《全程復(fù)習(xí)方略》屆高考化學(xué)(全國(guó)通用)總復(fù)習(xí)教師用書配套課件選修分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考考綱綱要要求求1.1.了解共價(jià)鍵的主要類型了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵和鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角鍵，能用鍵長(zhǎng)、鍵能、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp(sp、spsp2 2、spsp3 3) )，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。子或離子的空間結(jié)構(gòu)。3.3.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。4.4.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物

2、質(zhì)。了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含氫鍵的物質(zhì)?！局R(shí)梳理】【知識(shí)梳理】一、共價(jià)鍵一、共價(jià)鍵1.1.共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征：共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征：(1)(1)本質(zhì)：兩原子之間形成本質(zhì)：兩原子之間形成_。(2)(2)特征：具有方向性和特征：具有方向性和_性。性。共用電子對(duì)共用電子對(duì)飽和飽和2.2.共價(jià)鍵類型：共價(jià)鍵類型：極性極性非極性非極性配位配位3.3.鍵參數(shù)：鍵參數(shù)：(1)(1)定義。定義。鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol1 mol共價(jià)鍵釋放的最低能量。共價(jià)鍵釋放的最低能量。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵角：兩個(gè)共價(jià)

3、鍵之間的夾角。鍵角：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。(2)(2)鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響鍵能越鍵能越_，鍵長(zhǎng)越，鍵長(zhǎng)越_，分子越穩(wěn)定。，分子越穩(wěn)定。穩(wěn)定性穩(wěn)定性空間構(gòu)型空間構(gòu)型大大短短【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能不是碳碳單鍵的鍵能的3 3倍和倍和2 2倍，原倍，原因是這些鍵的類型不完全相同。因是這些鍵的類型不完全相同。(2)(2)鍵長(zhǎng)約等于成鍵兩原子的半徑之和，實(shí)際上，由于軌道的重疊，鍵長(zhǎng)約等于成鍵兩原子的半徑之和，實(shí)際上，由于軌道的重疊，前者比后者略小一些。前者比后者略小一些。(3)(3)由于原子軌道的重疊程度

4、不同從而導(dǎo)致由于原子軌道的重疊程度不同從而導(dǎo)致鍵和鍵和鍵的穩(wěn)定性不同，鍵的穩(wěn)定性不同，一般一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。(4)(4)并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如并不是所有的共價(jià)鍵都有方向性，如s-ss-s鍵，因?yàn)殒I，因?yàn)閟 s軌道是球形軌道是球形對(duì)稱的，從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒有方向性。對(duì)稱的，從哪個(gè)方向重疊都相同，因此這種共價(jià)鍵沒有方向性。二、分子的立體結(jié)構(gòu)二、分子的立體結(jié)構(gòu)1.1.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：(1)(1)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判斷分子中用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型的關(guān)鍵是判

5、斷分子中的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。的中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。a a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b b為與中心為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。(2)(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型。價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型。電子電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)成鍵成鍵數(shù)數(shù)孤電子孤電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)電子對(duì)空電子對(duì)空間構(gòu)型間構(gòu)型分子空分子空間構(gòu)型間構(gòu)型實(shí)例實(shí)例2 22 20 0直線形直線形_COCO2 23 33 30 0三角形三角形三角形三角形BFBF3 32 21 1_SOSO2 24 44 40 0四面體形四

6、面體形正四面體形正四面體形CHCH4 43 31 1_NHNH3 32 22 2V V形形H H2 2O O直線形直線形V V形形三角錐形三角錐形2.2.用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：用雜化軌道理論推測(cè)分子的立體構(gòu)型：雜化雜化類型類型雜化軌雜化軌道數(shù)目道數(shù)目雜化軌道雜化軌道間夾角間夾角空間構(gòu)型空間構(gòu)型實(shí)例實(shí)例spsp2 2180180直線形直線形BeClBeCl2 2spsp2 23 3120120_BFBF3 3spsp3 34 41091092828_CHCH4 4平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形【微點(diǎn)撥】【微點(diǎn)撥】(1)(1)雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子

7、雜化類雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。例如，型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。例如，NHNH3 3中的氮原子與中的氮原子與CHCH4 4中中的碳原子均為的碳原子均為spsp3 3雜化，但鍵角分別為雜化，但鍵角分別為107107和和1091092828。(2)(2)雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。三、配位鍵和配合物三、配位鍵和配合物1.1.配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的配位鍵：由一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的_。2.2.配位鍵

8、的表示方法：如配位鍵的表示方法：如ABAB：A A表示表示_孤電子對(duì)的原子，孤電子對(duì)的原子，B B表示表示_電子對(duì)的原子。電子對(duì)的原子。共價(jià)鍵共價(jià)鍵提供提供接受接受3.3.配位化合物：配位化合物：(1)(1)組成。組成。(2)(2)形成條件。形成條件。中心原子有中心原子有_，如，如FeFe3+3+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+、AgAg+ +等。等。配位體有配位體有_，如，如H H2 2O O、NHNH3 3、COCO、F F- -、ClCl- -、CNCN- -等。等?？哲壍揽哲壍拦码娮訉?duì)孤電子對(duì)四、分子的性質(zhì)四、分子的性質(zhì)1.1.分子的極性：分子的極性：(1)(1)極性分子與非極性分

9、子。極性分子與非極性分子。極性分子極性分子 正負(fù)電荷中心正負(fù)電荷中心_。非極性分子非極性分子 正負(fù)電荷中心正負(fù)電荷中心_。不重合不重合重合重合(2)(2)分子的極性與鍵的極性、分子構(gòu)型的關(guān)系。分子的極性與鍵的極性、分子構(gòu)型的關(guān)系。類型類型實(shí)例實(shí)例鍵的極性鍵的極性空間構(gòu)型空間構(gòu)型分子極性分子極性X X2 2H H2 2、N N2 2非極性鍵非極性鍵直線形直線形非極性分子非極性分子XYXYHClHCl、NONO極性鍵極性鍵直線形直線形_XYXY2 2(X(X2 2Y)Y)COCO2 2、CSCS2 2極性鍵極性鍵直線形直線形_SOSO2 2極性鍵極性鍵V V形形極性分子極性分子H H2 2O O、

10、H H2 2S S極性鍵極性鍵V V形形_XYXY3 3BFBF3 3極性鍵極性鍵平面三角形平面三角形非極性分子非極性分子NHNH3 3極性鍵極性鍵三角錐形三角錐形_XYXY4 4CHCH4 4、CClCCl4 4極性鍵極性鍵正四面體形正四面體形_極性分子極性分子非極性分子非極性分子極性分子極性分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子2.2.分子間作用力：分子間作用力：(1)(1)分子間作用力包括范德華力和氫鍵兩類。范德華力是分子之間普分子間作用力包括范德華力和氫鍵兩類。范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力。氫鍵是由遍存在的一種相互作用力。氫鍵是由_的原子結(jié)合的原子結(jié)合的氫原子和的氫原子

11、和_的原子之間的作用力。的原子之間的作用力。(2)(2)分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。等。已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)另一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng)3.3.等電子原理：原子總數(shù)相同，等電子原理：原子總數(shù)相同，_的分子具有相似的的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。如化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。如COCO和和N N2 2。4.4.溶解性：溶解性：(1)“(1)“相似相溶相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于_，極，極性溶質(zhì)一般能溶于性溶質(zhì)一般能溶于_。若能形成氫鍵

12、，則溶劑和溶質(zhì)之間的。若能形成氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。氫鍵作用力越大，溶解性越好。(2)“(2)“相似相溶相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶(C(C2 2H H5 5OHOH和和H H2 2O O中的羥基相近中的羥基相近) )，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。價(jià)電子總數(shù)相同價(jià)電子總數(shù)相同非極性溶劑非極性溶劑極性溶劑極性溶劑5.5.手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手性：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣手一樣_，卻在三維空間里不能重疊

13、，互稱手性異構(gòu)體，具，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體，具有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。有手性異構(gòu)體的分子叫手性分子。6.6.無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性：無(wú)機(jī)含氧酸可寫成無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性：無(wú)機(jī)含氧酸可寫成(HO)(HO)m mROROn n，如果成酸元，如果成酸元素素R R相同，則相同，則n n值越大，酸性越值越大，酸性越_，如，如HClOHClOHClOHClO2 2HClOHClO3 3HClO 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵影響其影響其強(qiáng)度的強(qiáng)度的因素因素隨著分子極性和相隨著分子極性和相對(duì)分子質(zhì)量的增大而對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大增大組成和結(jié)構(gòu)相似的組成和

14、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，分子間作用力越大越大對(duì)于對(duì)于A AH HB B，A A、B B的電負(fù)性越大，的電負(fù)性越大，B B原子的半徑越小，原子的半徑越小，鍵能越大鍵能越大成鍵原子半徑成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定共價(jià)鍵越穩(wěn)定范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵對(duì)物質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的質(zhì)，隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)增大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高，如升高，如F F2 2ClC

15、l2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，HFHFHClHCl，NHNH3 3PHPH3 3影響分子影響分子的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性共價(jià)鍵鍵共價(jià)鍵鍵能越大，分能越大，分子穩(wěn)定性越子穩(wěn)定性越強(qiáng)強(qiáng)2.2.共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的比較：共價(jià)鍵既影響物共價(jià)鍵與范德華力、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響的比較：共價(jià)鍵既影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)( (分子的穩(wěn)定性分子的穩(wěn)定性) )，又影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的物理性質(zhì)( (原子晶體的原子晶體的熔點(diǎn)熔點(diǎn)) )，范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵一般只影響物質(zhì)的物，范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫鍵一般只影

16、響物質(zhì)的物理性質(zhì)，但對(duì)少數(shù)物質(zhì)會(huì)影響穩(wěn)定性，如理性質(zhì)，但對(duì)少數(shù)物質(zhì)會(huì)影響穩(wěn)定性，如NHNH3 3H H2 2O O中，中，NHNH3 3與與H H2 2O O以氫以氫鍵結(jié)合。鍵結(jié)合?！踞槍?duì)訓(xùn)練】【針對(duì)訓(xùn)練】碘在不同的溶劑中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。一般認(rèn)為，溶液呈紫色表明溶碘在不同的溶劑中會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。一般認(rèn)為，溶液呈紫色表明溶解的解的“碘分子碘分子”并未和溶劑分子發(fā)生很強(qiáng)的作用。并未和溶劑分子發(fā)生很強(qiáng)的作用。石蠟油屬于石油分餾產(chǎn)品，精制石蠟油是一種良好的有機(jī)溶劑。已知石蠟油屬于石油分餾產(chǎn)品，精制石蠟油是一種良好的有機(jī)溶劑。已知不同溫度下，碘溶解在石蠟油中，溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：不同溫度下，碘

17、溶解在石蠟油中，溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：(1)(1)碘單質(zhì)易溶于石蠟油，下列原因分析中錯(cuò)誤的是碘單質(zhì)易溶于石蠟油，下列原因分析中錯(cuò)誤的是_(_(填序填序號(hào)號(hào)) )。碘分子與石蠟油中的分子之間能形成氫鍵碘分子與石蠟油中的分子之間能形成氫鍵碘分子與石蠟油中的分子之間的范德華力較大碘分子與石蠟油中的分子之間的范德華力較大碘單質(zhì)易跟石蠟油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)碘單質(zhì)易跟石蠟油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)(2)碘的石蠟油溶液，溫度低時(shí)溶液呈碘的石蠟油溶液，溫度低時(shí)溶液呈_色，溫度高時(shí)溶液呈色，溫度高時(shí)溶液呈_色，呈現(xiàn)不同顏色的主要原因是色，呈現(xiàn)不同顏色的主要原因是 _ _。【解析】【解析】(1)(1)石油是多種烷烴、環(huán)烷

18、烴、芳香烴的混合物，石蠟油屬石油是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，石蠟油屬于石油分餾產(chǎn)品，因此，碘單質(zhì)跟石蠟油通常不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；碘分于石油分餾產(chǎn)品，因此，碘單質(zhì)跟石蠟油通常不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；碘分子與石蠟油中的分子也不具備形成氫鍵的條件。碘分子與石蠟油中的子與石蠟油中的分子也不具備形成氫鍵的條件。碘分子與石蠟油中的分子之間的作用力是范德華力。分子之間的作用力是范德華力。(2)(2)溫度升高，范德華力減小，溫度溫度升高，范德華力減小，溫度降低，范德華力增大。由題中所提供的信息可知，當(dāng)?shù)夥肿优c溶劑分降低，范德華力增大。由題中所提供的信息可知，當(dāng)?shù)夥肿优c溶劑分子之間的作用力較弱時(shí)，溶液呈紫色；當(dāng)?shù)夥?/p>

19、子與溶劑分子之間的作子之間的作用力較弱時(shí)，溶液呈紫色；當(dāng)?shù)夥肿优c溶劑分子之間的作用力較強(qiáng)時(shí)，溶液呈棕色。用力較強(qiáng)時(shí)，溶液呈棕色。答案：答案：(1)(1)(2)(2)棕紫溫度低時(shí)范德華力大，碘分子與石蠟油中的分子之間的棕紫溫度低時(shí)范德華力大，碘分子與石蠟油中的分子之間的作用力強(qiáng)，碘的石蠟油溶液顏色呈棕色；溫度高時(shí)范德華力小，碘分作用力強(qiáng)，碘的石蠟油溶液顏色呈棕色；溫度高時(shí)范德華力小，碘分子與石蠟油中的分子之間的作用力弱，碘的石蠟油溶液顏色呈紫色子與石蠟油中的分子之間的作用力弱，碘的石蠟油溶液顏色呈紫色【加固訓(xùn)練】【加固訓(xùn)練】1.1.氧是地殼中含量最多的元素。氧是地殼中含量最多的元素。(1)(1)

20、氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_個(gè)。個(gè)。(2)H(2)H2 2O O分子內(nèi)的分子內(nèi)的O OH H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_。 的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比 高，原因是高，原因是 _ _。(3)H(3)H+ +可與可與H H2 2O O形成形成H H3 3O O+ +，H H3 3O O+ +中氧原子采用中氧原子采用_雜化。雜化。H H3 3O O+ +中中H HO OH H鍵角比鍵角比H H2 2O O中中H HO OH H鍵角大，原因?yàn)殒I角大，原因?yàn)?_ _。【解析】【解析】(1)(1)氧元素核外有氧元素核外有8

21、8個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為個(gè)電子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s1s2 22s2s2 22p2p4 4，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為，所以氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為2 2個(gè)。個(gè)。(2)O(2)OH H鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于鍵屬于共價(jià)鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為強(qiáng)到弱的順序依次為O OH H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰

22、羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫分子之間不存在氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲醛的高。(3)(3)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知H H3 3O O+ +中中O O的孤電子對(duì)數(shù)的孤電子對(duì)數(shù) (5-3(5-31)1)1 1，由于中心，由于中心O O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)共有的

23、價(jià)層電子對(duì)數(shù)共有3+13+14 4對(duì)，因此對(duì)，因此H H3 3O O+ +中氧原子采中氧原子采用的是用的是spsp3 3雜化；同理可以計(jì)算出雜化；同理可以計(jì)算出H H2 2O O中氧原子上的孤電子對(duì)數(shù)中氧原子上的孤電子對(duì)數(shù) (6-2(6-21)1)2 2，因此排斥力較大，水中，因此排斥力較大，水中H HO OH H鍵角較小。鍵角較小。1212答案：答案：(1)2(1)2(2)O(2)OH H鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)鍵、氫鍵、范德華力鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增

24、大(3)sp(3)sp3 3H H2 2O O中氧原子有中氧原子有2 2對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)孤電子對(duì)，H H3 3O O+ +只有只有1 1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小較小2.2.鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。類型的化合物。(1)(1)基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為基態(tài)溴原子的價(jià)電子排布式為_。(2)(2)鹵素互化物如鹵素互化物如IBrIBr、IClICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。則ClCl2 2、IBrIBr、IClICl的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榈姆悬c(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。(3)(3)氣態(tài)氟化氫中