《化學(xué)反應(yīng)速率影響因素》2014

1、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進(jìn)行得快，有的進(jìn)行得慢。這樣的現(xiàn)象：有的進(jìn)行得快，有的進(jìn)行得慢。 有效碰撞有效碰撞活化分子活化分子活化能活化能沒足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒合適的取向碰撞過輕碰撞過輕沒有合適的取向沒有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì): 舊鍵的斷裂和新鍵的生成舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實(shí)現(xiàn)如何實(shí)現(xiàn)?化學(xué)反應(yīng)的先決條件化學(xué)反應(yīng)的先決條件: 反應(yīng)物分子間的反應(yīng)物分子間的相互碰撞相互碰撞有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生活化分子活化分子: 能夠發(fā)生有效碰撞的分子能夠發(fā)生有效

2、碰撞的分子碰撞過輕碰撞過輕取向不好取向不好在其他條件不變時(shí)在其他條件不變時(shí), ,對某一反應(yīng)來說對某一反應(yīng)來說, ,活化分子所占的百活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的分?jǐn)?shù)是一定的有效碰撞理論有效碰撞理論引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞?；罨肿雍突罨芾碚摶罨肿雍突罨芾碚摶罨肿踊罨肿泳哂芯哂休^高能量較高能量，能夠，能夠發(fā)生有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子的分子 發(fā)生有效碰撞的分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是一定是活化分活化分 子，子，但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。活化能活化能活化分子高出活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量反應(yīng)物分子平均能量的部分的部

3、分E1為反應(yīng)物的活化能為反應(yīng)物的活化能活化能活化能越小越小 則一般分子成為活化分子則一般分子成為活化分子越容易越容易，則活化分子則活化分子越多越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多越多，則反應(yīng)速率則反應(yīng)速率越大。越大。舉例：舉例：在在N N2 2+3H+3H2 22NH2NH3 3中，當(dāng)其他外界條件不變中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：時(shí)： 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反應(yīng)，反應(yīng)的速率怎么變？的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入HeHe

4、，反應(yīng)，反應(yīng)的速率怎么變？的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入HeHe，反應(yīng)，反應(yīng)的速率怎么變？的速率怎么變？減慢減慢加快加快不變不變減慢減慢交流與思考交流與思考將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中 能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳

5、酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體G、將、將CaCO3用用Na2CO3粉末代替粉末代替應(yīng)用應(yīng)用1 1：增加增加增加增加增加增加增大增大1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)在其他條件不變時(shí)，對某一反應(yīng)來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體來說，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的

6、所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。增加增加增加增加增加增加增大增大碰撞理論解釋碰撞理論解釋2、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響。原因：原因：對氣體來說，若其他條件不變，對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的

7、物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：規(guī)律：對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他對于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反壓強(qiáng)，反應(yīng)應(yīng)速率減慢。速率減慢。不變不變增加增加增加增加增大增大碰撞理論解釋碰撞理論解釋 3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。速率增大。 (2)溫度升

8、高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。速率。 不變不變增加增加增大增大增加增加4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多可以大大降低反應(yīng)所需要的

9、能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑。如不特意說明，指正催化劑。注意：注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)叫催化

10、劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。學(xué)反應(yīng)的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。種現(xiàn)象叫催化劑中毒。5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：練習(xí)：對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)對于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、

11、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強(qiáng)、壓強(qiáng) D、催化劑、催化劑練習(xí)：練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑考綱研讀考綱研讀1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；表示方法；2理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3知道活化能的含

12、義及其對化學(xué)反應(yīng)知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；速率的影響；考情透析考情透析化學(xué)反應(yīng)速率主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起化學(xué)反應(yīng)速率主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查?；瘜W(xué)平衡問題在高考中主要考查進(jìn)行考查?；瘜W(xué)平衡問題在高考中主要考查對基礎(chǔ)知識的理解。對基礎(chǔ)知識的理解。從考查內(nèi)容上看，主要集中在：化學(xué)反應(yīng)從考查內(nèi)容上看，主要集中在：化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算以及速率大小的比較和外界速率的定量計(jì)算以及速率大小的比較和外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；1.碰撞理論反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩

13、個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 。足夠的能量足夠的能量方向上方向上活化分子活化分子注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。c活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(1)濃度：對氣體參加的反應(yīng)或在濃度：對氣體參加的反應(yīng)或在 中進(jìn)行的中進(jìn)行的 產(chǎn)生影響，在其他條件產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速不變時(shí)，增

14、大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率率，與反應(yīng)物的總量，與反應(yīng)物的總量 。(2)壓強(qiáng)：對有壓強(qiáng)：對有 參加的化學(xué)反應(yīng)參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對一定量氣體，增而言，在溫度一定時(shí)，對一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會(huì)使大壓強(qiáng)就會(huì)使 縮小，使氣體縮小，使氣體增多，化學(xué)反應(yīng)速率增多，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。減小。溶液溶液離子反應(yīng)離子反應(yīng)加快加快無關(guān)無關(guān)氣體氣體氣體體積氣體體積單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)加快加快(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率

15、 ，一般地說，溫度每升高，一般地說，溫度每升高10，反應(yīng)速率增大到原來的反應(yīng)速率增大到原來的 倍。升高溫倍。升高溫度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率度，無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率。(4)催化劑：催化劑催化劑：催化劑化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會(huì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡堋４呋瘎┓磻?yīng)變?yōu)榭赡?。催化劑反?yīng)過程，只是反應(yīng)過程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成反應(yīng)前后質(zhì)量與組成。(5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)

16、速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快次氯酸分解，加快Cl2與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑。反應(yīng)速率的一種途徑。加快加快24均加快均加快能同等程度地改變能同等程度地改變參與參與均不變均不變要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)固體、純液體的濃度視為定值(在一定溫度下)，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面)的變化而改變反應(yīng)速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。(2

17、)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。(3)改變壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起根本原因是引起濃度的改變濃度的改變。所以在討論。所以在討論壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃強(qiáng)改變的原因及這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響。度產(chǎn)生何種影響。對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：對于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：例例1、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，

18、化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)速率增加增加3倍，在倍，在10時(shí)，完成反應(yīng)時(shí)，完成反應(yīng)10%需要需要81分鐘，將溫度提高到分鐘，將溫度提高到30時(shí)，完成反應(yīng)時(shí)，完成反應(yīng)10%需要需要_分鐘。分鐘。2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是不同的化學(xué)反

19、應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？例如：我們學(xué)過物理都知道：例如：我們學(xué)過物理都知道：（1 1）光的傳播速度是很快的；）光的傳播速度是很快的；（2 2）光在空氣中的傳播速度是）光在空氣中的傳播速度是3 310108 8 m/sm/s定量定量描述描述定性定性描述描述化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(定量描述定量描述

20、)通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或或生成物濃度的增加來表示。生成物濃度的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 反應(yīng)速率單位：反應(yīng)速率單位：mol(Ls)或或mol(Ls)-mol (Lmin)或或mol(Lmin)-1 tcV=例如：反應(yīng)例如：反應(yīng)3A(g) 2B(g)3A(g) 2B(g)在在1L1L的密閉容器的密閉容器中進(jìn)行中進(jìn)行,2,2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi),A,A的物質(zhì)的量減小了的物質(zhì)的量減小了3mol3mol，則用則用A A表示該反應(yīng)在表示該反應(yīng)在2 2分鐘內(nèi)的平均速率為分鐘內(nèi)的平均速率為_mol_molL L-1-1minmin-1-1，由上述方

21、程式可知，由上述方程式可知，B B在在2 2分鐘內(nèi)分鐘內(nèi)_(_(填填“增加增加”或或“減少減少”) )了了_mol_mol；則用則用B B表示該反應(yīng)在表示該反應(yīng)在2 2分鐘內(nèi)的平均速率為分鐘內(nèi)的平均速率為_ _mol_molL L-1-1minmin-1-1; ;V(A): V(B)=_1.5增加增加21對于反應(yīng)對于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在在t秒鐘內(nèi)秒鐘內(nèi)用用A、B、C、D濃度的變化分別來表示該反應(yīng)的速率為濃度的變化分別來表示該反應(yīng)的速率為:則則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = c(A): c(B): c(C): c

22、(D)= a : b : c : d= n(A): n (B) : n (C) : n (D)V(A)=c(A) tV(B)=c(B) tV(C)=c(C) tV(D)=c(D) t=c(A) tc(B)c(C)c(D): t t t規(guī)律規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比之比等于等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的的計(jì)量系數(shù)之比計(jì)量系數(shù)之比.對于反應(yīng)對于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在相同時(shí)間內(nèi)在相同時(shí)間內(nèi)則則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d例例1 1、( (20

23、002000年全國高考試題年全國高考試題1616) )已知反應(yīng)已知反應(yīng) A+3B=2C+DA+3B=2C+D在某階段時(shí)間內(nèi)以在某階段時(shí)間內(nèi)以A A的濃度的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol1molL L-1-1minmin-1-1, ,則此段則此段時(shí)間內(nèi)以時(shí)間內(nèi)以C C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A. 0.5molA. 0.5molL L-1-1minmin-1-1 B. 1mol B. 1molL L-1-1minmin-1-1C. 3molC. 3molL L-1-1minmin-1-1 D. 2mol D. 2molL L-1-

24、1minmin-1-1 例例3 3、(1999(1999年全國高考試題年全國高考試題10)10)反應(yīng)反應(yīng)4NH4NH3(g)3(g)+5O+5O2(g)2(g) 4NO 4NO(g)(g)+6H+6H2 2O O(g)(g)在在10L10L的密閉的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣增加了容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣增加了0.45mol0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率V V(X)(X)可表示為可表示為 A.VA.V(NH(NH3 3) )= =0.010mol0.010molL L-1-1S S-1-1 B.V B.V(O(O2 2) )= =0.0010mol0.0010mo

25、lL L-1-1S S-1-1 C.VC.V(NO)(NO)= =0.0010mol0.0010molL L-1-1S S-1-1 D.V D.V(H(H2 2O)O)= =0.045mol0.045molL L-1-1S S-1-1 例例4、反應(yīng)、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下在四種不同情況下 的的反應(yīng)速率分別為反應(yīng)速率分別為:v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)樵摲磻?yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?_(填序號填序號). = 方法小結(jié)：方法小結(jié)：將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)速率進(jìn)行比較。將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)速率進(jìn)行比較。 注意注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。的，但是這些數(shù)值都表示同一個(gè)反應(yīng)速率。因此因此化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須說明用哪種物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)來做標(biāo)準(zhǔn)。 2、一般來