離子反應(yīng)離子方程式

1、2022-6-11 基本概念基本理論復(fù)習(xí)之基本概念基本理論復(fù)習(xí)之離子反應(yīng)、離子方程式離子反應(yīng)、離子方程式1、離子反應(yīng)定義、離子反應(yīng)定義 有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)叫做離子反應(yīng)離子反應(yīng)。 如：如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是離子反應(yīng)。），就是離子反應(yīng)。 注意：注意： 濃濃H H2 2SOSO4 4與與NaCl(sNaCl(s) )、CuCu等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離等的反應(yīng)，沒有足夠的水份使其電離出離子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿石灰與子，為非離子反應(yīng)，不能寫離子方程式；堿

2、石灰與NHNH4 4Cl(s)Cl(s)共熱共熱也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃也為非離子反應(yīng)不能寫離子方程式。濃HNOHNO3 3、濃、濃HClHCl參加的反應(yīng)則參加的反應(yīng)則可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電可寫離子方程式，它們即使為濃酸，也有足夠的水份使電解質(zhì)電離。離。一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)復(fù)分解型的離子反應(yīng)、氧化還原型的離子反應(yīng)復(fù)分解型的離子反應(yīng)、氧化還原型的離子反應(yīng)2 2、離子反應(yīng)分類、離子反應(yīng)分類3、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)混合液中離子種類或離子濃度發(fā)生變化反應(yīng)混合液中離子種類或離子濃度發(fā)生變化4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）復(fù)分解

3、型的離子反應(yīng)）復(fù)分解型的離子反應(yīng)離子間生成難溶物離子間生成難溶物離子間生成難電離物質(zhì)離子間生成難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)即弱電解質(zhì)離子間生成揮發(fā)性物質(zhì)離子間生成揮發(fā)性物質(zhì)（2）氧化還原型的離子反應(yīng)）氧化還原型的離子反應(yīng)氧化性強(qiáng)氧化性強(qiáng) + 還原性強(qiáng)還原性強(qiáng) = 氧化性弱氧化性弱 + 還原性弱還原性弱Fe3+與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3-NO3-（H+）與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-MnO4-(H+)與與 I、S2、HS、 SO32 、 HSO3 、Fe2+ 、 Br-、 Cl-ClO-與與 I-、S2-、HS-、SO32、HSO3- 、Fe2

4、+ Br-2S2+ SO32 +6H+=3S+3H2O二、離子方程式二、離子方程式 1、離子方程式：、離子方程式：在溶液中用實(shí)際參加反應(yīng)的離子在溶液中用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式離子方程式。2、離子方程式的意義、離子方程式的意義離子方程式揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示一定物離子方程式揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，它不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的所有質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的所有的反應(yīng)的反應(yīng)注意：一個化學(xué)方程式只能寫出一個離子方注意：一個化學(xué)方程式只能寫出一個離子方程式，一個離子方程式可能寫出許多個化學(xué)程式，一個離

5、子方程式可能寫出許多個化學(xué)方程式。方程式。3、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫書寫離子方程式一般步驟為書寫離子方程式一般步驟為“寫寫、拆拆、刪刪、查查”四個過程。四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式：例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式： “寫寫”：寫出其化學(xué)方程式：寫出其化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其：將易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他他 物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、物質(zhì)寫化學(xué)式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、 氧化物等。氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+S

6、O42- BaSO4+2Na+2Cl- “刪刪”：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為：刪去兩邊沒反應(yīng)的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。守恒。16銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入入H2O2中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方中加入，銅屑可以逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式：程式： 。17.（1）在強(qiáng)堿性環(huán)境中）在強(qiáng)堿性環(huán)境中Cl2可將可將Fe(OH)3氧化為氧化為K 2FeO4 ，學(xué)出該反應(yīng)的離子方程式：，學(xué)出該反應(yīng)的離子方程式： 。

7、（2）在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化）在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀也可制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式鉀也可制高鐵酸鉀，其反應(yīng)的離子方程式為：為： 。（3）已知）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中會迅速反溶液中在酸性溶液中會迅速反應(yīng)產(chǎn)生應(yīng)產(chǎn)生Fe2 (SO4)3 ，則離子方程式為則離子方程式為 。Cu+H2O2 +2H+ =Cu2+ +2H2O 二、有關(guān)離子方程式的題型二、有關(guān)離子方程式的題型1、離子方程式的正誤判斷、離子方程式的正誤判斷 高考試題的第高考試題的第卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)卷中有關(guān)離子方程式正誤判斷的試題出現(xiàn)的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注

8、意觀察以的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題：下幾個方面的問題：觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反觀察離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)應(yīng)。 如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成：溶液中通入二氧化硫的離子方程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是由于，是由于HClO能氧化能氧化CaSO3，產(chǎn)物不可能為，產(chǎn)物不可能為CaSO3。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫成：如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式寫成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO

9、2，三氯化鐵溶液跟過，三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：量氨水反應(yīng)的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH- Fe(OH)3 如：如：FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應(yīng)，反應(yīng)， Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 應(yīng)寫成：應(yīng)寫成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊，離子方程式左右兩邊 離子電荷總數(shù)相同。離子電荷總數(shù)相同。觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、觀察各物質(zhì)的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質(zhì)寫成離子形式難電離的物質(zhì)寫成離子形式。觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒觀察反應(yīng)前后電荷是否守恒。 觀察反應(yīng)原理是否正確觀察反應(yīng)原理是否正確。 觀察能否正確使用觀

10、察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”等符號。等符號。 稀稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)寫成溶液反應(yīng)寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。 觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如觀察是否符合題設(shè)條件及要求，如“過量過量”“”“少量少量”“”“等等物質(zhì)物質(zhì)的量的量”“”“適量適量”“”“任意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的對反應(yīng)方式或產(chǎn)物的影響影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過量的溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+H

11、CO3- CaCO3+H2O。將過量。將過量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。要點(diǎn)要點(diǎn)疑點(diǎn)疑點(diǎn)考點(diǎn)考點(diǎn) 練習(xí)：練習(xí)：例例9 9、下列離子方程式正確的是：、下列離子方程式正確的是：（A A）銅片與稀硝酸反應(yīng)）銅片與稀硝酸反應(yīng) （B B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSONaHSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) （C C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在漂白粉的溶液中能入過量的COCO2 2 B、

12、DCu + NOCu + NO3 3+ 4H+ 4H+ + = Cu= Cu2+ 2+ + NO+ 2H+ NO+ 2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH+ 2H+ 2H+ + + SO+ SO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O2Fe2Fe2+ 2+ + 2Br+ 2Br+ 2Cl+ 2Cl2 2 = 2Fe= 2Fe3+ 3+ + Br+ Br2 2 + 4Cl+ 4ClClOClO+ CO+ CO2 2 + H+ H2 2O = HCOO = HCO3 3+ + HClOHClO例例1010、下列離子方程式書寫正確的是：、下列離子方程式書寫正確的是

13、：（A A）Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2與與NaOHNaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)等物質(zhì)的量反應(yīng) （B B）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質(zhì)的量的乙酸 （C C）石灰水中通入過量的氫氟酸）石灰水中通入過量的氫氟酸 （D D）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaClNaCl飽和溶液飽和溶液 CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3+2OH+2OH=CaCO=CaCO33+2H+2H2 2O+COO+CO3 32 2COCO3 32 2+2CH+2CH3 3COOH=COCOOH=CO2 2+H+H2 2O+2CHO+2CH3 3COOCOOCaCa2+2+2OH+2OH+

14、2HF=CaF+2HF=CaF2 2 +2H +2H2 2O O2Cl2Cl+2H+2H2 2O=O=2OH2OH+Cl+Cl2 2+H+H2 2 C、D通電通電例例1111下列離子方程式不正確的是下列離子方程式不正確的是 ( )( )A.A.飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸： COCO3 32-2-+H+H+ +=HCO=HCO3 3- -B.B.澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)：澄清的石灰水與醋酸反應(yīng)： OHOH- -+CH+CH3 3COOH=CHCOOH=CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O OC.C.鋁粉溶于鋁粉溶于NaOHNaOH溶液中：溶液中： A

15、l+2OHAl+2OH- -+2H+2H2 2O=AlOO=AlO2 2- -+3H+3H2 2D.D.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的偏鋁酸鈉溶液中通入過量的COCO2 2： AlOAlO2 2- -+2H+2H2 2O+COO+CO2 2=Al(OH)=Al(OH)3 3+HCO+HCO3 3- -C 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質(zhì)的推斷題卷中，與物質(zhì)的推斷題或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的或離子推斷題綜合在一起進(jìn)行考查。解此類題的方法思路是先方法思路是先明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找出參加反應(yīng)的明確實(shí)質(zhì)，即根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析找

16、出參加反應(yīng)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的離子；然后再抓住關(guān)鍵，即由參加反應(yīng)的離子的來源、物質(zhì)的性質(zhì)性質(zhì)(如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等如電離程度、溶解性、單質(zhì)、氣體等)，確定是寫化學(xué)式，確定是寫化學(xué)式還是寫離子符號還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學(xué)化學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注學(xué)教材中所涉及的典型的離子反應(yīng)方程式的書寫外，越來越注重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。重有關(guān)知識遷移應(yīng)用的考查。2、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫含含CN廢水廢水調(diào)整調(diào)整pH1011 加入加入NaClO溶液溶液調(diào)整調(diào)整pH23含含Cr2O72-廢水廢水 加入加入Na2S2O3溶液溶液含含CNO廢水廢水含含SO42廢水廢水待待檢檢水水樣樣繼續(xù)繼續(xù)處理處理某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水