幾個重要的定量實驗分析與例題講解

1、幾個重要的定量實驗分析與例題講解考點1 測定實驗1中和熱的測定2硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定(1)實驗原理：硫酸銅晶體是一種比較穩(wěn)定的結(jié)晶水合物，當加熱到258左右結(jié)晶水全部失去，據(jù)加熱前后的質(zhì)量差，可推算出其晶體的結(jié)晶水含量。設硫酸銅晶體為CuSO4·xH2O。或 m(H2O)m(CuSO4·xH2O瓷坩堝)m(CuSO4瓷坩堝)(2)實驗步驟：“四稱”、“兩熱”(1)稱坩堝(W1g)；(2)稱坩堝及晶體(W2g)；(3)加熱至晶體完全 ；(4)冷卻稱重(W3g)；(5)再 ；(6)冷卻稱量(兩次稱量誤差不得超過 g)；(7)計算(設分子式為CuSO4·xH2O

2、)。 x 特別提醒：注意化學實驗中收集有關數(shù)據(jù)，學會對數(shù)據(jù)、圖表的分析處理，并科學地得出結(jié)論。例1(山西省實驗中學09屆高三月考）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量的實驗操作中： （1）加熱前晶體應該放在 中研碎，加熱時是放在 中進行，加熱失水后，應放在 中冷卻。 （2）判斷是否完全失水的方法是 。 （3）做此實驗時，最少應該進行稱量操作 次。 （4）下面是某學生一次實驗的數(shù)據(jù)，請完成計算，填入下面的表中。坩堝質(zhì)量坩堝與晶體的總質(zhì)量加熱后坩堝與固體的總質(zhì)量測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)11.7g22.7g18.6g （5）這次實驗中產(chǎn)生誤差的原因可能是（ ） （填選項） A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)的雜質(zhì)B實驗

3、前晶體表面有水 C加熱時有晶體飛濺出去D加熱失水后露置在空氣中冷卻解析本題可以通過對硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗的復習逐一解答實驗儀器：托盤天平、研缽、酒精燈、玻璃棒、坩堝 、三角架、泥三角、坩堝鉗、干燥器實驗步驟：“四稱”、“兩熱”、“ 一算”計算：（設化學式為CuSO4·nH2O）（）（）答案：（1）研體 坩堝 干燥器 （2）最后連續(xù)兩次加熱冷卻后稱量的質(zhì)量差不超過0.1g （3）4 （4）5.3g （5）BC方法技巧 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中除了要熟練掌握實驗所需要的儀器和實驗步驟外，還應當注意幾個事項：一是坩堝可以直接加熱，要放到泥三角上，二是加熱完全失去結(jié)晶水

4、后，坩堝要放到干燥器中冷卻以免無水硫酸銅吸水?？键c2 溶液的配制1一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟一般有五步：計算：計算出所需固體溶質(zhì)的 或液體溶質(zhì)的 。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的 或用合適的量筒取液體溶質(zhì)的 。溶解：將溶質(zhì)倒入 中，加適量蒸餾水，用 攪拌，使溶質(zhì)全部溶解，冷卻到 ，用玻璃棒 ，把溶液注入一定容量的 。洗滌：用適量蒸餾水洗滌 和 23次，并將洗滌注入 。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中小心地加蒸餾水，至液面離刻度 厘米處，改用 加入至 底端與刻度線相切。塞好瓶塞，反復搖勻。將配好溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶或容器中。例實

5、驗室配制480 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，完成下列問題：（1）應用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末_g。（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉粉末是_g（1 g以下用游碼）。（3）配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有_、_、_、_、_。（4）使用容量瓶配制溶液時，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是_。用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 無水碳酸鈉粉末已部分吸水變成晶體 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降

6、低，又補加少量水，重新達到刻度線解析在實驗室中不存在480 mL的容量瓶，所以應取500 mL的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒，當不使用游碼時，不產(chǎn)生誤差；當使用游碼時，物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量，也就是比應稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進行誤差分析時，可以從公式 c=n/V著手分析。答案:（1）5.3 （2）4.7 （3）500 mL容量瓶 托盤天平 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 （4）方法技巧配制溶液用的容量瓶的規(guī)格通常有mL、mL、mL、mL、mL、L；若物品與砝碼的位置顛倒則應稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍；誤差分析可以從公式著手分析。 考點3.滴定實驗1 氧化

7、還原滴定2 中和滴定中和滴定的步驟可歸納為如下五步：準備：檢查 的活塞或 的橡皮部分是否漏水。用待裝的溶液潤洗滴定管23次，每次 mL。取液：通常將標準液裝入滴定管中。用滴定管或 管將待測液移入錐形瓶中。滴定：滴定前，記下滴定管中的液面刻度讀數(shù)，向錐形瓶中滴入 滴酸堿指示劑。滴定時，左手 ，右手 ，眼睛 。滴定完畢，再記下液面刻度讀數(shù)。重滴：為使滴定結(jié)果準確，再重復滴定一至兩次。計算：若兩次滴定結(jié)果相近，取平均計算。若兩次結(jié)果相差很大，應查明原因再重滴，然后再計算。特別提醒：能根據(jù)誤差分析的原理對實驗數(shù)據(jù)進行分析，認識定量分析在化學研究中的重要性。 例3（廣東高要市二中09屆模擬）(1)某研究

8、性學習小組對“鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物”進行了探究。其實驗過程是：取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到VmL氣體(標準狀況)，向所得溶液中滴入1.000molL-1的鹽酸30.00mL恰好中和完全(如圖所示)。試回答：甲、乙、丙三套裝置共有_處錯誤。丙操作中，若以酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是 。若V=168mL(標準狀況)，在一定條件下將其引燃，恰好完全反應。請將鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及質(zhì)量填在下表(表格可不填滿也可補充)：成 分質(zhì)量/g(2)滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的

9、生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_(填“大”、“小”、“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4更_溶的緣故。解析鈉加熱可以生成過氧化鈉、氧化鈉、還有一部分沒反應完的鈉；甲中酒精燈盛裝酒精過多，乙中應短管進氣長導管排水，丙應用酸式滴定管；滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。答案：(1)三處 淺紅色或紅色變成無色，且在半分鐘不褪色成 分Na2ONaNa2O2質(zhì)量/g0.31g0.23g0.39g(2)小 難 方法技巧 滴定達到終點的判斷：當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化；本題指示劑的選擇要根據(jù)實際情景選擇，但