浙江省2019年科學(xué)化學(xué)計算題匯編

1、浙江省20182019年歷年中考真題科學(xué)化學(xué)計算題匯編1. （2019天臺縣坦頭中學(xué)初三期中）小科為測定某石灰石樣品（主要成分為碳酸鈣，其它成分不與稀鹽酸反應(yīng)）中碳酸鈣的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進行實驗：稱取石灰石樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣：一段時間后打開分液漏斗活塞，注入足量的稀鹽酸，開始計時；待裝置D總質(zhì)量不再增加時停止鼓入空氣。實驗過程中測得裝置 D增加的質(zhì)量隨時間變化圖像如圖乙。（堿 石灰能吸收二氧化碳和水）（1）根據(jù)圖乙，運用化學(xué)方程式計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) （計算結(jié)果精確到0.1%）。（2）下列情況中，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大的

2、是 。去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置 B去掉裝置C,將B與D裝置直接相連 當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣2. （2019樂清育英學(xué)校初中分校初二期中）某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng) 前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。 (2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請以第1次反應(yīng)為

3、例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)3. (2019浙江初二專題練習(xí))過氧化氫溶液保存時，因緩慢分解導(dǎo)致質(zhì)量分數(shù)變小(化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2儲 為探究酸堿性對過氧化氫分解快慢的影響，小明利用圖甲裝置， 每次實驗往錐形瓶中加10克30%過氧化氫溶液，再滴加調(diào)節(jié)劑，使其 pH分別從3依次調(diào)至13,在60 c反應(yīng)溫度下進行實驗，獲 得數(shù)據(jù)如圖乙。(1)氧氣能用排水法收集，是因為 。(2)根據(jù)本實驗結(jié)果，對實驗室常溫保存過氧化氫溶液提出合理的建議：。(3)某次實驗中，當(dāng)10克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的過氧化

4、氫溶液分解產(chǎn)生0.32克氧氣時，剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 ？ (滴加的試劑對溶液質(zhì)量的影響忽略不計，計算結(jié)果精確到1%)乙4. (2019浙江初三期中)為了探究氫氧化鋼溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X的成分，同學(xué)們做了以下實驗；取50克濾液于燒杯中，天向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%勺硫酸鎂溶液20克，接著燒杯中滴加稀硫酸。加入溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)濾液X的pH 7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)(2) CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)濾液X中含有的溶質(zhì)是。(4)滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量m的值為多少？(寫出計算過程) Ca (OH5

5、. (2019浙江中考真題)工業(yè)生產(chǎn)常用“苛化法”制取氫氧化鈉，其原料為碳酸鈉、石灰乳由2和水組成的混合物,大致流程如下：科學(xué)興趣小組模擬上述流程，在實驗室中制備氫氧化鈉。 (可多選)。(1)實驗室進行“操作 1”時，需要用到下列器材中的三o叁Y/4BCDE(2)制備氫氧化鈉的化學(xué)方程式為：NazCG+Ca (OH 2=2NaOI+ CaCOj。將53克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 20%的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應(yīng)計算所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1 %) 6. (2019浙江中考真題)潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對某品牌潔廁靈的有效成分及其

6、含量進行研究。(1)查閱資料得知：潔廁靈有效成分是 HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO#液來測定，其它成分均不參與反應(yīng)。請完成HCl與NaHC取應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO=NaCl+ +COT。(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCOH夜,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和 。(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCM液，測出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次笫五次試分析計加、HL)溶;液的城、4040404040氏應(yīng)后溶液的總質(zhì)M: g1：況9177.S二I，629, 6算下列問題：第一次實驗時

7、，所加NaHCO溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克 ？該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？7. (2019浙江中考真題)某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取10g該樣品，加入54g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH,當(dāng)pH=7時，剛好用去10%勺稀鹽酸73g。計算：(1)將200g質(zhì)量分數(shù)為38%勺濃鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，需要加水 go(2)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 8. (2019浙江初三專題練習(xí))如圖表示某國際空間站的水氣整合系統(tǒng)，其中氧氣生成系統(tǒng)”能電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣； 薩巴蒂爾系統(tǒng)”能把氫氣和航天員呼吸

8、產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成液態(tài)水和甲烷氣體；液態(tài)水即循環(huán)利用，甲烷排放到外太空。h2o氧氣生成系統(tǒng)航天員巴班統(tǒng)薩蒂奈(1)圖中化學(xué)式標注的物質(zhì)，屬于有機物的是 。(2)已知一個航天員平均一天要消耗約0.8千克的氧氣，請計算一個航天員在空間站30天，理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補充多少質(zhì)量的水？ (已知二氧化碳足量)9. (2019天臺縣始豐中學(xué)初三月考)實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質(zhì)為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗操作、數(shù)據(jù)收集和計算。(1)配制稀鹽酸：配制 500克7. 3%的稀鹽酸，需要 36. 5%的濃鹽酸 克。(2)抽樣測定：

9、將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：反應(yīng)時間/秒010203040總質(zhì)量/克310. 0309. 6308. 6307. 8307. 8完全反應(yīng)后，生成的 CO2氣體的質(zhì)量為 克。(3)計算出該樣品中 CaCO3的質(zhì)量分數(shù)(要有計算過程) 。(4)經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是 (指出一點即可)定條件N2+3H2= 2NH310. (2019浙江中考真題)工業(yè)合成氨的相關(guān)反應(yīng)式為:(1)合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是 。(2)當(dāng)前，原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每生產(chǎn)1

10、噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2。有科學(xué)家正在研究一種不生成CO2的新方法來制取原料氣 H2。若需要合成8.5萬噸氨，改用新方法制取原料氣H2可以減少排放多少萬噸CO2?11. (2019浙江初三專題練習(xí))實驗室有一份在空氣中潮解變質(zhì)的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量為1.5g。某實驗小組將這份樣品完全溶解，配成50g溶液。然后緩慢滴入7.3%的稀鹽酸，同時進行攪拌，使二氧化碳全部逸出。滴加過程中，多次測得溶液pH和溶液總質(zhì)量，部分數(shù)據(jù)如下表所示：測量次數(shù)第1次第6次第16次第21次第26次滴加的鹽酸總質(zhì)量/g05152025溶液總質(zhì)量/g5055m69.7874.78溶液pH12.412.17.02.22.

11、1請分析計算：(1)第 次測量時，溶液中只有一種溶質(zhì)。(2)表中 m=。(3)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到 0.1%) (4) 1.5g樣品中氫氧化鈉固體的質(zhì)量。 CaCO3和 Mg (OH) 2),12. (2019臺州市書生中學(xué)初三月考)用久的熱水瓶內(nèi)膽有一層水垢(主要成分是興趣小組為了解具體成分進行了實驗。他們?nèi)悠?5克放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子天平上，往瓶內(nèi)加入150克稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），此時天平示數(shù)如圖。對所得混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體4.2克。請回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)為 （填化學(xué)式

12、）（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）反應(yīng)結(jié)束時溶液中 MgCl 2的質(zhì)量分數(shù)是多少 ?（精確到0.1%）13. （2019浙江中考真題）為研究“不同物質(zhì)在敞口容器久置后的質(zhì)量變化”，某科學(xué)興趣小組將10.00克下列物質(zhì)分別盛放于相同的燒杯中，將它們敞口放置在恒溫實驗室。一段時間后，測得燒杯中物質(zhì)減小的質(zhì)量情況見下表。放置時間（小時）璘杯中桁質(zhì)減小的質(zhì)量（克）水電和氯化鈉溶液飽和硝酸彈溶液7三%的稀鹽酸241,850.610.72135483-70?1.442.80請回答：（1）表格中"”的值是 克；（2）與原飽和硝酸鉀溶液相比較，敞口放置24小時的硝酸鉀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

13、（填“變大”、“變小”或“不變”）；（3）分析上表中水、飽和硝酸鉀溶液和稀鹽酸敞口放置后的質(zhì)量減小程度隨時間變化不一樣，為進一步研究稀鹽酸在敞口容器久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化，小麗進行了下列操作：取敞口放置時間48小時的稀鹽酸5.00克于錐形瓶中，滴入兩滴指示劑，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%勺氫氧化鈉溶液逐滴滴入稀鹽酸中，至恰好完全反應(yīng)，共消耗了 5.50克氫氧化鈉溶液。通過計算，確定散口放置 48小時的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是“變大”、“變小”還是“不變”？并對變化的原因作出解釋。14. （2019全國初三月考）實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中NaCO的質(zhì)量分

14、數(shù)，小明進行了如下實驗。取質(zhì)量、大小相同的 3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入 3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)譙杯質(zhì)量（克）m155.8158.7已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+HCLNaCl+HQ Na 2CO+2HCl_2NaCl+H 2O+COT（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由： 。（2）表中的m值為。(3)根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)

15、計算樣品中 N&CO的質(zhì)量分數(shù)。參考答案1 . 83.3%【解析】【詳解】(1)由于濃硫酸具有吸水性，能除去氣體中的水蒸氣，裝置D增加的質(zhì)量是產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量。由圖乙可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2克，設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X。CaCO3 +2HC1 =CaCl2 +H2O +CO2441002.2g100_x_44 一 2.2g,解得x=5g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：100% =83.3%6g(2)裝置A是除去空氣中的二氧化碳氣體，去掉裝置A,將空氣直接鼓入裝置 B,裝置D的質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大，此選項符合題意；裝置C是除去氣體中的水蒸氣，去掉裝置

16、 C,將B與D裝置直接相連，裝置 D的質(zhì)量偏大，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣 質(zhì)量分數(shù)偏大，此選項符合題意；當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時立即停止鼓入空氣，二氧化碳氣氣體不能完全進入裝置 D中，裝置D的質(zhì)量偏小，會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏小，此選項不符合題意。故選。答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%,會導(dǎo)致測得的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)偏大。2. 0.22g通過計算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為xNa2co3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO2106440.53gx106_O53g 44

17、 xx=0.22g對應(yīng)的體積為：0.22g =0.11L2.0g/L對應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量：1.3g/L X0.11L = 0.14g反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為 66.19g+0.14g （浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù)）=66.33g,所以遵循質(zhì)量守恒定律。因此，（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。（2）以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。【點睛】本題考查了質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學(xué)方程式的計算，難度一般。3.氧氣不易溶于水在pH約為35的酸性條件下保存設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時，消耗掉過氧化氫的質(zhì)量為x.2H 2O2=2H2O+ O26832x0.32g68 x32 - 0

18、.32g答案第2頁，總13頁x=0.68 克剩余過氧化氫質(zhì)量 m=10克X 30%0.68克=2.32克剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):2100% =24%10g-0.32g答：剩余過氧化氫溶液白溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%?！窘馕觥俊驹斀狻垦鯕饽苡门潘ㄊ占且驗檠鯕獠灰兹苡谒?；乙圖可知，當(dāng)溶液的PH值在35之間時，氧氣的產(chǎn)生量最小，說明過氧化氫溶液變質(zhì)最慢，因此常溫下保存過氧化氫溶液應(yīng)該：在pH約為35的酸性條件下保存；解：設(shè)當(dāng)產(chǎn)生氧氣0.32克時，消耗掉過氧化氫的質(zhì)量為x.2H 2O2=2H2O+ O26832x0.32g68 x32 - 0.32gx=0.68 克剩余過氧化氫質(zhì)量 m=10克

19、X 30%0.68克=2.32克剩余過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù): 100% =24%10g-0.32g答：剩余過氧化氫溶液白溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%。4.大于Mg(OH ) 2+H 2SO4=MgSO 4+2H 2O ；Ba(OH)2 和 NaOH 5.24 克【解析】 【詳解】（ 1 ）濾液 X 中加入硫酸鎂有沉淀生成，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X 的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇，則濾液呈堿性，濾液X 的 pH 大于7；（ 2）取50 克濾液于燒杯中，向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6% 的硫酸鎂溶液20 克，接著向燒杯中滴加稀硫酸。隨

20、著加入溶液的質(zhì)量增加燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量繼續(xù)增加說明氫氧化鋇沒有和硫酸鎂全部反應(yīng)，加入稀硫酸有硫酸鋇生成，到達B 點沉淀達到最大值，此時沉淀有硫酸鋇、氫氧化鎂，繼續(xù)滴加稀硫酸沉淀不再增加是稀硫酸跟反應(yīng)生成的氫氧化鈉反應(yīng)，到 CD 段沉淀減少，是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg（OH ）2+H2SO4=MgSO4+2H2O ；（ 3） ）濾液 X 中加入硫酸鎂有沉淀生成，說明氫氧化鋇有剩余，且氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則氫氧化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)后所得濾液X 中含有的溶質(zhì)是：Ba（OH） 2和 NaOH ；（ 4 ）根據(jù)加入稀硫酸溶液的質(zhì)量與燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量關(guān)系可以看出：滴

21、加入30 克稀硫酸時， 燒杯中沉淀的質(zhì)量m 2 的值最大，質(zhì)量為硫酸鋇和氫氧化鎂的質(zhì)量之和，繼續(xù)加入稀硫酸到 CD 段，因為氫氧化鎂和硫酸鋇反應(yīng)沉淀減少，沉淀減少至4.66g 不再減少，說明硫酸鋇的質(zhì)量是4.66g ，而氫氧化鎂的質(zhì)量可根據(jù)氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)關(guān)系圖求出。解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為x。Ba OH 2 +MgSO4=BaSO4 +Mg OH 21205820g 6%x答案第 4 頁，總 13 頁120 _ 20g 6%58x解得 x=0.58gM2=4.66g+0.58g=5.24g答：滴加入30克稀硫酸時，燒杯中沉淀的質(zhì)量 m2的值為5.24g5. BDE 13.3%【解析】根

22、據(jù)所學(xué)知識和題中信息知,(1)實驗室“操作1”是過濾，需要用到下列器材中的燒杯,漏斗和玻璃棒。故選 BDE(2)解：設(shè)反應(yīng)所得氫氧化鈉質(zhì)量為x,生成碳酸車質(zhì)量為 yNaCO+Ca(OH)2=2NaOH+CaC。10680 10053g x y10653g80x=40go = 100 ,y53g y=10g。所得氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40g53g 17g 10gX100% = 13.3%。點睛：靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式是順利完成本題的重要保證。6. (1) H2O (2)量筒、玻璃棒(3)2.1克【解析】【詳解】【考點】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和給出的反應(yīng)HCl+NaHCO=

23、NaCl+ +COT可知，反應(yīng)前Na H、C、Q Cl原子的個數(shù)分別為1、2、1、3、1,反應(yīng)后Na、C、O Cl原子的個數(shù)分別為1、1、2、1,少了 2個H原子和1個O原子，故為H2Q(2)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒。(3)CO的質(zhì)量：100克+40克-138.9克=1.1克NaHCO3+HCl=NaCl+CO T +H2O8444X1.1克84：44=x:1.1 克，解之，x=2.1 克。答：第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.1克。CQ的質(zhì)量：100克+160克-255.6 克=4.4克設(shè)該潔廁靈中HCl的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=Na

24、Cl+CO T +H2O36.5 44y 4.4 克36.5:44=y:4.4克，解之，y=3.65 克。HCl%=也當(dāng)X100%=3.65%答：潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分數(shù)為3.65%。100克7. 560;80%10%【解析】答案第6頁，總13頁(1)將200g質(zhì)量分數(shù)為38%勺濃鹽酸稀釋成10%勺稀鹽酸，設(shè)需要加水質(zhì)量為 x,則200gH38%=(200+x)工 10% x=560g;(2)解：設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為 yNaOH HCl NaCl H2O 4036.558.5x 73g 10% y4036.558.5x 73g 10%yx = 8g y = 11.7gN

25、aOH 的質(zhì)量分數(shù)為：8g +10gx 100%=80%答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，即 NaCl的質(zhì)量分數(shù)為:11.7g10g 8g “cc, .c,100% 10%10g 54g 73g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%8. CH4(或 甲烷”)13.5kg【解析】【詳解】(1 )圖中化學(xué)式標注的物質(zhì)，屬于有機物的是甲烷。故填：甲烷。(2)設(shè)生成0.8kg氧氣需要水的質(zhì)量為x,通電2H2T +O2T2H2O3632x0.8kg36 _ 32x 0.8kgx=0.9kg ,一定條件氫氣和二氧化碳反應(yīng)白化學(xué)方程式為：CO2+4H 22H 2O

26、+CH 4，結(jié)合2個反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，水汽整合系統(tǒng)電解的水有一半可以循環(huán)利用，因此理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補充水的質(zhì)量：0.9kg X 0.5 X30=13.5kg,答：理論上至少需要給該水氣整合系統(tǒng)補充13.5kg 水。9. 1002.225%二氧化碳逸出時會帶出水分(鹽酸有揮發(fā)性)【解析】【詳解】500g 7.3%36.5%=100g。(1)根據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的質(zhì)量不變，配制 500克7.3%的稀鹽酸，需要 36.5%的濃鹽酸答案第8頁，總13頁CaCO3 +2HC110020g x1004420g x - 2.2g(2)完全反應(yīng)后，生成的CO2氣體的質(zhì)量為310.0g-307

27、.8g=2.2g(3)設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為x=CaCl2 +H2O +CO2T442.2gx=25%(4)經(jīng)過分析討論，同學(xué)們覺得這樣測得的結(jié)果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出時會帶 出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性。故答案為:(1) 100。(2) 2.2。(3) 25%。(4)二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發(fā)性。10. N2(或氮氣)8.25萬噸【解析】【詳解】(1)合成氨的原料氣中可以通過分離空氣直接得到的是氮氣(睡)。(2)設(shè)需要的氫氣的質(zhì)量為x一定條件N2+3H22NH 3223634x8.5萬噸6_ 34x - 8.5tx=1.5萬噸原料氣H2可用天然氣來制取，理論上每

28、生產(chǎn)1噸H2會同時產(chǎn)生5.5噸CO2,若需要合成8.5萬噸氨改用新方法制取原料氣H2可以減少排放 CO2的質(zhì)量為1.5萬噸X 5.5=8.2電噸。故答案為：(1)氮氣(N2)。(2) 8.25 萬噸。11. 1664.7835.3%0.8g根據(jù)第16次實3時pH=7,表示恰好完全反應(yīng),根據(jù)前兩組數(shù)據(jù)，而第四組數(shù)據(jù)應(yīng)該是總質(zhì)量不變，所以 m=69.78g-5g=64.78g ,即 m=64.78。為 CaCl 2 和 MgCl 2。答案第11頁，總13頁生成二氧化碳的質(zhì)量為50g+15g-64.78g=0.22g設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,與碳酸鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為y+CO2T +H2O440.22

29、gNa2co3+2HC1 2NaCl10673x 7.3% y106_73_44x -7.3% 丫- 0.22gx=0.53gy=5g0.53g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為-X 100%= 35.3%1.5g則與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為15g-5g=10g 0設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為 zNaOH+HCl= HCl +H2O4036.5z 10g 7.3%40_36.5z - 10g 7.3%z=0.8g故答案為：(1) 16。(2) 64.78。(3) 35.3%,(4) 0.8g。12. CaCl2、MgCl 260%5.8%【解析】【詳解】恰好完全反應(yīng)時，碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，所以對應(yīng)的溶質(zhì)的化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g+150g-268.4g=6.6g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 xCaCO3 +2HC1= CaCl2 +H 2O +CO2T10044x6.6g100 _ 44x - 6.6gx=15g樣品中CaCO 3的質(zhì)量分數(shù)為 -x 100%=60% 25g則樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為25g-15g-4.2g=5.8g設(shè)生成的氯化鎂的質(zhì)量為yMg(OH) 2 +2HCl585.8g58955.8g yMgCl 2 +2H2O95y=9.5g反應(yīng)結(jié)束時溶液中 MgCl 2的質(zhì)量