16.化學(xué)平衡題的解題思想

1、化學(xué)平衡題的解題思想化學(xué)平衡這部分內(nèi)容是高中基礎(chǔ)理論知識(shí)中最難理解的一部分，學(xué)生在學(xué)習(xí)中感到特別的困難。在平時(shí)的教學(xué)中，如若讓學(xué)生形成一般思路可達(dá)到事半功倍的效果。解題中常用的解題思想有以下5種，現(xiàn)總結(jié)如下供同學(xué)們學(xué)習(xí)時(shí)參考：（1）極端地分析化學(xué)平衡化學(xué)平衡研究的是不能進(jìn)行到底的可逆反應(yīng)，為解決問(wèn)題的方便，可以反其道而行之，假設(shè)反應(yīng)能向某個(gè)方向進(jìn)行到底，從而可以找到某量的最大、最小極限值，以此解決問(wèn)題。例1：在一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2A+B 2C，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量可能是A1.5molB1molC0.5molD0分析：現(xiàn)平衡往哪個(gè)方向進(jìn)行

2、不清楚，但可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故反其道而行之，假設(shè)反應(yīng)能進(jìn)行到底，從而找到B的物質(zhì)的量的范圍。2A + B 2C 起始：1mol 1mol 1mol正向(到底)： 0 0.5mol 2mol逆向(到底)： 2mol 1.5mol0因此B的物質(zhì)的量在0.5mol1.5mol之間，故應(yīng)選B項(xiàng)。（2）粗略到估算化學(xué)平衡有些化學(xué)平衡題，可不必準(zhǔn)確計(jì)算而推知答案?？梢詮钠胶庖苿?dòng)等方面判斷某些量的關(guān)系，以此快速解答。例2：在一個(gè)aL的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 3A（g）+B（g） nC(g)+2D（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，A的濃度減少到原來(lái)的1/2，混合氣體的平均相對(duì)分

3、子質(zhì)量增大了1/8倍，則反應(yīng)式中的n值為（ ）A1B2C3D4分析：若按部就班地按常規(guī)方法解非常繁瑣。若不準(zhǔn)確計(jì)算，而從起始只加入了A和B，反應(yīng)向正向進(jìn)行，而最終相對(duì)分子質(zhì)量增大了1/8倍，可知正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)增多的方向，故有3+1n+2，得2n，因此應(yīng)選A項(xiàng)。（3）適當(dāng)?shù)胤指罨瘜W(xué)平衡當(dāng)一個(gè)密閉容器中存在2個(gè)或多個(gè)可逆反應(yīng)時(shí)，可以單獨(dú)研究每個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡，然后推出共同物質(zhì)的量的關(guān)系而解決問(wèn)題。例3：一定條件下，在容積為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（氣） 2B（氣），2B（氣） C（氣）+3D（氣）。測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c(A)=0.3mo

4、l/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（ ）A0.5molB0.8molC0.9molD1.2mol分析：此題有兩個(gè)平衡同時(shí)存在且相互影響，可利用起始濃度與平衡的關(guān)系，將第二平衡的起始濃度當(dāng)作第一平衡的平衡濃度，將兩個(gè)可逆反應(yīng)單獨(dú)研究即可解決問(wèn)題。A（氣） 2B（氣） 2B（氣） C（氣）+3D（氣）起始：0.45 0起始：0.3 0 0變化：0.15 0.3變化：0.1 0.05 0.15平衡： 0.3 0.3平衡：0.20.05 0.15n(A)=0.45mol/L2L=0.9。故選C。（4）靈活地變換化學(xué)平衡2個(gè)加入的物質(zhì)及量完全

5、相同的平衡，要比較2個(gè)平衡中的某個(gè)量的關(guān)系，可在不同的條件下進(jìn)行思考，使一個(gè)平衡在改變?cè)摋l件時(shí)變換為另一個(gè)平衡，根據(jù)平衡移動(dòng)確定需研究的量的關(guān)系。例4：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有相同物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO2（g）并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法判斷分析：要比較這兩個(gè)不同體系中SO2的轉(zhuǎn)化率。這兩個(gè)體系是加入的物質(zhì)及量完全相同的平衡，先選取某平衡狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)平衡狀態(tài)（參照標(biāo)準(zhǔn)），然后分析另一轉(zhuǎn)變標(biāo)準(zhǔn)

6、平衡狀態(tài)的條件變化而引起平衡移動(dòng)的結(jié)果，進(jìn)行比較判定。T、V同T、P同加壓起始 甲 乙 平衡 甲 乙甲、乙起始完全相同，反應(yīng)中甲體積不變，故壓強(qiáng)減??；而乙壓強(qiáng)不變，故體積減小。因此，乙平衡的結(jié)果與甲平衡后再加壓的結(jié)果是相同的。故乙向正向進(jìn)行程度比甲的程度大，故SO2轉(zhuǎn)化率大于甲中SO2轉(zhuǎn)化率，即應(yīng)選B。（5）巧妙地設(shè)計(jì)化學(xué)平衡2個(gè)平衡中加入的物質(zhì)相同，而與初始量是倍數(shù)關(guān)系時(shí)，可把量多者設(shè)計(jì)為2個(gè)或多個(gè)量少者等同的平衡，然后變換條件，得到符合條件的量多者的平衡，以此推知某些關(guān)系。例5：把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4（g） 2NO2（g）平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時(shí)等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡時(shí)c（NO2）/c（N2O4）與原平衡比，其比值（ ）A變大B變小C不變D無(wú)法確定N2O4xmolT、VT、VIIIN2O42xmol分析：加入的物質(zhì)相同，而且是初始量是2倍，可把量多者設(shè)計(jì)為2個(gè)量少者等同的平衡體系（作參照標(biāo)準(zhǔn)）。若原體系加入N2O4物質(zhì)的量為x（I圖），則再通入后物質(zhì)的量可看成是2x（II圖），則可設(shè)計(jì)為III圖。等同加壓T、2VN2O42xmolIII可見，I圖與III圖中達(dá)平衡時(shí)，各組分的濃度、含量相同，但物質(zhì)的量III是I中的2倍；比較I與II中關(guān)系，就變成了比較II與I