高考?？嫉幕瘜W方程式

1、高考常考的化學方程【說明】化學方程式是最重要的化學用語，每套高考試卷中都會考查。本輯收錄了高考無機化學方程式、離子反應方程式和有機反應方程式近300個，全面具體、書寫準確、排版工整、方便記憶。第一部分常考的無機化學方程式（113個）15、Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3堿金屬（鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、鈉鹽）鹵素（氯氣、鹵化氫、鹵族元素）1、4Na+O2-2Na2O1、2、2Na + O2 工 Na2O22、3、2Na+ CI2 至 2NaCl3、4、2Na + S _ Na2s4、5、2Na +2H 2O -2NaOH + H 2 T5、6、 Na2O + H 2O=2NaO

2、H6、7、2Na2O +O 2-2Na2O27、8、 Na2O+ CO 2-Na2CO38、9、 Na2O+ 2HCl -2NaCl+ H2O9、10、2N%O2 +2H2O -4NaOH + 0 2T10、11、 2N及O2+2CO2-2N&CO3+O211、12、2NcbO2+2H 2SO4-2Na2SQ+O 2 T +2HQ12、13、 2NaHCO3-NazCOs+CO 2+H 2O13、14、 NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H 2O14、Cu+CI2CuCl2Mg+Cl2=MgCl22Fe+3Cb，2FeC3H2+Cl2士2HCl2P+3cl2/2PCl3PCb+

3、Cl2PCl5Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O2cl2+2Ca(OH)2-CaC2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2FeCl22FeC34HCl(濃)+MnO2-MnCl2+C12T+2H2O2NaCl+H£O,濃)Na2SO4+2HClTCl2+2NaBr-2NaCl+Br215、 Cl2+2Nal-2Nal+l216、 Br2+2KI2NaBr+l217、Ag+Cr-AgCI，18>Ag+Br'AgBr，19、 l'+Ag+AglJ20、 2AgBr尸碎2Ag+Br2硫和硫的化

4、合物1、Fh+S=H2S2、S+O29SQ3、 3S+6KOH_2K2S+K2so3+3H2O4、 Fe+S，FeS5、 2Cu+S二Cu2s6、 SO2+H2。5=1H2sO37SO2+Na2O-Na2SO38、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O9、SO2+2H2S3S+2H2O10、 SQ+Ck+H2OH2sd+2HCI11、 Cu+2H2soJ濃）CuSQ12、C+2H2SQ（濃）CO2T+2SaT+2H2O13、H2S+H2so，濃）S；+8。+2H2O14、2HBr+H2so4（濃）一Br2+SO2t+2H2O15、2NH3+H£。4（濃）（NH4）2SO416、C（P

5、O4）2+3H2sOK濃）二3CaSQ+2H3PO417、G2H22O11（蔗糖），色四絲12C+WH2O18、KN03（固）+H2sO,（濃）NaHS04+HN03T19、Na2SeO3+H2SO4Na2so4+SJ+SQT+H2O20、工業(yè)制硫酸原理：焙燒階段：4FeS+11O22FO3+8SO2在沸騰爐中轉化階段：2SQ+O2催?劑2SQ在接觸室中+SO21 +2H2O吸收階段：SQ+H20Y2sO,在吸收塔中第一部分常考的無機化學方程式（113個）16、 Na2CO3+ SiO2Na2SiO3+ CO2 T硅二氧化硅硅酸CaCQ+SQ=2=CaSiQ+CO2T1、Si+O2.SiO2氮

6、族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸)2、Si+2cI2.SiC41、N2+O22NO3、Si+2F2SiE4、Si+4HF-SiFj+2H2T5、Si+2NaOH+H2ONazSQ+2H2T6、SiO2+2CS=Si+2COT7、 SQ+2NaOH-NazSO+H2O8、 SiO2+4HFSiF4T+2H2O9、H2SQ-SiO2+H2O10、 Na2SiO3+2HCl-H2SQJ+2NaCl11、 Na2SiO3+2HCI+H2O-H4SQJ+2NaCl2、3、4、2NO+O2-2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H2催向2NH32NH4CICaC2+2NH3T+

7、2H2O+Ca(OH)26、4NH3+5。24NO+6H2。7、NH3+HCI-NH4CI8、2NO2（紅棕色）=N2O4無色）9、4HNO3(濃)4NO2T+O2?+2H2O12、Na2SiO3+CO2+H2O-HaSiOa+Na2CO310、Cu+4HNO313、H2SQ3+2NaOH-Na£iO3+2H2O(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O14、Na2SiO3+Ca(OH)2CaSiQJ+2NaOH11、3Cu+8HNO3隔)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O12、C+4HNO3(濃)_CO2T+4NO2T+2H2O13、 P2O5+3H2O(熱)2H3PO4

8、14、 P2O5+H2O(冷)2HPO315、 H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O16、4NO2+O2+2H2O-4HNO317、4NO+3O2+2H2O-4HNO3幾種重要的金屬(鎂、鋁、鐵)1、Mg+O2工2MgO2、 3Mg+N2*Mg3N23、2Mg+CO2*2MgO+C4、 Mg+2H2O,Mg(OH)2+H2T5、 2Al(去膜)+6H2O-2Al(OH)3+3H2T6、 2Al+2NaOH+2H2O-2NaAlO2+3H?T10、Al(OH)3+3HCl-AlCl3+3H2O11、Al(OH)3+NaOH-NaAlO2+2HzO12、3Fe+2O2Fe3O413、Fe+

9、SFeS14、2Fe+3Cb工2FeC315、Fe+I2_FeI216、3Fe+4H2O(氣)JELFO4+4H217、3Fe0量)+8HNO3(W)3Fe(NO3)2+2NOT+4H2O18、Fe(S量)+4HNO3(濃)Fe(NO3)2+2NO2T+2H2O18、 Fe+6HNO3(濃、過量)-Fe(NO3)3+3NO2T+3H2O19、 Fe+4HNO3隔、過量)Fe(NO3)3+NOT+2H2O7、2Al+Fe2O3Jl=2Fe+AbOs20、 Fe+Fe2(SO4)3-3FeSd8、Al2O3+6HCl-2AlCl3+3H2O21、2FeC3+Cu-CuCh+2FeCb9、Al2O3

10、+2NaOH-2NaAlO?+H2O22、FeC2+2NaOH-Fe(OH)2,+2NaCl23、 4Fe(OH+O2+2H2O4Fe(OH)325、Fe+CuCbFeCb+Cu24、 2Fe(OH)3_FezO3+3H2O第二部分?？嫉臒o機離子方程式(79個)1、鈉與水反應：2Na+2H2O2N+20H+H2T2、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+2NaCu(OH)21+H2T3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O4N+4OH+O2T4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3-+OHGO+H2O5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO-+CH3COOHCQT+H2O+CH3COO-

11、6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Cs2+2HCO3+2OHCaCO+2H2O+CO327、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：CsT+HCOJ+OHCaCO+H2O8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-CaC3O+H2O9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3CaCO+CO32+2H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：CeT+2OH+CO2CaCO+H2O11、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2HCO12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32+H+HCO后HCO3-+H+C©+HQ13、碳酸氫俊溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+

12、HCO3-+2OHNW+CO32+2H2O14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCQ+2H+C+CO2T+H2O15、碳酸鈣與酉t酸反應：CaCQ+2CH3COOHCa+2CH3COO-+CO2T+H2O16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+M/CO2T+H2O17、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO+2H2O18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+2O+BaSO4J19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+BaSO+H2O20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+M&2H2O21、鋁跟

13、氫氧化鈉溶液反應：2A1+2OH+2H2O2A10+3H2T22、氧化鋁溶于強堿溶液：ALO3+2OH2AlQ+H2O23、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+2A+3H2。24、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：A1(OH)3+OHA1O+2H2O25、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：A1(OH/+3H+A+3H2O26、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：A13+3HCO3A1(OH)+CO2T27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2A13+3CO32+3H2O2A1(OH)J+3CO2T28、氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+3NH3H2OA1(OH3)；+3NH4+29、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：A13+3A1O2+6

14、H2O4A1(OH”30、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2OFe(OH)；+3Al(OH)3；31、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AIO2+H+H2OAl(OH”32、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AIO2+4H+A+2HQ33、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化俊溶液：AIO2+NH4+H2OAl(OH)；+NH3T34、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe+2H+F+H2T35、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+3Fe36、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+C+2Fe2+37、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：FeS+2H+FehHzST38、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：S2+2H+&am

15、p;ST39、硫化鈉溶液中加入濱水：S2+Br2S；+2Br40、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl22%2C41、向硫酸鐵溶液中通入H2S:2Fe3+H2s22+S；+2H+42、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：ZFeT+S2S；+22+e43、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2S；+2FeS；44、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I2F+1245、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OHFe(OH)46、氯化鐵溶液跟過量氨水反應：Fe3+3NH3-H2OFe（OH/+3NHJ47、氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液：Fe3+3SCNFe（SGI®：色）48

16、、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+23+2H2O49、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高鈕酸鉀溶液：5Fe2+MnO4+8H+5%Mn2+4H2。50、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+2%Fe2+4H2。51、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+2%3HQ、FeO+2H+F+H2O52、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：FeO3+2+6H+2F+12+3H2。53、向澳化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2FS+4Br-+3c122F+2Br2+6Cl-54、向澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：2FT+Cl22F+2CI-55、澳化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2B+2CI

17、-56、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+CI2+H2O4f+2CI-+SO42-57、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe3+H2O4f+2Fe2+SO42-58、氯氣通入水中：CI2+H2OH+CI'+HCIO59、亞硫酸鈉溶液中加入濱水：SO32-+H2O+Br2SO+Br-+2H+60、二氧化硫通入濱水中：SQ+Br2+2H2O4+2Br-+SO42-61、單質鐵溶于過量稀硝酸中：Fe+NO3+4H+%NOT+2H2O62、過量單質鐵溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+3符+2NOT+4H2O63、單質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+3C+2NOT+4H2O

18、64、單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NOJ+4H+C+2NO2T+2H2O65、稀硝酸中通入SO2：3SQ+2NO3+2H2O3SO+2NOT+4H+66、濃硝酸中通入SO2：SO2+2NO 3-SO+2NO 2 T67、氯化俊與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OHNH3?+H2O68、向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Cci+SO2+ClO'+H2OCaSQ+C1-+2H69、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2：CO32-+H2O+2SO2C0+2HSOJ70、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+CuSj+2H71、二氧化鈕與濃鹽酸共熱：MnO2+2C1-+4H+&Mn2+C12?+

19、2H2。72、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：C12+2OH-'CClO'+H2O73、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3C12+6OH5CF+C1O3-+3H2O74、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：C1O+H2O+CO2HC1O+HCOHC1O75、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：C1O/C+2H+（濃）2C1+H2O、C1OH+（?。?6、氯酸鉀與濃鹽酸：C1O3-+5C1+6H+32C1+3HQ77、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S"+SO32-+6H+3SJ+3H78、NO2溶于水:3NO2+H2O2H+NO3-+NOT79、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管：3

20、S+6OH'2S2-+SO32-+3H2。第三部分有機化學基礎反應方程式（70個）1 .甲烷（烷始通式：CnH2n+2）*甲烷的制?。篊H3COONa+NaOHNazCOs+CH4T（1）氧化反應>甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不可使酸性高鈕酸鉀溶液及濱水褪色。（2）取代反應x一氯甲烷：CH4+CI2CH3CI+HCI二氯甲烷：CH3CI+CI2.CH2CI2+HCI三氯甲烷：CH2CI2+CI2CHCI3+HCI（CHCL又叫氯仿）四氯他碳：CHCI3+CI2CCL4+HCIJJf（3）分解反應.db1甲烷分解：CH4C+2H2i_7rn2 .乙烯（烯姓通式：C

21、nH2n）.乙烯的制?。篊H3CH2OHCH2=CH2? +H2O（消去反應）(1)氧化反應乙烯的燃燒：CH2=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。(2)加成反應與澳水加成：H2C=CH2+Br2CWBrCHzBr>與氫氣力口成：H2C=CH2+H2CH3CH3與氯化氫加成：H2C=CH2+HClCH3CH2CI與水力口成：H2C=CH2+H2。CH3CH2OH(3)聚合反應rnB一乙烯加聚，生成聚乙烯：nCH2=CH2n適當拓展：CH3CH=CH2+Cl2>CH3(?H(?H2CH3CHEH2+H2>CH3CH2CH3ClCl-催化

22、齊口-催化劑CH3CH=CH2+HC1隹",CH3cH2cH2cl或CH3CHCH3CH3CH=CH2+H2O隹江ClCH3CH2CH2OH或CH3CHCH3OH一一一催化劑一一一nCH2=CHCH3力口£可CH2CH寸n(聚丙烯)CH33 .乙快(快燎通式：CnH2n-2)乙快的制?。篊aG+2H2。(1)氧化反應乙快的燃燒：HCCH+5O24CO2+2H2OHCCHT+Ca(OH)乙快可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應。(2)加成反應與濱水加成：HCCH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+BrCHB2CHB2與氫氣加成：HCCH+H2H2C=CH2與氯化氫加

23、成：HCCH+HClCH2=CHCl(3)聚合反應氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl乙快加聚,得到聚乙快：nHCCH4 .1,3J二烯CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br與澳完全加成：CH2=CHCH=CH2+2Br2CH2BCHBrCH=CH2與澳1,2-力口成：CH2=CHCH=CH2+Br2與澳1,4-力口成：CH2=CHCH=CH2+B2-CHzBrCH=CHCH2Br5 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6(1)氧化反應苯的燃燒：2_+1502+12CO2+6H2O苯不能使澳水和酸性高鈕酸鉀溶液褪色。(2)取代反應苯與澳反應o注意：苯與澳反應，用的是液澳純即純澳,(制澳

24、苯)硝化反應+H0NO2+H2O(硝基苯)苯硝化反應生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒?；腔磻?HO SO3H+H 2O（3）加成反應（苯磺酸）（環(huán)己烷）苯還可以和氯氣在紫外光 照射下發(fā)生加成反應，生成C6H606 （“六六六”劇毒農藥）6.甲苯（1）氧化反應CH3+9O27CO2+4H2。甲苯不能使澳水反應而褪色，但可以使酸性高鈕酸鉀溶液褪色o（2）取代反應TNT),沼肖化反應生成2,4,6-耳肖基甲苯,簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（I是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側鏈的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

25、:_ 一CH3+ Br2-Fe*BrK片CH3（或BrCH3）+HBr（催化劑時苯環(huán)上取代）：CH3+B、*-_:CH2Br+HBr（光照或加熱時飽和碳上取代）6.甲苯(3)加成反應(甲基環(huán)己烷)一CH二、姓:的衍生物7 .澳乙烷純凈的澳乙烷是無色液體，沸點38.4C,密度比水大。(1)取代反應澳乙烷的水解：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr(2)消去反應»澳乙烷與NaOH溶液反應：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T+NaBr+H2O8 .乙醇(1)與鈉反應*乙醇與鈉反應：2CH3CHzOH+2Na2CH3CHzONa(乙醇鈉)+H2T(2)氧化反應麟乙醇的燃燒：2

26、CH3CH2OH+O22CHCHO(乙醛)+2出。(3)消去反應乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170c生成乙烯。（見“乙烯白制取”）對比：該反應加熱到140c時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醴說明：乙醇分子中不同的化學鍵:2CH3CH2O-H+2Na>2CH3CH2ONa?+H2T（乙醇斷鋤濃H2SO4C2H5OH+H2H5=C2H5OC2H5（乙醴）+力。（斷鍵）O?濃H2SO4O?.一、一一、CH3-C-OH+H-0-C2H51CH3C-0-C2H5+H2。（酯化或取代反H:乙醇斷鍵）HO-H-1O|1Cu或Ag|_.HCCH+2。24>CH3cH+H2O（C化氧化反應

27、:乙醇斷鍵）H-CHH3:H*H'S04>CH2=CHzT+TO（消去反應:乙醇斷鍵）9.苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43C,水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。（1）苯酚的酸性（俗稱石炭酸）+NaOH+NaCO苯酚鈉與CO2反應:+CO2 + H 2。+NaHCO3(2)取代反應I+3Br2(三澳苯酚)+3HBr(3)顯色反應：苯酚能和FeC3溶液反應，使溶液呈紫色。10.乙醛乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體,沸點 20.8C,密度比水小，易揮發(fā)。(1)加成反應乙醛與氫氣反應:CH3CH+H 2CH3

28、CH2OH (注：與氫氣加成也叫“還原反應”(2)氧化反應O II乙醛與氧氣反應:2CH3CH+O22CH3COOH （乙酸）乙醛與弱氧化劑反應：CH3CHO + 2Cu(OH)2, CH3COOH + Cu 2O J （磚紅色）+ 2H2。CH3CHO+2Ag（NH3）2OH-CH3COONH4+2AgJ+3NH3+H2O11 .乙酸(1)乙酸的酸性乙酸的電離：CH3COOH-CH3COO-+HO(2)酯化反應.|CH3COOH+C2H5OHCH3COC2H5(乙酸乙酯)+H2。注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應叫做酯化反應，歸屬于取代反應。12 .乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀

29、液體。(1)水解反應CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H50H(2)堿性水解(中和反應).CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H50H13 .糖類(1)葡萄糖的氧化反應CH20H(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2,CH20H(CHOH)4COOH+CU2O；(磚紅色)+2H2O注：此反應可用于尿液中葡萄糖的檢測。CH20H(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH-CH20H(CHOH)4COONH4+2AgJ+3NH3+H2O(2)糖類的水解反應：必修教材P80的反應、要記AC12H22O11+ H O2CH O+ H 2O) 2C6H12O6一一一催化劑一一一一Cl2H22O11+H2O)C6H12O6+C6H12O6（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）（麥芽糖）（葡萄糖）_催價劑GH10O5）n磔粉或2f維素）+nH2OMynC6H12O6（葡萄糖）14 .合成高分子（1） nCH2=CH2催化齊_CH2CH4