無機(jī)化學(xué)大連理工第五版

1、大連理工大學(xué)?無機(jī)化學(xué)?自測(cè)練習(xí)題第一章氣體一、判斷1、 氨的沸點(diǎn)是-33C,可將100kPa 20C時(shí)的氨氣看作理想氣體。 2、 在相同溫度和壓力下，氣體的物質(zhì)的量與它的體積成反比。 3、 質(zhì)量相同的N2和02,在同溫同壓下，它們的體積比為7: 8。4、在一定溫度和壓力下，混合氣體中某組分的摩爾分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)不相等。5、混合氣體中，某組分氣體的分體積是指與混合氣體具有相同溫度、相同壓力時(shí)該組分氣體單獨(dú)存在所占有的體積。 .二、單項(xiàng)選擇題1、理想氣體狀態(tài)方程用于真實(shí)氣體的條件是 (A) 低溫、高壓(B)高溫、高壓(C)低溫、低壓(D)高溫、低壓。2、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充

2、有氣體A和B。假設(shè)氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為氣體B 的倍，那么 p(A):p(B)=(A) 1/4 ;(B) 1/2;(C) 2;(D) 4。3、 對(duì)以下各種烴來說，使其在充有足量氧的密閉容器中完全燃燒，生成C02和H20。假設(shè)燃燒前后容器內(nèi)的溫度120C丨和壓力都保持不變，那么此氣態(tài)烴 是.(A) C2H6；(B) C2H4；(C) C2H2；(D) C3H6。4、 某氣體A3按下式分解：2 A3 (g) - 3 A2 (g)在298K、容器中，完全分解后系統(tǒng)的壓力為 (A) 3.7 10?kPa (B) 2.5 10kPa (C) 1.7 1於 kPa (D) 10

3、1.3 kPa5、 硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32,在1273 K時(shí)，壓力下，硫的蒸氣密度&為L(zhǎng)-1，那么硫的化學(xué)式為(A) S;(B) S8；(C) S4；(D) S2。三、填空題1、混合氣體中 C2H3CI、HCI、C2H4的體積分?jǐn)?shù)分別為88.0%、10.0%、2.00%。當(dāng)溫度保持不變時(shí)，在101kPa下，除掉全部HCI后，剩余氣體中p(C2H3CI)= kPa, p(C2H4)=kPa。2、在25T 22(g)充入容積為的真空容器中，混合氣體的總壓力為152kPa,那么p (N2)=kPa p (O2 ) =kPa當(dāng)溫度升至250T時(shí)，保持體積不變，混合氣體的總壓力為 kPa 25T

4、時(shí)N2(g)的起始?jí)毫閗Pa3、 27°C時(shí)，將電解水所得到的含氫、氧混合氣體枯燥后貯于60.0 L容器中，混.合氣體的質(zhì)量為，貝U p(H2 ) = _kPa, p(O2 ) = _kPa, p(總)=_kPa：氫氣的體積分?jǐn)?shù)為%。4、一定量的混合氣體在恒壓下，溫度變化時(shí)，各組分的體積分?jǐn)?shù) 變。恒溫下，壓縮體積，使壓力變化時(shí)，各組分的分壓將 變。1、X2、X3、X4、X5、V1、。2、。3、；。4、不；改。第二章:熱化學(xué)一、判斷1、 相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等。 X2、 在某溫度和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，反響 2KCIO3 (s) - 2KCI (s) + 3O

5、(g)進(jìn)行時(shí)， 有 2.0 mol KCIO 3分解，放出89.5 kJ的熱量，那么在此溫度下該反響的 rHm J 189.5 kJ mol。V此時(shí)做為反響關(guān)于反響進(jìn)度所接觸的第一個(gè)例子3、 氣體膨脹或被壓縮所做的體積功是狀態(tài)函數(shù)。 X4、 所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。 X5、 298K時(shí)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。V二、單項(xiàng)選擇題1、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 D(A)單質(zhì)的焓等于零；(B)反響的熱效應(yīng)就是反響的焓變；(C)單質(zhì)的生成焓為零；(D)石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零。*2、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 B(A) 只有等壓過程，才有化學(xué)反響熱效應(yīng)；(B) 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收

6、的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；(C) 焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(D) 在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。3、 298K 時(shí)厶fHm令(Fe3O4，s) = -1118.0 kJmol-1，fHm®(H2O, g) = -241.8kJ mol-1,那么 反 應(yīng) Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe(s) + 42O(g)的厶 rHm= B(A) -150.8 kJ mol-1 ；(B) 150.8 kJ mol-1 ；(C) 876.2 kJ mol-1 ；(D) - 876.2 kJ mol-1。4、 在相同溫度下，金剛石和石墨與O2(g

7、)反響生成2(g)的反響熱 分別為-395.4kJ mol-1和-393.5 kJ mol-1，貝U C(石墨)-C(金剛石)的反響熱為.A-1 -1 -1 -1(A) 1.9kJ mol 1 (B) -1.9kJ mol-1 (C)38kJ mol1 (D) -38 kJ mol15、 以下各物理量中，為狀態(tài)函數(shù)的是 B(A) U ；(B) U ；(C) Q；(D) W。三、填空題1、4(g)完全燃燒生成CO2(g)和 H2O(l)時(shí)放出890.2 kJ熱量。其燃燒反響式為 CH4(g) + 2O2(g) CO (g) + 2H2O(I):； 在 25C、100 kPa下燃燒 4 (g)需消

8、耗_248_ _ L O2， 產(chǎn)生_124_ L CO2，并放出 _4451_ kJ熱量。2、 如果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化又恢復(fù)到初始狀態(tài)，那么系統(tǒng)的U =0, H_ = _0。用=或工填寫。3、某系統(tǒng)吸收了 1.00 X03J熱量，并對(duì)環(huán)境做了 5.4 X02J的功，那么系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化 U =4.6并儼一，假設(shè)系統(tǒng)吸收了 2.8 X02 J的熱量，同時(shí)環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做了 4.6 X0J的功，那么系統(tǒng)的熱力學(xué)能的變化 U = _74 X_J。4、 反響 H2O2(l) 2O (l) +1/2O2 (g)的厶rHm= -98.0 kJ mol-1，H2O (l) H2O (g)的厶 rHm= 44.

9、0 kJ mol-1，那么 1.00 X&gHzOzQ)分解為 H2O(l)和 O2(g)時(shí) 放出 kJ 的熱量，反響 H2O(g) +1/2O2 (g) 2O2 (l)的厶 rHm= kJ mol-1。第三章：化學(xué)動(dòng)力學(xué)根底一、判斷1、溶液中，反響物A在tl時(shí)的濃度為ci, t2時(shí)的濃度為C2,那么可以由(C1 C2)/(tl-t2)計(jì)算反響速率，當(dāng) t0時(shí)，那么為平均速率。 2、化學(xué)反響3A(aq) + B(aq) - 2C(aq)當(dāng)其速率方程式中各物質(zhì)濃度均為I.Omol L-1時(shí)，其反響速率系數(shù)在數(shù)值上等于其反響速率。 ? 3、可根據(jù)反響速率系數(shù)的單位來確定反響級(jí)數(shù)。假設(shè)k的單

10、位是 mol1-n Ln-i s-1,那么 反 應(yīng) 級(jí) 數(shù) 為n。丨4、通常升高同樣溫度，Ea較大的反響速率增大倍數(shù)較多。 5、一般溫度升高，化學(xué)反響速率加快。如果活化能越大，那么反響速率受溫度的 影響也越大。.1、X2、心、V4> V5> V二、單項(xiàng)選擇題1、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 (A) 復(fù)雜反響是由假設(shè)干元反響組成的；(B) 在反響速率方程式中，各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反響方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)時(shí)，此反響必為元反響；(C) 反響級(jí)數(shù)等于反響方程式中反響物的計(jì)量數(shù)之和；(D) 反響速率等于反響物濃度的乘積。*2、對(duì)所有零級(jí)反響來說，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 (A)活化能很低；(B)

11、反響速率與反響物濃度無關(guān)；(C)反響速率與溫度無關(guān)；(D)反響速率系數(shù)為零。3、反響X + 2Y Z是一個(gè)級(jí)反響，下面的速率方程式中，可能正確的選項(xiàng)是.(A) v = kc (X)c (Y)2;(B) v = kc (X) c (Y) 3/2 ；(C) v = kc (X) 2c (Y) ；(D) v = k c (X) 0 c (Y) 2。CCI,4、 反響 2N2O54NO2 + 02，v (N2O5)、v (NO2)、v (O2)之間關(guān)系正確的選項(xiàng)是.(A) v (N2O5) / 2 = v (NO2) / 4 = v (O2) ； (B) v (N2O5) = v (NO2) = v

12、(O2)；(C) 2 v (N2O5) = 4 v (NO2) = v (O2) ；(D) 2 v (N 2O5) = 4 v (NO2) + v (O2)。*5、反響A2 + B2 2AB的速率方程為v = kc (A2) c (B2)，此反響丨(A) 一定是兀反響；(B) 定是復(fù)合反響；(C)無法肯定是否為元反響；(D)對(duì)A來說是一個(gè)二級(jí)反響。1、A 2、B 3、B 4、A 5、C三、填空題1、元反響 A + B C的反響速率方程式 v =_ ，其反響級(jí)數(shù)為 =。2、 某反響的反響速率系數(shù)單位為：mol L-1 s-1，那么該反響的反響級(jí)數(shù)為 _,假 設(shè)反響速率系數(shù)的單位為：L2 mol-

13、2 s-1，那么該反響的反響級(jí)數(shù)為 _。3、 某氣相反響：2A(g) + B (g) -C為)反響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)A、B的起始濃度分 別為 O.OIOmol L-1 和 O.OOIOmol L-1 時(shí)，反響速率為 5.0 X0-9 mol L-1 s-1，那么該反 應(yīng)的速率方程式為_， 反響速率系數(shù)k = _。4、 8OOK 時(shí)，反響 CH3CH0(g) CH4(g)+C0(g)的反響速率系數(shù) k=9.OO XO-5 mol-1 L s-1，當(dāng)CH3CHO的壓力為時(shí)，其 CH3CHO的濃度為mol L-1，此時(shí)CH3CHO的分解速率為mol L-1 s-1。1、kc(A)c(B); 2。2、0；

14、3。3、 v = k c (A) 2 c (B); k = 0.05 L2 mol-2 s-1。 4、 4.0 X1-0； 1.44 X10。第四章：化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)一、判斷1、 只有當(dāng)化學(xué)反響的反響商 Q = 1時(shí)，該反響才能處于平衡狀態(tài)。2、 對(duì)有氣體參與的可逆反響，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。 3、 對(duì)沒有氣體參與的可逆反響，壓力的改變不一定會(huì)引起平衡移動(dòng)。 4、 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定不改變。5、 減少反響生成物的量，反響必定向正方向進(jìn)行。 1、X 2、V3、X4、X5、V二、單項(xiàng)選擇題1、在一定條件下，反響A(g) + B (g) C (g)的 Q =

15、10-10。當(dāng)反響在密閉容器 中進(jìn)行時(shí)，.(A) 相同物質(zhì)的量的A、B、C氣體混合，平衡后，氣體C的物質(zhì)的量一定增加；(B) 由于反響逆向進(jìn)行，氣體 C不存在；(C) 由于反響具有可逆性，在一定條件下氣體混合物中，A、B、C物質(zhì)的量一定能相等；(D) 由于正向反響進(jìn)行的程度很小，A、B、C氣體平衡混合物中，C的物質(zhì)的 量相對(duì)較小。2、 298K 時(shí)，反響 Ag2O (s) 2Ag (s) +2 O2 (g)的厶 rS: =66.7 J mol-1 K-1， fH；(Ag2O , s) = -31.1 kJ mol-1，那么 Ag2O 的最低分解溫度約為(A) 740 K ；(B) 466 K

16、；(C) 233 K ；(D) 194 K。3、 1 mol A2和1mol B2,在某溫度下，于1L容器中建立以下平衡：A2 (g) + B2 (g) 2AB (g)，那么系統(tǒng)中.(A) c (AB) += 2 mol L-1-；(B) 一定是 c (AB) = c (A2)；(C) c (A2 ) < c (B2 )；(D) 0 < c (AB) < 2 mol L-1。 一，_4、反響 FeO (s) + C (s) CO (g) + F的 rH> 0, rS 打 > 0,設(shè) rHl、 rS -人不隨溫度改變而改變，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 (A) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、低溫

17、下反響可自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(B) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、高溫下反響可自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行；(C) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反響均不能自發(fā)進(jìn)行；(D) 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、任何溫度下反響均能自發(fā)進(jìn)行。5、 某溫度下，在溶液中發(fā)生可逆反響：A (aq) + 2B (aq) 2C (aq)， K ，那么當(dāng)反響開始時(shí) c (A) = 1.0 mol L-1-, c (B) = 0.50 molL-1； c (C) = 0.5 mol L-1,那么到達(dá)平衡后(A) c (A)、c (B)增大，c (C)減?。?B) c (A)、c (C)減小，c (B)不變；(C) c (A)減小，c (B)、c (C)增大；(D

18、) c (A)、c (B)、c (C)不變。1、D 2、B 3、D 4、B 5、A三、填空題過1、 溫度一定時(shí)，反響C (s) + 2N2O (g)CO2 (g) + 2N2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K曰=4.0 ;那么反響 2C (s) + 4N2O (g)二 2CO2 (g) + 4N2 (g)的 炸=;反應(yīng) CO2 (g) + 2N2 (g) = C (s) + 2N2O (g)的 K 日=。2、判斷以下反響的標(biāo)準(zhǔn)熵變 用 < 或 > 填 空。2NaOH (s) + CO2 (g) N2CO3 (s) + H2O (l)， rS 煮0;CaCO3 (s) + 2H+ (aq) (

19、Ca (aq) + H2O (l) + CO2 (g) , rS 盅0。3、 298K 時(shí)，NaCl(s)的溶解度為 36.2 g / (100 g H2O)，在水中參加 10.0 gNaCl(s)， 那么此溶解過程的厶rS m0,A rG m0。4、 對(duì)某一個(gè)處于平衡狀態(tài)的化學(xué)反響，改變某一反響物的濃度，K自，平衡；改變溫度，K導(dǎo)，平衡。1、16; 1/4 o 2、<，> o3、> < o 4、不變；移動(dòng)；變化；移動(dòng)。四、計(jì)算題A1、反響:SbCB (g) + Cl2 (g) 一 SbCl5 (g)， 在 298 K 時(shí)， fG(SbCl5，g ) = -334.3

20、kJmol-1, fG；(SbCl3，g ) = -301.1 kJ mol-1- o(1) 計(jì)算298K時(shí)該反響的K I(2) 同溫下；在 1.0 L 容器中，n ( SbCl3 ) = n ( Cl2 ) = 0.10 mol，n (SbCI5 ) = 2.00 mol時(shí)，判斷反響進(jìn)行的方向。解：SbCla (g) + Cl 2 (g) SbCl5 (g)O11(1) rGi = -334.3 - (-301.0) kJ mol-1 =-33.3 kJ mol-133.3 103ln K' =8.314 298K = 6.87 X 102.0 mol RTVp =(0.10 mol

21、 RT)220 1.0 100(2) Q =Vp一= (0.10)2 8.314 298 = 8 1 < K所以反響向右進(jìn)行。2、在10.0 L容器中，含有H2、|2和HI的混合氣體。在698 K時(shí)反響：H2 (g) + |2 (g) 2HI (g)到達(dá)平衡，系統(tǒng)中有 0.10 mol H2、0.10 mol |2 和 0.74 mol HI。假 設(shè)保持溫度不變，再向容器中參加 0.50 mol HI，重新到達(dá)平衡時(shí) H2、I2和HI 的分壓各是多少？解：H2 (g) + I2 (g) L 2HI (g)平衡(1) n / mol:平衡n / mol:0.10 + x0.10 + x0.

22、74 + 0.50 - x(n(HI) RT)2Vp n(H2)n(l2)(-RT Vp 一(0.74)2(124 -x)：(0.10)2 = (010X7x = 0.078(0.10+ 0.078)molp (H2 ) = p (I 2 ) =10.0Lx 8.314 JK-1mol-1 X 698 K=1.0 x 1kPa(1.24- 0.078)molp (HI) =10.0L X8.314 J K-1 mol-1 X 698 K=6.7 x 2kPa第五章：酸堿平衡、判斷1、 在一定溫度下，改變?nèi)芤旱膒H值，水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)不變。2、 水的標(biāo)準(zhǔn)離子積常數(shù)與溫度有關(guān)。 3、當(dāng)H2O的溫

23、度升高時(shí)，其pH < 7,但仍為中性。4、 在某溶液中參加甲基橙指示劑后，溶液顯黃色，那么該溶液一定呈堿性。.5、 純水中參加酚酞指示劑，呈無色。 1、V2、"3、V4、X5、V二、單項(xiàng)選擇題1、以下溶液中，其pH值最小的是(A) 0.010 mol L-1NaOH;(B) 0.010 molH2SO4；(C) 0.010 mol L-1HCI;(D) 0.010 mol L-1H2C2O4。2、pH = 2.00的溶液與的溶液，c (H + )之比為(A) 10 ;(B) 1000;(C) 2;。4、1.5 X0-2 mol L-1 NH3 H2O 溶液中 c (H+ ) =

24、mol L -1, pH =(K(NH3 H2O) = 1.8 10- 甲基橙指示劑的變色范圍是 ; ; ; °1、B 2、B 3、D 4、C 5、B三、填空題1、 0.20mol L-_1 HAc 溶液中，c(H+)= _ mol L-1，pH =。(君(HAc)=1.75 1X-5 )2、 ：K (HNO2 ) = 7.2 1X3 4 5，當(dāng)HNO2溶液的解離度為20%時(shí)，其濃度為 mol L-1，c (H+ ) = mol L-1°*3、濃度為 0.010 mol L-1 的一元弱堿(K哉=1.0 X-8 )溶液，其 pH = _，此堿溶液與水等體積混合后，pH =。

25、 )1、1.9 x-3o o 2、1.4 X10 ； 2.8 X10。3、；。4、1.9 X 110; o第六章：沉淀-溶解平衡一、判斷題10、一定溫度下，AgCI的飽和水溶液中，c(Ag+)/J和c(Cl-)/J的乘積是一個(gè) 常數(shù)。()2、 任何 AgCl 溶液中，c(Ag+)/C '和c(Cl-)/C的乘積都等于 Q (AgCl )。.3、Ag2CrO4的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)表達(dá)式為：K，( AgCrO4 ) = 4 c ( Ag+ ) / c2fc ( CrO42- ) / C 。4、 難溶電解質(zhì)的是溫度和離子濃度的函數(shù)。 5、 已 知ZnCO310-11, Ki( Zn(OH)2 )

26、 = 1.210-17,那么在 Zn(OH)2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。1、晟、X3、X4、X5、V二、單項(xiàng)選擇題1、在AgNO3飽和溶液中，參加NaCl固體，達(dá)平衡時(shí)(A)c ( Ag+ ) = c ( Cl-);(B) c ( Ag+ ) = c ( Cl- ) = K*( AgCl )(C) c ( Ag+ ) 丸(Cl- )， c (Ag+ ) / Lc (Cl- ) /c ( Ag+ ) V (Cl- )， c (Ag+ ) / c (Cl- ) /PbCl2 ) = 1.610-5，1/2 ；(D)2、 298K 時(shí)，KW(c(Cl-)為(

27、A) 3.210-2 mol L-1;(C) 1.610-2 mol L-1;3、 K-( AB2 ) = 4.29c = K ( AgCl );©_c那么此溫度下，飽和PbCb溶液中， .1( AgCl ) o為飽和的混合溶液中，測(cè)得c ( B - ) = 1.6為(A) 1.810-13 mol L-1;(D) 3 .7 mol L -14、在Ca3(PO4)2的飽和溶液中， c ( Cc?+ I = 2.0(B) 2.510-2 mol L-1;(D) 4 .110-2 mol L-1o10-8, K-( AC ) = 3.010-15 o 在 AB2、AC 均10-3 mol

28、 L -1，那么溶液中 c(C-) -1;(B) 7.310-13 mol L -1;(C) 2.3 mol Lo10-6 mol L -1 ， c ( PO43-) l-12;(C) 6.310-18;(D) 5 .110-27o,10-5 ，屛(Ag2CO3 ) = 8.110-12，10-10 ,K>( Ag I ) = 8.310-17。在下述各銀鹽飽和溶液中，=1.58 10-6 mol L -1，貝U Cas (PO4 )2 的 甘為.(A) 2.010-29 ;(B) 3.210-12;(C) 6.35、 K®( Ag2SO4 ) = 1.4C AgCl ) =

29、1.8'c(Ag+)由大到小的順序正確的選項(xiàng)是(A)(C)Ag2SO4>AgCI>Ag 2CO3>Agl ; (B) Ag2SO4 >Ag2CO3 > AgCl > Agl ;Ag2SO4 > AgCl >AgI > Ag 2CO3 ; (D) Ag2SO4 > Ag2CO3 > Agl >AgCl。1、C 2、A 3、A 4、A 5、B三、填空題1、Fe(OH)3、Ca3 (PO4 )2的標(biāo)準(zhǔn)溶度積表達(dá)式分別為2、 Ki'( CuS ) = 6.310-36,那么其溶解度為mol L-1，在0.050mo

30、l L-1 CuSO4 溶液中，CuS 的溶解度為mol L-1 。3、 K歌 Mg3(PO4)2 ) = 1.010-25，那么其溶解度為_ mol L-1,飽和溶液中 c ( Mg2+ ) =mol L-1 。4、 K(Mg(OH)2 ) = 1.8-111Q 那么 Mg(OH)2 在 0.10 mol L-1 MgCl2 溶液中的溶解度為 _ mol L-1 ;在 _ mol L-1 NaOH溶液中的溶解度與在0.10mol L-1 MgCl2溶液中的溶解度相同。1、K ( Fe (OH) 3 ) = c ( Fe 3+ ) / c c ( OH-)/ c 3 ;K ( Ca3 (PO4

31、 )2 ) = c ( Ca 2+ ) / c 3 c ( PO 43- ) / c 2。2、2.5X10;1.3X T043、3.9X1o;1.2X 104、6.7X1o;1.6X 10四、計(jì)算題1、 K(LiF) = 3.8 10欣 K習(xí)(MgF2 ) = 6.510-9。在含有 0.10 mol L -1 Li+ 和0.10 mol L -1 Mg2+的溶液中，滴加NaF溶液。(1)通過計(jì)算判斷首先產(chǎn)生沉淀的 物質(zhì)；(2)計(jì)算當(dāng)?shù)诙N沉淀析出時(shí)，第一種被沉淀的離子濃度。解：(1) Li+ 沉淀時(shí)，c( F- ) = 3.8 10mol L-1Mg2+沉 淀 時(shí)，c ( F- ) = 2.

32、51衣 mol L-1所以MgF2先沉淀。Li+沉淀時(shí)，c ( Mg2+ ) = 4.5 1Q<6 mol L-12、 Ki (Zn (OH)2 ) = 1.2 10-17， K ' (Fe (OH)3 ) = 4.0 10-38,在 c (Zn2+ )= 0.68 mol L-1，c (Fe2+ ) = 0.0010 mol L-1 的溶液中，要將鐵除凈，加 H2O2 將 Fe2+ 氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)pH值。試計(jì)算要將鐵除凈，而鋅不損失，pH值應(yīng)控制的 范圍。解：Zn (OH) 2開始沉淀時(shí),c (OH-)=10 170681mol L-1 = 4.2_9_1109 mol

33、 L1pH = 5.62a 4.0 10 383Fe(OH) 3 沉 淀完全 時(shí)，c ( OHj =10 10 mol L-1 = 1.610-11mol L-1pH = 3.20應(yīng)控制：第七章：氧化復(fù)原反響 電化學(xué)根底、判斷1、2H2O2 2H2O + 02是分解反響，也是氧化復(fù)原反響，因此所有的分解反響都是氧化復(fù)原反響。.2、2CCI4 + CrO42- 2COCI2 + CQ2CI2 + 2CI-,這是一個(gè)氧化復(fù)原反響。3、 在氧化復(fù)原反響中，氧化劑得電子，復(fù)原劑失電子。 4、 在3 Ca + N2 Ca3 N2反響中,N2是氧化劑。5、理論上所有氧化復(fù)原反響都能借助一定裝置組成原電池；

34、相應(yīng)的電池反響也必定是氧化復(fù)原反響。1、X2、X3、v4、v5、V二、單項(xiàng)選擇題1、 以下反響為氧化復(fù)原反響的是 .(A) CH3CSNH2 + H20 CH3COONH4 + H2S;(B) XeF6 + H2O XeOF4 + HF;(C) 2XeF6 + SiO2 SiF4 + 2XeOF4；(D) XeF2 + C6H6 C6H5F + HF + Xe。2、 以下電對(duì)作為原電池的半電池，不需使用惰性電極的是 (A) AgCl / Ag ; (B)PbO2 / Pb2+; (C) O2 / OH-; (D)Sn4+ / Sn2+。3、將銀和硝酸銀溶液組成的半電池與鋅和硝酸鋅溶液組成的半電

35、池通過鹽橋構(gòu)成原電池，該電池符號(hào)是 (A) (-) Ag | AgNO 3 (aq)| Zn (NO )2 (aq) | Zn (+);(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+);(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+);(D) (-) Ag | AgNO 3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。4、以下有關(guān)氧化復(fù)原反響和原電池的表達(dá)中， 錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (A) 從理論上講，但凡氧化復(fù)原反響都有可能組成原電池；(B) 只要原電池的兩極的電極電勢(shì)不相等，就能產(chǎn)生電

36、動(dòng)勢(shì)；(C) 電對(duì)相同的兩個(gè)半電池，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響，也不能組成原電池；(D) 在一個(gè)原電池中，總是電極電勢(shì)高的電對(duì)作正極，電極電勢(shì)低的作負(fù)極。5、關(guān)于Cu-Zn原電池的以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (A) 鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個(gè)半電池中的電荷平衡；(B) 鹽橋用于維持氧化復(fù)原反響的進(jìn)行；(C) 鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反響；(D) 電子通過鹽橋流動(dòng)。1、D 2、A 3、B 4、C 5、D三、填空題1、 在NaBH4中，B的氧化值為-_，H的氧化值為_。2、在反響 H3AsO4 + Zn + HNO 3 AsH3 + Zn (NO 3 )2 + H2O 中，被氧化的物質(zhì)是， 被復(fù)原的物質(zhì)是

37、;氧化劑是，復(fù)原劑是 。3、 對(duì)任意狀態(tài)下的氧化復(fù)原反響，當(dāng)相應(yīng)原電池的電動(dòng)勢(shì)E>OV,反響向進(jìn)行。該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與電動(dòng)勢(shì) E _關(guān)。4、 電對(duì)H+/H2,其電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而 ;電對(duì)O2/OH-，其電極電勢(shì)隨溶液的pH值增大而。1、+ 3 ；- 1。2、Zn; H3AsO4； H3AsO4； Zn 。3、正向；無。4、減??；減小。四、計(jì)算題1、：E ( A2+ / A ) = -0.1296 V , E ( B2+ / B ) = -0.1000 V。將 A 金屬插入 金屬離子B2+的溶液中，開始時(shí)c( B2+ ) = 0.110 mol L-1，-求平衡時(shí)A2+和B2

38、+B 濃度各是多少？解：a +B2+ A2+ B平衡 c /(mol L-1)0.11 - xxzE_gK=k10.0C(A2 )/c-C(B2 )/L K-'100011 Xc ( A2+ ) = 0.100 mol L-1 -c ( B2+ ) = 0.010 mol L-1 -2、 298K 時(shí) E ( MnO4- / Mn2+ ) = 1.51 V, E M( Fe3+ / Fe2+ ) = 0.771 V。 用 KMnO4溶液滴定FeSO溶液，兩者在酸性溶液中發(fā)生氧化復(fù)原反響。(1)寫出相關(guān)反響的離子方程式，計(jì)算 298K時(shí)該反響的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K ; 假設(shè)開始時(shí) c ( Fe

39、2+ ) = 5.000 10-2 mol L-1, c ( MnO4-) = 1.000 10交mol L-1, V ( Fe2+ ) = 20.00 mL,那么反響到達(dá)平衡時(shí)，需要多少毫升KMnO4溶液; 平衡時(shí)，假設(shè) c ( H+ ) = 0.2000 mol L-1, J那么 c ( Mn2+ )、c ( Fe3+ )、c ( MnO4-)、 c ( Fe2+ )各為多少？ 平衡時(shí) E( MnO4- / Mn2+ )、E ( Fe3+ / Fe2+ )各為多少?解：(1)MnO4-+5Fe2+ 8H+Mn2+ 5Fe2+ 4H2Oig k = eK = 2.6zE0.0592 V5 (

40、1510-771)0.05921062c ( MnO4- ) V ( MnO4-)=(5000V9V ( MnO4- ) =5 1000 10 215 c ( Fe2+ ) V ( Fe2+ )10 2 2000)mL 20.00mL設(shè) 平衡時(shí) V(總)=40.00 mL， c ( Mn2+ ) / c-'c ( Fe3+ ) / c22.500102e c ( MnO4- ) / c 令=5.000 10-3，c ( Fe2+ ) / cc(Mn 2+)/cc(Fe3+)/c5c(MnO 4) / c- c(Fe2+ )/ c 5c(H +) / c 85000 10 3 (2.50

41、0 10 2)5622.6 10623125x6( 0.2000)8x 10-12c ( MnO4- 10-12 mol L-1; c ( Fe2+ ) = 8.510-12 moll/c ( Fe3+ ) = 2.500 10-2 mol L-1;c ( Mn2+ ) = 5.00010-3 mol L-1(4)平衡時(shí) E ( MnO4- / Mn2+ ) = E ( Fe3+ / Fe2+ )2.500 10 212=0.771 V + 0.0592 V Ig 8510=1.33 V第八章：原子結(jié)構(gòu)一、判斷1、原子軌道就是原子核外電子運(yùn)動(dòng)的軌道，這與宏觀物體運(yùn)動(dòng)軌道的含義相同。.2、 在多

42、電子原子中，核外電子的能級(jí)只與主量子數(shù)n有關(guān)，n越大，能級(jí)越高。.3、原子的s軌道角度分布圖是球形對(duì)稱的。 4、對(duì)任何原子核外某一電子來說，只有四個(gè)量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。.5、4f能級(jí)對(duì)應(yīng)的量子數(shù)為 n = 4,1 = 3。1、X2、X3、也、X5、V二、單項(xiàng)選擇題1、 多電子原子的能量決定于量子數(shù) (A) n；(B) n 和 I ；(C) n、I 和 m；(D) n、I、m 和 ms。2、 原子的核外M層可容納的最多電子數(shù)是 .(A) 8 個(gè)；(B) 18 個(gè)；(C) 32 個(gè)；(D) 50 個(gè)。3、 以下各電子亞層不可能存在的是 (A) 8 s； (B) 6 d； (C) 5

43、 p； (D) 2 f。4、 主量子數(shù)n=4時(shí)，原子軌道的數(shù)目最多是 (A) 32 ；(B) 16；(C) 8 ；(D) 4。5、關(guān)于pz原子軌道角度分布圖與電子云角度分布圖，以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是.(A) 前者有正、負(fù)，后者全為正習(xí)慣上不標(biāo)出+；(B) 前者為"雙球形"，后者為"雙紡錘"形；(C) 前者"胖些"，后者"瘦些"；(D) 前者值小，后者值大。1、B 2、B 3、D 4、B 5、D三、填空題1、f原子軌道的主量子數(shù)n> ，角副量子數(shù)I為 ，f原子軌道在空間可有 伸展方向，最多可容納 電子。2、 量

44、子數(shù)n = 3、m = 0時(shí)，各亞層所填充的最多電子數(shù)是 ； n = 4、ms = -1/2時(shí)，各亞層所填充的最多電子數(shù)之和是 ； n = 2、I = 1時(shí)，可填 充的最多電子數(shù)之和是； n =3、I = 2、m = -1時(shí)，可填充的最多電子數(shù)是 。3、 每一個(gè)原子軌道要由 個(gè)量子數(shù)規(guī)定，它們的符號(hào)分別是 ; 表征電子自旋方向的量子數(shù)共有 _個(gè)數(shù)值，具體數(shù)值為 4、 量子數(shù)n =2、I = 1、m = 0的原子軌道符號(hào)是 ； n = 4、I = 0、m = 0的原 子軌道符號(hào)是_ ； n = 5、I = 2、m = 0的原子軌道符號(hào)是 ； n = 4、I=3對(duì)應(yīng)的亞層是 。1、4；3； 7；1

45、4。2、6；16； 6；2。3、3； n、I、m； 2； +1/2 、-1/2。4、2pz； 4s；5dz2；4f。第九章：分子結(jié)構(gòu)一、判斷1、 氫氧化鈉晶體中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。2、 非金屬元素組成的化合物都不是離子化合物。 3、 離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。4、 CO 分子含有配位鍵。.5、 NaCI(s)中正、負(fù)離子以離子鍵結(jié)合，故所有金屬氯化物中都存在離子鍵。1、晟、X3、X4、V5> x二、單項(xiàng)選擇題1、 以下化合物中沒有共價(jià)鍵的是(A) PB®(B) IBr ；(C) HBr ；(D) NaBr。2、以下各組鹵化物中,離子鍵成分大小順序正確的選項(xiàng)是(A) Cs

46、F > RbCI > KBr > NaI ；(B) CsF > RbBr > KCI > NaF ；(C) RbBr > CsI > NaF > KCI ；(D) KCI > NaF > CsI > RbBr。3、 以下表達(dá)中，不能表示 s鍵特點(diǎn)的是 (A) 原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊局部沿鍵軸方向成"圓柱形"對(duì)稱；(B) 兩原子核之間的電子云密度最大；(C) 鍵的強(qiáng)度通常比p鍵大；(D) 鍵的長(zhǎng)度通常比p鍵長(zhǎng)。4、 以下化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵和配位鍵的是 (A) KF ；(B) H2SO4；(

47、C) CuCl2；(D) NH4NO3。5、 NCI3分子的幾何構(gòu)型是三角錐形，這是由于N原子采用的軌道雜化方式是.(A) sp ； (B)不等性 sp 在高空大氣的電離層中，存在著N2+、Li2+、Be2+等離子。在這些離子中最穩(wěn)定的是，其鍵級(jí)為;含有單電子s鍵的是，含有三電子s鍵的是。 以下分子BCI3、CCI4、H2S和CS2中，其鍵角由小到大的順序?yàn)椋?其中屬于極性分子的是。1、B； sp2； q BX3。2、原子軌道；整個(gè)分子。3、N2+ ； ； N2+、Li2+ ； Be2+。 4、 H2S < CCI 4 < BCI 3 < CS2 ； H2S。； (C) sp

48、2； (D) dsp2。三、填空題1、 第二周期某元素的鹵化物分子空間構(gòu)型為平面正三角形，該元素為_，它的原子采用_ 雜化軌道與鹵素原子X形成_二鍵(s鍵？ p鍵？)，分 子式為。2、 根據(jù)分子軌道理論，分子軌道是由 線性組合而成，分子中的電子第十章：固體結(jié)構(gòu)一、判斷1、 固體物質(zhì)可以分為晶體和非晶體兩類。 2、僅依據(jù)離子晶體中正負(fù)離子半徑的相對(duì)大小即可決定晶體的晶格類型。.3、自然界存在的晶體或人工制備的晶體中，所有粒子都是按照一定規(guī)律有序排列的，沒有任何缺陷。4、在常溫常壓下，原子晶體物質(zhì)的聚集狀態(tài)只可能是固體 5、某物質(zhì)可生成兩種或兩種以上的晶體， 這種現(xiàn)象叫做類質(zhì)多晶現(xiàn)象。1、晟、X3

49、、X4、V5> x二、單項(xiàng)選擇題1、 以下物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中既有共價(jià)鍵又有大p鍵和分子間力的是 (A)金剛砂；(B)碘；(C)石墨；(D)石英。2、 氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)為 (A)四面體；(B)立方體；(C)八面體；(D)單斜體。3、以下各組離子中極化力由大到小的順序正確的選項(xiàng)是 (A) Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+ ； (B) Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ ；(C) Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+ ； (D) Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+。4、

50、 在離子極化過程中，通常正離子的主要作用是(A)使負(fù)離子極化；(B)被負(fù)離子極化；(C)形成正離子時(shí)放熱；(D)正離子形成時(shí)吸收了負(fù)離子形成時(shí)放出的能量。5、以下兩組物質(zhì)： MgO、CaO、SrO、BaO KF、KCl、KBr、KI每組中熔點(diǎn)最高的分別是(A) BaO 和 KI ；(B) CaO 和 KCl ；(C) SrO 和 KBr ；(D) MgO 和 KF。1、C 2、B 3、B 4、A 5、D三、填空題1、指出以下離子的外層電子構(gòu)型的類型：Ba2+ _ _ e-； Mn2+ _ e-； Sn2+ _ _ e ； Cd2+ _ e。2、鉀原子半徑為235 pm，金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)

51、。試確定每個(gè)晶胞內(nèi)有 個(gè)原子，晶胞邊長(zhǎng)為pm，晶胞體積為cm3，并推算金屬鉀的密度為 g cm-3o 鉀的相對(duì)原子質(zhì)量為3、試判斷以下各組物質(zhì)熔點(diǎn)的上下用">"或V符號(hào)表示：NaCI _RbCI, CuClNaCl，MgOBaO，NaClMgCl2。4、 氧化鈣晶體中晶格結(jié)點(diǎn)上的粒子為 _和_ ;粒子間作用力為 ，晶體類型為。1、2； 917; 18 + 2 ; 18。2、2； 543； 1.60 X 裕；。3、> ； < ； > ； >。4、 Ca2+ ； O2-；離子鍵； 離子晶體。第一章:配合物結(jié)構(gòu)一、判斷1、價(jià)鍵理論認(rèn)為，配合物具有不同

52、的空間構(gòu)型是由于中心離子或原子采用 不同雜化軌道與配體成鍵的結(jié)果。2、K2 Ni (CN)4 與Ni(C0)4均呈反磁性，所以這兩種配合物的空間構(gòu)型均為平面正方形。3、 所有金屬離子的氨配合物在水中都能穩(wěn)定存在。 4、 磁矩大的配合物，其穩(wěn)定性強(qiáng)。1、靈、X3、X4、X二、單項(xiàng)選擇題1、 配合物的磁矩主要取決于形成體的 (A)原子序數(shù)；(B)電荷數(shù)；(C)成單電子數(shù)；(D)成對(duì)電子數(shù)。2、 某金屬離子所形成的八面體配合物，磁矩為 卩=4.9 B. M或0 B.M.，那么該金 屬最可能是以下中的.(A) Cr3+;(B) Mn 2+;(C) Fe2+;(D) Co2+。3、 以下八面體配離子中，

53、中心離子的d電子排布為de6 dr0(t2g6 eg0)的是(A) Co (CN) 6 3-;(B) CrF6 3-;(C) MnCI 6 4-;(D) Ti (H 20)6 3+。4、以下關(guān)于晶體場(chǎng)理論的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 (A) 晶體場(chǎng)理論不能解釋配位體的光譜化學(xué)序；(B) 分裂能小于成對(duì)能時(shí)，易形成高自旋配合物；(C) 八面體場(chǎng)中，中心離子的分裂能0 = 10Dq，所以八面體配合物的分裂能都相等；(D) 晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能(CFSE)為零的配離子也能穩(wěn)定存在。5、 某過渡金屬離子形成的八面體配合物，晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能為 -12 Dq，那么該金屬 離子的d電子構(gòu)型可能是 .(A) d3 或d6;(B) d4 或d7;(C) d6或d9;(D) d3或d8。1、C 2、C 3、A 4、C 5、D三、填空題1、從配合物的磁矩判斷以下配合物中成單電子數(shù)：Mn (SCN)64-尸6.1 B. M.成單電子數(shù)為Co (NO2)64-卩=1.8 B. M.成單電子數(shù)為Pt (CN)42-尸0 B. M.成單電子數(shù)為;MnF62-尸3.9 B. M.成單電子數(shù)為。2、 在Cul2-配離子中，Cu+采用 化軌道成鍵，Cu+的電子構(gòu)型為 該配離子的幾何構(gòu)型為 形，磁 矩 尸B.