第一節(jié) 金屬的化學性質(第一課時)

1、江蘇省清浦中學07級高一化學學案 第三章 金屬及其化合物編者：王清霖審校：王清霖第一節(jié)金屬的化學性質（第一課時）1、 金屬材料在人類社會發(fā)展史上一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是（ ） A 銅 B 鐵 C 鋁 D 鈦2、有關金屬資源的敘述錯誤的是 （ ）A、地球上金屬資源大多數以化合物形式存在 B、目前世界年產量最高的金屬是鐵C、保護金屬資源的暹一途徑是防止金屬的腐蝕D、地球的金屬資源是有限的，不能再生3、下列說法正確的是 （ ）A自然界中沒有游離態(tài)的金屬 B金屬的化學性質都很活潑C在已知的元素中金屬的種類占絕大多數 D金屬在地殼中的含量比非金屬元素高4、下列有關金屬的說法中正確

2、的是 （ ）A、鋁在空氣中能生成一層致密的氧化物保護膜B、銅的化學性質不活潑，在潮濕的空氣中也不生銹C、鈦具有耐腐蝕性，可用來制造海輪的外殼D、鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說明鋅沒有鐵活潑5、保存金屬鈉時，應放在 （）A、水中B、煤油中C、棕色瓶中D、酒精中6、以下說法錯誤的是 （）A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈7、當鈉著火時，應選用滅火的是 （）A、煤油B、水C、沙土D、泡沫滅火器8.鈉離子的性質是 （）A、有強還原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩(wěn)定9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現象正確的是 （

3、）金屬先熔化 在空氣中燃燒火焰呈黃色 燃燒時火星四射 燃燒后生成淡黃色固體 燃燒后生成白色固體A、 B、 C、 D、10、下列關于鋁的敘述中，說法不正確的是 （ ）A、鋁是地殼中含量最多的元素B、鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現還原性C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落11、鋁在人體內累積可使人慢性中毒，引起老年癡呆癥，世界衛(wèi)生組織已正式將鋁確定為“食品污染源”之一而加以控制，鋁在下列使用場合一般無需控制的是 （ ）A、鋁箔電容B、制牙膏皮C、制造炊具和餐具D、糖果和香煙包裝12、2.3g純凈金屬鈉在干燥

4、空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（）A、只有Na2OB、只有Na2O2C、Na2O和Na2O2D、無法確定第一節(jié)金屬的化學性質（第二課時）1、已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據金屬鈉的保存方法和與水反應的現象，推測金屬鈉的密度是（）A、大于1.0gcm-3 B、小于0.8gcm-3 C、介于（0.8-1.0）gcm-3之間 D、無法推測2、下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是A、盛放食醋 B、燒開水 C、金屬絲擦洗污垢 D、用堿水洗滌3、鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是（）A、Na的熔點低B、Na的硬度小C、Na的密度小 D、有強還原性4、將一小塊Na投

5、入足量的CuSO4溶液中，現象是（）A、置換出金屬銅B、產生氣體，置換出金屬銅C、生成藍色沉淀D、產生氣體，生成藍色沉淀5、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（）a.試管夾b.鑷子c.小刀d.冷凝管e.濾紙f.研缽g.燒杯h(huán).坩堝i.石棉網j.玻璃片k.藥題l.燃燒匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj6、鈉與水反應時產生的各種現象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液呈紅色。其中正確的一組是（）A、B、C、D、7、鐵制的菜刀在生產時要通過“淬火”處理來增加刀的硬度，具體操作是將紅熱的菜

6、刀浸入水中急速冷卻。這時是紅熱的鐵與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題：（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式_。（2）干燥管C內盛放的藥品是_或_。干燥管的_（m或n）端與g導管相連接。（3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現象。實驗操作步驟_ _現象 。第一節(jié)金屬的化學性質（第三課時）1、下列關于金屬的敘述中正確的是A所有的金屬都是固態(tài)的。B金屬具有導電性、導熱性和延展性C活潑的金屬或較活潑的金屬

7、能與酸反應，但不能與堿反應D金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的2、下列物質中不能與NaOH溶液反應的是（）A. Na B. Fe C. Al D. Cu3、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（）A.水B.鋁C.氫氧化鈉D.氫氧化鈉和水4、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到氣體的為（）A.O2和H2的混合氣體B.0.05molH2C.大于0.05molH2 D.小于0.05molH2氣體5、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（）A、2Al+2Na+2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2B、Al+OH-+H2

8、O=AlO2-+3H2C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H26、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（）A、與氧氣在常溫下不反應B、鋁性質不活潑C、鋁表面形成一層氧化膜D、鋁耐酸耐堿7、等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應，產生H2質量由大到小排列順序正確的是( )A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、Na C、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg8、相同質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產生氣體的物質的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：19、將質量為g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，

9、鐵片的質量變?yōu)間，則被氧化的鐵的質量是A、8（）gB、8(-)g C、7(-)g D、7(-)g10、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數計算式表示正確的是（）A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100%11、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）第一節(jié)金屬的化學性質（第四課時）1、往燒杯內注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現象是( )A、鈉沉到液柱1/2處，

10、鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失2、將8.1g鋁投入到足量的稀氫氧化鈉溶液中，問： (1)鋁的物質的量是多少？ (2)生成氫氣的體積是多少？(標準狀況下)3、將4.0g氫氧化鈉放入多少克水中，溶液中Na+與H2O分子的個數比為1:50？4、將6.2g氧化鈉放入多少克水中，溶液中Na+與H2O分子的

11、個數比為1:50？5、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數比為1:50，最后溶液中水的質量為多少？6、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？4.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（）A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應形成強堿溶液 D、都是強氧化劑6.下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（）A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O210.下列敘述正確的是（）Na2O

12、與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確B、C、D、10、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22g，將多少g金屬鈉投入100g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？11、12、一塊表面已部分被氧化成氧化鈉的鈉塊質量為1.08g，投入到100g水中，完全反應后收集到0.02gH2。求: （1）未被氧化的金屬鈉的質量是多少？（2）被氧化的金屬鈉的質量是多少？第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

13、(第一課時)鞏固訓練：1用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O 2將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質量為8.4g，那么下列計算正確的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g銅生成C有80的氧化銅被還原 D實驗時所消耗的氫氣不足0.2g3下列說法正確的是（ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物4為了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3而又不引入雜質,應向懸濁液中加入( )A氯水 BHN

14、O3 CH2O2 DNa2O25根據你的了解，某種不溶于水的金屬氧化物，如果要判斷它是酸性氧化物、堿性氧化物還是兩性氧化物，方法是 。6在制磚瓦時，用粘土做成的坯經過烘燒后，鐵的化合物轉化成 而制得紅色磚瓦。若烘燒后期從窯頂向下慢慢澆水，窯內會產生大量的 氣體。它們把該紅色物質還原成黑色的化合物是 ，同時還有未燒的碳的顆粒，而制得了青色磚瓦。 7試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質量相等的兩份試樣按下圖所示進行實驗：溶液Y試樣X 過量鹽酸強酸性溶液（不含Cu2+），氣體和不溶物W 粉末Z試樣X 過量CO 完全反應（1） 請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應的離子方程式： （2） 若全部的溶液Y和全部的粉

15、末Z充分反應后，生成的不溶物W的質量是m，則每份試樣X中的氧化銅的質量為 （用m表示）。 （第二課時）鞏固訓練：1不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（ ）A Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2實驗室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3實驗室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽酸 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質的量濃度為0.2mol/L，Cl-

16、的物質的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ）A40mL B72mL C80mL D128mL5下列說法中不正確的是（ ）A Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀D 物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應得CO2的物質的量之比為216不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（ ）A 分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B 分別在這兩種物質的溶液中加入Ca Cl2溶液

17、C 分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D 分別在這兩種物質的溶液中加入少量澄清的石灰水7有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述錯誤的是（ ）A 等質量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應，在相同的條件下NaHCO3產生的CO2氣體體積大B 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應時，NaHCO3比Na2CO3劇烈C 與同種酸反應生成等量的CO2時，所消耗的酸的量相等D 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會產生沉淀8在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH溶液。（1）當a3b時，生成Al(OH)3的物質的量為 mol；（2）當a、b滿足 條件時，

18、無沉淀生成；（3）當a、b滿足 條件時，a增大，沉淀量減少，此時生成沉淀 g。 （第三課時）鞏固訓練：1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減少且沒有氣體產生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ）ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液3證明溶液是否有Fe2+，其操作正確的順序是（ ） 加少許酸化的KMnO4溶液 加少許氯水 滴加少許KSCN溶液A B C D4能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）A濃H2SO4 BFeC

19、l3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液5證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是（ ）A 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C 滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D 只需滴加KSCN溶液6為了除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4雜質，可選用的一種試劑是（ ）ANaOH B氯水 C銅粉 D鐵粉7用光潔的鉑絲蘸取無色溶液，在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰，則下列有關敘述正確的是（ ）A只含有Na+ B一定含Na+，也可含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種8為了證明長期

20、放置的硫酸亞鐵溶液已經變質，可取少量溶液，加入少量 溶液，如果溶液顯 色，說明溶液中含有 離子，硫酸亞鐵已變質。防止硫酸亞鐵溶液變質的方法是 。9某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：沉淀 溶液沉淀 NaOH溶液溶液 通人CO2A 水 反應固體B沉淀溶液 過量溶液固體E氨水 蒸發(fā)、結晶據此判斷：（1） 固體B所含物質的化學式 。（2） 固體E所含物質的化學式 。 （3） 反應的離子方程式為 。10在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+物質的量之比為多少？11

21、在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68L H2，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2，共耗去了3 mol/L的NaOH溶液200 mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料鞏固訓練：1下列物質中，不屬于合金的是（ ）硬鋁 黃銅 鋼鐵 水銀2. 我國古代的濕法冶金術是世界聞名的，我國在世界上最先應用濕法冶金的金屬是（） 我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量）經退火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年；白口鐵退火熱處理的主要

22、作用是（）除硫、磷雜質 適當降低了含碳量摻進合金元素 改善表面的結構性質4.純鐵的熔點為1535，而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200左右就熔化了，這是因為（ ）鐵的純度越高熔點越低 合金的熔點比其成分物質的熔點高因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應5.含碳量在34的生鐵，因斷口呈灰色所以叫灰口鐵。此生鐵具有較好的韌性，常用于鑄造機器底座和零件。試判斷：純鐵，灰口鐵，碳三種固體熔點從高到低的順序是（） 用于飛機制造業(yè)的重要材料是（）合金 合金 合金 不銹鋼7鐵和其他元素合成的不銹鋼具有良好的防腐性能，理論上將鐵置于某些溶液處理后，鐵也不會被腐蝕，此種溶液可以是（ ）