化學(xué)競(jìng)賽(高一)(校本教材)

1、化學(xué)競(jìng)賽（高一）（校本教材）喻華 編著上海市洋涇化學(xué)競(jìng)賽活動(dòng)，對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)，可以拓寬視野，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)科學(xué)的思維方法和分析解決問(wèn) 題的能力；對(duì)教師而言，通過(guò)化學(xué)競(jìng)賽，可以激發(fā)老師不斷完善自我，全方位提高自身素質(zhì)，做到有研究的 教學(xué)，重視基礎(chǔ)，重視學(xué)生群體發(fā)展，重視學(xué)生個(gè)性特長(zhǎng)發(fā)展，大力推進(jìn)素質(zhì)教育，促進(jìn)高一化學(xué)教學(xué)質(zhì)量 大面積的提高。本教材就是為了適應(yīng)高一化學(xué)競(jìng)賽活動(dòng)輔導(dǎo)而編寫(xiě)的。書(shū)的內(nèi)容分三部分。第一部分為基礎(chǔ)知識(shí)。因?yàn)?高一學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識(shí)教少，一開(kāi)始還不能進(jìn)行專題訓(xùn)練，必須把高一高二的基礎(chǔ)知識(shí)給學(xué)生快速上一遍。 第二部分為能力培養(yǎng)，特點(diǎn)是以培養(yǎng)觀察能力、思維能力和自學(xué)能力為主線

2、，突出啟迪思維，指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法, 開(kāi)拓解題思路，以求增強(qiáng)學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力。第三部分是化學(xué)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力。第一部分基礎(chǔ)知識(shí)第一章 物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量第二節(jié)氣體摩爾體積第三節(jié)物質(zhì)的量濃度第二章 鹵素 第一節(jié)氯氣第二節(jié)鹵族元素第三節(jié)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算第三章氧族元素第一節(jié)氧族元素第二節(jié)二氧化硫第三節(jié)第四節(jié)硫酸 環(huán)境保護(hù)第四章氮族元素第五章碳族元素第7V章堿金屬第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)鈉鈉的化合物 堿金屬元素第七章 鎂鐵鋁第八章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第 一 節(jié)第 二 節(jié)第 三 節(jié)第 四 節(jié)第五節(jié)原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表化學(xué)鍵非極性分子和極性分子第九章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化第一節(jié)第

3、二節(jié)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化第二部分能力培養(yǎng)第一章觀察能力第二章思維能力第三章自學(xué)能力第三部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)第四部分 化學(xué)計(jì)算選做實(shí)驗(yàn)一 趣味實(shí)驗(yàn)選做實(shí)驗(yàn)二 制取蒸餾水選做實(shí)驗(yàn)三 天然水的凈化選做實(shí)驗(yàn)四 海帶成分中碘的檢驗(yàn)選做實(shí)驗(yàn)五 阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定附錄I相對(duì)原子質(zhì)量表附錄II部分酸、堿和鹽的溶解性表（20 oC）附錄III元素周期表第二章鹵族元素，、知識(shí)點(diǎn)鹵族元素主要是指 F、Cl、Br、I 等幾種元素，即元素周期表中第七主族元素，這些元素的原子結(jié)構(gòu)特征是最外層電子層有 7 個(gè)電子，內(nèi)層電子均飽和，這是一族典型的非金屬元素，并隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)的增加，其非金屬性依

4、次減弱體系為:PQ3、例題精選例 1 .新制氯水中有 Cl2HCIO H2O 分子和 H+Cl-CIO-OH-離子,若向氯水中加入食鹽晶體，溶液的 PH 值將增大；若要增加氯水中 CIO-的濃度，可以加入含 0H-離子的物質(zhì)，若要增加氯水中HCIO 的濃度,可加入 CaCO3CI2+H2O = H+ Cl-+HCIO HCIO = H+ CIO-H2O = H+ OH-酸性強(qiáng)弱關(guān)系:HCIH2CO3HCIO例 2 :G,Q,X,Y,Z 均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式）,但知道在一定條件下 發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）電解3-丫+NaOH G+Q+H2O Z

5、+NaOH Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?: (B)(A) Q,G,Z,X，丫(B) G, Y,Q,Z,X(C) G, Y,Z, Q,X (D)乙X,G, Y,Q分析： G Q+ NaCI QG電解 Q+H2OfX+H2XQ Y+NaOHfG+Q+H2OQYG Z+NaOHfQ+X+H2OXZQGYQZ Q+NaCI Q+H2OX+H23:5, 生成溴PCIx:0.01molX2/5=0.004molPCIy:0.01moIX3/5=0.006moI由氯原子守恒即 PCIx 和 PCIy 中 Cl 原子的物質(zhì)的量等于 AgCI 中 Cl-的物質(zhì)的量得0.004xmol

6、+0.006ymol二=0.042mol化簡(jiǎn)得 2X+3Y=21,其中 X,Y 必須為正整數(shù)。討論:XY119/3不合理217/335 合理X=3 Y=5答:在化學(xué)式 PCIx 和 PCIy 中,x 等于 3,y 等于 5二、思考題:1._實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式是_因?yàn)槁葰庠诳諝庵?，多余?CI2一般用_ 來(lái)吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為D3呂而不能散放2.溴化碘的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IB 葉 H2O = HB 葉 HIO ,下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是()(A) IBr 是共價(jià)化合物(B) 在很多反應(yīng)中 IBr 是強(qiáng)氧化劑(C) IBr 與水反應(yīng)時(shí)既不作氧化劑

7、也不作還原劑(D) IBr 跟 NaOH 稀溶液反應(yīng)生成 Nal,NaBrO 和 H2。3.在密閉容器中盛有 H2,O2,Cl2混和氣體，用電火花引爆，這三種氣體正好完全反應(yīng)，冷卻至室溫后所得溶液的濃度為 25.62%,則容器中原有 H2，O2、C12的物質(zhì)的量之比為()(A) 6:3:1 (B)9:6:1 (C)10:6:1 (D) 13:6:14.SCN-離子與 Cl-、Br-、I-等鹵素離子性質(zhì)相似 都可以和 AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀，利用這個(gè)性質(zhì)，可以測(cè)定 NaBr 和 NaCl 混合物的組成，現(xiàn)稱取樣品 0.3675g,溶于水后加入 0.2000mol/LAgNO3溶液 30.00

8、mL,再加入少量的 Fe3+溶液作指示劑，然后用 0.1000mol/L 的 NH4SCN 溶液去滴定過(guò)量的 Ag+,當(dāng)?shù)沃寥芤猴@紅色時(shí)即到達(dá)終點(diǎn)，這時(shí)共用去 NH4SCN 溶液 20.00mL 寫(xiě)出滴定時(shí) SCN-與 Ag+和 Fe3+反應(yīng)的離子方程式計(jì)算樣品中 NaCl 和 NaBr 的物質(zhì)的量之比。第三章氧族元素一、知識(shí)點(diǎn)氧族元素為元素周期表中第筍A 族元素，包括 0、S、Se、Te、Po 等元素, 其原子結(jié)構(gòu)特征是最外層電子層均含有6 個(gè)電子,內(nèi)層電子數(shù)均飽和，體現(xiàn)出較強(qiáng)的非金屬性，且隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑的增大，其非金屬性依次減弱而金屬性逐漸增 強(qiáng)。中學(xué)化學(xué)中重點(diǎn)研究了硫及其化合

9、物的有關(guān)知識(shí)，其知識(shí)結(jié)構(gòu)體系如下：二、范例剖析: 例 1：在下列變化中硫酸顯示什么性質(zhì)或起什么作用固體 NaCI 與濃硫酸共熱制 HCI 高沸點(diǎn)難揮發(fā)性和酸性盤(pán)熾卿!甥刖馳!銅片跟濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) 強(qiáng)氧化性和酸性通入氣休*入幽護(hù)的舉利用硫酸除去金屬表面的氧化物 酸性濃硫酸與碳加熱反應(yīng)強(qiáng)氧化性濃硫酸與蔗糖混和，蔗糖變黑且放出刺激性氣體脫水性和強(qiáng)氧化性濃硫酸使鐵、鋁鈍化強(qiáng)氧化性乙酸、乙醇與濃硫酸混和制乙酸乙酯作脫水劑和催化劑苯與濃硫酸共熱制苯磺酸作磺化劑例 2:下列實(shí)驗(yàn)中溶液的 PH 值的變化曲線與右圖相符的是（B）（A）向 H2S 飽和溶液中通入過(guò)量的 SO2稀硫酸濃腹酸的特性攜貳性）脫水

10、性犠化桂亦舛亠飆叫I和（五個(gè)通性）XHjO育機(jī)涵炭化ClM-H2SC （SfL）與茱些巒i場(chǎng)的反應(yīng)(B)向 H2SO3飽和溶液中通入過(guò)量的 H2S(C)向澄清石灰水中通入過(guò)量的 CO2(D)向 MgCI2,AICI3的混和液中加入過(guò)量的 NaOH 溶液分析：本題中圖像主要有兩個(gè)特征：(1)PH 值先增大后減小最終不變(2)起始狀態(tài)的PH 值小于最終狀態(tài)的 PH 值(A) 2H2S+ SO2= 3SJ +2 出 0SO2+出 0 = H2SO3(B) H2SO3+ 2H2S = 3SJ +3H2O(C) Ca(OH)2+ CO2 CaCO31 + H2O CaCO3+ H2O +C02= Ca(

11、HCO3)2CO2+ H2O = H2CO3(D) MgCI2+2NaOH = Mg(OH) +2NaClAICI3+3NaOH = Al(OH) +3NaClAl(OH)3+NaOH = NaAIO2+2H2O例 3:將 H2S 和 02的混合氣體在 120C溫度下,裝入密閉容器中，在高溫下使之燃燒已知全部 H2S 和 02都參加了反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)恢復(fù)到 120C時(shí)，測(cè)得壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 3/4,則原混和氣體中 H2S 和 02的物質(zhì)的量之比為:(A )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2分析：2H2S+O2= 2S+2H20 壓強(qiáng)為原來(lái)的 2/32H2S+3O2= 2SO2+2H2O

12、壓強(qiáng)為原來(lái)的 4/5因?yàn)?2/33/44/5，所以生成物為 S、SO2和 H2O設(shè)硫化氫的物質(zhì)的量為 a,氧氣的物質(zhì)的量為 b。則可得：u H小匸呼呂宀心口HQ得a=b所以a:b=1:1例 4:將一定量的 H2S 氣體緩慢通入 300mL0.4mol/L 的 NaOH 溶液中，然后在減壓 低溫條件下蒸干，得到 5.36g 固體(不含有結(jié)晶水)通過(guò)計(jì)算判斷固體的組成及各組成 的物質(zhì)的量。解:原 NaOH 的物質(zhì)的量為 0.3 50.4=0.12mol則原 NaOH 溶質(zhì)的質(zhì)量為0.12 540=4.8g若 NaOH 全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化 Na2S,則其質(zhì)量為 0.12 578/2=4.86g若 NaOH

13、 全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化 NaHS,則其質(zhì)量為 0.12 556=6.72g由于 4.86g5.36g1/2 （川）JMBiCj,14ur8 時(shí)，(10-x)mL 氧氣全部反應(yīng)，余氣為 NO。與氧氣反應(yīng)的 NO2為 4(10-x),只與 水反應(yīng)的 NO2為 10-5(10-x),即 5X-40,則 NO 的體積為(5x-40)/3,類比：Mg(OH) 2 MgO+H 2O3Mg(NH 2)2仝仝Mg3N2+4NH3三、磷及其化合物1. P 的同素異形體（白磷和紅磷）1與。2反應(yīng)2與 CI2反應(yīng)2. H3PO41高沸點(diǎn)，難揮發(fā)性,可溶性，固體酸2分步電離（三元中強(qiáng)酸）3與堿反應(yīng)（可生成三種不同的鹽）4可用

14、于實(shí)驗(yàn)室制 HBr 與 HI 氣體三、思考題:1. 將 10.7gNH4CI 和 7.8gCa（OH）2混和加熱，把制得的 NH3全部通入 100mL2mol/LH3PO4溶液中，這時(shí)生成的鹽為（）A.（NH4）3PO4B. NH4H2PO4C.（NH4）2HPO4D.（NH4）HPO4和NH4H2PO42. CuS和HNO3反應(yīng)生成物中有 Cu2+和H2SO4,若反應(yīng)中CuS和HNO3的物質(zhì)的量之比 為3:14,則HNO3的還原產(chǎn)物為（）A.NO2B.NO C.NH4NO3D.Cu（NO3）23. 為消除 NOx 對(duì)大氣的污染，工業(yè)上通常利用如下反應(yīng) NOx+NH3 N2+H2O 來(lái)保護(hù) 環(huán)

15、境,現(xiàn)有 NO2和 NO 的混和氣體 3L,可用相同狀況下 3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則混和氣體中 NO2和 NO 體積比為（）A.1:4B.3:1C.2:1D.1:14、PH3分子結(jié)構(gòu)是_ PH4+里 4 個(gè) P-H 鍵間的夾角是 _用“大”、“小”、“強(qiáng)”、“弱”填寫(xiě)以下空白：和 NH3相比,PH3在水中的溶解性較_，跟 H+離子結(jié)合能力較 _ 堿性_ 還原性較_用離子方程式表示 PH4Br 固體的水解反 _第五章碳族元素一、知識(shí)點(diǎn)碳族元素屬于元素周期表中IVA 族元素，包括 C、Si、Ge、Sn、Pb 等元素。其原子結(jié)構(gòu) 特征是最外電子層均含有4個(gè)電子，其內(nèi)層電子數(shù)均飽和，且

16、隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的 增大，得電子能力逐漸減弱，而失電子能力逐漸增強(qiáng)，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)。初中化學(xué)中已研究了碳及其化合物，高中化學(xué)中則重點(diǎn)研究硅及其化合物，有關(guān)硅及其化合物的二、范例剖析: 例 1:下列說(shuō)法正確的是：(B、D )(A) SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)(B) 物質(zhì)的量濃度相同的 Na2SiO3和 Na2CO3溶液，其 PH 值前者大于后者(C) 高溫時(shí) SiO2和 Na2CO3反應(yīng)放出 CO2,說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)(D) 水玻璃敝口存放，會(huì)有沉淀析出酸性 H2CO3 H2SiO3Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3J例 2:

17、硅能與強(qiáng)堿溶液作用生成硅酸鹽和氫氣 :(B、D )Si+2NaOH+H2O=Na2SQ3+2H2f對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)說(shuō)法正確的是:(A) Si 是氧化劑(B)Si 是還原劑(C)NaOH 和 H2O 是氧化劑(D)水是氧化劑知識(shí)結(jié)構(gòu)體系如下圖:例 3:在密閉容器中充入 CO2和 CO 混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的 8 倍,這時(shí)測(cè)得容器 內(nèi)的壓強(qiáng)為 Pi。若控制容器的體積不變，加入足量的 Na202,充分振蕩并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全 反應(yīng),恢復(fù)到開(kāi)始時(shí)的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為 P2,則 Pi和 P2的關(guān)系是:(A )(A)Pi=8P2(B)Pi=4P2(C)Pi=2P2(D)P

18、i=P22CO2+2Na2O2=2Na2CO2+O22CO+O2=2CO2合并為 CO+Na2O2=Na2CO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+ O22mol1mol1mol0.5molUSi14-3w所以：P1=8P2例 4:若發(fā)現(xiàn)了 114 號(hào)新元素 X,則有關(guān) X 元素及其化合物的敘述正確的是:(B )(A) X 有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物(B) X 的最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為 XO2(C) X 為非金屬元素(D) X 的低價(jià)氧化物是酸性氧化物SHHOEFlLSiOj I +2Hat2NaOl-H2SiO3 =Na2SiO3+2%Q：4eSi+2HaOH-rfH20=Bfa?Si03EE

19、IJVFU-R(Sjfc簡(jiǎn)化成:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f分析：搞清 114 號(hào)元素在周期表中的位置是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。一般可作這樣的分析：第一、二、三、四、五、六、七周期中所能容納元素的種類分別是2、8、8、18、18、32、32（假設(shè)第七周期排滿），顯然第七周期的最后一種元素為 118 號(hào)，則易推知 114 號(hào)元素為第七周期第四主族元 素。該元素的性質(zhì)應(yīng)最接近 Pb。重要知識(shí)點(diǎn)：一、Si1. 晶體硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較2. Si、Ge 半導(dǎo)體性能3. Si 的化性1與非金屬反應(yīng)（如 02、C、F2）2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)二、Si021. 與堿反應(yīng)2. 與堿性氧化物反

20、應(yīng)3. 與 HF 反應(yīng)4. 與某些鹽反應(yīng)（酸酐代換）三、Na2SiO31. 與酸（如鹽酸與碳酸）反應(yīng)2. 水解反應(yīng)3. 與鹽溶液反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)雙水解反應(yīng)）四、硅酸鹽工業(yè):玻璃、水泥、陶瓷等二、思考題:1. 在 100mL、3mol/L 的 NaOH 溶液中，通入 0.2molCO2氣體，完全反應(yīng)后溶液中一些離子濃 度大小的關(guān)系為:()(A) HCO3-CO32-OH-H+(B) CO32-HCO3-OH-H+(C) OH-CO32-HCO3-H+(D) HCO3-OH-CO32-H+2. 某金屬氧化物 MO2,高溫下用碳還原得到標(biāo)況下 400mLCO 和 lOOmLCO2及 0.978g 金

21、屬 M,則 M 的原子量為:()(A)40(B)73(C)118(D)2073. 第WA 元素中 C、Si、Ge、Sn 的+4 價(jià)化合物是穩(wěn)定的，而鉛的+2 價(jià)化合物是穩(wěn)定的。Ge 是一種良好的半導(dǎo)體材料，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)中，它可以從煤燃燒的煙道灰中提取。 其過(guò)程如 下：煙道灰(含 GeO2)-鍺的氯化物一- 鍺酸加熱氫氣流中加熱- 純凈的鍺的氧 化物- 鍺寫(xiě)出步反應(yīng)的化學(xué)方程式:_4_4._ 變壓器的硅鋼片含硅 40%,其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為 _ 向 0.7g硅鋼片中先加入 20g5.0%的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入 25mL, 10mol/L的濃鹽酸，充分?jǐn)?/p>

22、拌至反應(yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克？第六章堿金屬元素一、知識(shí)點(diǎn)堿金屬元素為元素周期表中第IA 族元素，包括 Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 等元素，其 原子結(jié)構(gòu)特征是最外電子層上都只有一個(gè)電子，內(nèi)層電子數(shù)均飽和，特別容易失去電子，體現(xiàn)出 很強(qiáng)的金屬性，且隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑的增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，其金屬性也依次增 強(qiáng)。中學(xué)化學(xué)中重點(diǎn)研究了鈉及其化合物，其知識(shí)結(jié)構(gòu)體系如下:二、范例剖析:例 1: 一小塊金屬鈉長(zhǎng)期放置在空氣中最后變成:(C )(A)NaOH (B)Na2CO3OH2O(C)Na2CO3(D)NaHCO3O2H2OH2OCO2蒸八、發(fā)風(fēng)化NafNa2OfNaOH-fN

23、aOH 溶液一-fNa2CO3溶液fNa2CO310H2OfNa2CO3例 2. ImolNa218O2與 ImolCO2充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(D )(A) 生成碳酸鈉的質(zhì)量為 106g(B) 生成氧氣的體積為 11.2L(C) 生成的氧氣中,1mol 該氧氣含 有 18mol 中子(D) 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為 6.02X1023個(gè)L解：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22CO+O2=2CO2CO+Na2O2=2Na2CO32H2O+2Na2O2=4NaOH+2O22H2+O2=2H2OH2+Na2O2=2NaOH例 3. 2.1g 平均分子量為 7.2 的 CO 和 H2組成的

24、混和氣體與足量 02充分燃燒后，立即通入足量 的 Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(A )(A)2.1g(B)3.6g(C)7.2g(D)無(wú)法求出例 4:某堿金屬 M 及其氧化物(M20)組成的混和物 13.3g,加足量水充分反應(yīng)后的溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié) 晶，得干燥固體 16.8g，求該混和物的成分及其質(zhì)量。解:設(shè)堿金屬的相對(duì)原子量為 a(1)假設(shè) 13.3 克全為堿金屬，由堿金屬元素守恒得：13.3/a=16.8/(a+仃)解得 a=64.6 (極大值)設(shè) 13.3 克全為堿金屬氧化物，同樣由堿金屬元素守恒得：13.3漢2/(2a+16)=16.8/(a+17)解得 a=26.2(極小值)該堿金屬的

25、原子量應(yīng)介于 26.2 與 64.6 之間，由原子量表可知，原子量為39 的 K 符合題意。所以堿金屬為 K，其氧化物為氧化鉀。設(shè)混和物中含 K 和 K2O 的質(zhì)量分別為 X 和 y，得 x + y = 13.3兀瞻罐解之得 x=3.9g Ky=9.4g -K2O答:該混和物中含 K3.9g, K2O9.4g重要知識(shí)點(diǎn):一、Na 具有很強(qiáng)的還原性，主要體現(xiàn)為:1. 與 02反應(yīng)2. 與其它非金屬反應(yīng)，如 X2、S、H2等3. 與酸反應(yīng)4. 與 H20 反應(yīng)5. 與鹽(熔)反應(yīng)，如 TiCl4等6.與醇、酚、羧酸等含0H 的有機(jī)物反應(yīng)、Na2O 和 Na2O2的性質(zhì)比較:性質(zhì)Na2ONa2O2與

26、 H2O 反應(yīng)NaOHNaOH+O2與 CO2反應(yīng)Na2CO3Na2CO3+O2漂白作用無(wú)有三、Na2CO3禾口 NaHCO3性質(zhì)Na2CO3NaHCO3與酸反應(yīng)CO2fCO2f(較劇烈)與堿反應(yīng)如Ca(OH)2、Ba(OH)2堿能反應(yīng)等少數(shù)大部分可溶性堿能反應(yīng)與鹽(CaCI2)CaCO3J不反應(yīng)與 H2O 反應(yīng)兩步水解一步水解溶解度相對(duì)較大相對(duì)較小轉(zhuǎn)化關(guān)系四、NaOH1.強(qiáng)堿性，具有堿的一切通性2溶液與 Al 等金屬反應(yīng)3溶液與 X2、Si 等非金屬反應(yīng)4.與鹵代烴、酯等有機(jī)物的反應(yīng)二、思考題:1. 在氯堿工業(yè)中欲除食鹽溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要加入 NaOH、Na

27、2CO3、 BaCl2、HCl 溶液，加入順序正確的是:()(A) NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl(B) Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH(C) BaCl2、HCl、NaOH、Na2CO3(D) NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl2. 有一在空氣中暴露過(guò)的 KOH 固體，含水 2.8%, K2CO37.2%。取 1g 該樣品，投入25mL2mol/LHCl 中，中和多余的 HCl 又用去 1.07mol/L 的 KOH 溶液 30.8ml, 蒸發(fā)中和后的 溶液，所得固體的質(zhì)量是:()(A)3.73g(B)4.00g(C)4.50g(D)7.45g3. Na 和 K

28、 的合金在室溫下呈態(tài),可作原子反應(yīng)堆的 _ 劑。Na 用于電光源上制得的高壓鈉燈發(fā)出的_ 光,射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)照度很高。由于鈉是一種 _，所以可以把_ 稀有金屬?gòu)乃鼈兊娜廴邴u化物中 _ 來(lái)。 金屬鈉在 700 至 800C時(shí)能與四氯化 鈦(TiCl4)反應(yīng),其化學(xué)方程式為 _ 金屬鈉著火可用 _ 卜滅。4. 由 Li2CO3、NaHCO3、NazCOs、K2CO3、CaCO3中的某兩種組成的混合物 4.15g 溶于 足量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體被足量的澄清石灰水吸收，得白色 沉淀 5g,另取一定質(zhì)量的此混和物 加熱到 200 至 300C,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán),試分析混合物的組成及其物

29、質(zhì)的量 之比。一、知識(shí)點(diǎn)中學(xué)化學(xué)中研究的金屬元素除堿金屬外，還較詳細(xì)地研究了 Mg、Al、Fe 三種常見(jiàn)金屬 及其化合物的性質(zhì)。Mg、Al 是較為活潑的金屬元素，屬主族元素，而 Fe 則是中等活潑的金屬元 素,屬過(guò)渡元素，且 Fe 在不同化合物中可能有+2 和+3 兩種化合價(jià)。Mg、Al、Fe 除具有金屬的、范例剖析: 例 1.鎂遇到下列物質(zhì)不放出 H2的是:（C）NH4CI 溶液 KOH 溶液Na2CO3溶液 液FeCl3溶液 CuS04溶液 NaH2PO4（A）（B）（C）（D）第七章鎂鋁鐵熱的乙醇 苯醋酸溶NaHCO3溶液通性外，Mg、Al 的化性在很多方面非常相似，而 Fe 的性質(zhì)則與

30、 Mg、Al 有較多的不同之處。有例 2.如圖是在 MgCI2、AICI3混和溶液中，加入 a 或 b 時(shí),沉淀物的量與 加入的a 或 b 的量的關(guān)系圖，以下結(jié)論正確的是:（B ）1T 之前加 NaOH 溶液,T 之后加鹽酸2T 之前加鹽酸，T 之后加 NaOH 溶液3混和液AICI3:MgCI2=1:14圖中所消耗的 NaOH 和 HCI 物質(zhì)的量之比是 3:15該鹽酸與 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度相同（A）（B）（C）（D）解：OfA MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCIAICI3+3NaOH=AI(OH)3J+3NaCIAfT AI(OH)3+NaOH二二NaAIO2+

31、2H2OTfB NaAIO2+HCI+H2O=AI(OH)3J+NaCIBfC AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2OMg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O例 3.在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一盛有等濃度等體積稀H2SO4的燒杯（每杯中均含有 mmoIH2SO4）,調(diào)節(jié)天平使其平衡，然后 在一個(gè)燒杯中加入 ag 鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入 bgMg 粉,充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡，試用代數(shù)式表示下列情況下 a 與 b 的關(guān)系式（關(guān)系式中可含 m）0若 m ,若一 m ,若 m,b/24m時(shí)，表示鐵與鎂均過(guò)量，兩邊產(chǎn)生的氫氣由硫酸來(lái)計(jì)算。a=b艷淀蚤（mol） m81a=77b即 a-mx

32、2 = b-mx2, 故 a=b(2) 當(dāng) a/56m,b/24m時(shí)，表示鐵與鎂均不足，兩邊產(chǎn)生的氫氣由鐵與鎂來(lái)計(jì)算。即 a-a/56x2=b-b/24x2,整理得：27a/28=11b/12(3) 當(dāng) a/56m時(shí)，表示鐵不足而鎂過(guò)量，鐵產(chǎn)生的氫氣要由鐵的質(zhì)量來(lái)計(jì)算，鎂產(chǎn)生的氫氣要由與其反應(yīng)的硫酸的量來(lái)計(jì)算。即 a-a/56x2=b-mx2,整理得:27a/28=b-2m例 4. 14g 鐵粉全部溶于稀 HNO3溶液中，恰好反應(yīng)，放出 NO 氣體后得到溶液 1L,稱量所得溶 液，發(fā)現(xiàn)比原稀 HNO3增重 8g。 求所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度。原稀 HNO3溶液 的物質(zhì)的量濃度(體積變化

33、忽略不計(jì))。解：產(chǎn)生的 NO 的質(zhì)量為 14-8=6 克，即 0.2mol,加入鐵的質(zhì)量為 14 克即 0.25mol,硝酸產(chǎn)生0.2molNO 共得電子 0.2x3=0.6mol,(1) 若鐵全部轉(zhuǎn)化為 Fe3+,則共失電子 0.25x3=0.75mol,(2) 若鐵全部轉(zhuǎn)化為 Fe2+,則共失電子 0.25x2=0.5mol,因?yàn)?0.5mol0.6mol0.75mol, 所以 Fe 參加反應(yīng)后一部分轉(zhuǎn)化為 Fe(NO3)3,一部分轉(zhuǎn)化為 Fe(NO3)2。設(shè) Fe 在反應(yīng)中生成 Fe(NO3)3和 Fe(NO3)2的物質(zhì)的量分別為 a 和 b冊(cè)q二加朋3答:生成 Fe3+、Fe2+及原

34、NHO3溶液的物質(zhì)的量濃度分別為 0.1mol/L 、0.15mol/L 和 0.8mol/L。重要知識(shí)點(diǎn):一、Mg、Al 的化性(還原性)化學(xué)性質(zhì)MgAl與 O2反應(yīng)MgOAl2O3與其它非金屬反應(yīng)MgX2MgSAlX3Al2S3與酸反應(yīng)H2fH2f(或被氧化性濃酸鈍化)與堿反應(yīng)不反應(yīng)AlO2-+H2f與鹽溶液置換反應(yīng)置換反應(yīng)與某些氧化物與CO2fMgO+C與 Fe2O3fFe+Al2O3二、Mg、Al 的化合物:Mg 的化合物Al 的化合物氧化物MgO 堿性氧化物兩性氧化物氫氧化物Mg(OH)2難溶性中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物三、Fe2+、Fe3+、Al3+的性質(zhì):由 Fe 的物質(zhì)的

35、量可得a+b=0.25由電子守恒可得3a+2b=0.6解 得:a=0.1(mol)fFe(NO3)3b=0.15(mol)fFe(NO3)2所以:Fe3+=0.1mol/1LFe2+=0.15mol/L第四部分化學(xué)計(jì)算寫(xiě)出 G 露置在空氣中轉(zhuǎn)化為 H 的化學(xué)方程式:_4.將一定質(zhì)量的 Mg、Al 合金投入 100mL 定物質(zhì)的量濃度的 HCI 中，合金全部溶解，所得溶 液中滴加 5moI/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的質(zhì)量（m）與加入 NaOH 溶液的體積（V）的關(guān)系如右 圖所示。試計(jì)算:原合金中 Mg、Al 各為多少克？鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式2060100 l

36、dO ISO V(ml)a、 I 溶液和 J 溶液混和生成 Kb、 F 和試劑反應(yīng)I高中化學(xué)解題方法與技巧一關(guān)系式法對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的（反應(yīng)條件和設(shè)備可能不同），但前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，可根據(jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系，找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式。由關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算帶來(lái)很大的方便，并且可以保證計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。尋找關(guān)系式時(shí)要特別注意原料中的某些元素是否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中去，中間產(chǎn)物是否又有原始原料參與，不 可盲目地根據(jù)起始物和產(chǎn)物中的原子守恒直接得出關(guān)系式。常進(jìn)行如下的相當(dāng)量處理：化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率；中間產(chǎn)物的損失率=原料的損失率；中間

37、產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率=原料的轉(zhuǎn)化率。常見(jiàn)多步反應(yīng)的關(guān)系式有：工業(yè)制硫酸：FeS2 2S 2H2SO4:工業(yè)合成氨：3C 2N? 4NH3；工業(yè)制硝酸： 2 2NH32HNO3:焦炭制乙炔：3CCaC?C2H2另外，有些題目中常出現(xiàn)一些教材中未見(jiàn)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)方程式，以信息的形式作為解題的某些條件，此時(shí)要耐心地尋找 物質(zhì)或元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以便得出正確的關(guān)系式。練習(xí)題1、 用含 FeSz80%的硫鐵礦生產(chǎn)硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，SO2的轉(zhuǎn)化率為 90%，SO3的吸收率為 98%，若生產(chǎn)500 噸 98%的硫酸，需要多少噸原料礦石？多少升標(biāo)況下的空氣？（假設(shè)空氣中氧的體積分?jǐn)?shù)為20%）2、 工業(yè)

38、生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的（3C+CaO=CaC2+CO）,假設(shè)原料利用率 100%,則 36 噸焦炭可生產(chǎn)多少噸乙炔?3、 鋼樣中含鉻約 1.3%。測(cè)定鋼樣中鉻含量的步驟是：在酸性條件下將鋼樣溶解并將其中的鉻氧化成Cr2O72-離子，然后加入 20.0mL0.100mol/L 的標(biāo)準(zhǔn) FeSO4溶液，令其充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：6Fe2+ Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O 再用0.010mol/L 的標(biāo)準(zhǔn) KMnO4溶液滴定過(guò)量的 Fe2+，要求 KMnOq溶液的用量在 5.0010.00mL 之間，計(jì)算稱取鋼樣的范圍。（高錳酸鉀與 Fe2+反應(yīng)的離子方

39、程式為:5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）4、 為測(cè)定某石灰石中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取 Wg 石灰石樣品，加入過(guò)量的濃度為6mol/L 的鹽酸，使它完全溶解，加 熱煮沸，除去溶解的 CO2,再加入足量的草酸銨（NH4）C2O4溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀:C2O4-+Ca =CaC2O4$，過(guò)濾出 CaC2O4后，作稀 H2SO4溶解：CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4,再用蒸餾水稀釋溶液至 VmL,取 出V1mL,用 amol/L 的 KMnO4酸性溶液滴定，此時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：_M nO4-+_H2C2O4+_H+宀 Mn

40、2+_CO2T+_出 0 若滴 定終點(diǎn)時(shí)消耗amol/L 的 KMnO4V2mL，請(qǐng)配平上述 KMnO4和 H2C2O4反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算樣品中 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、 苯酚與溴的反應(yīng)可用于苯酚的定量測(cè)定，方法如下：按物質(zhì)的量之比1 : 5 配制 KBrO3KBr 溶液 1000mL，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可以生成0.05molB2;用該溶液（含過(guò)量的 B2）與苯酚充分反應(yīng)后，用 KI 還原未反應(yīng)的溴，再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所生成的碘，Na2S2O3與 b 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2S2O3+12=2NaI+ Na2S4O6:根據(jù)所消耗的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，

41、便可計(jì)算苯酚的純度?，F(xiàn)稱量0.2g 苯酚試樣，在一定條件下溶于水并稀釋為250mL，取該溶液 10mL，與10mL 上述 KBrO3 KBr 溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過(guò)量 KI，再用 0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 Na2S2O3溶液5.2mL。試計(jì)算苯酚試樣的純度。（苯酚式量為 94）高中化學(xué)解題方法與技巧一參照法所謂“參照法”就是對(duì)乍看很難，似乎數(shù)據(jù)不足無(wú)從下手的求算或判斷混合物的組成的題，找一個(gè)適當(dāng)?shù)摹皡⒖紝?duì)照數(shù)”，參照題目以外的化學(xué)原理、定理，采用“平均值原理”、“極端假設(shè)法（即極限法）”、“設(shè)一法”、“相關(guān)遷移法”等方法進(jìn)行“拓寬解題思路、縮小答案范圍”的處

42、理，在有限的小范圍內(nèi)依據(jù)客觀事實(shí)和某些規(guī)律加以 推算、分析求解的一種方法。練習(xí)題1、 把含有某一氯化物雜質(zhì)的 MgCI2粉末 95mg 溶于水后，與足量的 AgNO3溶液反應(yīng)，生成 AgCl 沉淀 300mg，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl22、 將某堿金屬 M 及其氧化物 M2O 的混合物 4g 投入足量的水中，待反應(yīng)后蒸干得5g 堿，試問(wèn)這是哪一種堿金屬？3、 X 和 Y 兩元素組成的化合物A 和 B，A 的分子組成為 XY2，其中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 44.1%,B 中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 34.5%,則 B 的分子式為（）A.X2YB.XY3C

43、.XYD.X3丫4、 將 Mg、Zn、Al 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)況下的H22.8L,則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（）A.0.125mol B.O.IOmolC.0.15molD.0.20mol5、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣用來(lái)還原氧化銅，假設(shè)反應(yīng)完全，則所得銅的物質(zhì)的量之比是多 少？6、 兩種金屬粉末的混合物2g,與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.1gH2,則這種混合物的可能組成是（）A.Fe、Mg B.Mg、Al C.Fe、ZnD.Al、Cu7、 由 10g 含有雜質(zhì)的 CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生COzO.lmol，則此樣品中可能含有的

44、雜質(zhì)是（）A.KHCO3和 MgCOsB.MgCO3和 SiO?C.K2CO3和 SiO?D.無(wú)法計(jì)算8、 飽和一元醛和飽和一元酮混合物0.5mol，其質(zhì)量為 23.4g，若此混合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，最多可析出86.4g 銀，試推斷混合物的可能組成并求混合物中各成分的質(zhì)量。9、 乙酸甲酯和乙酸戊酯的混合物含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.08%，則含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。10、 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.a%B.2a%C.1-1.75%D.1-0.75%11、 摩 CO 與 2 摩 H2O（氣）在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng) :CO

45、+H2O（氣） = CO2+H2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 0.6 摩 CO2。若在相同條件下將 出 0（氣）由 2 摩改為 4 摩，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成的 CO2的物質(zhì)的量為（）A.0.3mol B.0.6mol C.0.9mol D.1.2mol12、 amL 氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)（常溫常壓）體積共縮小 2amL,則 3 種烴可能是（）A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H4C2H2CH413、 標(biāo)況下，將盛滿 NO、NO2、O2混合氣體的集氣瓶，倒置于水中，完全溶解，無(wú)氣體剩余，設(shè)其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的

46、量濃度（C）數(shù)值大小范圍為（）A.0C1/22.4B.1/39.2C1/28C.1/28C1/22.4D.1/39.2CFe3O4B. Fe3O4 Fe2O3 FeS FeOC.FeOFe2O3Fe3O4FeSD. FeO FeS Fe2O3 Fe3O44、向足量飽和質(zhì)量為 （）CuSO4溶液中加入3.2g 無(wú)水 CUSO4，保持條件不變（該條件下硫酸銅的溶解度為20g）,放置一段時(shí)間后，固體例 1將 25.2gNaHCO3加熱使其完全分解，分解產(chǎn)生的氣體通入 200g4%的 NaOH 溶液中，然后將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得 到的固體殘?jiān)馁|(zhì)量為 _g 。例 240g 鐵粉放入 600g 稀

47、HN03中，若兩者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原生成NO,求：稀 HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)被還原的 HNO3的物質(zhì)的量。2、產(chǎn)物反應(yīng)類型明，結(jié)果多數(shù)兩可能若已知一種反應(yīng)物和一種產(chǎn)物的量，求另一種反應(yīng)物的量，且產(chǎn)物與要求的反應(yīng)物又能發(fā)生反應(yīng)，此類題答案往往有兩 個(gè)可能情況。判斷的方法是：分別求出已知的反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量的大小，然后進(jìn)行比較即可。例 3在 30mL0.5mol/L 的硫酸鋁溶液中，滴加1mol/L 的 NaOH 溶液，結(jié)果得到沉淀 1.56g，求所加 NaOH 溶液的體積。例 4某密閉容器中有 O2和 NO?的混合氣體 100mL，倒立于水中，氣體體積最后變?yōu)?0mL，則原混合

48、氣體中 O?和 NO?分別為多少毫升？例 5在 500mLNa2CO3溶液中加入足量鹽酸，將所產(chǎn)生的氣體全部通入含有7.4gCa(OH)2的澄清石灰水中，得 5g 沉淀，求原Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度。3、選取極端假設(shè)值，認(rèn)真分析正適宜若已知的反應(yīng)物為一混合物或已知產(chǎn)物的成分不能確定時(shí)，可選取假設(shè)極值的方法求出有關(guān)的量，再與相應(yīng)的量進(jìn)行比 較判斷。例 6在含有 7.16gNaHCO3和 NazCOs溶液中加入 1mol/L 的硫酸溶液 70mL，完全反應(yīng)后生成 1.792L(標(biāo)況下)CO2,求原溶 液中含Na2CO3的質(zhì)量。4、巧選反應(yīng)完全點(diǎn)，找出標(biāo)準(zhǔn)作判斷若已知一定量的混合物，經(jīng)過(guò)變化后

49、所得產(chǎn)物的量是已知的，但成分是未知的，此類題目可選取原混合物兩種成分恰好 完全反應(yīng)，求出產(chǎn)物的量并與之比較判斷。例 7將 18.4gNaHCO3和 NaOH 的固體混合物在密閉容器中加熱到約250C,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱量得固體質(zhì)量為 16.6g，求原混合物中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。總之，過(guò)量計(jì)算的題目無(wú)論屬于哪種類型，也不論屬于幾步反應(yīng)，都必須按當(dāng)前反應(yīng)下不足量的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算或書(shū)寫(xiě)表 達(dá)式。混合物反應(yīng)的計(jì)算混合物反應(yīng)計(jì)算題涉及化學(xué)知識(shí)多，較為復(fù)雜。因?yàn)榛旌衔锟梢允峭愇镔|(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)，物質(zhì)間的關(guān)系復(fù)雜。 因此解這類型題時(shí)必須先了解混合物中各組成成分的性質(zhì)，參與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的

50、各成分之間的數(shù)量關(guān)系，特別要注意混合物 在反應(yīng)過(guò)程中某些隱反應(yīng)的發(fā)生，如：FeS 和 Fe(OH)3的混合物溶于稀 H2SO4時(shí)，F(xiàn)eS 產(chǎn)生的 H?S 與 Fe(OH)3產(chǎn)生的 Fe3+又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而對(duì)計(jì)算結(jié)果產(chǎn)生影響。混合物反應(yīng)計(jì)算解題的方法思路是：(1) 先設(shè)混合物中各成分的物質(zhì)的量為x、y、z等(2) 寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式找出有關(guān)物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系，并用x、y、z等表示出來(lái)(3) 根據(jù)題意，列出方程或方程組，求出x、y、z等最后歸結(jié)到題目所要解答的問(wèn)題上。例題 1 密閉容器中使 3.62gNaOH、W2S、 Na2SO3的混合物溶于 50mL稀 H2SO

51、4中， 不放出任何氣體， 再加入 10mL1mol/L 的 Ba(OH)2,正好中和過(guò)量的 H2SO4,將反應(yīng)所得沉淀分離，洗凈、烘干、稱重，其質(zhì)量為3.29g，求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量；硫酸的物質(zhì)的量濃度。例題 2把氯氣通入氨水中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4CI 有 1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)質(zhì)量為 3.335g 的 Cl2和 2 混合氣體通入濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(其中 Cl2、N2的體積分?jǐn)?shù)各為 50%)。求反應(yīng)中被氧化的氨的質(zhì)量。22.4(x y) =1.127產(chǎn) 黝空秤50.6_3:(x) =1:(1.12-x)1.12 -0.672、(3 T): 2 =

52、(- ): x(1)下面是幾位同學(xué)從不同角度解答這道題時(shí)所列出的第一步算式。甲：請(qǐng)你根據(jù)這些式子判斷，其中未知數(shù) x 分別表示什么?乙丙:22.4-?。?.33571x 28(1_x)12224(2)經(jīng)計(jì)算,被氧化的氨的質(zhì)量為 _ g。例題 3現(xiàn)有一份 CuO 和 CU2O 的混合物，用 H2還原法測(cè)定其中 CuO 的質(zhì)量 x(g)。實(shí)驗(yàn)中可以測(cè)得如下數(shù)據(jù)：W混合物的質(zhì)量(g) ； W(H2O)生成水的質(zhì)量(g)； W(C)生成銅的質(zhì)量(g) ； V(H2)消耗氫氣在標(biāo)況下的體積(L)已知摩爾質(zhì)量 (g/mol) : Cu 64、CuO 80、Cu2O144、H2O 18(1)為了計(jì)算 x,至

53、少需要上述數(shù)據(jù)中的 _ 個(gè)，這幾個(gè)數(shù)據(jù)的組合共有 _種,請(qǐng)將這些組合一一填入下表空格中。說(shuō)明：選用 W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具體計(jì)算式；每個(gè)空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不一定填滿，也可以增加。(2)從上述組合中，選出一個(gè)含 W 的求 x 的計(jì)算式,x=_高中化學(xué)解題方法與技巧-守恒法(一)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，女口：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。(一)質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒就是化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不

54、變。例 1 150C 時(shí)，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的(A) 96 倍(B) 48 倍(C) 12 倍(D) 32 倍例 2 將(NH)2CO 固體加熱到 1500C 時(shí)分解，若分解率為 50%則所產(chǎn)生的混合氣體的平均分子量為A 12 B 48 C 24 D 32例 3 將 100C的硫酸銅飽和溶液 200 克蒸發(fā)掉 50 克水后再冷卻到 0C時(shí)，問(wèn)能析出膽磯多少克？若在 100C硫酸飽和溶液 200 克里加入 16 克無(wú)水硫酸銅，應(yīng)有盡有多少克膽磯析出(硫酸銅溶液度 100C時(shí)為 75. 4 克。0C時(shí)為 14. 3 克)例 4 1 摩爾氧氣在放電后有 30%專

55、化為臭氧，則放電后所得的混和氣體對(duì) H 相對(duì)密度為A 16 B 17. 8 C 18. 4 D 35. 6例 5 在一定條件下，氣體 A 可分解為氣體 B 和氣體 C ,其分解方程式為 2A=B+3C。若已知所得 B 和 C 混 合氣體對(duì)的相對(duì)密度為 42. 5。求氣體 A 的相對(duì)分子量答案：1 C 2 C 3 130. 48 克 4. 34 克 4B 5 17二元素守恒法元素守恒即反應(yīng)前后各元素種類不變，各元素原子個(gè)數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變。例 1 有一在空氣中放置了一段時(shí)間的 KOH 固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水 2.8%、含&CG37.3%取 1 克該樣品投入 25 毫升2 摩/升的鹽酸

56、中后，多余的鹽酸用 1.0 摩/升 KOH 溶液 30.8 毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液 可得到固體A) 1 克 (B) 3.725 克(C) 0.797 克(D) 2.836 克例 2 有一在空氣中暴露過(guò)的 KOHS 體，經(jīng)分析測(cè)知其含水 7. 62%含 KCO2. 38%含 KOH90%若將此樣品 1 克加入到a mol/L 的鹽酸 bmL 中，再有適量 C mol/LKOH 溶液中和過(guò)量的鹽酸使溶液呈中性，蒸發(fā)中和后的溶 液可得固體的質(zhì)量為例 3 把 NaHCO 與 NaCO10H0 的混合物 6.56 克溶于水配制成 100ml 溶液，已知此溶液中 Na的物質(zhì)濃度為 0.5mol

57、/L ;若將等質(zhì)量的該混合物加熱到質(zhì)量不再變化為止，則其質(zhì)量減少了多少克例 4 有一塊鋁鐵合金，溶于足量的鹽酸中，再用過(guò)量的NaOH液處理，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒，完全變成紅色粉末，經(jīng)稱量紅色粉末和合金的質(zhì)量相等，求合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例 5 用 1L 1mol/LNaOH 溶液有吸收 0. 8mol 的 CO,所得溶液中 C&和 HCO的物質(zhì)的量之比例 6 將鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在50mL 物質(zhì)的量濃度為 1. 8mol/L 的鹽酸中，多余的鹽酸用20mL0 9mol/LNaOH 溶液正好中和，然后在此溶液中加入過(guò)量的NaOH 把 NH 全部蒸發(fā)出來(lái)，經(jīng)測(cè)定 NH 的質(zhì)

58、量為 0. 102 克，求鎂帶的質(zhì)量為多少例 7 準(zhǔn)確稱取 6 克鋁土礦樣品(含 AI2Q、FezQ、SQ2)加入 100mL 硫酸溶液，充分反應(yīng)后， 向?yàn)V液中加入 10moI/LNaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示， 求所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度(提示：生成沉淀量最大時(shí)，溶液為NaSO 溶液)答案 1 B 2 74. 5ab/1000 克 3 3 . 91 克 4 30% 5 1: 3 6 0. 729 克 71. 75mol/L (三)電荷守恒法電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷 總數(shù)相等。例 1

59、 在 NaSO 和 K2SO 的混和溶液中，如果Na+=0.2 摩/升, SO42-=x 摩/升，K+=y 摩/升，則 x 和 y 的關(guān)系是(A) x=0.5y(B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x-0.1)(D)y=2x-0.1例 2 VL 硫鐵溶液中含 Fe3+離子 m 克，則溶液中 SO2的物質(zhì)的量濃度為A、聲嗨/升跋芻摩/升C.討升D.誤即升例 3 若 20 克密度為 d 克/厘米 3 的硝酸鈣里含 1 克 CsT，則 NGT 離子的濃度為 mol/L盤(pán)附升 氏 弩摩/升C.2.閔摩/升D、1. 2Sd摩/升例 4 在硝酸根物質(zhì)的量濃度為 4mol/L 的 Cu( NO)2和 A

60、gNO 混和溶液 10mL 中，加入一定量的鋅。充分振蕩后 過(guò)濾，沉淀干燥后，稱量為 24. 8 克。將此沉淀置于稀鹽酸后，無(wú)氣體產(chǎn)生；濾液中先滴加 BaCl2溶液無(wú)沉淀 生成，后加入過(guò)量稀 NaOH 溶液到沉淀完全，過(guò)濾、加熱、干燥、得 CuO 為 4 克。求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。例 5 在 NaCI、MgC2和 MgSC 三種鹽組成的混合溶液中，若 Na 為 0. 1 mol、為 0. 25 mol、C為 0. 2 mol，則 SO2例 6 含 0. 8mol/L 某金屬陽(yáng)離子 Zn+的溶液 10mL 正好把 30mL0 4mol/L 的碳酸鹽溶液中的 C&全部沉淀出 來(lái)，則 n值為答案 1