酸堿滴定法的應(yīng)用PPT課件

1、2022-6-21一、常用酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定酸堿滴定法中最常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液： c(HCl)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/L第1頁/共20頁2022-6-211、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液 配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液通常是將其先配制成近似于所需濃度的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。 常用的基準(zhǔn)物有：無水碳酸鈉和硼砂。第2頁/共20頁2022-6-21無水碳酸鈉(Na2CO3) 基準(zhǔn)物的準(zhǔn)備 ：使用前需在270300加熱約1hr。 標(biāo)定原理：當(dāng)?shù)味ǖ降谝换瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，溶液pH值約為8.3，可用酚酞作指示劑，但終點(diǎn)顏色較難判斷，誤差較大；當(dāng)?shù)味ǖ降诙瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)，溶液pH值約為3.9，若選用甲基橙作指示劑

2、，滴定終點(diǎn)時(shí)pH突躍范圍較小，終點(diǎn)誤差較大。也可選用甲基紅指示劑，滴定至指示劑變紅時(shí)，煮沸溶液，除去CO2，冷卻至室溫，再繼續(xù)用鹽酸滴定至橙紅即為終點(diǎn)。 選用指示劑：先酚酞后甲基橙 第3頁/共20頁2022-6-21硼砂（Na2B4O710H2O）教材P121 硼砂標(biāo)定鹽酸的基本原理硼砂作基準(zhǔn)物質(zhì)的主要優(yōu)缺點(diǎn)標(biāo)定時(shí)選用的指示劑：甲基紅pH值5.1第4頁/共20頁2022-6-21氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液 NaOH具有很強(qiáng)的吸濕性，也易吸收空氣中的CO2，因此不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，而是先配制成近似濃度的溶液，然后進(jìn)行標(biāo)定。常用來標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等。第5頁/共20頁2022-

3、6-21配制不含CO32-的NaOH溶液的方法 1、配制NaOH的飽和溶液（約50%） 2、取上層清液，用經(jīng)煮沸除去CO2的蒸餾水稀釋至所需濃度 3、用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定第6頁/共20頁2022-6-21二、混合堿的分析1、燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測(cè)定2、純堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定3、雙指示劑法的適用范圍第7頁/共20頁2022-6-21 =c(V1-V2)HCl/100040.00/ms =(2cV2)HCl/(21000)105.99/ms NaOHW32CONaW第8頁/共20頁2022-6-21三、標(biāo)定鹽酸溶液1、實(shí)驗(yàn)原理2、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品3、實(shí)驗(yàn)步驟4、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處

4、理三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液第9頁/共20頁2022-6-21 鹽酸易揮發(fā)，且市售鹽酸含量不穩(wěn)定并且含雜質(zhì)，故不宜直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配成近似濃度，然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。常用無水Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定。由于無水Na2CO3易吸收空氣中的水分，其在使用前應(yīng)在180200下干燥23hr。實(shí)驗(yàn)原理三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液第10頁/共20頁2022-6-21實(shí)驗(yàn)原理 酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)是H3O+OH-=2H2O，當(dāng)HCl和NaOH反應(yīng)完全時(shí)， n（HCl）=n（NaOH）本實(shí)驗(yàn)先配成近似0.1mol/L HCl溶液再用Na2CO3基準(zhǔn)物進(jìn)行標(biāo)定。由于Na2CO3為強(qiáng)堿

5、弱酸鹽，則可選擇甲基橙做指示劑，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液第11頁/共20頁2022-6-21實(shí)驗(yàn)儀器及藥品 分析天平、酸式滴定管（50mL）、滴定臺(tái)、錐形瓶（250mL）、玻棒、洗瓶、 燒杯（50mL）、稱量瓶、干燥器、250mL溶量瓶、25mL移液管。0.1mol/L HCl溶液，已烘干的無水Na2CO3（基準(zhǔn)物質(zhì)）、甲基橙指示劑。三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液第12頁/共20頁2022-6-21實(shí)驗(yàn)步驟 （1）用減量法稱取已干燥的無水Na2CO31.21.5g，放在100ml燒杯內(nèi)。 （2）

6、加5mL水?dāng)嚢枞芙夂螅哭D(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，作為標(biāo)準(zhǔn)溶液備用。（用容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)的“七步驟”） （3）用移液管移取25.00mL上述的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL的錐形瓶中，加2滴甲基橙指示劑。 （4）用鹽酸滴定至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，記下所消耗的鹽酸體積，計(jì)算鹽酸濃度。平行標(biāo)定3次，計(jì)算鹽酸濃度的平均值及平均偏差。三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液第13頁/共20頁2022-6-21用減量法稱取已干燥的無水Na2CO31.21.5g，放在100ml燒杯內(nèi)。第14頁/共20頁2022-6-21加5mL水?dāng)嚢枞芙夂?，定量轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，作為標(biāo)準(zhǔn)溶液備用。第15頁/共20頁2022-6-21用移液管移取25.00mL25.00mL上述的NaNa2 2COCO3 3標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL250mL的錐形瓶中，加2 2滴甲基橙指示劑。第16頁/共20頁2022-6-21用鹽酸滴定至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，記下所消耗的鹽酸體積，計(jì)算鹽酸濃度。平行標(biāo)定3 3次，計(jì)算鹽酸濃度的平均值及平均偏差。第17頁/共20頁2022-6-21實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 計(jì)算HCl的公式 三、標(biāo)定鹽酸溶液三、標(biāo)定鹽酸溶液3323210)CONa(M21)HCl(V25250)CONa(m)HCl( c=第18頁/共20頁2022-6-21實(shí)驗(yàn)數(shù)