高中化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)(一)

1、高中化學(xué)方程式及離子方程式總結(jié)（一） 第一部分 金屬 一、堿金屬 1. 鈉 Na4Na+O22Na2O2Na +SNa2S(爆炸 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na+2NH32NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融 4NaCl+Ti Na2ONa2O+H2O2NaOHNa2O+SO3 Na2SO4 Na2O+CO2Na2CO3 Na2O+2HCl2NaCl+H2ONa2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2O 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀 Na2SO4+H2O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反應(yīng)分兩步Na2O2+2H2O

2、2NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制備可利用類似的反應(yīng) NaHNaH+H2ONaOH+H2 NaOH2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H22NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2+3H22NaOH(過量+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2(過量 NaHCO3 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O NaOH+HClNaCl+H2O NaOH+H2S(足量 NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量 Na2S+2H2O 3NaOH+

3、AlCl3Al(OH3+3NaCl NaOH+Al(OH3NaAlO2+2H2O2NaOH+P2O5 2NaPO3+H2O 6NaOH+P2O52Na3PO3+3H2O NaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH3+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH3 NaCl 、NaClO 、NaBr 、NaI NaI+Cl22NaCl+I2NaBr+H3PO4(濃 NaH2PO4+HBr NaI+H3PO4(濃 NaH2PO4+HINa2CO3、NaHCO3Na2C O3+HClNaHCO3+NaCl NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+

4、2AlCl3+3H2O2Al(OH3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O2Fe(OH3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3Al(OH3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3Fe(OH3+3CO2 NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 3Na2CO3+2Br2+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 NaHCO3+Br2NaBr+HBrO+CO2 NaNO3、NaNO2KClO3+6 HCl=KCl+3Cl2+3H2O NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4 Na3PO4+HClN

5、a2HPO4+NaCl Na2HPO4+HClNaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HClH3PO4+NaCl Na2S 、NaHSNa2S+Cl22NaCl+S 3Na2S+8HNO3(稀 6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2S+Al2(SO43+6H2O2Al(OH3+3H2S Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O33Na2SO3+2HNO3(稀 3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O22Na2SO4 Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3Na2SiO3Na2SiO3+2HClH2SiO3+2Na

6、Cl C6H5ONaC6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3 2. 鉀K2K+2H2O2KOH+H2 K2O 、K2O2K2O+H2O2KOH K2O+CO2K2CO3 2K2O2+2CO2K2CO3+O2 2K2O2+2H2O4KOH+O2 KOH2KOH+CO2K2CO3+H2O KOH+CO2KHCO3 K2CO3K2CO3+2HCl2KCl+CO2+H2O K2CO3+CaCl2CaCO3+2KC K2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2KNO3 KHCO3KHCO3+HClKCl+CO2+H2OKClO3KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O KI2KI+Cl

7、22KCl+I2 KI+AgNO3AgI +KNO3 KAl(SO422KAl(SO42+6NaOHK2SO4+3Na2SO4+2Al(OH3 2KAl(SO42+3Ba(OH2K2SO4+3BaSO4+2Al(OH3 KAl(SO42+2Ba(OH2KAlO2+2BaSO4 KSCN3KSCN+FeCl3Fe(SCN3+3KCl KHKH+H2OKOH+H2 3. 鋰Li2Li+2H2O2LiOH+H2 Li2OLi2O+CO2Li2CO3 Li2O+H2O2LiOH LiOH2LiOH+CO2Li2CO3+H2O LiOH+CO2LiHCO3 Li2CO3Li2CO3+2HCl2LiCl+

8、CO2+H2O LiHCO3LiHCO3+HClLiCl+CO2+H2O二、常見金屬 1. 鎂MgMg+2H2O2Mg(OH2 +H2Mg+S MgS Mg+Br2MgBr2 Mg+2HClMgCl2+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Mg+TiCl4(熔融 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融 MgCl2+2Rb MgOMgO+2HClMgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH2Mg(OH2Mg(OH2+2HClMgCl2+2H2O MgCO3MgCO3+2HCl2MgCl2+CO2+H2O Mg(HCO32Mg(HCO32+2HClMgCl2+2CO2+2H2O MgSO4

9、MgSO4+Ba(OH2Mg(OH2+BaSO4 MgSO4+2NaOHMg(OH2+Na2SO4 2. 鋁Al 2Al +6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO43+3H22Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2Al+4HNO3(稀 Al(NO33+NO+2H2O(Al、Fe 在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化Al2O3、Al(OH3Al2O3+3H2SO4Al2(SO43+3H2O(Al2O3是兩性氧化物 Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH3+ 3HCl AlCl3+3H2O 2Al(OH3+3H2SO4Al2(SO43+6H2O A

10、l(OH3+NaOHNaAlO2+2H2O 鋁鹽AlCl3+3NaOHAl(OH3+3NaCl AlCl3+3NH3H2O Al(OH3+3NH4Cl 2AlCl3+3Na2CO3+3H2O2Al(OH3+3CO2+6NaCl AlCl3+3NaHCO3Al(OH3+3CO2 AlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH3 Al2(SO43+3Na2S+6H2O2Al(OH3+3H2SAl4C3+12H2O4Al(OH3+3CH4, 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 3. 鐵Fe2Fe+3 Br22FeBr3 Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+CuCl2 FeCl2

11、+Cu Fe+SnCl4FeCl2+SnCl2 Fe+H2SFeS+H2 2Fe+6H2SO4(濃 Fe2(SO43+3SO2+6H2O Fe+H2SO4(稀 FeSO4+H2 Fe+6HNO3Fe(NO33+3NO2+3H2OFe+4HNO3Fe(NO33+NO+2H2O 8Fe+30HNO38Fe(NO33+3N2O+15H2O 10Fe+36HNO310Fe(NO33+3N2+18H2O8Fe+30HNO38Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O Fe+(CH3COO2CuCu+(CH3COO2Fe FeOFeO+4HNO3 Fe(NO33+NO2+2H2OFe2O3 Fe2O3+3H

12、22Fe+3H2O(制還原鐵粉 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe3O4 Fe(OH2、Fe(OH34Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3 FeCl22FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+MgFe+MgCl2 FeCl32FeCl3+Fe3FeCl2 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻銅線路版 2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 FeCl3+3NH3H2O Fe(OH3+3NH4

13、Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH3+3CO2+6NaCl FeCl3+3NaHCO3Fe(OH3+3CO2 2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl FeCl3+3KSCNFe(SCN3+3KCl FeSFeS+2HClFeCl2+H2S FeS+H2SO4FeSO4+H2S 4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2 H2FeO44H2FeO4+2H2O4Fe(OH3+3O2 4Na2FeO4+10H2O4Fe(OH3+3O2+8NaOH 2Fe(OH3+3NaClO+4NaOH2Na2FeO4+3NaC

14、l+5H2OFe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O 其它Fe 化合物Fe2(SO43+2AgFeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng), 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 三、其他金屬 1. 錳KMnO42KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 2KMnO4+5H2O2+6HCl2KCl+2MnCl2+5O2+8H2OMnO2 2. 銅Cu CuO+2HClCuCl2+H2O CuO+H2SO4CuSO4+H2O Cu(OH2+2HClCuCl2+2H2O Cu(OH2+H2SO4CuSO4+2H2O CuCl2+H2SCuS +2HCl C

15、uCl2+2NaOHCu(OH2+2NaCl CuSO4+H2SCuS +H2SO4 CuSO4+2NaOHCu(OH2+Na2SO4CuSO4+Ba(OH2Cu(OH2+BaSO4 3. 鈣 CaCaO+H2OCa(OH22Ca(OH2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO2+2H2O Ca(OH2+SO3CaSO4+H2OCaCO3+2HNO3Ca(NO32+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S 、HI 、HBr 、SO2等還原性氣體 CaF2+H2SO4(濃 CaSO4+2HF Ca3(PO42+3H2SO4(濃 3CaSO4+2H3PO4 Ca3(PO42+2H2SO4

16、(濃 2CaSO4+Ca(H2PO42Ca3(PO42+4H3PO43Ca(H2PO42(重鈣 CaH2+2H2OCa(OH2+2H24. 鋇 BaBa(OH2+CO2BaCO3+H2O Ba(OH2+2CO2(過量 Ba(HCO32 Ba(OH2+H2SO4BaSO4+2H2O3Ba(OH2+2H3PO3Ba3(PO42+6H2O BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O BaCO3+2HNO3Ba(NO32+CO2+H2O BaO2+H2SO4(稀 BaSO4+H2O2 5. 鉛Pb 、PbO2

17、Pb+2HClPbCl2+H2 鉛鹽Pb(NO32+H2SPbS +2HNO3 (CH3COO2Pb+H2S=PbS+CH3COOH 6. 鋅ZnZn+2HClZnCl2+H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2 Zn+2FeCl32FeCl2+ZnCl2 ZnOZnO+2HClZnCl2+H2O ZnO+2NaOHNa2ZnO2+H2O Zn(OH2Zn(OH2+2HClZnCl2+2H2O Zn(OH2+2NaOHNa2ZnO2+2H2O Zn(OH2+4NH3H2O Zn(NH34(OH2+4H2O 7. 鈹 BeBe+2HClBaCl2+H2 Be

18、+2NaOHNa2BO2+H2 BeCl2+2NaOHBe(OH2+2H2O Be(OH2+2HClBeCl2+2H2OBe(OH2+2NaOHNa2BO2+2H2O 8. 汞 Hg3Hg+8HNO3(稀 3Hg(NO32+2NO2+4H2O Hg+4HNO3(濃 Hg(NO32+2NO2+2H2O第二部分 鹵族元素、氮族元素 一、鹵族元素 1. 氟 F2F2+H22HF 2F2+2H2O4HF+O2HF4HF+SiO2SiF4+2H2O 2. 氯 Cl2 Cl2+H22HCl(光照或點(diǎn)燃 Cl2+2FeCl22FeCl3 2Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI2KCl+I2

19、 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl Cl2+Na2S2NaCl+S Cl2+H2S2HCl+S Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HClCl2+H2OHCl+HClO Cl2+H2O22HCl+O2 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH2CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 3Cl2+6KOH(熱、濃 5KCl+KClO3+3H2O HCl6HCl+2Al2AlCl3+3H2 2HCl+FeFeCl2+H2 16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr

20、2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3NH4Cl(白煙 2HCl+FeOFeCl2+3H2O 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2OHCl+Na3PO4Na2HPO4+NaCl HCl+Na2HPO4NaH2PO4+NaCl HCl+NaH2PO4H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2 HClOHClO=HCl+O2 3. 溴Br2Br2+FeFeBr3 Br2+2FeBr2 2FeBr3 Br2+NaINaBr+I2 Br2+HIHBr+I2 Br2+H2OHBr+HBrO Br2+NaOH

21、NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr Br2+H2SS +2HBr2Br2+3Na2CO3+H2O2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2 HBrHBr+NaOHNaBr+H2O 2HBr+Cl22HCl+Br2 4. 碘I2I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O HI2HI+Cl22HCl+I2 HI+NaOHNaI+H2O二、氮族元素 1. 氮N2 N2+6Na2Na3N NO 、NO2、N2O52NO+O22NO2 NO+NO2+2NaOH2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO 和NO2） NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH

22、（不能用淀粉KI 溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S4NO+SO3+H2ONO2+SO2SO3+NO 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 HNO33HNO3+Ag3PO4H3PO4+3AgNO3 Al+4HNO3(稀 Al(NO33+NO+2H2O 3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO2HNO3+CaCO3 Ca(NO32+H2O+CO2 6HNO3+FeFe(NO33+3NO2+3H2O4HNO3+FeFe(NO33+NO+2H2O 30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe10F

23、e(NO33+3N2+18H2O30HNO3+8Fe8Fe(NO33+3NH4NO3+9H2O FeO+4HNO3Fe(NO33+NO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀 3S +2NO+4H2O4HNO34NO2+O2+2H2O(見光或受熱分解 NH3+HNO3NH4NO3(白煙(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S 、HI 、HBr 、(SO2 3Na2S+8HNO3(稀 6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀 3Na2SO4+2NO+H2O 5HNO3(濃+PH3PO4+5NO2+H2OP4+20HNO3(濃 4H3PO4+20NO2+4H2O S+6H

24、NO3(濃 H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀 3SO2+4NO+2H2O S+6HNO3(濃 H2SO4+6NO2+2H2ONH32NH3+3Cl2 N2+6HCl 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl NH3 +HClNH4Cl （白煙） NH3+HNO3NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4(NH42SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl（侯氏制堿法） 2NH3+SO2+H2O(NH42SO3 NH4HCO3、(NH42CO3 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 (NH42CO32NH3+H2O+CO2 NH4Cl NH4Cl NH3+HC

25、l NH4Cl+NaOHNaCl+NH3H2O NH4NO3NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3H2O (NH42SO3、(NH42SO4 (NH42SO3+SO2+H2O2NH4HSO3 (NH42SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3H2O2. 磷 P PH3+2O2H3PO4 P4+20HNO3(濃 4H3PO4+20NO2+4H2O 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 P2O3、P2O5P2O5+H2O(冷 2HPO3 P2O5+3H2O(熱 2H3PO4(P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃 2H3PO4+3S

26、O3P2O5+2NaOH2NaPO3+H2O P2O5+6NaOH2Na3PO3+3H2O H3PO44H3PO4+Ca3(PO423Ca(H2PO42(重鈣 H3PO4(濃+NaBrNaH2PO4+HBr H3PO4(濃+NaINaH2PO4+HI 3. 砷 AsAs2O3+6Zn+12HCl2AsH3+6ZnCl2+3H2O 3As2S3+28HNO3(稀+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NOAs2S3+28HNO3(濃 2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O第三部分 碳族元素、氧族元素 一、碳族元素 1. 碳 C C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 CO CO2

27、CO2+H2OH2CO3 CO2+2NaOH(過量 Na2CO3+H2O CO2(過量+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH2(過量 CaCO3+H2O 2CO2(過量+Ca(OH2Ca(HCO32 CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3 CO2+Na2ONa2CO3 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2CO2+NH3+NaCl+H2ONaHCO3+NH4Cl（侯氏制堿法）要學(xué)習(xí)網(wǎng), 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 H2CO3H2CO3CO2+H2O 2. 硅Si Si+2NaOH+H2

28、ONa2SiO3+2H2 SiO2 4HF+SiO2 SiF4+2H2O SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃 , 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O 二、氧族元素 1. 氧O2 4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2H2SO3+O22H2SO4 4Fe(OH2+O2+2H2O4Fe(OH3 2Na2SO3+O22Na2SO4 O32O33O2 O3+2HII2+O2+H2O H2O2F2+2H2O4HF+O2 Cl2+H2OHCl+HClO 2Na+2H2O2NaOH+H2 Mg+2H2O

29、Mg(OH2+H2 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2O H2SO4 3NO2+H2O2HNO3+NO N2O5+H2O2HNO3 P2O5+H2O(冷 2HPO3 P2O5+3H2O(熱 2H3PO4 CO2+H2OH2CO3 H2O2 2H2O22H2O+O2 H2O2+Cl22HCl+O2 5H2O2+2KMnO4+6HCl2MnCl2+2KCl+5O2+8H2O 2. 硫S S+6HNO3(濃 H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO3(稀 3SO2+4NO+2H2O S+2NaNa2S(爆炸 S+MgMgS S+2H2SO4(濃 3SO2+2H2O SO2SO2+2H2S3

30、S+2H2O2SO2+O2+2H2O 2H2SO4 SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI SO2+NO2SO3+NO SO2+2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3 SO2+2NH3+H2O(NH42SO3SO2+(NH42SO3+H2O2NH4HSO3 SO2+Ca(OH2CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2. 可用品紅鑒別, 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 2NaOH+SO2(少量 Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量 NaHSO3 Cl

31、2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl SO3SO3+H2OH2SO4 SO3+MgOMgSO4 SO3+Ca(OH2CaSO4+H2O SO3+Na2ONa2SO4 SO3+2KIK2SO3+I2 H2SH2S+Cl22HCl+S H2S+MgMgS+H2 2H2S+3O2(足量 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 2S+2H2O 2H2S+SO23S+2H2O H2S+H2SO4(濃 S +SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀 3S +2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO

32、43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH H2S+FeFeS+H2 H2S+CuCl2CuS +2HCl H2S+2AgNO3Ag2S +2HNO3 H2S+HgCl2HgS +2HCl H2S+Pb(NO32PbS +2HNO3 H2S+4NO24NO+SO3+H2O H2SO3H2SO3+X2+H2OH2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2 2H2SO3+O22H2SO4 H2SO3+H2O2H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO42MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2OH2SO4+2FeCl

33、2+2HClH2SO3H2O+SO2 2H2SO3+2H2S3S +2H2O H2SO4Zn+H2SO4ZnSO4+H2 Fe+H2SO4FeSO4+H2 Mg+H2SO4MgSO4+H2 2Al+3H2SO4Al2(SO43+3H2 2NH3+H2SO4(NH42SO4 H2S+H2SO4(濃 S +SO2+2H2O P2O5+3H2SO4(濃 2H3PO4+3SO3 BaO2+H2SO4(稀 BaSO4+H2O2Na2O2+H2SO4(冷、稀 Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO43+3H2O2H2SO4(濃+S3SO2+2H2

34、O 6H2SO4(濃+2FeFe2(SO43+3SO2+6H2O H2SO4(濃+CaF2CaSO4+2HF 3H2SO4(濃+Ca3(PO423CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃+Ca3(PO422CaSO4+Ca(H2PO42第四部分 有機(jī)反應(yīng) 一、烴 1. 甲烷 甲烷的制?。和闊N通式：CnH2n-2 （1）氧化反應(yīng) 甲烷的燃燒： 甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。要學(xué)習(xí)網(wǎng), 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 （2）取代反應(yīng) （3）分解反應(yīng) 甲烷分解：2. 乙烯 乙烯的制取：烯烴通式：CnH2n （1）氧化反應(yīng) 乙烯的燃燒：乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)

35、生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng) （3）聚合反應(yīng)乙烯加聚，生成聚乙烯：3. 乙炔乙炔的制?。喝矡N的通式：CnH2n-2 （1）氧化反應(yīng) 乙炔的燃燒：乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。 （2）加成反應(yīng)與溴水加成：與氫氣加成： 與氯化氫加成：（3）聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：乙炔加聚，得到聚乙炔：4. 苯苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反應(yīng) 苯的燃燒：苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）取代反應(yīng) 苯與溴反應(yīng) 硝化反應(yīng) 苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。要學(xué)習(xí)網(wǎng), 只做中學(xué)生最喜歡、最實(shí)用的學(xué)習(xí)論壇，地址 手機(jī)版地址 磺化反應(yīng) （3）加成反

36、應(yīng) 苯還可以和氯氣在紫外光照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6H6Cl6（劇毒農(nóng)藥）。 5. 甲苯（1）氧化反應(yīng) 甲苯的燃燒： 甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）取代反應(yīng) 甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。 注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。 （3）加成反應(yīng) 二、烴的衍生物 6. 溴乙烷純凈的溴乙烷是無色液體，沸點(diǎn)38.4，密度比水大。 （1）取代反應(yīng) 溴乙烷的水解：（2）消去反應(yīng)溴乙烷與NaOH 溶液反應(yīng)：注意：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子時，需取水解液滴入HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液。一是中和多余的NaOH ，二則檢驗(yàn)沉淀是否溶于稀硝酸。 7. 乙醇（1）與鈉反應(yīng) 乙醇與鈉反應(yīng)： （2）氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒： 乙醇的催化氧化：注意：當(dāng)2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。 （3）消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140時，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。 （4）取代反應(yīng) 乙醇與鹵化氫取代：注意：乙醇不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。注意：甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇