物質(zhì)的量(2)氣體摩爾體積

1、氣體摩爾體積氣體摩爾體積molar volume of gas（3）初步結(jié)論：）初步結(jié)論： 閱讀閱讀P1314科學(xué)探究科學(xué)探究I：電解水實驗：電解水實驗（1）生成的）生成的H2 和和O2和的體積比和的體積比約是：約是：（2）1.8g水電解生水電解生成成H2 g與與O2 g 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n（H2） n（O2）H2 O2 2:1 0.2 1.60.1moL0.05moL2：1 在相同狀態(tài)下，在相同狀態(tài)下，1molH2和和1molO2 體積基本相同。體積基本相同。 0.2g1.6g科學(xué)探究科學(xué)探究 表一表一（氣體的密度為標準狀態(tài)下密度）（氣體的密度為標準狀態(tài)下密度）22.39L

2、22.25L22.26L表二表二（表中所列物質(zhì)的密度均在溫度（表中所列物質(zhì)的密度均在溫度20下測定）下測定）思考：通過對表一和表二的分析和計算，能得出什思考：通過對表一和表二的分析和計算，能得出什 么結(jié)論？么結(jié)論？7.12cm310.12cm318.03cm353.55cm3 通過對表一和表二的分析和計算，能得出通過對表一和表二的分析和計算，能得出結(jié)論。結(jié)論。（1 1）在相同狀態(tài)下，）在相同狀態(tài)下，1 1mol不同的不同的固態(tài)或液固態(tài)或液態(tài)態(tài)物質(zhì)物質(zhì) ，體積不同。體積不同。（2）在相同狀態(tài)下，）在相同狀態(tài)下，1mol氣體氣體的體積的體積基本基本相同。相同。閱讀閱讀P14 物質(zhì)體積的大小取決于哪

3、些因素？物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？ 粒子數(shù)目、粒子數(shù)目、 粒子之間的距離、粒子大小粒子之間的距離、粒子大小。 狀態(tài)狀態(tài)粒子數(shù)目粒子數(shù)目粒子大小粒子大小粒子間距離粒子間距離 體積決定體積決定因素因素體積體積固態(tài)固態(tài)6.021023液態(tài)液態(tài)氣態(tài)氣態(tài)6.021023不同的粒子不同的粒子大小不同大小不同不同的粒子不同的粒子大小不同大小不同粒子間距離粒子間距離可忽略可忽略粒子間距離粒子間距離遠大于遠大于粒子粒子的直徑的直徑粒子粒子大小大小粒子間粒子間距離距離體積體積不同不同狀況同狀況同體積同體積同在相同狀況下，在相同狀況下， 1mol不同物質(zhì)的體積的微觀分析不同物質(zhì)的體積的微觀分析 結(jié)論：結(jié)論： 相

4、同狀況下，相同體積的任何氣體都含有相相同狀況下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。同數(shù)目的粒子。 一一.氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積(molar volume of gas)定義：定義：單位單位:關(guān)系式：關(guān)系式： 符號：符號：標準狀況：標準狀況： 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 L/mol或或Lmol-1（m3/mol或或m3mol-1） Vm=V/n Vm 0、101kpa 約為約為22.4L/mol（1）氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)。標準狀況下，）氣體摩爾體積與溫度、壓強有關(guān)。標準狀況下，氣體摩爾體積約為氣體摩爾體積約為22.4L/mol， 25、101

5、kpa時氣體時氣體摩爾體積摩爾體積24.4L/mol，請你說說原因。，請你說說原因。（2）標準狀況下，標準狀況下，1mol H2 和和O2混合氣體的體積是多混合氣體的體積是多少？少？思考和交流思考和交流1隨堂練習(xí)：隨堂練習(xí)：1.正誤判斷正誤判斷, 對的在括號中劃對的在括號中劃“”，錯的劃，錯的劃“” 。標況下，標況下，1molH2O的體積約為的體積約為22.4 L。( )常溫常壓下，常溫常壓下，1molO2的體積約為的體積約為22.4 L。( )常溫常壓下，常溫常壓下，1molN2的質(zhì)量為的質(zhì)量為28g。( )標況下，標況下，1 mol O2和和N2混合氣混合氣(任意比任意比)的體積約為的體積

6、約為22.4 L。( ) 22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分氣體所含的分子數(shù)。子數(shù)。( )任何條件下，氣體的摩爾體積都是任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol。( )只有在標況下，氣體的摩爾體積才是只有在標況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。( )N N、n n、mm、V V之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化 N NA A N NA AMMMMN Nn nmmV V( (氣體氣體) )VmVmVmVm( (標況標況) )( (標況標況) )n n = = = = =N m VN m VN NA A M Vm M Vm: : 在標準狀況下

7、在標準狀況下, 2.2g CO, 2.2g CO2 2 的體積是多少？的體積是多少？= =2.2 g2.2 g44g44gmolmol-1-1= =0.05mol0.05molV(CO2) = n (CO2) Vm(CO2)= 0.05 mol= 0.05 mol22.4L22.4Lmolmol-1-1= 1.12L= 1.12L法法1: n1: n(CO2) = m m COCO2 2 M M COCO2 2 解：解：標準狀況下，標準狀況下， 112 mL112 mL 某氣體的質(zhì)量某氣體的質(zhì)量為為 0 . 14 g , 0 . 14 g , 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為 ，相對，相對分子質(zhì)量

8、為分子質(zhì)量為 。n =VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol -1 = 0 . 005 mol n = m / Mn = m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol答答: : 該氣體的相對分子質(zhì)量為該氣體的相對分子質(zhì)量為2828 同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含同溫、同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。有相同數(shù)目的分子。1、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律二、阿伏加德羅定律及推論二、阿伏加德羅定律及推論2、理想氣體狀態(tài)方程、理想氣體狀態(tài)方程PV= n R T3、推論、推論（1）同溫、同壓：）同溫、同壓：（2）同溫、同體積：）同溫、同體

9、積：V1/V2=n1/n2，P1 / P2 =n1 /n2 例：同溫同壓下例：同溫同壓下, ,質(zhì)量相同的質(zhì)量相同的N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、O O 2 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是五種氣體所占的體積由大到小的順序是（ ）CHCH4 4、N N2 2、OO2 2、COCO2 2、ClCl2 2求氣體體求氣體體積的大小積的大小求物質(zhì)的求物質(zhì)的量大小量大小質(zhì)量相同質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量看摩爾質(zhì)量例例4、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各、常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol, 在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢

10、復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是。則原混合氣體可能是（ ）。）。A、H2和和O2 B、HC l和和NH3 C、H2和和C l2 D、CO和和O2分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：分析：由題意，反應(yīng)前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：同溫、同體積時： P2 / P1 =n2 /n1，逐一分析。，逐一分析。A項：項： 2H2 + O2= 2H2O（液）（液） 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol 由計算知：余由計算知：余0.05molO2,因此因此P反應(yīng)后反應(yīng)后 / P反應(yīng)前反應(yīng)前 =n反應(yīng)后反應(yīng)后 /n反應(yīng)前反應(yīng)

11、前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。符合題意。B項：項： HC l + NH3= NH4C l（固體）（固體） 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強降為無氣體剩余，反應(yīng)后體系壓強降為0，不合題意，不合題意C項：項： H2 + C l2 = 2HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol 反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：項： 2CO + O2 = 2CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol

12、0.1mol據(jù)反應(yīng)方程式知：據(jù)反應(yīng)方程式知：O2過量，余過量，余0.05mol；生成；生成CO2 0.1mol,故故P反應(yīng)后反應(yīng)后/ P反應(yīng)前反應(yīng)前 =n反應(yīng)后反應(yīng)后 /n反應(yīng)前反應(yīng)前 =（0.1+0.05)mol /（0.1+0.1)mol = 3 / 4（不合題意）（不合題意）A三、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng)三、物質(zhì)的量與化學(xué)反應(yīng) 分子數(shù)分子數(shù)比比標況下氣體標況下氣體體積：體積： 點燃點燃 2H2 + O2 2H2O質(zhì)量比質(zhì)量比：物質(zhì)的量比物質(zhì)的量比相同條件氣體相同條件氣體體積比體積比：4g 32g 36g2 1 22mol 1mol 2mol2體積體積 1體積體積 44.8L 22.4L例例5、在一定溫度和壓強下，、在一定溫度和壓強下，1體積體積X2（氣）（氣）跟跟3體積體積Y2（氣）化合生成（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物體積氣