【2022領(lǐng)軍高考化學(xué)清除易錯(cuò)點(diǎn)】易錯(cuò)點(diǎn)11-電離平衡(模擬題訓(xùn)練)(學(xué))

1、易錯(cuò)點(diǎn)十一 電離平衡 模擬題訓(xùn)練小題快練12022屆江蘇南京市、鹽城市高三第一次模擬考試：25時(shí)H2C2O4 的pKa1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (電離常數(shù)K的負(fù)對(duì)數(shù)-1gK=pK)。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 濃度均為0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O4 2-)C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=

2、1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4 -)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)22022屆湖北省黃岡市高三上學(xué)期元月調(diào)研考試室溫時(shí)，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1 的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。以下說法正

3、確的選項(xiàng)是A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-532022屆黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末25時(shí)，以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na+) >c(CH3COO->c(OH-)>c(H+)B. 含等物質(zhì)的量的CH3COONa溶液

4、和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH>c(CH3COO->c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl->c(OH-)=c(H+)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na+) =3c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)42022屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考在25下，稀釋HA、HB 兩種酸溶液，溶液pH變化的曲線如下圖，其中V1表示稀釋前酸的體積，V2表示稀釋后溶液的體

5、積，a點(diǎn)時(shí)，HB溶液中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，以下說法正確的選項(xiàng)是A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀釋過程中，(B )減小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲線上b、c兩點(diǎn)c(B-)/c(HB)·c(OH-)相等52022屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考25時(shí)，有以下幾種濃度均為0.1mol/L的溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,那么水電離出的c(H+)=10-4mol/LB. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO

6、3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C. pH=a的NaClO溶液中參加Na2CO3溶液后，溶液pH<aD. 等體積等濃度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=762022屆北京市西城區(qū)重點(diǎn)中學(xué)高三上學(xué)期期末以下方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是A. 參加少量冰醋酸 B. 加水稀釋C. 參加少量氯化鈉固體 D. 參加少量醋酸鈉固體72022屆陜西省西安市長安區(qū)第一中學(xué)高三上學(xué)期第五次質(zhì)量檢測(cè)常溫下，0.1 mol·L1某一元酸(HA)溶液的pH3。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A. 該溶液中：c2(H)c

7、(H)·c(A)KwB. 由pH3的HA溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C. 濃度均為0.1 mol·L1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c(A)>c(HA)>c(Na)>c(OH)>c(H)D. 0.1 mol·L1 HA溶液與0.05 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)82022屆河南省中原名校豫南九校高三上學(xué)期第四次質(zhì)量考評(píng)以下關(guān)于溶液的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A. 等pH的鹽酸與醋

8、酸稀釋后pH的變化如以下圖所示，那么曲線II表示的是醋酸的稀釋圖象B. 溶有等物質(zhì)的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-) =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C. 25時(shí)，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液體積液等體積混合后pH=4：c(CH3COO-)+ c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+)D. 某溫度下Ksp(CH3COOAg)= 2.8×10-3，濃度均為0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COON

9、a 溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀92022屆山東省棗莊市第三中學(xué)高三一調(diào)模擬NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A. 8g CH4O 中含有的C-H 鍵數(shù)目為NAB. 25時(shí)，100mL pH=8 的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NAC. 56g Fe 和64g Cu 分別與1mol S 反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA10

10、2022屆廣東省“六校聯(lián)盟高三第二次高考模擬25時(shí)，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中局部微粒與pH 的關(guān)系如以下圖所示。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大C. 25時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6D. 溶液呈中性時(shí)：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)112022-2022學(xué)年度鄱陽一中上學(xué)期高二年級(jí)第二次檢測(cè)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如下圖，以下表

11、達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中參加KOH溶液，離子方程式為HFeO4+OHFeO42+H2OB. 為獲得盡可能純潔的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH9C. H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pH= 4時(shí)，溶液中c(HFeO4)/ c(H2FeO4)= 1.2D. pH=2 時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4)122022-2022學(xué)年遼寧師大附中第一學(xué)期期中考試常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合

12、，實(shí)驗(yàn)信息如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(HA)mol·L1c(NaOH)/mol·L1反響后溶液pH甲0.10.1pH=9乙0.2pH=7以下判斷不正確的選項(xiàng)是 A. 0.1的HA溶液中由水電離出的B. 一定大于0.2C. 甲反響后的溶液中：HA占含A微?？倲?shù)的0.02D. 乙反響的溶液中：c(Na)132022屆天津市和平區(qū)高三上學(xué)期期末以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A. 用苯萃取碘水時(shí)，有機(jī)層從分液漏斗下口放出B. 制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次參加到濃硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.80mL鹽酸D. 中和滴定實(shí)驗(yàn)中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化142022屆福建

13、省廈門市高三上學(xué)期期末0.10mol/L HA(Ka=10-9.89)溶液,調(diào)節(jié)溶液pH后。保持HA + A-=0.10mol/L。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. pH=2.00時(shí)，HA > H+> OH- > A-B. pH=7.00時(shí)，HA = A- > OH-= H+C. pH=9.89時(shí)，HA = A- > OH-> H+D. pH=14.00時(shí)，OH->A->H+>HA152022屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第二次聯(lián)考類比是重要的學(xué)習(xí)方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，

14、c(H+)和c(OH-)存在如下圖的關(guān)系，那么以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 圖中溫度T2>25B. 假設(shè)此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，那么HX電離能力大于NaX的水解能力C. 位于AB線段上任意點(diǎn)的溶液均有pH=pOH=D. 圖中D點(diǎn)處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)162022-2022學(xué)年天津市河西區(qū)上學(xué)期期末以下有關(guān)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的選項(xiàng)是A. 洗凈的錐形瓶須烘干后再滴入待測(cè)液B. 用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶可以減小誤差C. 假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視刻度線記錄數(shù)據(jù)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D. 滿定管裝待測(cè)溶液前，須先水洗，后再用該溶液潤洗以減小誤差1720

15、22-2022學(xué)年天津市河西區(qū)上學(xué)期期末40時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw。該溫度下, 將濃度為 a mol/L的一元酸HA與 b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性時(shí)，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L182022屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考在給定條件下，以下離子組的離子共存判斷及反響的離子方程式均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及的離子方程式A酸性溶液中Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-不能大量共存，3Fe2+4H+NO3-

16、=3Fe3+NO+2H2OB由水電離出c(H+)=1×10-13mol·L-1K+、NH4+、Cl-、Al(OH)4-能大量共存C有大量Fe3的溶液Na+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-、SO42-不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O2HClO+SO32-192022屆福建省三明市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考以下關(guān)于誤差分析的判斷正確的選項(xiàng)是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小B. 用托盤天平稱取藥品時(shí)，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)

17、俯視讀數(shù)會(huì)使測(cè)得濃度偏大D. 用濕潤的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小202022屆河北省邯鄲市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)298K時(shí),向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A. MOH是強(qiáng)電解質(zhì) B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽不水解C. 水的離子積Kw：b>c>a D. c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)212022屆湖南省株洲市高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)一常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20

18、mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)= ) 的變化曲線如下圖(忽略中和熱效應(yīng)),以下說法不正確的選項(xiàng)是A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少B. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)D. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)222022屆黑龍江省牡丹江市第一高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期期末以下操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A. 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

19、滴定未知鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗C. 用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D. 配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度232022屆吉林省遼源市田家炳高級(jí)中學(xué)等五校高三上學(xué)期期末常溫下，以下各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB. 由水電離產(chǎn)生的cOH=1×1012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D. 能使甲基橙變紅的溶液中:

20、Na+、NH4+、SO42、HCO3242022屆山東省濟(jì)寧市高三上學(xué)期期末以下說法不正確的選項(xiàng)是A. 反響MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，那么該反響的H0B. 原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的反響物的氧化復(fù)原能力C. 0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去252022屆河南省洛陽市高三上學(xué)期第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如以下圖所示【:Pc(A-)/c(HA)=

21、-1gc(A-)/c(HA)】。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5B. 滴加NaOH溶液過程中，c(A-)/c(HA)×c(OH-)保持不變C. m點(diǎn)所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)262022屆湖北省宜昌市第一中學(xué)高三年級(jí)適應(yīng)性訓(xùn)練二25時(shí)，0.1molL-1的3種溶液 鹽酸 氨水 CH3COONa溶液以下說法中，不正確的選項(xiàng)是A. 3種溶液中pH最小的是B. 3種溶液中水的電離程度最大的是C. 與等體積混合后溶液顯酸性D. 與等體積混合后c

22、H+cCH3COO-cOH-272022屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考酸H2B在水溶液中存在以下關(guān)系：H2BHHB，HBHB2，那么以下說法中一定正確的選項(xiàng)是A、在Na2B溶液中一定有：cOHcHcHB2cH2BB、NaHB溶液可能存在以下關(guān)系：cNacHBcOHcHC、NaHB水溶液中一定有：cNacHcHBcOHcBD、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈堿性282022屆山東省菏澤市第一中學(xué)高三12月月考實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，以下操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是A. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度B. 開始實(shí)

23、驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴局部有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C. 酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗23次D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次292022屆浙江省臺(tái)州中學(xué)高三上學(xué)期第一次統(tǒng)練為證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)，以下方法不正確的選項(xiàng)是A. 在0.1 mol·L1氨水中滴加幾滴酚酞，再加等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺B. 測(cè)定0.1 mol·L1NH4Cl溶液的酸堿性C. 測(cè)定0.1 mol·L1氨水的pHD. 比擬濃度均為0.1 mol·L1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力302022屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、

24、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末假設(shè)用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為AG= 室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/L的鹽酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B. 假設(shè)B點(diǎn)參加的鹽酸體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C. 水的電離程度:AD. MOH的電離平衡常數(shù)為1×10-17312022屆遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校高三上學(xué)期期末以下示意圖表示正確的選項(xiàng)是A. A圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)

25、+3CO2(g) H1=+26.7kJ/mol反響的能量變化B. B圖表示碳的燃燒熱C. C圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度20，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，測(cè)量混合液溫度，結(jié)果如圖(:V1+V2=60mL)D. D圖己知穩(wěn)定性順序:BBC構(gòu)成，反響過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反響的活化能)322022屆黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>

26、c(HA)B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D. 一元酸HA為弱酸332022屆河南省中原名校高三上學(xué)期第五次聯(lián)考100時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-12,對(duì)于該溫度下pH=l1的氨水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 向該溶液中參加同溫同體積pH=1的鹽酸，反響后溶液呈中性B. 溫度降低至25,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/LC. 該氨水溶液中參加NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強(qiáng)D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq

27、)+H+(aq)+SO42-(aq)342022-2022學(xué)年度成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)12月月考25 時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中參加0.2 mol/L CH3COOH溶液，所參加溶液的體積v和混合液中pH變化關(guān)系的曲線如以下圖所示，假設(shè)B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a10，以下分析的結(jié)論正確的選項(xiàng)是 A. 在B點(diǎn)有：c(Na)c(CH3COO)B. 對(duì)曲線上A、B間任何一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)C. C點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D. D點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)352022屆山東省濟(jì)南第一中學(xué)高三

28、1月月考25時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等B. b點(diǎn)時(shí)，水電離出的c(H+)=10-7 mol/LC. c點(diǎn)時(shí)，c(A-)>c(B+)D. ac過程中 不變大題沖關(guān)362022屆黑龍江齊齊哈爾市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期末聯(lián)考低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為根底的經(jīng)濟(jì)模式，低碳經(jīng)濟(jì)的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會(huì)的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個(gè)領(lǐng)域都大有作為請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反響原理的相關(guān)

29、知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)1工業(yè)上可利用CO或CO2來制備燃料甲醇：800時(shí)，化學(xué)反響、反響對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0反響：2H2g+COgCH3OHgH=-90.8kJmol-1反響：H2g+CO2gH2Og+COgH=+41.2kJmol-1寫出用CO2與H2反響制備甲醇的熱化學(xué)方程式_800時(shí)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_2現(xiàn)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反響: COg+H2OgCO2g+H2gH=+41.2KJ/mol，得到如下二組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度起始量/mol平衡量/mol到達(dá)平衡所需時(shí)間/minCO2(g)H2(g)H2O(g)

30、CO2(g)1900421.62.422900abcdt實(shí)驗(yàn)2中，假設(shè)平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率小于H2(g).那么a、b必須滿足的關(guān)系是_。假設(shè)在900時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中參加10molCO2(g)，5molH2，2molCO，5molH2O(g)，那么此時(shí)v正_v 逆(填“<>“或“=)。3工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反響的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(g)+CO(g) HCOOCH3(g) H=-29.1 kJ·mol-1，科研人員對(duì)該反響進(jìn)行了研究，局部研究結(jié)果：從反響壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是_。 填“3.

31、5×106 Pa、 “4.0×106 Pa或“5.0×106 Pa。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是_。4常溫下，向20.0mLcmol/L的氨水中滴加3溶液后，恰好使溶液顯中性(設(shè)混合溶液總體積為兩溶液體積之和)。計(jì)算常溫下NH3·H2ONH4+OH-的電離平衡常數(shù)K(NH3·H2O)=_(用含c的式子表示)。372022屆河南省鄭州市高三高中畢業(yè)班第一次質(zhì)量檢測(cè)砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反響為：

32、2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀、“ 加壓通O2對(duì)該反響的影響_。(2)：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H12As(s)+O2(g)=As2O5(s) H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H3那么反響As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的依度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.010.0)，將

33、NaOH溶液逐滴參加到H3AsO3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反響的離子方程式為_。H3AsO4的各級(jí)電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，那么Ka2=_。382022屆四川省成都市高三第一次診斷氨為重要化工原料,有廣泛用途。1合成氨中的氫氣可由以下反響制取:a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=+216.4kJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJ/mol那么反響CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=_。2起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合

34、物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如以下圖。恒壓時(shí),反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填序號(hào))；A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反響體系密度保持不變C. 比值保持不變 D. =2P1_P2 (填“>、“<、“=、“不確定，下同)；反響平衡常數(shù):B點(diǎn)_D點(diǎn)；C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率_；在A、B兩點(diǎn)條件下,該反響從開始到平衡時(shí)生成氨氣平均速率:v(A)_ v(B)。3N2H4可作火箭推進(jìn)劑，NH3和NaClO在一定條件下反響可生成N2H4。寫出NH3和NaClO 反響生成N2H4的化學(xué)方程式_；25時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5+OH- K1=1

35、5;10-a；N2H5+H2ON2H62+OH- K2=1×10-b。25時(shí),向N2H4水溶液中參加H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_(用含a、b式子表示)。392022屆四川達(dá)州市普通高中第一次診斷根據(jù)要求答復(fù)以下問題：1恒溫、恒容條件下發(fā)生反響：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。以下圖像說明該反響進(jìn)行到t1時(shí)刻未達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填選項(xiàng)字母)。1 molNO2和足量C發(fā)生反響，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如下圖。圖中A、B、C三點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率

36、最高的是_，該反響的平衡常數(shù)Kp=_Kp是用平衡分壓代替平衡濃度的常數(shù)，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。(2)：弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)為物質(zhì)H2COH2SHNO2電離平衡常數(shù)25Ka1=4.2×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka=5.1×10-4含有1L 2mol·L-1碳酸鈉的溶液中參加1L 1mol·L-1的HNO2后，那么溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是_。25時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或參加N

37、aOH固體，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_mol·L-1；向10.00mL0.10 mol·L-1的氫硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液呈_性，其定量依據(jù)是_ .3：CaSO4s+COgCaOs+SO2g+CO2gH = +210.5kJmol-1CaSO4s+ 4COgCaSs+ 4CO2g     H = -189.2kJmol-1那么：CaO(s)+3CO(g)+SO2

38、(g) CaS(s)+3CO2(g)  H=_kJmol-1.402022屆遼寧省瓦房店市高級(jí)中學(xué)高三上學(xué)期12月月考含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物。答復(fù)以下有關(guān)問題：1借助高效催化劑，實(shí)現(xiàn)大氣污染物的轉(zhuǎn)化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1：CO燃燒熱H2283kJ/mol N2(g)+O2(g)2NO(g) H3幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：NN 945 kJ/mol; OO 498 kJ/mol;NO中氮氧鍵 630 kJ/mol;求上述反響的H1_.225時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka)如下表：化學(xué)式電離平衡常數(shù)25HCNK=4

39、.91010H2CO3K1=4.3107、 K2=5.6101125 時(shí)，PH相同的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三種溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是_填化學(xué)式。25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN等體積混合后溶液中c(OH-)>C(H+)，那么溶液中除H2O外微粒濃度由大到小的順序:_向NaCN溶液中通入少量CO2，那么發(fā)生反響的離子方程式為：_。3催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生下述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反響i、ii，：反響i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)反響ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)不能說明反響i已達(dá)

40、平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化B混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2molNH3，同時(shí)消耗1.2 molNO D反響中NO與H2O(g)的物質(zhì)的量濃度之比為46，且保持不變?yōu)榉治瞿炒呋瘎?duì)該反響的選擇性,在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖： 以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是_。A升高溫度，反響(i)和(ii)的平衡常數(shù)均減小B800左右時(shí)，氨的催化氧化主要按照反響(i)進(jìn)行C900后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反響(i)平衡逆向移動(dòng)D840 后升高溫度，反響(i)的正反響速率減小，反響(ii)的正反響速率增大

41、 依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算520時(shí)，反響(ii)的平衡常數(shù)K_不要求計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式。412022屆福建省廈門市高三上學(xué)期期末鋁錳合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁錳合金中錳的含量。I硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度滴定步驟1:取20.00mL 0.015mol/L K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中,參加20mL稀硫酸和5mL濃磷酸,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),消耗的體積為V1mL。步驟2：重復(fù)步驟1實(shí)驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.過硫酸銨(NH4)2S2O8催化氧化滴定法測(cè)定錳含量取mg鋁錳合金于錐

42、形瓶中,參加適量的濃磷酸,加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻,再參加少量的硝酸銀溶液、過量的過硫酸銨溶液,加熱煮沸至無大量氣泡冒出,冷卻至室溫(此時(shí)溶液中錳的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行滴定，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錳合金中錳的含量。查閱資料酸性條件下,Cr2O72-具有很強(qiáng)的氧化性，易被復(fù)原為綠色的Cr3+；R溶液的變色原理: 1中步驟1.2需要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，_、_。 2中滴定過程,主要反響的離子方程式是_。3中步驟2的主要作用是_4中硫酸亞鐵銨溶液的滴定濃度是_mol/L (用含V1、V2的代數(shù)式表示)。5中參加硝酸銀溶液的目的是_。6中假設(shè)未加熱煮沸無大量氣泡冒出，錳含

43、量測(cè)定結(jié)果將_(填“偏大“偏小或“無影響)。7為了提高該實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度和可靠度,需進(jìn)行_。422022屆黑龍江省大慶市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)某實(shí)驗(yàn)室采用新型合成技術(shù)，以Cu(CH3COO)·2H2O和K2C2O4·H2O為原料在瑪瑙研缽中研磨反響，經(jīng)過后處理得到藍(lán)色晶體。該藍(lán)色晶體的化學(xué)式為KaCub(C2O4)c·nH2O,在合成過程中各種元素的化合價(jià)均不發(fā)生變化。為了測(cè)定其組成進(jìn)行以下兩組實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)相關(guān)問題：.草酸根與銅含量的測(cè)定 將藍(lán)色晶體于研缽中研碎，取該固體粉末，參加1mol/L的H2SO4溶解，配制成250mL溶液。配制100mL0.1000mol/L

44、KMnO4溶液備用。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，采用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。另取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，參加過量KI溶液，充分反響后用0.2000mol/LNa2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL.(發(fā)生反響：2Cu2+4I-=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)1后處理提純?cè)撍{(lán)色晶體時(shí)，除掉的雜質(zhì)的主要成分 (除原料外)是_填化學(xué)式2配制0.1000mol/LKMnO4溶液，需要的玻璃儀器有_、_，膠頭滴管，玻璃棒，燒杯。3用Na2S2O3滴定時(shí)，應(yīng)選用_

45、滴定管填“酸式或“堿式4KMnO4溶液滴定草酸根過程中發(fā)生反響的離子方程式為_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_。.熱重分析法測(cè)定結(jié)晶的含量氮?dú)鈿夥罩幸陨郎厮俾?0/min測(cè)定該化合物的熱失重曲線，如下圖晶體在107失重10.2%，失去全部結(jié)晶水。5通過熱失重分析，藍(lán)色晶體的化學(xué)式中n=_，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測(cè)定后，藍(lán)色晶體的化學(xué)式為_.6加熱400之后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再發(fā)生變化。為探究剩余固體的成分，冷卻后取少量固體于試管中，加水溶解有紅色不溶物，過濾后向?yàn)V液中參加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體。那么剩余固體的成分為_。432022屆山東省濟(jì)南第一中學(xué)高三1月月磷化鋁AlP通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生

46、高毒的PH3氣體熔點(diǎn)為-132，復(fù)原性強(qiáng)。衛(wèi)生平安標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物以PH3計(jì)的含量不超過0.05mg·kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過以下方法對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究。 【操作流程】安裝吸收裝置PH3的產(chǎn)生與吸收轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 【實(shí)驗(yàn)裝置】 C 中盛有 100 g原糧，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液H2SO4酸化)。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1儀器D的名稱是_。2B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，

47、那么A中盛裝KMnO4溶液的作用是_。3MnO4-被復(fù)原為Mn2+，假設(shè)0.1mol PH3恰好被0.16mol KMnO4吸收，那么PH3被氧化的產(chǎn)物是_，寫出E中發(fā)生反響的離子方程式：_4收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液：三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)123mL11.0211.3010.98滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_。數(shù)據(jù)處理：消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液_mL；那么該原糧中磷化物以PH3計(jì)的含量為_mg kg-1。假設(shè)C中反響完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行4中的滴定操作，那么消耗Na2SO3標(biāo)

48、準(zhǔn)溶液的體積_選填“偏大、“偏小或“不變442022屆北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)高三10月月考由硫和亞硫酸鈉共熱可制備硫代硫酸鈉Na2S2O3，Na2S2O3是重要的化工料，易溶于水，在酸性溶液中發(fā)生如下反響：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體Na2S2O3·5H2O，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。裝置如下已略去加熱裝置：1D是尾氣處理裝置，盛放的溶液可以是_。a酸性高錳酸鉀溶液 bNaOH溶液 c飽和NaHSO3溶液2C中發(fā)生的化學(xué)反響有：_、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、_。3經(jīng)過系列操作，該小組同學(xué)從C中制得了Na2S2O3·5H2

49、O，此晶體中可能混有Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。接下來，他們做實(shí)驗(yàn)證明了那么兩種雜質(zhì)的存在，請(qǐng)完成操作：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生Ba2+與S2O32-不生成沉淀。4該組同學(xué)經(jīng)討論認(rèn)為：先向A中滴加70%的H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C參加Na2S和Na2CO3混合溶液，可減少裝置C中生成的Na2SO4的量，畫出改良后的C裝置。_5測(cè)定Na2S2O3·5H2O的純度：稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，滴加少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反響原理為

50、2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。判斷反響到達(dá)滴定至終點(diǎn)的標(biāo)志是：_。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，那么產(chǎn)品的純度為Na2S2O·5H2O的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1_。452022屆甘肅省張掖市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反響原理為C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl可能發(fā)生的副反響是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探兗小組模擬制備三氯乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持、加熱裝置均略去)。答復(fù)以下問題：1儀器a的名稱是_。2裝置A中發(fā)生反響的離子方程式為_。3儀器b中冷凝水從_(填“p或“q,下同)口進(jìn)， _口

51、出。4假設(shè)撤去裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。5實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是_。6：CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO- HCOO-+I2-=H+2I-+CO2;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測(cè)溶液,參加20.00mL0.100 mol·L-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再參加適量Na2CO3溶液,反響完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是_,到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

52、是_,測(cè)得產(chǎn)品的純度為_。462022-2022學(xué)年江蘇省溧陽市高三第一學(xué)期階段性調(diào)研茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)。首先取200g 茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖6操作:請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題:(1) 實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_。(2) 文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH 為:離子Ca2+Fe3+完全沉淀時(shí)的pH134.1寫出從濾液A沉淀D的離子反響方程式_。(3) 為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D 及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_。(4) 用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反響為:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2+2Mn2+8H2O。現(xiàn)將濾液C 稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL。此步操作過程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在_中(填寫儀器名稱)。滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象_，靜置后，假設(shè)終了俯視讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，那么測(cè)定的鈣元素含量將_ (填“偏高“偏