電不帶電2.核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)自學(xué)指導(dǎo)（二）自學(xué)指導(dǎo)（二） 認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本54頁(yè)頁(yè)1-3自然段。觀察圖

10、自然段。觀察圖3-10和和3-11，3分鐘后完成下列問(wèn)題：分鐘后完成下列問(wèn)題：1、原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？原子中核外電子運(yùn)動(dòng)有的特點(diǎn)？ 3、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各、怎樣表示原子的結(jié)構(gòu)？原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？部分表示什么意義？怎樣畫原子的結(jié)構(gòu)圖？ 2、原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？原子中核外電子排布有的特點(diǎn)？ 在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。在原子中核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)。用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的結(jié)。分層排布，由里向外分別為一、二、分層排布，由里向外分別為一、二、三三七層。七層。(1)、畫法、畫法 ：畫圓圈，標(biāo)核

11、電，弧線呈扇畫圓圈，標(biāo)核電，弧線呈扇面，數(shù)字一條線面，數(shù)字一條線 。 圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和質(zhì)子數(shù)弧線表示電子層；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)自學(xué)指導(dǎo)（一）自學(xué)指導(dǎo)（一） 觀察課本第觀察課本第54頁(yè)圖頁(yè)圖3-12，4分鐘后，完成分鐘后，完成下列問(wèn)題：下列問(wèn)題：1、核外電子排布有什么規(guī)律？、核外電子排布有什么規(guī)律？原子的第一層最多排原子的第一層最多排2個(gè)電子，第二層最多個(gè)電子，第二層最多排排8個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)（只個(gè)（只有有1層的不超過(guò)

12、層的不超過(guò)2個(gè)）。個(gè)）。 核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿核外電子總是先排在能量較低的電子層，排滿第一層第一層2個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層個(gè)電子，再排第二層，排滿第二層8個(gè)電個(gè)電子，再排第三層（先排內(nèi)層，子，再排第三層（先排內(nèi)層， 后排外層后排外層 ）2、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？、各類元素最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？氦氦氫氫自學(xué)指導(dǎo)（二）自學(xué)指導(dǎo)（二） 認(rèn)真閱讀課本認(rèn)真閱讀課本55頁(yè)頁(yè)2-3自然段。觀察圖自然段。觀察圖3-13，3分鐘后完成下列問(wèn)題：分鐘后完成下列問(wèn)題：1、離子是如何形成的？離子是如何形成的？ 3、怎樣判斷陰離子、陽(yáng)離子、原子？、怎樣判斷陰離子、陽(yáng)離子、原子？ 2、什么叫離子？分為幾類？、什么叫離子？分為幾類？ 離子是由原子失去或得到電子形成的。離子是由原子失去或得到電子形成的。 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的大小關(guān)系來(lái)判斷。中子數(shù)的大小關(guān)系來(lái)判斷。帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽(yáng)離帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。分為陽(yáng)離子和陰離子兩類。子和陰離子兩類。帶電荷的原子團(tuán)也叫離子帶電荷的原子團(tuán)也叫離子CO32_SO42_NO3_OHNH4+陽(yáng)離子陰離子碳酸根離子碳酸根離子硫酸根離子硫酸根離子硝酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氫氧根離子銨根離子銨根離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)