第6講 氧化還原反應

1、第六講氧化還原反應第六講氧化還原反應考點概覽考綱要求1.氧化還原反應判斷2.氧化劑與還原劑判斷3.物質的氧化性與還原性1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移2.了解常見的氧化還原反應氧化還原反應判斷知識回顧1氧化反應與還原反應(1)氧化反應：反應物_電子，化合價_的反應。(2)還原反應：反應物_電子，化合價_的反應。(3)氧化還原反應：在反應過程中氧化反應和還原反應同時發(fā)生，元素_發(fā)生變化。2氧化還原反應實質：在反應過程中有_轉移或偏移。失去升高得到降低化合價電子3氧化還原反應判斷方法：根據(jù)元素化合價變化和反應類型判斷。(1)有元素_變化的反應是氧化還原反應。_元素化合價變化的化學反應是非氧化

2、還原反應。(2)有_參加的化合反應、有單質生成的_反應和_反應是氧化還原反應，_反應不是氧化還原反應?；蟽r沒有單質分解置換復分解【例1】 下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應不屬于氧化還原反應的是()A用淀粉制葡萄糖B用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮氣合成氨解析：在酶催化劑作用下淀粉水解制葡萄糖過程中C、H、O元素化合價均無變化，不屬于氧化還原反應。B項中鋁元素的化合價由3價變?yōu)?價，C項中Cl元素的化合價由0價變?yōu)閘和1價，D項中H由0價變?yōu)?價，N由0價變?yōu)?價，所以B、C、D都是氧化還原反應。答案：A課堂練習1(2012年廣東學業(yè)水平考試)下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是()

3、ACu和稀HNO3反應BFe的導電CNa2CO3溶液與鹽酸反應DCaCO3高溫分解解析：Cu和稀HNO3反應，化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應。答案：A2硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是()AN2O、H2OBN2、O2、H2OCN2、HNO3、H2O DNH3、NO、H2解析：化合物中的1價氫元素不能氧化3價的氮元素。答案：D氧化劑與還原劑判斷知識回顧1氧化劑：在反應中元素化合價升高，_電子的物質，表現(xiàn)出_性，發(fā)生_反應，氧化其他物質而自身被_。2還原劑：在反應中元素化合價降低，_電子的物質，表現(xiàn)出_性，發(fā)生_反應，還原其他物質而自身被_

4、。得到氧化還原還原失去還原氧化氧化3氧化劑和還原劑的性質與反應及變化過程關系4常見氧化劑與還原劑(1)常見氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2、O3、Cl2、Br2。高價態(tài)的金屬陽離子，如：Fe3、Cu2、Ag。高價態(tài)或較高價態(tài)的含氧化合物，如：PbO2、NO2、MnO2。氧化性酸，如：HClO、HNO3、濃硫酸。高價含氧酸鹽，如：KMnO4、KClO3、K2FeO4。過氧化物，如：H2O2、Na2O2等。(2)常見還原劑：活潑金屬，如：K、Na、Mg、Al、Zn、Fe。不太活潑的非金屬單質，如：H2、C、Si。低價態(tài)的金屬陽離子，如：Fe2。非金屬陰離子，如：S2、I、Br等。低價態(tài)或較低價的化

5、合物，如：CO、NO、H2S、CH4、SO2、Na2SO3、KI、FeSO4、NH3?！纠?】 對于反應SiO22C Si2CO下列說法正確的是()ASiO2是氧化劑BCO是氧化劑CSi是還原劑DC是還原劑解析：A項正確，SiO2是反應物，硅元素化合價降低，發(fā)生還原反應，作氧化劑。B項錯誤，CO是氧化產(chǎn)物。C項錯誤，Si是還原產(chǎn)物。D項正確，C是反應物，C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，作還原劑。答案：AD易錯提醒：同素異形體之間的轉化有單質參加和生成，但元素價態(tài)不變，不屬于氧化還原反應，但屬于化學變化。如：金剛石轉變?yōu)槭?，氧氣轉變?yōu)槌粞酢Ｕn堂練習3用CO還原氧化鐵：Fe2O33CO=3CO2

6、 Fe，在該反應中()AFe 做還原劑BFe2O3做氧化劑C鐵元素的化合價降低D鐵元素化合價升高解析：Fe 元素化合價由3降低到0，化合價降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑。答案：BC4在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反應中()AFe作還原劑BFe2O3是氧化劑C鐵元素化合價降低D鐵元素化合價升高解析：反應中Fe2O3中鐵元素化合價由3降低到0，化合價降低，F(xiàn)e2O3是氧化劑。答案：BC氧化還原反應規(guī)律強氧化劑強還原劑弱還原劑 弱氧化劑 （還原產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）2氧化性強弱順序為：氧化劑_氧化產(chǎn)物。3還原性強弱順序為：還原劑_還原產(chǎn)物。4氧化還原反應遵循質量守恒定律：即氧化劑_總數(shù)還原劑_總數(shù)。大于

7、大于得電子失電子5元素化合價與元素氧化還原性：(1)當元素處于最高化合價時只表現(xiàn)氧化性。如：Cu2、Al3。(2)當元素處于最低化合價時只表現(xiàn)還原性。如：I、Cl。(3)當元素處于中間價態(tài)時，在同一反應或不同反應中既可表現(xiàn)氧化性作氧化劑，又可表現(xiàn)還原性作還原劑，如：SO2、Fe2等。【例3】 從海水中提取溴，主要反應為：2BrCl2=Br22Cl，下列說法正確的是()A溴離子表現(xiàn)氧化性B氯氣表現(xiàn)氧化性C還原性氯離子比溴離子強D氧化性氯氣比溴單質強解析：A項錯誤，溴離子化合價升高，表現(xiàn)還原性；B項正確，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性；C項錯誤，還原性溴離子比氯離子強；D項正確。答案：BD課堂練習5

8、(2012年廣東學業(yè)水平考試)將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A氧化性 B酸性C還原性 D穩(wěn)定性解析：HClO在殺菌消毒過程中主要表現(xiàn)出氧化性，氧化細菌的蛋白質分子，將細菌殺死。答案：A6氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是()A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應利用了Cl2的強氧化性C生成1 mol N2有6 mol電子轉移D該反應屬于復分解反應解析：選項D錯誤，該反應中氮元素和氯元素化合價均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。答案：D一、單選題考點一氧化還原反應判斷1關于氧化還原反應

9、的說法中正確的是()A元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應B分解反應一定是氧化還原反應C原子得到電子后，元素的化合價一定升高D化合反應一定是氧化還原反應解析：A項正確。B、C、D三項錯誤，分解反應和化合反應不一定是氧化還原反應；原子得到電子后，元素的化合價一定降低。答案：A2古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應的是()A野火燒不盡，春風吹又生B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇解析：塊狀白色石灰石發(fā)生CaCO3 CaOCO2分解反應燒制成粉末狀的生石灰。選項A、B含有燃燒現(xiàn)象，選項D含有火藥爆炸現(xiàn)象。答案

10、：C解析：C項中H2O2中氧元素化合價由1價升高為0價和降低為2價，屬于氧化還原反應。答案：C考點二氧化劑與還原劑判斷8鈉與水反應：2Na2H2O=H22NaOH，在該反應中()AH2作還原劑 BH2O作氧化劑C鈉元素的化合價降低 D氫元素化合價升高解析：水中的部分H由1價降低為0價，H2O做氧化劑。答案：B9在氯氣溶于水時發(fā)生反應：Cl2H2O=HClHClO，在該反應中()AH2O是氧化劑BH2O是還原劑CCl2只作氧化劑DCl2既作氧化劑又作還原劑解析：該反應中氯元素的化合價既有升高，又有降低，Cl2既作氧化劑又作還原劑。答案：D10生產(chǎn)泡沫橡膠過程中，有如下一個反應：2H2O2 = 2

11、H2OO2。該反應中H2O2()A既不是氧化劑，也不是還原劑B既是氧化劑又是還原劑C僅為氧化劑D僅為還原劑解析：氧元素化合價分別由1價升高為0價和降低為2價，H2O2既是氧化劑又是還原劑。答案：B考點三氧化還原反應規(guī)律解析：Na、Cl、Cu分別呈最低價態(tài)，只有還原性。答案：B16在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是()A稀硫酸與鋅反應B二氧化硫與氧氣反應C濃硫酸與銅反應D三氧化硫與水反應解析：濃硫酸與銅反應生成的SO2中S元素化合價由6價降低為4，硫元素表現(xiàn)出氧化性。答案：C17下列過程能同時生成兩種鹽的是()A碳在空氣中燃燒BNaOH溶液吸收Cl2C硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收D在一定條件下H2和N2反應，產(chǎn)物用水吸收解析：NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。答案：B解析：選項A、B、D三項的反應均無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應。選項C，ZnZn2、HH2鋅和氫兩種元素價態(tài)均發(fā)生變化，屬于氧化還原反應。答案：ABD22下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及氧化還原反應的是()A用S制備H2SO4B用CaCO3、Na2CO3、SiO2生