初中化學復 習

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。初中化學復 習初中化學復 習初中化學復 習第1講 化學使世界變得更加絢麗多彩1化學研究的對象在我們生活的物質世界里，不僅存在各種各樣的物質，而且這些物質都在不斷地變化，化學不僅要研究已有的物質的變化，還要根據社會生產、生活需要創(chuàng)造新的物質。有些物質我們不僅要知道它們的性質和用途，還要進一步知道它們的內部結構及變化規(guī)律。因此，化學是在分子、原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的科學。2綠色化學綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其主要特點：（1）充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；（2）在無毒、無

2、害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被轉入產品中，實現(xiàn)“零排放”；（4）生產出有利于環(huán)境保護，社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產品。3化學發(fā)展史化學的發(fā)展經歷了以下幾個時期：（1）古代化學：火的發(fā)現(xiàn)和利用。我國古代發(fā)明中，燒瓷器、制火藥、造紙等與化學工藝有關，對世界文明作出過巨大貢獻。（2）近代化學：原子一分子論。由英國科學家道爾頓和意大利科學家阿伏加德羅提出，奠定了近代化學的基礎；由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和元素周期表。（3）現(xiàn)代化學：納米技術，綠色化學。4納米技術納米科學與技術是在納米尺度(0.1100nm之間,1nm=10-9m)上研究

3、物質(包括原子、分子)的特性和作用以及利用這些特性的多學科技術。它使人類認識和改造物質世界的手段和能力延伸到原子和分子的水平。納米科技的研究范圍主要包括納米材料學、納米電子學、納米機械學與納米制造、納米化學、納米生物學等。5化學在實際生活中的應用化學正向著提高人類生活質量和保護人類健康的方向發(fā)展，化學將為社會的可持續(xù)發(fā)展如解決資源緊缺、環(huán)境污染，能源利用、新材料的開發(fā)等重大方面作出貢獻。6白色污染白色污染是指塑料廢棄物給環(huán)境帶來的污染。日常生活中人們使用的塑料購物袋、塑料食品包裝袋、聚苯烯一次性泡沫快餐飯盒，還有農村大量使用的農用地膜等等。這些塑料以軟塑料為主，又多是白色的，它們使用后廢棄在環(huán)

4、境中很難腐爛。造成環(huán)境污染，因此，白色污染是一種十分有害的污染。消除白色污染需要全社會的關心和參與，要解決“白色污染”，應該從以下幾個方面著手：（1）減少使用不必要的塑料品。（2）重復使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的、可降解的塑料。（4）回收各種廢棄塑料。第2講 物質的變化和性質1物質的變化（1）物理變化：沒有生成其他物質的變化，通常是物質的形狀、狀態(tài)發(fā)生變化。（2）化學變化：有其他物質生成的變化，變化中常伴隨有放熱、發(fā)光、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。（3）物理變化、化學變化判斷依據：有沒有其他物質生成。（4）物理變化與化學變化的關系：化學變化過程中一定伴隨物理變化，物理變化過程

5、中不一定發(fā)生化學變化。2物理性質和化學性質（1）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、吸附性、導電性等。（2）化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸堿性、毒性等。3化學變化與能量（1）化學變化不但生成新物質而且還會伴隨著能量的變化，這種能量變化經常表現(xiàn)為熱能、光能和電能的放出或吸收。炸藥、石油、煤炭、蓄電池等儲存的能量，都是靠化學反應釋放出來的。（2）利用化學反應得到有用的物質或獲取能量是人類開展化學研究的基本目的。4物質的性質和用途的關系物質的性質決定其用途，物質的用途體

6、現(xiàn)其性質。若在使用物質的過程中，物質本身沒有變化，則是利用了該物質的物理性質；若在使用過程中，物質本身發(fā)生了變化，變成了其他物質，則是利用了該物質的化學性質。第3講 化學是一門以實驗為基礎的科學1實驗探究（1）學習化學的一個重要途徑是實驗，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理，學習科學探究的方法并獲得化學知識。（2）實驗探究的步驟： 提出問題 從日常生活或化學學習中發(fā)現(xiàn)有價值的問題，并能清楚地表述所發(fā)現(xiàn)的問題。如探究中，我們發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒時的火焰分為三層，可提出“蠟燭燃燒時各層火焰的溫度一樣高嗎？”等問題。 猜想與假設 對問題可能的答案作出猜想與假設。如針對蠟燭燃燒時

7、火焰的溫度，我們可作出如下的猜想或假設：蠟燭燃燒時各層火焰的溫度不同，其中外焰溫度最高等。 制定計劃 在老師指導下或通過小組討論提出驗證猜想或假設的活動方案。如驗證蠟燭燃燒時外焰溫度是否最高時，可用一根火柴迅速平放在火焰中，約1s后取出，看哪一部分最先燒焦，以此確定火焰溫度最高的地方。 進行實驗 按照制定的計劃正確地進行實驗，注意觀察和思考相結合。 收集證據 獨立地或與他人合作，對觀察和測量的結果進行記錄，或用調查、查閱資料等方式收集證據，或用圖表的形式將收集到的證據表述出來。如：處于酒精燈外焰部分的火柴燒焦了，處于內焰部分的火柴略有變化，處于焰心部分的火柴沒有明顯的變化等，這些都是證明酒精燈

8、火焰哪部分溫度最高或最低的證據。 解釋和結論 對事實或證據進行歸納、比較、分類、概括、加工和整理，判斷事實、證據是肯定了假設或否定了假設，并得出正確的結論。 反思與評價 對探究結果的可靠性進行評價，對探究活動進行反思，發(fā)現(xiàn)自己和他人的長處和不足，并提出改進措施。如除了用火柴外，還能用其他物質或方法證明蠟燭燃燒時各層火焰溫度的高低嗎？等等。 表達與交流 采用口頭或書面的形式將探究過程和結果與他人交流和討論，既要敢于發(fā)表自己的觀點，又要善于傾聽別人的意見和建議。 在具體的探究中，探究要素可多可少，根據需要可以是全程式的探究，也可以對部分要素進行探究。（3）觀察實驗的基本要領是：關注物質的性質，如顏

9、色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點等；關注物質的變化過程及其現(xiàn)象，對物質在變化前、變化中和變化后的現(xiàn)象進行細致的觀察和描述，并進行比較分析，得出正確可靠的結論。2對蠟燭及其燃燒的探究（1）對蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究。點燃前：蠟燭是圓柱形的白色固體，有氣味，易折斷，不溶于水，密度比水小。燃燒時：蠟燭在空氣中燃燒，產生黃色的光亮火焰，火焰共分三層，外焰最亮，焰心處最暗，放出熱量，稍后有黑煙產生。熄滅后：熄滅蠟燭時有白煙產生，用火柴去點燃剛熄滅時產生的白煙，蠟燭重新燃燒。（2）對蠟燭燃燒生成物的探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在蠟燭火焰的上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內壁有無色液體生成蠟燭燃燒有水生成將上述燒

10、杯取下來正放，迅速往燒杯中倒入少量澄清石灰水，振蕩澄清石灰水變渾濁蠟燭燃燒有二氧化碳生成第4講 走進化學實驗室1藥品的取用（1）取用原則：“三不”原則：不用手摸藥品、不湊近聞藥品的氣味，不嘗藥品的味道；節(jié)約原則：要嚴格按實驗規(guī)定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體12mL，固體只需蓋滿試管底部；處理原則：實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄。（2）取用方法：固體藥品的取用：取用粉末、小顆粒狀藥品時應用藥匙或紙槽，步驟：“一斜、二送、三緩立”即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，再把試管緩緩直立起來；取用塊狀藥品或密度較大的金屬顆粒時應用鑷子夾

11、取，步驟：“一橫、二放、三緩立”即將試管（或容器）橫放，把藥品放入試管（或容器）口后，再把試管（或容器）緩緩地豎立起來；液體藥品的取用：滴管吸取法：取少量液體時，可用膠頭滴管吸取。取用較多量時，可用傾倒法，步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起瓶子，瓶口緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。傾倒液體時要注意以下幾點：a瓶塞要倒放；b試管要傾斜且試劑瓶口緊挨著試管口；c試劑瓶上的標簽要朝著手心（防止殘留的藥液流下來腐蝕標簽）。2物質的加熱（1）酒精燈的使用：酒精燈是化學實驗中常用的加熱工具，使用時應注意“兩查、三禁、一不可”?！皟刹椤笔窍纫獧z查燈芯，如果燈芯頂端不平或燒焦，需要剪去少許使其平整，再檢

12、查燈里的酒精量。向燈里添加酒精時，不能超過酒精容積的2/3?！叭笔墙^對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，絕對禁止用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災，禁止用嘴吹滅酒精燈?！耙徊豢伞笔怯猛昃凭珶?，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅；酒精燈的燈焰分為焰心、內焰、外焰三部分，外焰燃燒最充分，溫度最高，因此應用外焰部分加熱；萬一碰倒酒精燈，酒出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋。（2）給物質加熱的方法：給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗（以免容器炸裂），也不要直接放在實驗臺上（

13、防止燙壞實驗臺），要墊上石棉網；給試管里的藥品加熱時應先預熱，后集中在有藥品位加熱（防止受熱不均勻而炸裂試管）。預熱的方法：在酒精燈火焰的外焰上來回移動試管（若試管已固定，可來回移動酒精燈），待試管均勻受熱后，再把火焰固定在放藥品的部位加熱；給試管里的固體加熱，藥品平鋪于試管底部，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂；給液體加熱，試管口向上傾斜與桌面約成45角。試管內液體體積不能超過試管容積的1/3，管口切勿朝人。3量筒及滴管的使用（1）量筒的使用：取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度時，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。

14、讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，讀出液體的體積。若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，仰視和俯視讀數(shù)都不準確（如圖1-4-2所示）。（2）滴管的使用：取用少量液體時可用滴管。取液后的滴管，應保持橡膠帽在上，不要平放或倒置，防止液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠帽；不要把滴管放在實驗臺或其他地方，以免玷污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水沖洗），以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取別的試劑。4儀器的洗滌（1）洗滌步驟：傾倒廢液冷卻水洗刷洗（轉動或上下移動試管刷）清水洗晾干。（2）難溶物的洗滌：用熱的純堿溶液或洗衣粉可洗去油脂，再用大量的水

15、沖洗；用稀鹽酸可以洗去難溶性氧化物或碳酸鹽，再用水沖洗。（3）儀器洗凈的標志：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下，表明玻璃儀器已經洗滌干凈。5托盤天平的使用（1）構造：托盤天平由托盤（分左右兩個）、指針、標尺、調節(jié)零點的平衡螺母、游碼、分度盤等組成。托盤天平只用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。（2）使用方法：調平：稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，通過調節(jié)平衡螺母使天平平衡。平衡的標志是指針擺動時先后指示分度盤上的左、右兩邊的格數(shù)接近相等，指針靜止時指在分度盤的中間；左物右碼：稱量物放在左盤里，砝碼放在右盤里，砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼；砝碼回盒，游碼

16、歸零。（3）注意事項：稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）里稱量。未調節(jié)天平平衡便稱量指針偏左：讀數(shù)實際質量指針偏右：讀數(shù)實際質量（4）使用托盤天平稱量固體藥品質量時的常見錯誤的分析：指針未指到中央時便讀數(shù)指針偏左：讀數(shù)實際質量稱量時，藥品和砝碼的位置放反了：藥品質量=砝碼質量游碼質量。6常用化學儀器及使用反應容器直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙間接加熱：燒杯、燒瓶、錐形瓶存放儀器廣口瓶（固體）細口瓶（液體）集氣瓶（氣體）加熱儀器：酒精燈計量儀器托盤天平（稱質量）量筒（量體積）分離儀器：漏斗取用儀器鑷

17、子（塊狀或較大顆粒固體）藥匙（粉末狀或小顆粒固體）膠頭滴管（少量液體）支持儀器：試管夾、鐵架臺（鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器：長頸漏斗、石棉網、玻璃棒、水槽等（1）常用儀器（2）對常見儀器的用途、注意事項、原因的詳述：儀 器主要用途使用注意事項理 由常用于少量溶液間的反應或固體與液體間的反應，可直接加熱；收集少量氣體；暫時盛放藥劑給液體加熱，液體體積不超過試管容積1/3；加熱時試管口不能對著有人的方向；與桌面成45角，試管夾夾在試管中上部；使用時試管外壁應干燥；加熱固體時，試管口略向下傾斜防止液體受熱時溢出；防止液體噴出傷人；傾斜可使受熱面積增大，以防暴沸；防止試管受熱不均而破裂；避免管口冷凝

18、水倒流使試管炸裂。用于較多量試劑的反應容器；溶解物質或配制溶液加熱要墊石棉網，液體體積不超過容積的2/3；加熱前外壁應擦干防止受熱不均使燒杯炸裂，加熱沸騰使液體外溢用于加熱物質酒精的量不超過酒精燈容積的2/3，不少于1/4；燈芯松緊適宜，不能燒焦且應剪平；不準對火（即不準用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈）；不準用嘴吹滅（燈帽蓋滅）；不可向正燃著的酒精燈內添加酒精；不用時蓋好燈帽；調節(jié)燈焰大小時應熄滅酒精燈；應用外焰加熱酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱時易引起爆炸；保證更好地燃燒，使火焰保持較高溫度；防止酒精灑出引起火災；防止引燃燈內酒精而爆炸；防止酒精灑出引起火災；防止酒精揮發(fā)而不易點燃

19、；防止被燒傷；外焰溫度最高夾持試管從底部往上套，夾在試管中上部；不要把拇指按在試管夾短柄上防止將雜質帶入試管；以免試管脫落量取液體體積量筒放平；視線與凹液面最低處相平；量取液體時，應選能一次性量取的最小容積的量筒；不可加熱，不可量取熱溶液，不可作反應容器用保證數(shù)據較準確；防止破裂稱量固體質量（精確到0.1g）稱量前，檢查游碼是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，應調節(jié)衡螺母，右偏重向左調，左偏重向右調；稱量時，左物右碼。放砝碼時，先大后小。被稱物要放在紙上或玻璃器皿中稱量；用鑷子夾取砝碼，用后放回砝碼盒稱量準確；操作正確、方便；保證砝碼不受腐蝕吸取和滴加少量試劑使用后立即用水沖洗；取液時，先將

20、膠頭中的空氣擠出，再用滴管取液；取溶后，保持橡膠帽朝上，不要平放或倒置；不要放在實驗臺或其他地方防止藥劑相互污染；防止空氣中的物質污染試劑；防止腐蝕膠帽；以免玷污滴管用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結晶，可直接加熱溶液不超過容積的2/3；均勻加熱，切忌驟冷；加熱時要不斷攪拌防止加熱時液體沸騰外濺；防止破裂用于可燃性固體物質的燃燒放入集氣瓶中時要自上而下慢慢放入；不要觸及瓶壁，集氣瓶中預先要放入少量沙土或水保證充分反應；防止集氣瓶破裂藥匙用于取粉末狀藥品，鑷子用取塊狀藥品使用前后要擦拭干凈；選擇大小適宜的藥匙（或紙槽）以免藥劑污染；以免藥劑沾在容器口7化學實驗中基本操作與儀器的組合（1）基本操作與儀器的組合

21、?；静僮餍枰Ｓ脙x器，而常用儀器間的組合又能完成基本操作，例如取用一定量的液體藥品時，量筒與膠頭滴管應配合使用；給試管里的液體加熱時，酒精燈、試管夾、試管應配合使用；稱量一定質量的固體藥品時，托盤天平、砝碼、藥匙應配合使用等等；完成氣密性檢查、過濾、蒸發(fā)、洗滌等基本操作時，都需要儀器進行組合。（2）實驗內容決定儀器組合。為完成某一實驗內容，如氣體的制備、粗鹽的提純、一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制等，需正確找出與之對應的基本操作和儀器組合。（3）安裝一套復雜的儀器組合時，應按照自下而上，從左至右的順序連接。第二單元 我們周圍的空氣第5講 空氣1空氣的成分空氣的組成以氮氣和氧氣為主，是長期以來自然

22、界里各種變化造成的。原始大氣是以二氧化碳、一氧化碳、甲烷和氨氣為主的，隨著生命的出現(xiàn)，斷而人類活動的影響，形成了今天的大氣組成，經過無數(shù)實驗我們知道了現(xiàn)在空氣中各種成分的體積分數(shù)：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。需要注意的是這里的百分數(shù)是體積分數(shù)?？諝獾目勺兂煞质嵌趸己退魵?，總的來說，空氣的成分一般是比較穩(wěn)定的。2純凈物和混合物（1）空氣是混合物，實際上我們所能見到的物質幾乎都是混合物，也就是說混合物的存在是絕對的，而純凈物則是相對純度較高的一些物質。（2）純凈物是由一種物質組成的；混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相

23、互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持原來的性質。純凈物和混合物的比較：純凈物混合物概念由一種物質組成由不同種物質組成特性有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；可以用符號表示沒有固定的組成和性質，如熔點、沸點等；不能用符號表示舉例分離、提純混合氧氣、氮氣、二氧化碳空氣、鹽水、糖水、汽水聯(lián)系 混合物 純凈物3氮氣和稀有氣體（1）通常情況下，氮氣是無色、無味的氣體，難溶于水，不支持燃燒，也不能供給呼吸，較難與其他物質發(fā)生化學反應，但在一定條件下也能與其他物質發(fā)生反應；氮氣具有廣泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料；由于氮氣的化學性質不活潑，因此常用作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣，燈泡中充氮氣以延

24、長使用壽命，食品包裝時充氮氣以防腐。（2）稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。因為化學性質不活潑，過去又叫惰性氣體，在生產和科學研究中，稀有氣體有廣泛的用途。由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源。4測定空氣中氧氣的含量（1）常用儀器及藥品：集氣瓶、燃燒匙、橡膠塞、彈簧夾、乳膠管、玻璃導管、燒杯、紅磷（如圖2-5-2所示）。（2）實驗步驟：檢查裝置的氣密性；集氣瓶內裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份，并用橡皮筋做上記號；夾緊彈簧夾，點燃燃燒匙內的紅磷，立即伸入瓶中

25、，并把塞子塞緊；紅磷燃燒停止，瓶內溫度降低，白煙消失后打開彈簧夾。點燃（3）實現(xiàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒時產生大量的白煙；打開彈簧夾，燒杯中的水進入集氣瓶，水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。（4）原理及結論：原理：紅磷+氧氣 五氧化二磷；結論：空氣中氧氣約占總體積的1/5。5大氣污染與防治空氣是我們賴以生存的重要物質，隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，其中污染空氣的主要氣體有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。這些污染物主要來源于化石燃料的燃燒和工廠廢氣的排放。污染了空氣損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。所以我們要保護空氣，從自身做起，應采?。合廴驹矗皇褂脻崈?/p>

26、能源；工廠廢氣經處理達標到環(huán)保標準后再排放；植樹、造林、種花、種草等措施。6居室污染物在環(huán)境污染已為人們所關注的同時，居室污染也受到越來越廣泛的關注。目前居室污染物主要有以下幾種：（1）粉塵：如用煤作燃料的爐灶產生的煙塵，烹飪時產生的油煙等。（2）有害氣體：一氧化碳，主要來自各種燃料的不完全燃燒和吸煙等；二氧化硫，主要來自燃煤的爐灶；甲醛，主要由塑料制品、膠合板、油漆等的老化分解產生，長期接觸會引起呼吸道疾病甚至染色體異常。（3）家用電器的電磁波和建筑裝修材料放出的放射性物質。7空氣質量日報空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”、“空氣質量級別”等?？諝馕廴局笖?shù)（簡稱API

27、）就是將常規(guī)監(jiān)測的幾種空氣污染物濃度簡化成為單一的數(shù)值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物和臭氧等?？諝赓|量日報每天及時、準確地向人民群眾反映空氣質量狀況，可以增強群眾對空氣污染的監(jiān)督，還可以提高全民的環(huán)保意識。8空氣污染造成的危害空氣受到污染后會帶來多方面的危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：（1）嚴重影響人體健康（有害氣體、粉塵）；（2）全球氣候變暖（空氣中二氧化碳增多引起溫室效應）；（3）臭氧層破壞（氟利昂的排放，飛機尾氣的排放）；（4）酸雨的形成（二氧化硫、二氧化氮等氣體引起的）第6講 氧 氣1氧氣的物理性質

28、及用途（1）氧氣的物理性質：在通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣的密度（1.293g/L）略大；氧氣不易溶于水；液態(tài)氧和固態(tài)氧都是淡藍色的。（2）氧氣的用途：氧氣很重要的用途是供給呼吸和支持燃燒。在一般情況下，呼吸和燃燒只需要使用空氣就可以了，只有在特殊情況下才需要使用純氧，例如：醫(yī)療上急救病人，登山運動員、潛水員、煉鋼、宇航等都需要純氧。2氧氣的化學性質（1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下氧氣能跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量，氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。氧氣與一些物質反應的現(xiàn)象和文字表達式：物質(

29、顏色狀態(tài))反應現(xiàn)象反應帶火星的木條在空氣中帶火星；在氧氣中復燃；放出熱量；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體硫(淡黃色固體)在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；放出熱量；有刺激性氣味的氣體生成細鐵絲（銀白色固體）在空氣中灼燒成紅熱，離火變冷；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體（2）可燃物在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒要劇烈；某些在空氣中不能燃燒的物質卻可以在氧氣中燃燒；不同物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象不盡相同；但也有共同的現(xiàn)象，即任何物質燃燒時都放出熱量。（3）注意事項：做硫、鐵等物質在氧氣中燃燒的實驗時，盛有可燃物的燃燒匙自上而下慢慢伸入到集氣瓶的中下部，

30、防止瓶中大量的氧氣受熱體積膨脹，擴散到空氣中，使可燃物不能持續(xù)燃燒。做鐵絲燃燒實驗時，瓶底要預先放一些細沙或水，防止生成物濺落下來炸裂瓶底。另外描述現(xiàn)象時要注意光和火焰的區(qū)別；煙與霧的區(qū)別；實驗現(xiàn)象與實驗結論的區(qū)別。3化學反應、化合反應、氧化反應（緩慢氧化）（1）化合反應和氧化反應都屬于化學反應，但是它們劃分的標準不同，化合反應是從物質類別和種類變化的角度來劃分化學反應的，而氧化反應是從是否有氧參加來劃分的。緩慢氧化是不易觀察到現(xiàn)象的氧化反應，如：食物腐敗、鐵生銹等。（2）化合反應與氧化反應沒有必然的聯(lián)系，有的化學反應既是化合反應又是氧化反應。劇烈氧化和緩慢氧化共同的本質都是氧化反應，都放熱，

31、不同點是劇烈氧化如燃燒時發(fā)光，而緩慢氧化不發(fā)光，在一定條件下緩慢氧化可轉化成劇烈氧化，如：白磷自燃。第7講 制取氧氣1氧氣的實驗室制法在實驗室里，通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。（1）反應原理：（2）實驗裝置：實驗裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據；根據反應物、生成物的狀態(tài)和反應條件選擇。如果選用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，應用固體與液體反應且不需要加熱型的裝置，則選擇圖2-7-1A裝置，如果選用加熱高錳酸鉀制取氧氣，應用固體加熱型裝置，則選擇圖2-7-1B裝置。收集裝置選擇依據：根據生成氣體的性質，如水溶性、密度等。收集的方法具體分為三種：排水法：適合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應的氣體。如圖2-7-1C；向上排空氣