第二節(jié)第二課時氣體摩爾體積

1、m n NMMNANA質量物質的量粒子數(shù)目電解水實驗電解水實驗科學探究科學探究D:常用文檔教學文件楊啟林課件集集 必修一必修一 第一章從實驗學化學第一章從實驗學化學 第二節(jié)化學計第二節(jié)化學計量在實驗中的應用量在實驗中的應用 電解水實驗電解水實驗1 1 標清標清_ _標清標清.flv.flvm n NMMNANA質量物質的量粒子數(shù)目V?教學目標 知識與能力使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關系的基礎上，了解氣體摩爾體積的概念。礎上，了解氣體摩爾體積的概念。通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納通過氣體摩爾體積的教學，培養(yǎng)學生分析、推

2、理、歸納的能力。的能力。通過本節(jié)內容的教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)通過本節(jié)內容的教學，使學生主動參與教學過程，激發(fā)學生的學習興趣。學生的學習興趣。【教學重點】 ：氣體摩爾體積的概念氣體摩爾體積的概念【教學難點】 ：氣體摩爾體積的概念氣體摩爾體積的概念物質物質名稱名稱狀狀態(tài)態(tài)物質的物質的量量 mol摩爾質量摩爾質量gmol-1密度密度gcm-3體積體積Cm3Fe固固1567.8Al固固1272.7Pb固固120711.3H2O液液1181H2SO4液液1981.837.21018.31853.6表1.幾種1mol固,液體的體積(V= m/)結論 相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質的體積是

3、 的。計算1摩爾固體、液體物質的體積。不相同物質名物質名稱稱物質的物質的量量 mol摩爾質摩爾質量量gmol-1密度密度gL-1體積體積LH212.0160.0899O2132.001.429CO2144.011.97722.422.422.3表2.幾種1mol氣體在標準狀況下的體積(標準狀況：溫度為0，壓強為101KPa)結論 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。思考:那么為什么不同狀態(tài)的物質，體積大小會不一樣呢? 體積大小跟哪些因素有關呢？ (2).50個乒乓球與50個籃球疊放在一起所占空間誰大?舉例 (1).50個乒乓球與 100個乒乓球 所占空間誰大? 與個數(shù)有關

4、與大小有關 （3）乒乓球與籃球都為50個，乒乓球的球與球都間隔10米，在操場上均勻分布，那么哪個所占的總體積大？ 與球間的平均距離有關（1）微粒數(shù)目（N）（2）微粒大小（r）（3）微粒的平均間距(d)總結 物體體積的大小取決于：思考：1.當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質的體積主要取決于什么因素？2.為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質所具有的體積不同，而氣態(tài)物質所具有的的體積卻基本相同呢？3.為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行？構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小氣體分子間距離很大氣體分子間距

5、離很大1001molH2O(g)(3.06104mL)(體積擴大1700倍)實驗啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。通常狀況時，1molH2O18mL1.從微觀角度分析,決定物質體積的三個因素 因 素因 素 狀態(tài)狀態(tài)粒子粒子個數(shù)個數(shù)（n）粒子粒子大小大小(r)粒子間粒子間距離距離(d)固固 體和體和 液液 體體 氣氣 體體1mol主要因素次要因素（可忽略）1mol忽略決定因素V（固或液）=f(n、r、d)f(n、r)V（氣）=f(n、r、d)f(n、d)2.在固態(tài)和液態(tài)中:粒子的大小不同決定了其體積不同；不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同

6、的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。3.氣體的體積受溫度、壓強的影響很大.壓強變大（P）間距變小 ( d）體積變小(V)溫度變大(T)間距變大(d)體積變大(V)因此，說到氣體的體積時，必須指明外界條件。PV(g)=nRT 常數(shù)常數(shù)V（氣）=f(n、r、d)f(n、d)=f(n、T/P)一、氣體摩爾體積定義：單位物質的量氣體所占的體積或1摩爾氣體所占的體積。符號： 表達式：單位：L/mol和 m3/molVmVm= Vn對象：任何氣體（純凈或混合氣體）v體積n物質的量Vm氣體摩爾體積V( m)=RT/P PV(g)=nRT 由1. 氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言.2.氣體摩爾體積只與

7、溫度、氣體壓強有關,而與氣體分子的種類無關.其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol.標準狀況：0、101KPa標準狀況下氣體摩爾體積：Vm=22.4L/mol注意1.一個條件：標準狀況下2.一個對象：僅針對氣體（單一或混合氣體）3.兩個量：物質的量為1mol，體積約為22.4L4、同溫同壓下(即 d同)，氣體體積只與微粒數(shù)目有關，與種類無關練習： 1、下列說法是否正確？（1）1摩爾氫氣的體積約為22.4L。（2）標況下，1摩爾任何物質的體積都約22.4L。（3）標況下，1摩爾O2和N2混合氣（任意比）的體積約為22.4L。（4）任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（5）標況下

8、，氣體摩爾體積都是22.4L/mol,氣體摩爾體積為22.4L/mol時一定是在標況下。（6）22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。（7）當溫度高于0時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。（8）1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）2、標準狀況下：（1）44.8升氫氣的物質的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？n=V/Vm =44.8L22.4L/mol=2mol解：V=nVm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V=nVm =(m/M)Vm =(14g28g/

9、mol)22.4L/mol =11.2L 思考:同溫同壓下,體積相同的氣體,所含分子個數(shù) 是否相同?物質的量是否相同?答: 氣體的體積主要決定于氣體分子個數(shù),而與氣體分子的種類無關,在一定溫度和壓強下,分子間的距離是相等的,即同溫同壓下,相同體積 的氣體含有相同數(shù)目的分子,其物質的量也必然相同PV(g)=nRT n 、T、P、V有三同，必有第四同二、阿伏加德羅定律: 相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子.同溫同壓下同溫同壓下:= V2n2N1N2同溫同壓下同溫同壓下:= M1M2D同溫同容下同溫同容下:= V1n1N1N2P1P2n1n2可由PV(g)=nRT 推導出以下

10、公式：12小結：一、氣體摩爾體積（Vm）v常用單位有L/mol和m3/mol。Vm=Vnv公式：v概念：單位物質的量氣體所占的體積。（1）微粒數(shù)目（2）微粒大?。?）微粒的平均間距物體體積的大小取決于對象：任何氣體（純凈或混合氣體）標準狀況：溫度為0，壓強為101KPa 在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4L。(或氣體在標準狀況下的Vm約是22.4 L/mol)反饋練習1、對于1摩爾不同固體物質，體積大小不同，主要原因是 A、粒子體積不同B、粒子質量不同C、粒子間平均距離不同D、粒子間作用力不同A2、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28克，求該氣體的相對分子質量。解法一

11、：molmolLLVmVn02. 0/4 .22104483molgmolgnmM/6402. 028. 164Mr答：氣體的相對分子質量為64解法二：LgLgVm/86. 21044828. 13在標準狀況下該氣體的密度為該氣體的摩爾質量為molgmolLLgVmM/0 .64/4 .22/86. 20.64 Mr答：該氣體的相對分子質量為64.03.CO3.CO2 2與與COCO的混合氣體的在標準狀況下的密的混合氣體的在標準狀況下的密度為度為1.429g/L,1.429g/L,則該混合氣體中則該混合氣體中COCO2 2與與COCO的的體積分數(shù)是多少？體積分數(shù)是多少？解：即：%252CO）（%75CO）（十字交叉法十字交叉法對于二組分混