浙教版科學(xué)九年級上冊 1.6 幾種重要的鹽 (32張)

1、編輯編輯ppt1一、什么是鹽一、什么是鹽鹽與食鹽的區(qū)別鹽與食鹽的區(qū)別: :化學(xué)上的化學(xué)上的“鹽鹽”是一類物質(zhì)是一類物質(zhì)( (由金屬離子和酸根由金屬離子和酸根離子組成離子組成) )的總稱，的總稱，而而“食鹽食鹽”只是只是“鹽鹽”中的一種。中的一種。工業(yè)用鹽工業(yè)用鹽亞硝酸鈉亞硝酸鈉(NaNO2)有毒，致癌。有毒，致癌。編輯編輯ppt2二、幾種鹽的性質(zhì)二、幾種鹽的性質(zhì)1 1、碳酸鈉、碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )俗稱：純堿、蘇打俗稱：純堿、蘇打 碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體(Na(Na2 2COCO3 3 10H10H2 2OO) )易風(fēng)化易風(fēng)化常溫常溫下，在下，在干燥干燥的空氣中，晶體失去部

2、分或全部的空氣中，晶體失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風(fēng)化。叫風(fēng)化。風(fēng)化屬于風(fēng)化屬于化學(xué)變化化學(xué)變化。Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2O 碳酸鈉碳酸鈉(Na(Na2 2COCO3 3) )屬于屬于 類，其水溶液類，其水溶液 呈呈 性。性。鹽鹽堿堿編輯編輯ppt3 含含 COCO3 32-2-或或HCOHCO3 3- -的鹽酸鹽的鹽酸鹽HH2 2OOCOCO2 2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（碳酸氫鈉，俗稱小蘇打）（碳酸氫鈉，俗稱小蘇打） 碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途碳酸鈉

3、、碳酸氫鈉的用途 碳酸鈉碳酸鈉: :用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、發(fā)面蒸饅頭發(fā)面蒸饅頭等。等。碳酸氫鈉碳酸氫鈉: :用于制糕點(diǎn)、制飲料、醫(yī)藥、干粉滅火器等。用于制糕點(diǎn)、制飲料、醫(yī)藥、干粉滅火器等。編輯編輯ppt42 2、碳酸鈣、碳酸鈣(CaCO(CaCO3 3) )碳酸鈣碳酸鈣 大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼大理石、石灰石、漢白玉、水垢、雞蛋殼等的主要成分是等的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣。編輯編輯ppt53 3、食鹽、食鹽(NaCl)(NaCl) 食鹽主要存在于食鹽主要存在于 、 、 和和 。海洋海洋鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽礦鹽礦 用途：調(diào)味品、腌制食物、維持人的正

4、常生用途：調(diào)味品、腌制食物、維持人的正常生 理活動、配制生理鹽水（理活動、配制生理鹽水（0.90.9）、）、 重要的化工原料重要的化工原料編輯編輯ppt64 4、硫酸銅（、硫酸銅（CuSOCuSO4 4) )無水硫酸銅是一種無水硫酸銅是一種 色色 體，能溶于水，體，能溶于水，水溶液呈水溶液呈 色。從硫酸銅溶液里析出的晶體是色。從硫酸銅溶液里析出的晶體是 色，俗稱色，俗稱 或或 ，其化學(xué)式是，其化學(xué)式是 。硫酸銅晶體與硫酸銅之間的轉(zhuǎn)變硫酸銅晶體與硫酸銅之間的轉(zhuǎn)變CuSOCuSO4 45H5H2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2O OCuSOCuSO4 45H5H2 2O O CuS

5、OCuSO4 45H5H2 2O O化學(xué)變化化學(xué)變化現(xiàn)象現(xiàn)象：（藍(lán)色）（藍(lán)色）（白色）（白色）白白固固藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)藍(lán)礬藍(lán)礬膽礬膽礬CuSOCuSO4 4 5H5H2 2OO編輯編輯ppt7硫酸銅的用途：它和熟石灰混合配制波爾多液硫酸銅的用途：它和熟石灰混合配制波爾多液CuSOCuSO4 4Ca(OH)Ca(OH)2 2 Cu(OH)Cu(OH)2 2CaSOCaSO4 4編輯編輯ppt8寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及俗名寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式及俗名: : 化學(xué)名稱化學(xué)名稱 化學(xué)式化學(xué)式 俗名俗名: :氯化鈉氯化鈉 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸銅硫酸銅 十水碳酸鈉十水碳酸鈉 五水硫酸銅五水硫酸銅 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧

6、化鈣氫氧化鈣 氧化鈣氧化鈣 碳酸鈣碳酸鈣 NaClNaCl Na Na2 2COCO3 3CuSOCuSO4 4NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2OOCuSOCuSO4 4 5H5H2 20 0食食 鹽鹽純堿或蘇打純堿或蘇打碳酸鈉晶體碳酸鈉晶體 膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰CaOCaO生石灰生石灰CaCOCaCO3 3石灰石、大理石石灰石、大理石火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉編輯編輯ppt9三、鹽的通性三、鹽的通性1 1、某些某些鹽鹽 + + 酸酸 新鹽新鹽 + + 新酸新酸練習(xí)：練習(xí)：AgNO3 + ? =

7、 AgCl + ? ? + BaCl2 = ? + 2HCl CaCO3 + ? = Ca(NO3)2 + ? + ? 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件：生成物中要有沉淀或氣體或水。生成物中要有沉淀或氣體或水。HClHNO3H2SO42HNO3H2OCO2BaSO4編輯編輯ppt10FeCl3 + ? = Fe(OH)3 + ? ? + CuSO4 = K2SO4 + ? Al2(SO4)3 + ? = 3BaSO4 + ? 2 2、可溶性可溶性鹽鹽 + + 可溶性可溶性堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿 3NaOH 2KOH反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 參加反應(yīng)的堿和鹽都要溶于水，參加反應(yīng)的堿和鹽都要溶于水， 3NaC

8、l Cu(OH)2 生成物中要有沉淀。生成物中要有沉淀。3Ba(OH)2 2Al(OH)3 編輯編輯ppt113 3、可溶性可溶性鹽鹽 + + 可溶性可溶性鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽NaCl + ？ ？ NaNO3Ba(NO3)2 + ？ ？ 2NaNO3K2CO3 + ？ ？ 2KCl反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 參加反應(yīng)的鹽都要溶于水，參加反應(yīng)的鹽都要溶于水， 生成物中要有沉淀。生成物中要有沉淀。 AgNO3 AgCl Na2SO4BaSO4CaCl2CaCO3編輯編輯ppt12有人誤食氯化鋇而引起中毒（有人誤食氯化鋇而引起中毒（可溶性的鋇離子可溶性的鋇離子被人體吸收會引起中毒），若及時服用硫酸

9、鈉被人體吸收會引起中毒），若及時服用硫酸鈉溶液則可以解毒，其原因是：溶液則可以解毒，其原因是： 若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？若及時服用碳酸鈉溶液是否可以解毒？ （填（填“不能不能”或或“能能”）。）。原因是原因是： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaClBaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaClBaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O+CO2不能不能編輯編輯ppt13演示實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：硫酸銅硫酸銅鐵絲鐵絲硝酸汞硝酸汞銅絲銅絲氯化鈉氯化鈉銅絲銅絲現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鐵絲表面覆蓋鐵絲表面覆蓋一層一層紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由溶液由藍(lán)色藍(lán)色變變?yōu)闉闇\綠色

10、淺綠色。銅絲表面覆蓋銅絲表面覆蓋一層銀白色物一層銀白色物質(zhì)，溶液由無質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樯優(yōu)樗{(lán)色藍(lán)色。無現(xiàn)象。無現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：Fe CuSO4 Cu FeSO4Cu Hg(NO3)2 Hg Cu(NO3)2Cu NaCl 不反應(yīng)不反應(yīng)編輯編輯ppt144 4、鹽、鹽溶液溶液+ +某些某些金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 注：注：單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，只能生成單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)，只能生成亞鐵亞鐵鹽鹽、金屬活動順序表中，前面的金屬單質(zhì)能將、金屬活動順序表中，前面的金屬單質(zhì)能將 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。、鹽必須

11、溶于水。、鹽必須溶于水。如：如：Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2編輯編輯ppt15鹽的通性：鹽的通性： 鹽鹽溶液溶液某些某些金屬單質(zhì)新鹽新金屬金屬單質(zhì)新鹽新金屬 某些某些鹽鹽 酸酸 新鹽新鹽 新酸新酸 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 生成物中要有沉淀或氣體或水生成物中要有沉淀或氣體或水 可溶性可溶性鹽鹽 可溶性可溶性堿堿 新鹽新鹽 新堿新堿 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都要溶于水反應(yīng)物都要溶于水 生成物中必須有沉淀生成物中必須有沉淀 可溶性可溶性鹽鹽 可溶性可溶性鹽鹽 新鹽新鹽 新鹽新鹽 反應(yīng)條件：反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都要溶于水反應(yīng)物都要溶于水 生

12、成物中必須有沉淀生成物中必須有沉淀編輯編輯ppt16下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由。下列反應(yīng)能否進(jìn)行，能的寫出化學(xué)方程式，不能的說明理由。 1、ZnCO3 + HNO3 2、 KOH + MgSO4 3、NaCl + H2SO4 4、CuCl2 + AgNO3 5、Cu(OH)2 + BaCl2 6、 Ba(OH)2 + CuSO4 7、NaCl + KNO3 8、BaSO4 + AgNO3 9、FeSO4 + Ba(NO3)2 10、Zn + CuCl2 11、 Zn + AgCl 12、 Ag + MgCl2 (生成物中沒有生成物中沒有、或水或水)(Cu(OH)2不溶

13、于不溶于水水)(生成物中沒有生成物中沒有、或水或水)Zn(NO3)2H2OCO2K2SO4Mg(OH)22AgClCu(NO3)2BaSO4Cu(OH)2BaSO4Fe(NO3)2ZnCl2Cu(AgCl不溶于不溶于水水)222(BaSO4不溶于不溶于水水)(Ag在在Mg的后面的后面)編輯編輯ppt17四、四、鹽的分類鹽的分類( (按溶解性按溶解性) )鹽鹽可溶性鹽可溶性鹽不溶性鹽不溶性鹽(按所含陽離子或陰離子分)鹽鹽鉀鹽:KCl KNO3 K2SO4 等鈉鹽:鎂鹽:硝酸鹽:碳酸鹽:.NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3

14、等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等編輯編輯ppt18溶堿鉀鈉鋇鈣銨大多酸溶水中間鉀鈉銨鹽均易溶硝酸鹽遇水影無蹤氯化物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨硫酸鹽微溶是銀鈣編輯編輯ppt19記憶規(guī)律： 可溶性鹽：鉀鹽（含K+）、鈉鹽（含Na+）大部分碳酸鹽如CaCO3、BaCO3、MgCO3等銨鹽（含NH4+）、硝酸鹽（含NO3-）硫酸鋇BaSO4、 氯化銀AgCI不可溶性鹽：不溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性堿：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2Ca(OH)2 、NH3.H2O編輯編輯ppt20根據(jù)溶解性口訣,判斷下列物質(zhì)的溶解性?1.ZnSO4:

15、 2.AgCl:_3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_11.BaCO3:_ 12.Ba(OH)2:_溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶編輯編輯ppt21制造化學(xué)肥料的原料是制造化學(xué)肥料的原料是 。農(nóng)業(yè)上主要施用的化學(xué)肥料是農(nóng)業(yè)上主要施用的化學(xué)肥料是 ?？諝?、水和礦物質(zhì)空氣、水和礦物質(zhì)氮肥、磷肥和鉀肥氮肥、磷肥和鉀肥、氮肥、氮肥1 1、氮肥的作用：、氮肥的作用：2 2、常用的氮肥：、常用的氮肥：3 3、什么叫氮的固定？、什么叫氮的固定？4 4、哪一類植物無需或只需少量施用氮肥？、

16、哪一類植物無需或只需少量施用氮肥？能促使植物的莖、葉生長茂盛，能促使植物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。葉色濃綠。尿素尿素CO(NH2)2，氨水（，氨水（NH3H2O)，銨鹽如銨鹽如NH4HCO3，硝酸鹽如，硝酸鹽如NH4NO3。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的方法。豆科類植物豆科類植物編輯編輯ppt22、磷肥、磷肥1 1、磷肥的作用：、磷肥的作用：2 2、常用的磷肥：、常用的磷肥：、鉀肥、鉀肥1 1、鉀肥的作用：、鉀肥的作用：2 2、常用的鉀肥：、常用的鉀肥：能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗旱抗寒能力，促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，能力，促進(jìn)作物提早

17、成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。籽粒飽滿。磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2，鈣鎂磷肥，鈣鎂磷肥，過磷酸鈣過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和和CaSO4。能促進(jìn)植物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和能促進(jìn)植物生長健壯，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力?？沟狗芰?。K2SO4、KCl和草木灰和草木灰(主要成份主要成份K2CO3)編輯編輯ppt23、復(fù)合肥料：、復(fù)合肥料：含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。、農(nóng)家肥：、農(nóng)家肥：優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn):營養(yǎng)元素種類全，肥效長，無污染。營養(yǎng)元素種類全，肥效長，無污染。編輯編輯ppt24如何區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥如何區(qū)分氮肥

18、、磷肥和鉀肥白色晶體白色晶體白色晶體白色晶體灰白色粉末灰白色粉末有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味無氣味無氣味全部溶于水全部溶于水全部溶于水全部溶于水大多不溶于水大多不溶于水或部分溶于水或部分溶于水可燃燒，熔化可燃燒，熔化氣泡或冒煙氣泡或冒煙不燃燒，跳動不燃燒，跳動或有爆裂聲或有爆裂聲放出具有刺激放出具有刺激性氣味的氨氣性氣味的氨氣無具有刺激性無具有刺激性氣味的氣體氣味的氣體編輯編輯ppt25、銨根（、銨根（NHNH4 4+ +）離子的檢驗(yàn)）離子的檢驗(yàn)取樣品取樣品 試紙變藍(lán)試紙變藍(lán)加適量堿加適量堿產(chǎn)生刺激性氣體產(chǎn)生刺激性氣體 - - -濕潤的紅色濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙證明有證明有NHNH

19、3 3產(chǎn)生，即樣品中有產(chǎn)生，即樣品中有NHNH4 4存在存在例例1、能夠鑒別、能夠鑒別NH4Cl，NaCl，(NH4)2SO4，Na2SO4 的一種試劑的一種試劑 。Ba(OH)22NH4Cl+Ba(OH)2 BaCl2+2NH3+2H2ONaCl+Ba(OH)2 不反應(yīng)不反應(yīng)(NH4)2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NH3+2H2ONa2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2NaOH編輯編輯ppt262 2、某溶液中含有、某溶液中含有NaNa、HH、ClCl、SOSO4 42-2-，欲證明兩，欲證明兩種種 陰陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是：離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是： 先向溶液

20、中滴加過量的先向溶液中滴加過量的 溶液至沉淀不再生溶液至沉淀不再生成，再取上層清液滴加成，再取上層清液滴加 溶液，又出現(xiàn)白色沉溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。淀，則可得出結(jié)論。Ba(NO3)2AgNO33 3、下列各組離子能大量共存的是（、下列各組離子能大量共存的是（ ） A A、HH、SOSO4 42-2-、OHOH、BaBa2 2 B B、 K K、MgMg2 2、NONO3 3、OHOH C C、 HH、NaNa、NONO3 3、COCO3 32 2 DD、 NaNa、K K、HH、SOSO4 42 2D編輯編輯ppt27例例4 4、如何用實(shí)驗(yàn)方法證明溶液中同時存在、如何用實(shí)驗(yàn)方法證

21、明溶液中同時存在ClCl- -、 SO SO4 42-2-和和COCO3 32 2- -? ?(1)加入加入過量過量稀硝酸稀硝酸;，(2)加入加入過量過量硝酸鋇溶液、硝酸鋇溶液、(3)加入硝酸、加入硝酸、(4)過濾、過濾、(5)加入硝酸銀溶液加入硝酸銀溶液編輯編輯ppt285 5、已知某、已知某無色無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還溶液里含有硫酸，則該溶液中還 可能含有的物質(zhì)是（可能含有的物質(zhì)是（ ） A A、硫酸銅、硫酸銅 B B、碳酸鈉、碳酸鈉 C C、硫酸鋅、硫酸鋅 DD、氫氧化銅、氫氧化銅C溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)與硫酸反應(yīng)無色，且與硫酸不反應(yīng)無色，且與硫酸不反

22、應(yīng)6 6、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸，、在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀鹽酸， 能得到澄清無色的溶液的是（能得到澄清無色的溶液的是（ ） A A、AgNOAgNO3 3 B B、Cu(OH)Cu(OH)2 2 C C、Mg DMg D、FeFe2 2OO3 3C C白色沉淀白色沉淀藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液黃色溶液黃色溶液無色溶液無色溶液編輯編輯ppt297 7、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶、一種無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（于稀硝酸的白色沉淀，則無色溶液（ ）A A、一定是稀硫酸、一定是稀硫酸 B B、一定是硝酸銀溶液、一定是硝酸銀

23、溶液C C、一定含有、一定含有SOSO4 42-2- D D、無法確定、無法確定D8 8、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r，取少量溶液進(jìn)行、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠癯仕嵝詴r，取少量溶液進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)，其中錯誤的做法是（如下實(shí)驗(yàn)，其中錯誤的做法是（ ） A A、滴入、滴入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B B、滴入紫色石蕊試液、滴入紫色石蕊試液 C C、加入鋅粒、加入鋅粒 D D、滴入、滴入NaOHNaOH溶液溶液D有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生紫色石蕊變紅色紫色石蕊變紅色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生無現(xiàn)象無現(xiàn)象編輯編輯ppt309、有一包白色粉末，可能含有、有一包白色粉末，可能含有KCl、CaCO3、K2CO3、Na2SO4

24、、無水無水CuSO4、CaCl2中的一種或幾種，取該混合物做如下實(shí)驗(yàn)：中的一種或幾種，取該混合物做如下實(shí)驗(yàn)：加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；在該溶液中滴加在該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；溶液，有白色沉淀生成；過濾后，在沉淀物里加入足量的稀過濾后，在沉淀物里加入足量的稀HNO3，沉淀全部溶解并放，沉淀全部溶解并放 出無色氣體；出無色氣體；在濾液中加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。在濾液中加入硝酸銀，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象可知原混合物中一定有（用化學(xué)式表示）根據(jù)上述現(xiàn)象可知原混合物中一定有（用化學(xué)式表示） ，一定沒有，一定沒有

25、，可能有，可能有 。一定沒有一定沒有CaCO3（不溶不溶）和）和CuSO4（溶液為藍(lán)色溶液為藍(lán)色），），CaCl2與與K2CO3和和Na2SO4不能同時存在（不能同時存在（否則生成沉淀否則生成沉淀）。）。可能是可能是BaCO3（不溶不溶）或）或BaSO4（不溶不溶）或）或BaCO3（不溶不溶）和）和BaSO4（不溶不溶） ，白色沉淀是白色沉淀是BaCO3（不溶不溶）白色沉淀是白色沉淀是AgCl（不溶不溶），），CaCO3、CuSO4、Na2SO4、CaCl2Na2CO3KCl編輯編輯ppt3110、甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理、甲、乙兩個相鄰的化工廠，排放的污水雖經(jīng)過處理后，仍

26、然各溶有以下后，仍然各溶有以下8種離子（種離子（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中的各不相同的中的各不相同的4種離子，若各種離子，若各自單獨(dú)排放污水將造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的自單獨(dú)排放污水將造成環(huán)境污染。如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水污水按適當(dāng)比例充分混合，經(jīng)再沉淀后，排放出的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的硝酸鈉稀溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定甲廠污水的又經(jīng)測定甲廠污水的PH值大于值大于7。試推斷：。試推斷： 甲廠污水中含有的四種離子是甲廠污水中含有的四種離子是 ，乙廠污水中含有的四種離子是乙廠污水中含有的