無機(jī)化學(xué)Z輔導(dǎo)資料

1、無機(jī)化學(xué)Z輔導(dǎo)資料一、選擇題： A型題：1. NaAc固體加到HAc溶液中去，將使HAc的 A. 變大 B. 變小 C.電離度增大 D.電離度減小 E.HAc的平衡濃度減小2. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是 A.電解質(zhì)本身不全部電離 B.正負(fù)離子互相吸引 C.電解質(zhì)不純D.電解質(zhì)與溶劑有作用 E.以上因素全有3. 一種酸的強(qiáng)弱可用下列哪一種數(shù)據(jù)來衡量 A.濃度 B.電離度 C.電離常數(shù)D.溶解度 E.以上數(shù)據(jù)都有關(guān)4. 已知NH3H2O的 = 104.75，將0.2 molL1的NH3H2O和0.2 molL1的NH4Cl等體積混合，溶液的pH值為 A9.25 B4.75

2、C2.38 D2.88 E11.125. 計(jì)算無機(jī)多元弱酸的酸度時(shí) A都可按一元弱酸的方法處理B不能按一元弱酸的方法處理C酸的濃度很小時(shí)，才能按一元弱酸處理D/104時(shí)，可以按一元弱酸處理Ec/400時(shí)，才能按一元弱酸處理6. 有一難溶電解質(zhì)AB，在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)A = XmolL1，B = YmolL1，則可表達(dá)為 A = X2Y B = XY C =(2X)2Y D = X(2Y)2 E = XY27. 在下列分子中元素氧化值為+7的是 ANa2S2O3 BNa2S4O6 CNa2SO3 D(NH4)2S2O8 ENa2SO48. 已知：BrO4 +0.93 BrO3 +0

3、.54 BrO +0.54 Br2 +1.07 Br能發(fā)生歧化反應(yīng)的是 ABrO3 BBrO CBr2 DBr EBrO49. 電子運(yùn)動(dòng)具有波動(dòng)性 A波爾理論可以解釋 B電子衍射實(shí)驗(yàn)可以證實(shí) C原子光譜可以解釋D連續(xù)光譜可以證實(shí) E核外電子排布可以證實(shí)10.下列各組量子數(shù)哪組是正確的 An =4 l =0 m =+1 ms =-1/2 Bn =2 l =2 m =-1 ms =+1/2Cn =3 l =2 m =3 ms =-1/2 Dn =4 l =3 m =0 ms =+1/2En =4 l =1 m =0 ms =-111. 中心原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形的是 ABeCl2

4、 BCCl4 CBF3 DCO2 EH2O12. 泡里原理（pauli）指的是 A需要有四個(gè)量子數(shù)來描述原子中的每一個(gè)電子B在同一原子里，不能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子C原子的第二電子層最多容納8個(gè)電子D原子中電子層盡量占據(jù)等價(jià)的空軌道，且自旋方向平行E以上都不是13. 2的物理意義是 A空間坐標(biāo)數(shù)學(xué)式的表達(dá)式B表示原子軌道C核外電子在某空間出現(xiàn)的概率D代表原子在該點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率密度，即單位微體積中電子出現(xiàn)的概率E核外電子殼層概率隨半徑的變化14.水分子間產(chǎn)生的作用力是哪一種 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導(dǎo)力 C. 色散力誘導(dǎo)力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵15.

5、當(dāng)n = 3時(shí)，則該電子層最多可容納的電子數(shù) A. 8個(gè)電子 B. 18個(gè)電子 C. 3個(gè)電子 D. 40個(gè)電子 E. 64個(gè)電子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固體振蕩后 A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C.產(chǎn)生同離子效應(yīng) D. 溶液的離子強(qiáng)度減少 E. 產(chǎn)生沉淀17.鐵的原子序數(shù)是26，F(xiàn)e()離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時(shí)是下列哪種構(gòu)型 3d 4s A. Ar B. Ar C. Ar D. Ar E. Ar 18.在下列哪一種物質(zhì)中，氧的氧化值與水的氧的氧化值不同 A. OH B. H3O C. O2 D. H2O2 E. SO219.在飽和H2S(=1.3210

6、7，=7.081015)水溶液中，何者濃度最小 A. H2S B. HS C. S2 D. H E. OH20.難溶物 AgCl 的溶解度為 s(molL1)，其 等于 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. s221.下列配體中，何種配體是螯合劑 A. NH3 B. Cl C. H2NNH2 D. NH2CH2CH2NH2 E. SO4222.實(shí)際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液，其有效濃度為0.078 molL1，對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篈NaCl部分電離 BNaCl與水發(fā)生了反應(yīng) C離子間的相互牽制D因?yàn)镠2O電離出H和OH E以上說法都不對(duì)23.原電池中負(fù)

7、極發(fā)生的是A氧化反應(yīng) B還原反應(yīng) C氧化還原反應(yīng)D水解反應(yīng) EH傳遞反應(yīng)24.氨分子間產(chǎn)生的作用力是 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導(dǎo)力 C. 色散力誘導(dǎo)力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵25.HAc溶液中，加少量固體NaAc后，則 A. HAc 變大 B. 溶液酸度下降 C.溶液酸度增大 D. HAc電離度升高 E. HAc 變小26.0.1molL1的H2S(=9.1108，=1.11012)水溶液中，濃度最大的是： A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH27.溫度一定時(shí)，決定某弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是： A.弱酸的濃度 B.弱酸的 C.

8、其鹽的濃度 D.弱酸和其鹽的濃度比 E.其鹽的本性28.鍵的特征是 A.原子軌道有方向性 B.原子軌道的重疊程度較大 C.原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱 D.原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱 E.原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面 反對(duì)稱29.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是A.J先達(dá)到溶度積者先沉淀出來。 B溶度積值小的那個(gè)物質(zhì)先沉淀。C.溶解度大的先沉淀出來。 D.被沉淀離子濃度大的先沉淀 E.沉淀時(shí)所需沉淀劑量大者先沉淀出來。30.下列分子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是 A. CO2 B. C2

9、H4 C. CCl4 D. BF3 E. BeCl231.具有極性共價(jià)鍵的非極性分子是 A、NaCl B、H2S C、PH3 D、O2 E、BF332.實(shí)際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液，其有效濃度為0.078 molL1，對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篈NaCl部分電離 BNaCl與水發(fā)生了反應(yīng) C離子間的相互牽制D因?yàn)镠2O電離出H+和OH E以上說法都不對(duì)33.下列五組量子數(shù)中，不合理的是 A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2 ； B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2 ； C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2； D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2 ； E、n

10、=4，l=4，m=3，ms=1/234.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)ACO32 BCl CHS DNH4+ EClO335.難溶物 Mg(OH)2 的溶解度為 s(molL1)，其 等于 A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s213.電子云是指A核外電子運(yùn)動(dòng)的一種固定狀態(tài) B波函數(shù)C核外電子概率密度分布的形象化表示 D是核外電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道E以上均不是36.實(shí)際濃度為0.1 molL1的NaCl溶液，其有效濃度為0.078 molL1，對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篈NaCl部分電離 BNaCl與水發(fā)生了反應(yīng)C離子間的相互牽制 D因?yàn)镠2O電離

11、出H+和OHE以上說法都不對(duì)37.NH3H2O溶液中，加少量固體NH4Cl后，則 A. NH3H2O 變大 B.溶液中OH-濃度下降 C.溶液中OH-濃度增大 D. NH3H2O電離度升高 E. NH3H2O 變小38.在0.1molL-1H2S (=1.32107，=7.081015)水溶液中，濃度最小的是 A. H2S B. HS C. S2 D. H+ E. OH39.溫度一定時(shí)，決定某弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是： A.弱酸的濃度 B.弱酸的 C.其鹽的濃度 D.弱酸和其鹽的濃度比 E.其鹽的本性40. 在含有Cl、Br、I離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則AAgCl 先

12、沉淀出來 BAgBr先沉淀出來 CAgI先沉淀出來 DAgCl、AgBr、AgI同時(shí)沉淀出來E離子的J 先達(dá)到值者先沉淀出來41.BaSO4的溶解度為1105 molL1，它的溶度積是A1 108 B1 1012 C1 1011 D1 1010 E8 10842在Na2S4O6中硫的氧化值是：A+2 B+4 C-4 D+5/2 E-5/243.在反應(yīng)方程式MnO4+8H+（ ） Mn2+4 H2O，中括號(hào)應(yīng)填入A+3e B+5e C-2e D-8e E+8e44.原電池中正極發(fā)生的是A氧化反應(yīng) B還原反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D水解反應(yīng) EH+傳遞反應(yīng)45.E q值越大，則該氧化還原反應(yīng)A反應(yīng)速度

13、越快 B反應(yīng)進(jìn)行的越完全C受外界溫度和壓力的影響越小 D反應(yīng)越容易達(dá)到平衡E氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多46.下列五組量子數(shù)中，合理的是 A 、n =4，l =3，m =2，ms =+1/2 ； B、n =4，l =4，m =5，ms =-1/2 ； C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1； E、 n =3，l =4，m =2，ms =-1/247.原子軌道是描述A核外電子運(yùn)動(dòng)的一種固定狀態(tài) B波函數(shù)的徑向部分C核外電子概率（幾率）出現(xiàn)最多的地方 D核外電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道E波函數(shù)的角向部分48.鍵的特征是 A、原子軌道有方向性

14、 B、原子軌道的重疊程度較大 C、原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱 D、原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱 E、原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面 反對(duì)稱49.下列分子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵的是 A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H615.具有極性共價(jià)鍵的極性分子是 A. NaCl B. HgCl2 C. NH3 D. O2 E. BF350.氯分子與水分子間產(chǎn)生的作用力是哪一種 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導(dǎo)力 C. 色散力誘導(dǎo)力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力

15、誘導(dǎo)力氫鍵51.根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為正四面體形的是以下哪種類型雜化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d2 D. d2sp3 E. dsp252.下列物質(zhì)中，加入HCl后酸效應(yīng)不明顯的是A. Cu(NH3)42 B. FeF63 C. Fe(SCN)63 D. Fe(CN)63 E. Ag(CN)253. 由實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解質(zhì)的電離度小于100%，對(duì)此互吸理論的解釋是 A電解質(zhì)在溶液中是不完全電離 B由于 “離子氛”的存在，離子不能自由運(yùn)動(dòng)C形成離子對(duì) D實(shí)驗(yàn)誤差造成E當(dāng)前儀器尚未達(dá)到精確測(cè)定54.HCN溶液中，加少量固體NaCN后，則 A. HCN 變大 B. 酸度下降 C. 酸

16、度增大 D. HCN電離度升高 E. HCN 變小55. 在0.1mol.L-1的H2S (=1.32107，=7.081015)水溶液中，S2-濃度（mol.L-1）為 B. 1.1104 C. 1.32107 D. 7.081015 E. 9.3102256.溫度一定時(shí)，決定某弱酸及其鹽緩沖溶液pH值的主要因素是： A. 弱酸的濃度 B. 弱酸的 C. 其鹽的濃度 D. 弱酸和其鹽的濃度比 E. 其鹽的本性57. 在含有Cl、Br、I離子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，則AAgCl 先沉淀出來 BAgBr先沉淀出來 CAgI先沉淀出來 DAgCl、AgBr、AgI同時(shí)沉淀出來E離子的J

17、q先達(dá)到值者先沉淀出來58. 難溶電解質(zhì)AB2的溶解度為2104 molL1，它的溶度積是A4 108 B8 1012 C3.2 1011 D2.56 1014 E8 10859. 反應(yīng)NH3 + H2O NH4+ + OH 屬下列哪一類反應(yīng) A酸堿反應(yīng) B配位反應(yīng) C氧化還原反應(yīng)D電解反應(yīng) E分解反應(yīng)60.在反應(yīng)方程式Cr2O72+14H+（ ） 2Cr3+ + 7H2O，中括號(hào)應(yīng)填入：A+3e B+5e C+6e D-8e E-6e61.電池反應(yīng)是A氧化反應(yīng) B還原反應(yīng) C氧化還原反應(yīng) D水解反應(yīng) EH+傳遞反應(yīng)62.E q值越大，則該氧化還原反應(yīng)A反應(yīng)速度越快 B反應(yīng)進(jìn)行的越完全C受外界

18、溫度和壓力的影響越小 D反應(yīng)越容易達(dá)到平衡E氧化劑和還原劑之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)越多63.下列五組量子數(shù)中，不合理的是 A. n =3，l =2，m =1，ms =+1/2 B. n =3，l =2，m =2，ms =-1/2 C. n =3，l =2，m =-2，ms = -1/2 D. n =3，l =2，m =0，ms =+1/2 E. n =3，l =3，m =2，ms =-1/264.原子軌道是描述A核外電子運(yùn)動(dòng)的一種固定狀態(tài) B波函數(shù)的徑向部分C核外電子概率（幾率）出現(xiàn)最多的地方 D核外電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道E波函數(shù)的角向部分65.鍵的特征是 A. 原子軌道有方向性 B. 原子軌道的重疊程度

19、較大 C. 原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱 D. 原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱 E. 原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面 反對(duì)稱66.下列分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵的是 A. BeCl2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H667. 下列分子中為極性分子的是 A. N2 B. HgCl2 C. NH3 D. O2 E. BF368. CCl4與H2O產(chǎn)生的作用力是哪一種 A. 取向力氫鍵 B. 取向力誘導(dǎo)力 C. 色散力誘導(dǎo)力 D. 色散力氫鍵 E. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵69.

20、根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為平面正方形的是以下列哪種類型雜化的 A. sp3 B. sp3d C. sp3d2 D. d2sp3 E. dsp270. 右圖 y 為 A波函數(shù)的圖像 B兩個(gè)s軌道重疊Cpy原子軌道角度分布剖面圖 Dpy電子云角度分布剖面圖 Epx概率密度徑向分布圖X型題 說明：每道考題都有A、B、C、D、E五個(gè)備選答案，其中有一個(gè)或幾個(gè)答案是該題的正確答案，在答案卷上將所有正確答案的相應(yīng)字母涂黑，以示正確回答。71.對(duì)于H2O分子來說，下列說法正確的是A空間構(gòu)型為V型 B為非極性分子 C偶極矩不等于零 D以不等性sp3雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子72.下列物質(zhì)具有還原性的是 A. H

21、ClO4 B. Na2SO3 C. H2O2 D. HNO3 E. H2S73.根據(jù)原子電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可將周期表中的元素分為As區(qū) Bds區(qū) Cd區(qū)、 Df區(qū) Ep區(qū)74.下列物質(zhì)中，屬于簡(jiǎn)單配合物的是A. Cu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. K2Cr2O7 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+75.下列各對(duì)能組成緩沖對(duì)的是:A. NH3H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. HClNaCl76.下列分子或離子中，中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ E

22、PH377. 根據(jù)質(zhì)子論，下列分子或離子中可作為酸的是 AOH BH3PO4 CHPO42 DPO43 EH3O+78.分子間存在氫鍵的有AHCl BH2S CH2O DNH3 EHF79.下列每組四個(gè)量子數(shù)(n，l，m，ms)合理的是A4，1，0， +1/2 B4，3，4，-1/2 C3，2，2，-1/2 D2，2，-1，+1/2 E4，0，+1，+1/280.2的物理意義是A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B電子在核點(diǎn)（r、）出現(xiàn)的概率密度C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率E原子軌道81.對(duì)于H2O分子來說，下列說法正確的是A空間構(gòu)型為V型 B為非極性分子 C常溫下是氣體D以不等性sp3

23、雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子82.已知在酸性溶液中，氯的元素電勢(shì)圖如下ClO4 +0.36 ClO3 +0.33 ClO2 +0.66 ClO +0.40 Cl2 +1.36 Cl下列物質(zhì)不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是AClO4 BClO3 CClO2 DClO ECl283.下列物質(zhì)中，不屬于螯合物的是A. Cu(en)22+ B. CuCl3 C. Cu(C2O4)22 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)4284.在酸性條件下，能將Mn2氧化為MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O8 CFeCl3 DHNO3 ECl285.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3

24、Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl286.下列酸中,可以固體形式存在的是AHIO3 B純H3PO4 CH4SiO4 DHBO3 EHNO387.對(duì)d區(qū)元素，下列說法正確的是A在水中大多顯顏色 B價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d10ns12C均為金屬元素 D含多種氧化值E易形成配合物88.對(duì)于NH3分子來說，下列說法正確的是A空間構(gòu)型為V型 B為極性分子 C溶于水顯酸性 D以等性sp3雜化 E有一對(duì)未成鍵電子89.下列物質(zhì)具有還原性的是 A. HClO4 B. Na2SO3 C. KMnO4 D. HNO3 E. H2S90.根據(jù)原子電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可將周期表中的元素分為As區(qū) Bds區(qū) Cd

25、區(qū)、 Df區(qū) Ep區(qū)91.下列物質(zhì)中，屬于簡(jiǎn)單配合物的是A. Cu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. K2Cr2O7 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+92.下列能組成緩沖對(duì)的是 A. NH3H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. HClNaCl93.下列分子或離子中，中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ EH2S94.2的物理意義是A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B電子在核點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率密度C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率E原子軌道95.下列能

26、組成緩沖對(duì)的是:A. HClNaCl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. NH3H2ONH4Cl96已知在酸性溶液中，錳的元素電勢(shì)圖如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ -1.182 Mn能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是A. MnO4 B. MnO42 C. MnO2 D. Mn3+ E. Mn2+97.2的物理意義是A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B原子軌道 C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率（幾率）E電子在某點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率（幾率）密度98.根據(jù)原子電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可將周期表中的元素分

27、為As區(qū) Bf區(qū) Cd區(qū) Dp區(qū) Eds區(qū)99.下列分子或離子中，中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 BHgCl2 CH2O DCu(NH3)42+ ECCl4100.對(duì)于H2S分子來說，下列說法正確的是A空間構(gòu)型為V型 B為非極性分子 CHS鍵有極性 D以等性sp3雜化 E有兩對(duì)未成鍵電子對(duì)101.下列物質(zhì)中，屬于簡(jiǎn)單配合物的是ACu(en)22+ B. Ag(CN)2 C. Cu(C2O4)22 D. Cu(SCN)42 E. CaY2102.下列能組成緩沖對(duì)的是：A. HClNaCl B. HAcNaAc C. HCO3CO32 D. NaAcKAc E. NH3H2ONH4

28、Cl103. 已知在酸性溶液中，錳的元素電勢(shì)圖如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ 1.182 Mn能發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是A. MnO4 B. MnO42 C. MnO2 D. Mn3+ E. Mn2+104.2的物理意義是A一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式 B原子軌道 C核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D單位微體積中電子出現(xiàn)的概率（幾率）E電子在某點(diǎn)（r、j）出現(xiàn)的概率（幾率）密度105.根據(jù)原子電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，可將周期表中的元素分為As區(qū) Bf區(qū) Cd區(qū) Dp區(qū) Eds區(qū)106.下列分子或離子中，中心原子以sp3不等性雜化軌道成鍵的是ANH3 BHg

29、Cl2 CH2S DCu(NH3)42+ ECCl4107下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是AKSCN BKCN CK3Fe(CN)6 DAs2O3 EHgCl2108.對(duì)d區(qū)元素，下列說法正確的是A在水中大多顯顏色 B價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d10ns12C均為金屬元素 D含多種氧化值E易形成配合物二、填空題： 1.弱電解質(zhì)的溶液越稀，電離度 越大 。 2.溶度積是指_.難溶電解質(zhì)沉淀-溶解_平衡時(shí)，溶液中各離子濃度冪的乘積。3.離子電子法配平氧化還原反應(yīng)的原則是反應(yīng)中氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù) 。4.元素原子序數(shù)為17，它的核外電子排布式 1s22s22p63s23p5 ，該元素在

30、三 周期A 族，屬于 P 區(qū)。5.核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特征是 波粒二象性 。6.鮑林電負(fù)性指定元素F的電負(fù)性為 4 .0 。7.離子鍵的特征是 無飽和性和方向性 。8.中心離子與配位體之間的化學(xué)鍵是 配位鍵 。9.配合物化學(xué)式為K3Fe(CN)6,其命名為 六氰合鐵（）酸鉀 ，其配位原子為 C ，配位數(shù)為 6 ，配位體的類型（單基或多基）為 單基。10.寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成份：生石膏 CaO 自然銅 FeS 密陀僧 PbO 砒霜 As2O3 。11.原子軌道沿鍵軸方向 “頭碰頭”重迭而成的共價(jià)鍵為_鍵。12.原子序數(shù)為 29 的元素，其電子層結(jié)構(gòu)為_四_屬于_周期_ B _族，是_ ds

31、_區(qū)元素,元素符號(hào)為 Cu 。13.KMnO4作為氧化劑，其還原產(chǎn)物與 _溶液的酸堿性_ 有關(guān)，在 _酸性溶液_中形成近無色的_ Mn2+_。 14.周期表中電負(fù)性最大的元素為_F _，最小的為_Cs _。15.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的_減小_，鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的s_ 增大_。16.同種類型的難溶電解質(zhì)， 越 大，則其溶解度 越 大。17.配合物化學(xué)式為Pt(NH3)2(OH)Cl3，其命名為 三氯.二氨.一羥基合鉑（） ，配位原子為 N O Cl，配位數(shù)為 6 ，配位體類型為 單基 （單基或多基）。18.電極電勢(shì)越大，其還原態(tài)物質(zhì)的還原能力_越弱_，電極電勢(shì)越小，其氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_越

32、弱_。19.寫出下列礦物藥的主要成分：鐘乳石 CaCO3 ，膽礬 CuSO4.5H2O 。20.某一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度 越小 。21.核外電子運(yùn)動(dòng)的特征是 波粒二象性 。22.離子鍵的特征是_無飽和性和方向性_。23.周期表中電負(fù)性最大的元素為_ F _。24.電極電勢(shì)越大，其電對(duì)氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_ 越強(qiáng)_，其電對(duì)還原態(tài)物質(zhì)的還原能力_越弱_。25. CoCl2(NH3)4)Cl命名為 氯化二氯四氨合鈷（） ，中心離子是 Co3+ N Cl ，配位原子是 6 ，配位數(shù)為 。 26.s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵是 鍵。27.某元素原子序數(shù)為47，該元素核外電子排布式是1s22s22

33、p63s23p63d104s24p64d105s1 ，該元素位于周期表中 五 周期 族，屬B 區(qū)元素，符號(hào)為ds Ag 。28.螯合物是由 形成體 和 多齒配體 配位而成的，具有 環(huán)狀 結(jié)構(gòu)。29.寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：熟石膏 CaSO4.2H2O，朱砂 HgS ，玄明粉 Na2SO4 。30. 分子間作用力由 取向力 、 誘導(dǎo)力 、 色散力 等組成。31.周期表中電負(fù)性最小的元素是_ Cs _。32.電極電勢(shì)越小，其電對(duì)還原態(tài)物質(zhì)的還原能力_越強(qiáng)_，其電對(duì)氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_越弱_。33.某元素原子的最外層電子結(jié)構(gòu)為3s1，用四個(gè)量子數(shù)描述為n = 3 ，l = 0 ，m = 0

34、，ms = +1/2 。34. NN分子中存在 1 個(gè)鍵， 2 個(gè)鍵。35. Cu(NH3)4SO4命名為 .硫酸四氨合銅（） ，中心離子是Cu2+ ，配位原子是 N ，配位數(shù)為 4 。36.核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性其主要特點(diǎn)是_波粒二象性_和 _測(cè)不準(zhǔn)_。37.某元素原子序數(shù)為35，該元素核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5 ，該元素位于周期表中 四 周期 A 族，屬 P 區(qū)元素，符號(hào)為 Br 。38.配離子是由形成體和 配體 配位而成的。39.在弱電解質(zhì)溶液中，加入含有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)生 同離子 效應(yīng)。40.已知：jq（PbO2/PbSO4）jq（MnO-4

35、/Mn2+）jq（Sn4+/Sn2+），可以判斷氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是 PbO2 ，還原性最強(qiáng)的物質(zhì)是 Sn2+ 。41.氫原子光譜可證明核外電子的運(yùn)動(dòng) 粒子性 。電子的衍射實(shí)驗(yàn)可證明核外電子的運(yùn)動(dòng) 波動(dòng)性 。42.HCCH分子中C與C之間存在 1 個(gè)鍵， 2 個(gè)鍵。43.CoCl2(NH3)4NO3命名為 硝酸二氯四氨合鈷（） ，中心離子是Co3+ ，配位原子是 N Cl ，配位數(shù)為 6 。44.p軌道有 3 個(gè)等價(jià)軌道,最多可容納 6 個(gè)電子。45.某元素原子序數(shù)為29，該元素核外電子排布式是 1s22s22p63s23p63d104s1 ，該元素位于周期表中 四 周期 族，屬 B 區(qū)元素，符

36、號(hào)為ds Cu 。46.在配合物中，中心離子與配體之間以_ 配位鍵_鍵結(jié)合。 47.寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：雄黃As4S4 ，磁石 Fe3O4 。三、是非題： 1.緩沖溶液具有抗無限稀釋的作用。 2.同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度減低。 3.鹽效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減低。 4.鍵是原子軌道以“肩并肩” 方式重疊形成的。 5.由極性共價(jià)鍵形成的分子可能是非極性分子。 6.BF3分子中B原子以sp2雜化，分子為平面三角形。 7.某原子的主量子數(shù)為2，則該層最多能容納8個(gè)電子。 8.配合物中配位體數(shù)與配位數(shù)相同。 9.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí)，其中一鍵是鍵 10. 范德瓦爾斯力就是分子間的

37、作用力。 11.弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，則溶液中氫離子濃度就越大12.難溶電解質(zhì)溶液中，加入具有同名離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，使難溶電解質(zhì)的溶解度減小的效應(yīng)稱同離子效應(yīng)。 13.凡含有氫的共價(jià)化合物中就存在有氫鍵14.氫原子光譜為連續(xù)光譜。 15.弱酸和鹽類所組成的溶液可構(gòu)成緩沖溶液 16.配位鍵形成的條件是成鍵雙方各提供孤對(duì)電子。17.在含有硫酸鋇固體的飽和溶液中若 Ba2SO42 = ，則此時(shí)體系已建立了沉淀平衡18.在 FeCl3溶液中加鹽酸，溶液變得更加混濁 19.NH3分子是極性分子 20.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí)，其中一鍵是鍵 21.波函數(shù)是描述原子中單電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的波動(dòng)方程式22.同離子

38、效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度減小。 23.鹽效應(yīng)能使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的溶解度減小。 24.鍵是原子軌道以“頭碰頭” 方式重疊形成的。 25.H2S是非極性分子。 26.CCl4分子中C原子以sp3雜化，分子為平面三角形。 27.某原子的主量子數(shù)為3，則該層最多能容納18個(gè)電子。 28.配合物中配位體數(shù)與配位數(shù)相同。 29.兩原子間形成共價(jià)雙鍵時(shí)，其中一鍵是鍵 30. 配位鍵形成的條件是:成鍵一方有孤對(duì)電子，成鍵另一方有空軌道。31.某一弱電解質(zhì)的濃度越大，電離度越大。 32.同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)均能使弱電解質(zhì)的電離度減低。 33.共價(jià)鍵有方向性和飽和性。 34.配合物中，中心離子價(jià)電子層中必須具有空軌道

39、。35.由非極性共價(jià)鍵形成的分子是極性分子。 36.CH4分子中C原子以sp2雜化，分子為三角形。 37.鹵化氫的還原性由大到小的順序是:HI、 HBr、 HCl、 HF。 38.硼酸HBO3是三元弱酸。 39. H2S水溶液放置在空氣中易變渾濁。 40.氫鍵沒有方向性和飽和性。 41.相同濃度的不同弱電解質(zhì),電離常數(shù)越大，電離度越大。 42.強(qiáng)電解質(zhì)溶液中起作用的離子有效濃度稱為活度。43.鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度減低。 44.共價(jià)鍵具有方向性和飽和性。 45.配位鍵形成的條件是成鍵一方有孤對(duì)電子，成鍵另一方有空軌道。 46.CH4分子中C原子以sp2雜化，分子為正四面體形。 47.內(nèi)軌

40、型配合物中心離子通過nsnpnd軌道雜化來成鍵的。 48.Na2S2O35H2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，分解的主要產(chǎn)物為SO2、S。 49. 2n ，l，m（r，j）在空間的圖象表示電子云的形狀， 50. 采用sp3d 2雜化方式成鍵的配離子空間構(gòu)型為正八面體。四、用離子-電子法配平并完成下列反應(yīng)（6分）1.Fe3+ + I Fe2+ + I22.MnO4 + SO32 +H2O MnO2 + SO423. Cu2+ + Zn 4.Cr2O72S2H+ Cr3 S5.Fe3+ + I 6.MnO4 + SO32 +H+ Mn2+ + SO427. Cr2O72+ S 2-+ H+ Cr3+ + S 8. MnO4+ SO32- + H2O MnO2 + SO42- 9.Fe3+ + I 10.MnO4 + SO32 + OH MnO42 + SO42答案：（1） 2 2 2 1 （2）2 3 1 2 3 +2OH- （3）1 1 1 1 （4）6 3 14 2 3 +7H2O （5）2 2 2 1 （6）2 5 6 2 5 +3H2O （7）6