上海市楊浦區(qū)高三化學(xué)一模試卷

1、楊浦區(qū)2014學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研 化學(xué)學(xué)科試卷（2015屆一模） 2015.1考生注意： 1本試卷滿分l50分，考試時(shí)間120分鐘。 2本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。 3答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn

2、-65 Ag-108 I-127 Ba-137一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A鋁用于冶煉難熔金屬 B鋅用于防護(hù)鐵腐蝕C硝酸用于制炸藥 D生石灰用于食品抗氧化劑2下列物質(zhì)在空氣中放置是因?yàn)榭諝庵械难鯕舛冑|(zhì)的是AAgI BP4 CNa2O D漂白粉182883下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A硫離子的結(jié)構(gòu)意示圖： B某有機(jī)物的名稱(chēng)：2-乙基-2-丁烯 CCH4分子的比例模型： D間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3NO24 對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是A氯化鈉，破壞了離子鍵 B氯化氫，破壞了共價(jià)鍵 C蔗糖，破壞了分子間作用力 D二氧化

3、碳，沒(méi)有破壞作用力5按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是 A原子半徑和離子半徑均減小 B氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)C單質(zhì)的晶體類(lèi)型金屬晶體、原子晶體和分子晶體 D單質(zhì)的熔點(diǎn)降低二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)HCH35Cl35ClH35ClCH 35Cl6下列關(guān)于35Cl的說(shuō)法正確的是A35Cl2與37Cl2互為同位素 B 和 互為同分異構(gòu)體 C與37Cl的得電子能力相同 D35Cl和與它核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)相同 7羥基自由基可以看做是氫氧根離子失去一個(gè)電子后形成的，具有極強(qiáng)的得電子能力，用于有機(jī)廢水的處理。關(guān)于羥

4、基自由基的說(shuō)法正確的是A電子式 O:H B電子式 O:HC有極強(qiáng)的還原性 D與NH3所含電子數(shù)相同8下列有機(jī)物中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)），除雜方法正確的是 A乙醇（乙酸）：加入碳酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液B硝基苯（硫酸）：將其加入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液C乙醛（乙酸乙酯）：加入氫氧化鈉溶液，振蕩，靜置，分液D溴乙烷（溴）：加入四氯化碳，振蕩，靜置，分液9甲己元素在周期表中的相對(duì)位置如圖。甲是形成化合物種類(lèi)最多的元素，乙比甲原子序數(shù)多6，丁、戊、己屬同周期元素，下列判斷錯(cuò)誤的是甲丙己乙丁戊A乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵B丙、己位于金屬與非金屬過(guò)渡線附近C丁與已核外電子數(shù)

5、相差12D戊和己是過(guò)渡元素圖1 圖2 圖3 圖4水NaOH濃溶液充滿CO2NOCO2NH4Cl和Ca(OH)2棉花10用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A圖1：少量氨氣的尾氣吸收裝置 B圖2：二氧化碳的噴泉實(shí)驗(yàn)C圖3：制備和收集氨氣 D圖4：收集NO氣體鐵粉和炭粉90%醋酸測(cè)量壓強(qiáng)的儀器0時(shí)間/st1t2壓強(qiáng)/Kpa11用測(cè)量壓強(qiáng)的儀器測(cè)定生鐵在90%醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是A0t1，可能發(fā)生了析氫腐蝕壓強(qiáng)增大 B0t1，可能反應(yīng)放熱溫度升高壓強(qiáng)增大Ct2時(shí)壓強(qiáng)小于起始?jí)簭?qiáng)，一定發(fā)生了吸氧腐蝕D整個(gè)過(guò)程中鐵粉發(fā)生了還原反應(yīng)生成Fe

6、2+12下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣 B加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3 C工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3 D水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大bBa(冰水混合物) 溴化鈉、乙醇、濃硫酸1B2313實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層。對(duì)該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是A燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等 B產(chǎn)物在a中第一層 Ca中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等 Db中盛放的酸性KMnO4溶液會(huì)褪色14對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正

7、確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)一定相同C均能與溴水反應(yīng)且反應(yīng)類(lèi)型不同D可用NaOH溶液、銀氨溶液、酸性KMnO4溶液區(qū)分15敘述和敘述都正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述敘述A氫氟酸是強(qiáng)酸氫氟酸能刻蝕玻璃B氨易液化液氨常用作致冷劑C碳酸鈉常做面包的發(fā)泡劑碳酸鈉受熱易分解DKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中含有的NaCl16NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A1.2g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.4NA B300 mL 2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA C2.3 g鈉在O2中充分反應(yīng)得到3.5 g固體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

8、丙烯中含有碳?xì)滏I數(shù)為6NACO2沉淀2溶液H+沉淀部分溶解過(guò)量Ba(OH)2溶液氣體1（遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙顯藍(lán)色）溶液1沉淀1溶液2H+氣體2（遇濕潤(rùn)紅色的石蕊試紙顯藍(lán)色）溶液3Al/OH沉淀溶解并放出氣體17某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl中的幾種，為確定其成分，完成了如下實(shí)驗(yàn)（已知：3NO3+8Al+5 OH+2H2O 3NH3+ 8AlO2 ）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是A沉淀1加酸部分溶解，則含Mg2+和SO42 B可能含Na+、ClC沉淀2加酸溶解，則含Al3+ D氣體1遇水顯堿性，則含NH4+ 700催化劑三、選擇題(本題共20分，每小

9、題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)18CH4和N2一定條件下能直接生成氨：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)Q，700時(shí)，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比n(CH4)/n(N2)時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如所示。正確的是 A n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高 B n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大 C b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大D a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%19探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A氯水呈淺黃綠色，

10、說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含ClC向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HCl和HClOD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO 20下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K、SO42、Na、ClOB使石蕊試液變紅的溶液中：Al3、Cl、NH4、NO3c(H+)c(OH)Cc(Al3) = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2、Na、Cl、KD = 11013 的溶液中：CH3COO、CO32、K、SO32組分濃度(mol/L)0.1B+XYZ021室溫下

11、，0.2mol/L的一元堿BOH與等濃度的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒的組分及濃度如圖所示，下列對(duì)混合溶液的分析正確的是A溶液顯酸性 B升溫，c(X)增大，c(Y)減小 Cc(B+) + c(Y) = c(Cl) D稀釋溶液，c(X)增大，c(Z)增大22 NO、NO2可被氨水溶液吸收(6NO+ 4NH35N2+6H2O；6NO2+ 8NH37N2+12H2O)?，F(xiàn)有NO與NO2（不含N2O4）混合氣體90mol被30%的氨水4.45103g完全吸收，產(chǎn)生78mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。則 A原混合氣體的平均組成為NO1.1 B原氨水的濃度約為17.3mol/L

12、 C吸收后氨水的濃度約為2.4mol/L D吸收后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5 四、（本題共12分）海水是資源寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：23氯離子原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有 種不同能量的電子。24溴在周期表中的位置 。25鹵素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在遞變規(guī)律，請(qǐng)說(shuō)明下列遞變規(guī)律的原因。 熔點(diǎn)按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是 。 還原性按Cl、Br、I的順序依次增大，原因是 。KabT/26已知X2 (g) + H2 (g)2HX (g) + Q（X2 表示Cl2、Br2）右圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。 Q表示X2 (

13、g)與H2 (g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q 0（填“”、“ K= HBr2/ Br2 H2 :.:.:.:.27氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對(duì)偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)。（2分） :N C:C N:五、（本題共12分）28H3PO2H+ H2PO2；Na+、H2PO2、OH、H+ 29Na2CO3，H3PO2是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，CO32的水解程度大于H2PO2。30H3PO4 （2分）312P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O 2PH3+ Ba(H2PO2)2（2分），1.5mol。用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離（合理即得分）。32陽(yáng)

14、極反應(yīng)中消耗水電離的OH，使c(H+)增大，H2PO2通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極室，得到產(chǎn)品。（2分）六、（本題共12分）33下，紫色（或紫紅色）34取除去I2的水層溶液少許，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)（2分）；另取除去I2的水層溶液少許，加入12mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加亞硫酸鈉溶液，溶液不變藍(lán)（2分）。35使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層；分液3620.33mL(2分)37紫黑色；本實(shí)驗(yàn)氧化和升華是同時(shí)進(jìn)行的，H2O2溫度較高時(shí)易分解（合理即得分）七、（本題共12分）3831.15，50 mL容量瓶、滴定管、膠頭滴管（共2分，膠頭滴管未答也得分）39液柱高度一段時(shí)

15、間保持不變，安全瓶（防止倒吸），NaOH（合理即得分）40 c，溶液變澄清（或渾濁消失）41取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過(guò)濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4（2分，合理即得分） 420.64（2分）CHOC(CH3)3CH3C(CH3)3八、（本題共10分）43甲基丙烯（1分） 44 （1分） （2分） 454（2分）CH3CH=CCH=CCHOC(CH3)3CH3CH3CH2CHCHOC(CH3)3CH3CH2CHCH2OHC(CH3)3Cu/Ag462 + O2 2 + 2H2O（2分） 47 （2分）九、（本題共12分）48+ Cl2

16、 + HCl 49羧基；取代反應(yīng)50或（2分） 51 （2分）52（5分）十、（本題共14分）53 0.615（2分） 54 n(NH3) = 1.68/22.4=7.510-2mol 余n(NaOH) =25510-3-7.510-2-2n(Al2O3) （1分） 生成n(NaAlO2) =7.510-2+2n(Al2O3) （1分） 4n(NaAlO2)+ n(NaOH) = n(HCl) 20210-32=47.510-2+2n(Al2O3)+ 25510-3-7.510-2-2n(Al2O3) n(Al2O3)= 0.009mol（1分） 551.5（1分） 56（1）1.475（1分） （2）100.00g樣品在270600之間，失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)+ m(H2O) = 73.45 - 37.02=36.43g（1分）其中m(CO2)=(0.56/22.4)443.3