第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)平衡移動(上課)

1、新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四 2022年年5月月20日星期五日星期五第三節(jié)化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)（第二課時(shí)-平衡移動）平衡移動）（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（復(fù)習(xí)回憶）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。變并定變并定：看其在反應(yīng)過程中變不變，：看其在反應(yīng)過程中變不變，如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到如果是變化的，則當(dāng)其一定就是達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志平衡狀態(tài)的標(biāo)志

2、 【練習(xí)一練習(xí)一】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)表明反應(yīng): A(固固)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+D(氣氣)已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC【練習(xí)二練習(xí)二】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 C的生成的生成 速率與速率與C的分解速率相等的分解速

3、率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化的分壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.(A )(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平

4、衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。教學(xué)目標(biāo)：1、理解外界因素對化學(xué)平衡移動的影響；2、掌握勒沙特列原理的應(yīng)用；3、培養(yǎng)解決復(fù)雜問題的思維能力。 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。一、化學(xué)平衡移動的概念一、化學(xué)平衡移動的概念:研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動的標(biāo)志：平衡移動的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆V正正=V逆逆0條件改變條件改變 平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡一

5、定時(shí)間一定時(shí)間原來反應(yīng)狀態(tài)：原來反應(yīng)狀態(tài)： v正正=v逆逆 達(dá)到平衡狀態(tài)達(dá)到平衡狀態(tài)如果條件改變：使反應(yīng)速率發(fā)生變化如果條件改變：使反應(yīng)速率發(fā)生變化 1、v正正 =v逆逆 ，則平衡不移動，則平衡不移動 2、v正正 v逆逆 ，則平衡正向移動，則平衡正向移動 3、v正正 V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡向正反應(yīng)方向移動； 當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí)當(dāng)減小反應(yīng)物的濃度時(shí), 化學(xué)平衡將怎化學(xué)平衡將怎樣移動樣移動?并畫出速率并畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖討論討論:1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V 正正V 逆逆 平衡正向移動平衡正向移動增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減

6、小生成物濃度結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動衡正向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響V 逆逆V 正正 平衡逆反應(yīng)方向移動平衡逆反應(yīng)方向移動增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度結(jié)論：結(jié)論：減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使減少反應(yīng)物的濃度或增加生成物的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動1、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對化學(xué)平衡的影響1.1.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增加在其它條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度( (或減少生成物的濃度或

7、減少生成物的濃度) )，平，平衡向正反應(yīng)方向移動；衡向正反應(yīng)方向移動；反之，增加生成物的濃度反之，增加生成物的濃度( (或減少反應(yīng)物的或減少反應(yīng)物的濃度濃度 ) )，平衡向逆反應(yīng)方向移動。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學(xué)平衡的影響：一、濃度對化學(xué)平衡的影響：2.意義：意義：思考：思考： 1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應(yīng)的程度？的程度？ 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2

8、O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動能否引起平衡移動？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 3、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個(gè)注意點(diǎn)、濃度對化學(xué)平衡移動的幾個(gè)注意點(diǎn)對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)看作一個(gè)常數(shù)常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響量并不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動。的大小，所以化學(xué)平衡

9、不移動。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率反應(yīng)速率一定一定大于大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速，新平衡狀態(tài)下的速率率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃增加一種物質(zhì)的濃度度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率率提高提高。（二）壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響：N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平

10、衡向正反應(yīng)的方向移動。向正反應(yīng)的方向移動。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：解釋：解釋：說明：說明：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但正逆反應(yīng)速率均增大，但增大增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動加壓加壓體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡向正反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)壓強(qiáng)(MPaH3 %2.09.216.4 35.5 53.6 69.41.前提條件：前提條件：2.結(jié)論：結(jié)論： 反應(yīng)體系中有反應(yīng)體系中有氣體氣體參加且反應(yīng)參加且反應(yīng) 前后前后總體積

11、總體積發(fā)生改變發(fā)生改變。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+bc+d 對于反應(yīng)前后對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小體積縮小的方向移動，的方向移動，減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大體積增大的的方向移動。方向移動。體積縮小的方向體積縮小的方向：即氣體分子數(shù)目減少即氣體分子數(shù)目減少體積增大的方向體積增大的方向：即氣體分子數(shù)目增多即氣體分子數(shù)目增多說明說明:V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s）

12、V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)3.速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b c+d小小大大 平衡向氣體平衡向氣體體積減小的方向移動體積減小的方向移動大大小小 平衡向氣平衡向氣體體積增大的方向移動體體積增大的方向移動結(jié)論：結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動;減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動.減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)3、壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的變化對化學(xué)平衡的影響 (反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有

13、變化的體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)思考：思考：對于反應(yīng)對于反應(yīng) H2O+CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,正逆反應(yīng)速正逆反應(yīng)速率均增大，但率均增大，但增大倍數(shù)增大倍數(shù)一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動。衡不移動。t2壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不

14、移動平衡不移動壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡的影響1、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少、增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目減少的方向移動；的方向移動；2、 減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)目增多的方向移動。的方向移動。3、 對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動變壓強(qiáng)平衡不移動 注意注意 壓強(qiáng)的變化壓強(qiáng)的變化( (是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)) )必須改變必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動?；旌蠚怏w的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動。復(fù)習(xí)

15、回憶復(fù)習(xí)回憶、濃度對化學(xué)平衡的影響？、濃度對化學(xué)平衡的影響？、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響？、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響？練習(xí)練習(xí)1.下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動？向哪個(gè)方向移動？移動的根本原因是否移動？向哪個(gè)方向移動？移動的根本原因是什么什么? 2NO(g) + O2(g) 2NO2 (g) 2A(s) B(s) + C(g) H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)2(02天津天津)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2

16、X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是 ( ) A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動移動 B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動移動 C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動3(00上海上海)對于反應(yīng)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ，下列判斷中，下列判斷中正確的是正確的是 ( ) A2

17、體積體積SO2和足量和足量O2反應(yīng)，必定生成反應(yīng)，必定生成2體積體積SO3 B其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動 C平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍生成速率的兩倍 D平衡時(shí)，平衡時(shí)，SO2濃度必定等于濃度必定等于O2濃度的兩倍濃度的兩倍cB、c(三)、溫度對化學(xué)平衡的影響注：升高溫度注：升高溫度同時(shí)加快同時(shí)加快正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率，但吸熱反應(yīng)的速率增加的更速率增加的更多多，故升溫使可逆反應(yīng)，故升溫使可逆反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向向吸熱反應(yīng)方向移動。即移動。即溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大溫度對吸熱反應(yīng)

18、的速率影響更大。2NO2 (g) N2O4 (g) H0紅棕色紅棕色 無色無色結(jié)論：升高溫度，平衡向結(jié)論：升高溫度，平衡向吸熱方向吸熱方向移動；移動； 降低溫度，平衡向降低溫度，平衡向放熱方向放熱方向移動。移動。V正正= V逆逆V正正V逆逆t1 t（s） V（molL-1S-1）0t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V正正升高溫度升高溫度 （正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：2NO2 N2O4溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度變化對化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動的相關(guān)溫度引起平衡移動的相關(guān)v-t圖分析圖分析V放放V吸吸 平衡向放熱反應(yīng)方向移動平衡向放熱反應(yīng)方向移動結(jié)

19、論：結(jié)論：其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向其他條件不變，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動移動三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響三、溫度變化對化學(xué)平衡的影響注意：注意： 溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使溫度的變化一定會影響化學(xué)平衡，使 平衡發(fā)生移動平衡發(fā)生移動3下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)?zāi)康腁將將SO2通入酸性通入酸性KMnO4溶液溶液中中證明證明SO2具有氧化具有氧化性性B將將Cl2通入通入NaBr溶液中溶液中比較氯與溴的氧化比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷體收集后

20、用冰水混合物冷卻降溫卻降溫研究溫度對化學(xué)平研究溫度對化學(xué)平衡的影響衡的影響D分別向分別向2支試管中加入相同支試管中加入相同體積不同濃度的體積不同濃度的H2O2溶液，溶液，再向其中再向其中1支加入少量支加入少量MnO2研究催化劑對研究催化劑對H2O2分解速率分解速率的影響的影響B(tài)C （四）催化劑對化學(xué)平衡的影響： 同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，催化劑只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，催化劑只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑對化學(xué)平衡無影響V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對可逆反應(yīng)的影響：催

21、化劑對可逆反應(yīng)的影響：小結(jié)：小結(jié)：條件的改變條件的改變平衡移動方向平衡移動方向 新平衡建立時(shí)新平衡建立時(shí)具具體體增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)升高升高溫度溫度降低降低溫度溫度 正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 氣體體積縮小氣體體積縮小 氣體體積擴(kuò)大氣體體積擴(kuò)大 吸熱方向吸熱方向 放熱方向放熱方向向阻止這個(gè)改向阻止這個(gè)改變的方向移動變的方向移動反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度增大增大體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)體系壓強(qiáng)增大增大體系溫度體系溫度減小減小體系溫度體系溫度增大增大減弱減弱這種改變這種

22、改變規(guī)規(guī)律律改變一個(gè)條件改變一個(gè)條件化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動動早在早在18881888年，法國科學(xué)家勒夏特年，法國科學(xué)家勒夏特列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總列就發(fā)現(xiàn)了這其中的規(guī)律，并總結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫結(jié)出著名的勒夏特列原理，也叫化學(xué)平衡移動原理：化學(xué)平衡移動原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠平衡就向能夠減弱減弱這種改變的方這種改變的方向移動。向移動。三、平衡移動原理三、平衡移動原理( (即：勒夏特列原理即：勒夏特列原理) ) 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度如果改變

23、影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向等），平衡就向能夠減弱能夠減弱這種改變的方向移動。這種改變的方向移動。由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。速率的相應(yīng)改變而造成的。1 1、定義：、定義：2 2、原因：、原因：3、理解、理解如何理解如何理解“減弱這種改變減弱這種改變”？和抵消有何不同？和抵消有何不同？化化 學(xué)學(xué) 平平 衡衡 的的 移移 動動注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條

24、件改變就要具體問題具體分析）具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電（如：溶解平衡、電離平衡等），離平衡等），未平衡狀態(tài)未平衡狀態(tài)不能用此來分析不能用此來分析減弱這種改變的理解：減弱這種改變的理解：（1）外界條件使反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，）外界條件使反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動，減弱了這種增大；但最終濃度還是增大了。減弱了這種增大；但最終濃度還是增大了。(2)外因增大壓強(qiáng)，使平衡體系單位體積內(nèi)氣體物外因增大壓強(qiáng)，使平衡體系單位體積內(nèi)氣體物質(zhì)的量增加，平衡向物質(zhì)的量減小的方向移動，質(zhì)的量增加，平衡向物質(zhì)的量減小的方向移動，減弱了這種增

25、加趨勢；但最終壓強(qiáng)還是增大了。減弱了這種增加趨勢；但最終壓強(qiáng)還是增大了。（3）外界提供熱量使體系溫度升高，平衡向吸）外界提供熱量使體系溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，使溫度降低；但最終溫度還是熱反應(yīng)方向移動，使溫度降低；但最終溫度還是升高了。升高了。若若N2的平衡濃度為的平衡濃度為a mol/L，其他條件不變時(shí)，其他條件不變時(shí)，充入充入N2使其濃度增大到使其濃度增大到b mol/L后，平衡向后，平衡向 方向移方向移動，達(dá)到新平衡后，動，達(dá)到新平衡后， N2的濃度為的濃度為c mol/L，則則a、b、c的大小為的大小為 ？ ；若平衡體系的壓強(qiáng)為若平衡體系的壓強(qiáng)為P1 ，之后縮小反應(yīng)體系體積使，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強(qiáng)增大到壓強(qiáng)增大到P2 ，此時(shí)平衡向，此時(shí)平衡向方向移動，方向移動，達(dá)到新平衡后達(dá)到新平衡后 體系的壓強(qiáng)為體系的壓強(qiáng)為P3 ，則則P1 、 P2、 P3 的大小為的大小為 ；若平衡體系的溫度為若平衡體系的溫度為T1 ，之后將溫度升高到，之后將溫度升高到 T2 ，此，此時(shí)平衡向時(shí)平衡向方向移動，