2020年安徽省中小學(xué)教師招聘中學(xué)化學(xué)模擬題

1、2019年安徽省中小學(xué)教師招聘中學(xué)化學(xué)模擬題可能用到的相原子質(zhì)量：H: 1 C : 12 O : 16 Cl : 35.5 Cu : 64一選擇題（本題共 20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）一、單項(xiàng)選擇題1 .根據(jù)學(xué)習(xí)活動(dòng)的性質(zhì)，可把化學(xué)學(xué)習(xí)（綜合）方法分為兩大類：接受性、再現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法和（）A.研究性、發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法B.趣味性、發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)方法C.趣味性、探索性學(xué)習(xí)方法D.研究性、探索性學(xué)習(xí)方法2 .化學(xué)教學(xué)論的研究對(duì)象是（）A.化學(xué)教學(xué)系統(tǒng)B .化學(xué)教學(xué)實(shí)踐 C .化學(xué)教師 D .化學(xué)教材3 .通過(guò)一些有效措施使化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)場(chǎng)所和環(huán)境的污染降到最低限度是指（）。A

2、.化學(xué)實(shí)驗(yàn)科學(xué)化B .化學(xué)實(shí)驗(yàn)清潔化C .化學(xué)實(shí)驗(yàn)微型化D .化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)便化4 .下列有關(guān)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的說(shuō)法中，正確的是（）A.碳纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料B.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增強(qiáng)C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 12 g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5 NAB . 1.0 L1.0 mo1 L-的GH12O6水溶液中含有的氧原子數(shù)為6NkC. 1 mol N 2與4 mol H

3、2反應(yīng)生成的 NH分子數(shù)為2NAD. 25 C時(shí)，1 L pH=13 的Ba （OH 2溶液中含有 OH的數(shù)目為0.2N a6.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┒?mL SRb H3S溶液A瞼證FeCL對(duì)氏8 分解反應(yīng)有催化作用7,中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲頒諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。下圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中正確的是（）A.青蒿素分子式為Ci5 H20O5B.可用蒸播水提取植物中的青蒿素C.青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)D.青蒿素遇濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍(lán)色，是因?yàn)榉肿咏Y(jié)構(gòu)中含有酯基8 .下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)

4、現(xiàn)象結(jié)論A向盛有 Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol - L 1 H2SO 溶液試管口出現(xiàn)紅棕 色氣體一 、.、,2+ 1_-溶液中NO被Fe還原為NOB測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCO和NaSO溶液的pH前者pH比后者的 大非金屬性：S>CC向NaHCO容液中滴加NaAlO2溶液出現(xiàn)白色沉淀酸性：HCO>Al(OH)3D向 10 mL 0.2 mol - L-1 NaOH# 液中滴入 2滴0.1 mol -L-1MgCl2溶液，再滴加2滴0.1-1 _ 一mol L FeCl3 溶液先有白色沉淀生 成后變?yōu)榧t褐色 沉淀相同溫度下的Kp :Mg(OH)2>Fe(OH)3

5、9 . A、R C、Dk E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中 A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 17,質(zhì)子數(shù)之和為 31。D與F同周期，且在該周期中 D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正 確的是()A. C D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B. A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中 C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D. D E、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小10.25 C時(shí)，向盛有 60 mL pH=4 HA溶液的

6、絕熱容器中加入pH=13的NaOH§液，所得混合溶液的溫度(T)與加入NaOHB液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.067 mol - LB. 25 C時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)約為1.5 X10-9C. afb的過(guò)程中，混合溶液中可能存在：c(A-)=c(Na +)D. b 點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(A -)>c(OH -)>c(H +)11 .遇有下列情況，及時(shí)處理有誤的是()A.誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清B.皮膚不慎沾有苯酚，立即用酒精擦洗C.金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅D.晚間進(jìn)入廚房，聞?dòng)泻軡獾拿簹馕叮⒓撮_(kāi)燈

7、檢查12.下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A. Si 1s 22s22p2B. O- 1s 22s22p6C. Na 1s 22s22p6D. Al 1s 22s22P63s23p113 .有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中。和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為 MN的晶體結(jié)構(gòu)為ABCD14 .氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)锳.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH為sp2型雜化，而 CH是sp3型雜化B.NH分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C.NH分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的

8、排斥作用較強(qiáng)。D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。15 .在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用vA、VB、VC表示，已知2VB =3VA、3 VC =2 VB ,則此反應(yīng)可表示為A、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C、3A+B=2C D 、A+B=C16 .對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42 ,Br , OH, Ba2+B.在 c(H+)=10-14mol/L 的溶液中可能含： Na , A102 , CO2 , SO2C.某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K+, Na+, H+, NO-D,使紫色石蕊試

9、液變紅色的溶液中可能含：K+, Na+, Ca2+,HC0317 .實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸混合加熱制得的乙烯氣體中含少量SO(記為混合氣體)，碳與濃硫酸共熱生成的氣體中有CO和SQ(記為混合氣體)。欲除去這兩種混合氣體中的SO,下列說(shuō)法正確的是：A、都可通過(guò)盛有酸性 KMnO溶液的洗氣瓶B、都可通過(guò)盛有 NaOHB液的洗氣瓶C、可用酸性 KMnO溶液洗氣，可用 NaOH§液洗氣D可用NaOHB液洗氣，可用酸性KMnO溶液洗氣18 .阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 X 1023 mol-1,下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO所含的原子數(shù)約為 0.2 X 6.02 X 1023B

10、.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 一氧化氮與氮?dú)饣旌蠚馑肿訑?shù)約為0.1 X6.02 X 1023C. 1molCR+ (碳正離子)中含電子數(shù)目約為10X 6.02 X 1023D. 1molD2O含有的中子數(shù)約為 8 X 6.02 X 102319 .某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下表示：CH-CH-C三C-CH=CH-C-CH 3 ,該分子中最多可以有多少個(gè)原子共平面：A、19 B 、20 C 、21DCH3、2220 .近幾年一種新型的甜味劑一一木糖醇悄悄地走入生活，進(jìn)入人們的視野，因?yàn)槟咎谴际且环N理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齒，適合糖尿病患者的優(yōu)點(diǎn)。木糖醇是一種白色粉末狀的結(jié)晶，分

11、子式為C5H2。，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHOH(CHOHCHOH下列有關(guān)木糖醇的敘述中不正確的是：A、木糖醇是一種五元醇B、木糖醇是一種無(wú)糖型植物甜味劑C、木糖醇跟葡萄糖、果糖一樣，屬于單糖D木糖醇理論上可以分子內(nèi)脫水生成環(huán)醴二、填空題共4題，總分39分21 . A、日C D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中 A、C與B、D分別是同主族元素，又 知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是 A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的 2倍，這四種元素的單質(zhì)中有 2種氣體，2種固體。(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A , C;(2)寫(xiě)出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學(xué)方程式： ,(3)用A元

12、素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOHB液中，兩極均有特制的氣體透過(guò)性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入 B的單質(zhì)，則通入 B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是 22 .氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工 業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl )生產(chǎn)CuCl的流程如圖所示：廢液加入過(guò)讓x過(guò)濾r*濾史量J蝕刻液、濾渣過(guò)渡也液濃硫酸濾渣-cusd溶液調(diào)節(jié)口 H12根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(填化學(xué)式)。(1)寫(xiě)出生產(chǎn)過(guò)程中 X;生產(chǎn)過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液(2)析出的Cu

13、Cl晶體不用水而用無(wú)水乙醇洗滌的目的是的pH不能過(guò)大的原因是(3)寫(xiě)出生成CuCl的化學(xué)方程式：。(4)在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO氣體，其理由是 o(5)已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.6 X10-7, Ksp(CuI)=1.2 X10-12,現(xiàn)向 CuCl飽和溶液中加入NaI固體至c(I -)=0.1mol/L ,此時(shí)溶液中 c(Cu+)/c(Cl -)=。(6)氯化亞銅的定量分析稱取樣品0.25 g置于已放入10 mL過(guò)量的FeCl 3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)。待樣品溶解后，加水50 mL,鄰菲羅咻指示劑 2滴。立即用0.10 mol L一硫酸鈾標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)

14、做空白實(shí)驗(yàn)一次。已知：CuCl+FeCl3=CuC2+ FeCl2； Fe2 +Ce4+=Fe3+ Ce3+如此再重復(fù)2次測(cè)得:123空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈾 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL0.750.500.800.25 g樣品消耗硫酸鈾 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.6525.7524.90數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得 CuCl的純度為(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)0.3%)23 .氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：I .催化還原法：如在汽車排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)NKg)+2CO2(g)(1)已知：N2(g)+O 2(g) =2NO(g)H=+180kJ/mol

15、化學(xué)鍵O=OC=O-O鍵能(kJ/mol)4978031072則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO 2(g) H=kJ/mol。(2 )在一定溫度下，向體積為1 L的密閉容器中充入2 mol NO、1 mol CO, 10分鐘時(shí)反應(yīng) 2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。口轉(zhuǎn)化，、帕科I七事七H 1該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為 ;前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為若保持溫度不變，15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6 mol NO、0.4 mol CO 2,則此時(shí)反應(yīng)的v 正 v 逆(填">

16、"、"="或)。若保持其他條件不變，15 min時(shí)壓縮容器的體積至 0.5 L, 20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的(填字母)。某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為降的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CQ溫度超過(guò)775 K ,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是 n.利用電化學(xué)原理，將NO、O2和熔融KNO制成燃料電池，其原理如圖3,該電池在工作過(guò)程中NO轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑 Y, Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨n是電池的 極，石墨I(xiàn)附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為 相同條件下，消耗的 Q和NO2的體積比為 o24 .碳

17、及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)碳原子核外電子有 種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其價(jià)電子排布圖為 O(2)光氣的分子式為 COCL又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ,其碳原 子雜化軌道類型為 雜化。(3)碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：碳酸鹽MgCOCaCOBaCOSrCQ熱分解溫度/ C40290011721360陽(yáng)離子半徑/pm6699112135試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高。(4)碳的一種同素異形體一一 G。，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子.立方烷(分子式：

18、GH結(jié)構(gòu)是立方體：£3是比C6o約早20年合成出的一種對(duì)稱型蝶類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與G。的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間八面體空隙中.則該復(fù)合型分子晶體c石墨品口金剛石的結(jié)用。f I。111 mo的組成用二者的分子式可表示為 (5)碳的另一種同素異形體一一石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為個(gè).已知石墨的密度為P g - cm 3, C C鍵長(zhǎng)為r cm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為N,計(jì)算石墨晶體的層間距為 cm。(6)金剛石和石墨的物理性質(zhì)差異很大，其中：熔點(diǎn)較高的是，試從結(jié)構(gòu)分析；硬度大的是，其結(jié)構(gòu)原因三、實(shí)驗(yàn)

19、題共13分25.光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的感光樹(shù)脂，它的一種合成路線如下:QHCHI叱-CH-CH。稀 NaOHCH 二 CCHOR2（R, R'為燒基或氫）O0II ,一定條件IIHC1（R, R'為煌基）R-i-CCl + R2OH >- R弓一OR? +回答下列問(wèn)題：A的化學(xué)名稱是 o C中所含的官能團(tuán)是 o（2）C -D的反應(yīng)類型是。 E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o（3）D+G-光刻膠的化學(xué)方程式為（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；屬于芳香族化合物且分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其它環(huán)。則T的結(jié)構(gòu)有 種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為 1 ：

20、 1 ：2 ： 2 ： 2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 o 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CHCHOH為原料制備 CHCHCHCOOH勺合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。HB1，XaQH 溶液.（合成路線流程圖示例如下：CH=CH*CHCHBr CHCHOH）四、簡(jiǎn)答題共8分26、 科學(xué)素養(yǎng)27、 簡(jiǎn)明分析現(xiàn)行高中教材的元素化合物和概念理論知識(shí)的體系。五、案例分析題（本大題 1小題，8分）閱讀案例，并回答問(wèn)題。案例：人教版化學(xué)必修 2的“乙酸”片斷。實(shí)驗(yàn)3-4在1支試管里加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸。按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的

21、液面上，觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象解釋1按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱上述 混合物。ad2向反應(yīng)后盛有飽和碳酸鈉溶液的試管里滴加石 蕊試液。be3向反應(yīng)后盛有飽和碳酸鈉溶液的試管里滴加石 蕊試液后，振蕩試管。cf請(qǐng)你就以上實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出d （解釋a現(xiàn)象）的化學(xué)反應(yīng)方程式（2分）：反應(yīng)中斷鍵部位是（1分）： 。（2） b觀察到的現(xiàn)象是（1分）：（3） c觀察到的現(xiàn)象是（2分）：（4） c現(xiàn)象所發(fā)生反應(yīng)的 2個(gè)主要的離子方程式分別為：（4分）六、教學(xué)設(shè)計(jì)28、按給出的教材內(nèi)容（溶液的酸堿性人民教育出版社，初三化學(xué)）完成下列要求 ：（1）編寫(xiě)一節(jié)課的教學(xué)方案；（2）設(shè)計(jì)引入新課的情景片斷。參考答

22、案1234567891011121314151617181920AABDABCCDBDABCABDBCC21. (1) H (1 分)Na ( 1 分)(2) NaHSO第 NaHSO4 Na2SO務(wù) SO2T + H2O ( 3 分)(3) O2+ 2H2O+ 4e = 4OH- ( 3 分)22Fe （1分）稀鹽酸（1分）（2）減少產(chǎn)品CuCl的損失（2分）；防止 CuCl水解（2分）CuCl 2+CuSO + SO+2H2O=2CuClj + 2H2SO （ 3 分）（4） Cu +2H2SQ（濃尸=CuSO+ SOT +2H2O反應(yīng)中生成的 CuSO和SO的物質(zhì)的量比為 1 ： 1,

23、CuCL+CuSO + SQ+ 2HbO=2CuCH + 2H2SO反應(yīng)中消耗 CuSO和SO的物質(zhì)的量比也為 1 ： 1,所以理論上不需要補(bǔ)充SO氣體。（2分）（5） 3 X 108 （2 分）（6） 95.52%（2 分）23 I . ( 1) 751 (2 分)/ q 4 X 0 9(2)一:不(2 分)；0.02mol/ (L?mil ) ( 1 分)；(L6 產(chǎn) X (0.6)2=（1分）；B （2分）；NO的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度有利于反應(yīng)逆向進(jìn)行（2分）；n .正（1 分）；NO e +NO N2O5 （2 分）；1:4（1 分）。24 （15 分）（1）4; （1 分）十

24、?。唬? 分）（2）平面三角形；（1分）sp2; （1分）（3）碳酸鹽分解實(shí)際過(guò)程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過(guò)程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，金屬氧化物的晶格能越大，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解；（2分）(4)C8H8 - Csq；(1 分)(5)4 （1 分）；16V3 p Nir(3分)(6)石墨（1分）熔點(diǎn)高。（1分）;石墨為混合型晶體，金剛石為原子晶體，二者熔點(diǎn)均取決于碳碳共價(jià)鍵，前者鍵長(zhǎng)短，則 金剛石（1分）；石墨硬度取決于分子間作用力，而金剛石取決于碳碳共價(jià)鍵。（1分）25 （1）苯甲醛（1分），較基、碳碳雙鍵（2分）（2）取代反應(yīng)（1

25、 分），CH=CHOOCCH2 分）（3） （2 分）+一定簫件：OH.+ n HCboo N_ O-C-H（4） 5 （2分），2 管分，每個(gè)i分）（5） （3 分）口，稀NnOH溶液印乾KMnOVlTCHCHOH'CHCHO三"一 CHCH=CHCHO“CHCHCHCHOH CHCHCHCOOH26、 科學(xué)素養(yǎng)答題要點(diǎn)：科學(xué)素養(yǎng)是科學(xué)教育目的的比喻說(shuō)法?？茖W(xué)素養(yǎng)強(qiáng)調(diào)普通教育定向。現(xiàn)在科學(xué)教育的目的就是提高全體學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)（2分）。不同的國(guó)家或不同的學(xué)者對(duì)科學(xué)素養(yǎng)的具體含義的闡釋不相同。在我國(guó)的堇硼教育課程標(biāo)準(zhǔn)中將科學(xué)素養(yǎng)界定為知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀。（

26、2分）27、 簡(jiǎn)明分析現(xiàn)行高中教材的元素化合物和概念理論知識(shí)的體系。答題要點(diǎn)：現(xiàn)行高中化學(xué)教材中無(wú)機(jī)元素化合物知識(shí)體系主要是按照族來(lái)組織的，例如高一學(xué)習(xí)堿金屬、鹵素、氧族、碳族，高二學(xué)習(xí)氮族；有機(jī)化合物知識(shí)主要分為兩大類：煌和蝶的衍生物，分別從典型的具體代表物的學(xué)習(xí)上升到類別。概念理論知識(shí)主要是和元素化合物知識(shí)穿插編排，一是考慮學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的需要，一是考慮學(xué)生的認(rèn)識(shí)順序。主要的體系為：高一：化學(xué)反應(yīng)及其能量變化（氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化），物質(zhì)的量（物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，物質(zhì)的量濃度），物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表，化學(xué)鍵）高二：化學(xué)平衡、電離平衡（含平衡常數(shù)、鹽類水解、中和滴定、電離度刪）高三：晶體的類型與性質(zhì)（含金屬晶體），化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化（配平、重要的氧化劑和還原劑、離子反應(yīng)的本質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、燃燒熱和中和熱），電解原理等。28