基礎(chǔ)化學(xué)題庫1

1、瀘州醫(yī)學(xué)院基礎(chǔ)化學(xué)試題庫第二章 原子結(jié)構(gòu)一、 選擇題1、在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l2、在多電子原子中，決定電子原子軌道的量子數(shù)為（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l3、在多電子原子中，決定電子運動狀態(tài)的量子數(shù)為（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l4、下列多電子原子能級能量最高的是（ ）A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=25、下列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違背了能量最低原理的是（ ）A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22

2、p1C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p46、2Px代表的意義是（ ）A、Px軌道上有2個電子 B、2個Px軌道C、Px軌道可以有兩種伸展方向 D、第二電子層上沿X軸方向伸展的P軌道7、在下列各電子亞層中，能容納電子數(shù)最多的是（ ）A、3d B、4pC、6s D、4f8、描述3S電子運動狀態(tài)的量子數(shù)正確的一套是（ ）A、（3，2，0，+1/2） B、（3，0，0，-1/2） C、（3，1，0，+1/2） D、（3，1，1，-1/2）9、下列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違背了鮑利不相容原理的是（ ）A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s22s22

3、px22py1 D、O 1s22s22p410列各元素的基態(tài)原子的電子排布式違背了洪特規(guī)則的是（ ）A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p411、描述2p運動狀態(tài)的量子數(shù)正確的一套是（ ）A、（2，1,0，1/2） B、（2，1,2，1/2）C、（2，0，1，1/2） D、（2，2，1，1/2）12、指出4d能級有幾個軌道（ ）A、1 B、2 C、4 D、513、指出4f能級有幾個軌道（ ）A、2 B、3 C、7 D、914、某基態(tài)原子的某電子量子數(shù)組合是（2，0，0，+1/2），它的軌道符號是（ ）A、2s B、2Px

4、 C、2Py D、2Pz15、在多電子原子中，決定電子層的量子數(shù)為（ ）A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l16、某一電子有下列成套量子數(shù)（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ）A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，0，1/2） D、（2，-1，0，1/2）17、基態(tài)26Fe原子的最后填充的電子的四個量子數(shù)分別為（ ）A、3,0,0,+1/2 B、3,1,1,+1/2 C、.3,2,0,+1/2 D、4,0,0,+1/218、某一電子有下列成套量子數(shù)（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ）A、（3，3,2，1/2） B、（3，1,

5、-1，1/2）C、（1，0，0，1/2） D、（2， 1，0，1/2）19、某一電子有下列成套量子數(shù)（n,l,m,ms）,其中不可能存在的是（ ）A、（3，2,2，1/2） B、（3，1,-1，1/2）C、（1，0，1，1/2） D、（2， 1，0，1/2）20、表示原子軌道角度分布的函數(shù)是（ ）A、R(r) B、Y(,r) C、. R(r) 2 D、Y(,r)221、同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個電子 （ ）A、（1，1，0，+2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）B、 （2，0，1，+2/1 ）和（2，0，0，-2/1 ）C、（3，2，0，-2/1 ）和（3，2，1，-2/1 ）D、

6、（1，0，0，-2/1 ）和（1，0，0，-2/1 ）22、下列狀態(tài)中不是基態(tài)的是 （ ）A、 通常條件的氣體H。B、 氟原子中有 5 個3p 電子。C、 氧原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s22p4。D、 氫原子中電子處在n = 1 的狀態(tài)。23、在一個多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)（n，l，m，ms）是 （ ）A、（3，2，+1，+2，1 ）B、 （2，1，+1，-2，1 ）C、（3，1，0， -2，1 ）D、 （3，1，-1，+2，1 ）24、下列各組元素中，電負性依次減小的是 （ ）A、 K > Na > Li B、O > Cl > H

7、C、. As > P > H D、三組都對25、玻爾的氫原子理論主要成功之處是 （ ） . A、證明了原子核外電子是在球形軌道上運動。B、 說明了原子中電子的能量只具有某些特定數(shù)值。 C、 解釋了氫原子的光譜線。 D、 證明了氫原子中，電子距核越遠，電子的運動速度越大。26、證明電子具有波粒二象性的方法是（ ） A、玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜。 B、 用照像機直接對電子照相，可得到類似于機械波的波形。 C、 使用德布羅依關(guān)系式計算。 D、使一束加速的電子通過Al的晶體薄片得到的衍襯圖。27、在軌道的角動量量子數(shù)為l的能級中，最多能容納的電子數(shù)為（ ）A、2l2 B、l2 C、

8、. 4l+2 D、2l+2二、 判斷題1、s電子在球面軌道上運動，p電子在雙球面軌道上運動。（ ）2、同一周期從左到右電負性遞減，同一主族，從上到下電負性遞增。（ ）3、主量子數(shù)越大，電子離核越遠。所以，任何時刻，1s電子總比2s電子靠近原子核。（ ）4、當氫原子的電子處于n2的能級上運動時，成為氫原子的激發(fā)態(tài)。（ ）5、磁量子數(shù)描述的是原子軌道的形狀。（ ）6、主量子數(shù)描述的是電子離原子核的遠近。( )7、在量子力學(xué)中，把能量相同的狀態(tài)叫做簡并狀態(tài)。（ ）8、相同能量的軌道的數(shù)目成為簡并度，所以p軌道是三重簡并的。（ ）9、 主量子數(shù)n為1時，有自旋相反的2條軌道。（ ）10、主量子數(shù)n為4

9、時，其軌道總數(shù)為16，電子層電子最大容量為32。（ ）11、主量子數(shù)n為3時，有3s、3d、3p三條軌道。（ ）12、s電子繞核運動，其軌道為一圓周，而p電子是走形的。（ ）13、通常把原子在分子中吸收電子的能力叫做元素的電負性，一般說來，非金屬元素的電負性小于金屬元素的電負性。（ ）14、主量子數(shù)越大，電子離核越遠。所以，任何時刻，1s電子總比2s電子靠近原子核。（ ） 15、在同一周期中，元素從左向右原子半徑逐漸變小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大。（ ）16、在同一電子層中，電子的能量高低順序均為E(ns)< E(np)< E(nd) <E(nf)( )17、同一元

10、素的2s軌道與3s軌道為簡并軌道。（ ）18、主量子數(shù)n為3時有3s，3p，3d，3f四條軌道。（ ） 19、多電子原子的能級圖是一個近似能級關(guān)系。（ ） 20、所有微粒都既有粒子性又有波動性。 （ ） 21、氫原子2s軌道和2p軌道能量相同，但氟原子的2s軌道能量低于2p軌道能量。（ ） 22、氧原子的2s軌道的能量與碳原子的2s軌道的能量相同。（ ） 23、同一多電子原子中，若幾個電子處在同一能級組，則它們的能量也相同。（ ） 24、所有元素原子的有效核電荷總小于核電荷。 （ ） 第三章 分子結(jié)構(gòu)一、選擇題1、CO分子中存在的化學(xué)鍵是（ ）A、鍵、鍵 B、鍵、配位健 C、鍵、鍵、配位健 D

11、、鍵、配位健2、N2分子中存在的化學(xué)鍵是（ ）A、一個鍵、一個鍵 B、一個鍵 C、一個鍵、兩個鍵 D、兩個鍵、一個鍵 3、O2分子中存在的化學(xué)鍵是（ ）A、一個鍵、一個鍵 B、一個鍵 C、一個鍵、兩個鍵 D、兩個鍵、一個鍵4、BF3分子的空間構(gòu)型為（ ）A、直線型 B、平面正三角形 C、三角錐型 D、正四面體型5、CO2分子的空間構(gòu)型為（ ）A、直線型 B、平面正三角形 C、三角錐型 D、正四面體型6、NH3分子的空間構(gòu)型為（ ）A、直線型 B、平面正三角形 C、三角錐型 D、正四面體型7、CH4分子的空間構(gòu)型為（ ）A、直線型 B、平面正三角形 C、三角錐型 D、正四面體型8、H2O分子的空

12、間構(gòu)型為（ ）A、直線型 B、平面正三角形 C、三角錐型 D、V型9、下列分子為極性分子的是A、H2O B、CH4 C、CO2 D、BF310、下列分子為非極性分子的是A、H2O B、CH4 C、HCl D、NH311、下列分子為非極性分子的是A、H2O B、BeCl2C、HCl D、NH312、下列分子為極性分子的是A、H2S B、BeCl2C、BF3 D、N213、下列物質(zhì)熔點最高的是（ ）A、H2S B、H2O C、H2Se D、H2Te14、下列分子中，中心原子的雜化類型和分子的空間構(gòu)型都與NH3相同的是（ ）A、H2O B、H2S C、PCl3 D、SiH415、下列液態(tài)物質(zhì)中，只須

13、克服色散力就可以沸騰的是（ ）A、CS2 B、CHCl3 C、HCl D、H2SO416、除少數(shù)分子外，一般分子之間的作用力主要是（ ）A、氫鍵 B、取向力 C、 誘導(dǎo)力 D、色散力 17、雜化軌道理論人為（ ）A、參加雜化的各原子軌道都必須提供電子。B、原子軌道雜化后生成成鍵能力更強的雜化軌道。C、只有能量相同的原子軌道才能進行雜化。D、原子軌道雜化后先形成分子軌道，然后再形成化學(xué)鍵。18、下列物質(zhì)的分子之間，存在取向力的是（ ）A、HBr B、CH4 C、O2 D、BF319、下列化合物存在氫鍵的是（ ）A、NH3 B、SiH4 C、O2 D、H2S20、下列化合物中不存在氫鍵的是（ ）A

14、、NH3 B、SiH4 OHC、 D、H2O21、H2O 具有反常的高沸點是由于存在著（ ）A、共價鍵 B、氫鍵 C、孤對電子 D、誘導(dǎo)力22、下列分子中，p=0的是（ ）A、PCl3 B、 NF3 C、 H2O D、 HgCl223、下列分子中，中心原子采取不等性sp3雜化的是（ ）A、BF3 B、 CO2 C、CH4 D、 PH324、下列各組分子，既存在取向力、誘導(dǎo)力和色散力，又存在氫鍵的是（ ）A、N2-H2 B、O2-CO C、CH3Cl-H2O D、C2H5OH-H2O25、通過測定AB2型分子的電偶極矩，可以判斷（ ）A、分子的空間構(gòu)型 B、AB鍵的鍵能 C、 AB鍵的極性 D、

15、分子間的作用力二、判斷題 1、原子形成的共價鍵數(shù)目不能超過該基態(tài)單原子的單電子數(shù)。（ ）2、一般來說，共價單鍵是鍵，在共價雙鍵或叁鍵中只有1個鍵。（ ）3、sp3雜化軌道是由1s軌道與3p軌道雜化而成的。（ ）4、氫鍵的鍵能與分子間作用力相近，因此它沒有方向性和飽和性。（ ）5、中心原子采用sp2雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正三角形。（ ）6、只有原子之間的s軌道與s軌道重疊才能形成鍵。（ ）7、同一種原子在不同的化合物中形成不同鍵時，可以是不同的雜化態(tài)。（ ）8、非極性分子之間只存在色散力，極性分子之間只存在取向力。（ ）9、氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵。（ ）10、溶質(zhì)的分

16、子內(nèi)形成氫鍵，其溶解度不一定增大。（ ）11、sp是等性雜化軌道，而sp2是不等性雜化軌道。（ ）12、中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型不一定是正四面體。（ ）13、極性分子是由兩個相同原子構(gòu)成的分子。（ ）14、成鍵時，只有當兩原子軌道均為s軌道沿著鍵軸方向以“頭碰頭”方式進行重疊，才能形成鍵。（ ）15、成鍵時，兩原子軌道均為p軌道沿著鍵軸方向重疊，形成的共價鍵為鍵。（ ）16、由不同原子構(gòu)成的分子一定是極性分子。（ ）17、共價鍵是有方向性和飽和性的化學(xué)鍵。（ ）18、1個s軌道和2個p軌道雜化而成3個sp2雜化軌道，每個sp2雜化軌道均含1/3s成分和2/3p成分。（

17、）19、N2分子中含有三個單鍵。（ ）20、AB3型共價化合物，其中心原子均采用sp2雜化軌道成鍵。（ ）21、由于Si原子和Cl原子的電負性不同，所以SiCl4分子具有極性。（ ）22、與共價鍵相似，范德華力具有飽和性和方向性。（ ）23、SnF4，GeF4，CCl4，SnCl4分子的幾何構(gòu)型均為正四面體。（ ） 24、非極性分子中的化學(xué)鍵不一定是非極性共價鍵。（ ）25、凡采用等性sp3雜化形成的分子的空間構(gòu)型均為正四面體，它們都是非極性分子。（ ）26、氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種具有方向性和飽和性的分子間作用力。（ ）27、極性分子中一定有極性鍵的存在，但有極性鍵的分子不一定是極性分子。（

18、 ）28、在孤立原子中，能量相近的軌道不能進行雜化。（ ）第四章 化學(xué)熱力學(xué)一、 選擇題1、 在等溫等壓下，某一反應(yīng)的rHm<0，rSm>0,則此反應(yīng)（ ）A、低溫下才能自發(fā)進行 B、正向自發(fā)進行C、逆向自發(fā)進行 D、高溫下才能自發(fā)進行2、 一封閉系統(tǒng)，當狀態(tài)從A到B發(fā)生變化時，經(jīng)過二條任意途徑（ ）A、Q1=Q2 B、W1=W2C、Q1+W1= Q2+ W2 D、u=03、 用rGm判斷反應(yīng)進行的方向和限度的條件是（ ）A、等溫 B、等溫等壓C、等溫等壓且不作非體積功 D、等壓4、 使一過程其H=Qp應(yīng)滿足條件（ ）A、等溫 B、等溫等壓C、等溫等壓且只做體積功的過程 D、等壓5

19、、 對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述正確的是（ ）A、rHm越負反應(yīng)速率越快 B、rGm越負反應(yīng)速率越快C、rGm越負反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D、rGm=0，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)6、 下列熱力學(xué)函數(shù)的數(shù)值等于零的是（ ）A、Sm（O2,g） B、fHm(I2,g)C、fGm(金剛石) D、fHm(O2,g)7、可逆反應(yīng)的標準平衡常數(shù)與標準摩爾自由能之間的關(guān)系是（ ）A、K=-rGm B、rGm=RTln KC、rGm=-RTln K D、K=-rGm 8、下列說法中錯誤的是（ ）A、 所有穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成熱都等于零。B、 氧氣和氮氣的標準摩爾生成熱都等于零。C、 二氧化氮的標準摩爾生成熱等于零。D

20、、 氫氣的標準摩爾生成熱等于零。9、下列說法中，正確的是（ ）A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于rH B、等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=rH C、焓的絕對值是可以測量的 D、rH 與過程有關(guān)。10、熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達式為（ ） A、H=U+PV B、U=Q+W C、G=H-TS D、S=Q/T11、在等溫等壓不作非體積功下，自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)一定是（ ）A、放熱反應(yīng) B、內(nèi)能降低反應(yīng)C、混亂度增大反應(yīng) D、吉布斯自由能降低反應(yīng)12、某溫度時，反應(yīng)A(s)+B2+(aq) A2+(aq) +B(s) 的標準平衡常數(shù)K=1.0，若B2+ 、A2+的濃度分別為0.50mol.L-1和0.10 m

21、ol.L-1，則（ ）A、U = 0，H = 0 B、U = 0，H > 0C、U = 0，H < 0D、U < 0，H > 013、如果果系統(tǒng)經(jīng)過一系列變化，最后又變到初始狀態(tài)，則系統(tǒng)的 （ ）A、 Q = 0，W = 0，U = 0，H = 0B、 Q 0，W 0，U = 0，H = QC、 Q = W，U = Q +W，H = 0D、 Q W，U = Q+W，H = 014、 在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBr(s)的f Hm 的反應(yīng)是 （ ）A、Ag+ (aq) + Br- (aq) AgBr (s)B、 2Ag (s) + Br2 (g)2AgBr (s)C、Ag

22、 (s) +1/2Br2 (g) AgBr (s)D、 Ag (s) +1/2 Br2 (l) AgBr (s)15、在標準條件下石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?393.6 kJ·mol-1，金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)?395.6 kJ·mol-1，則石墨轉(zhuǎn)變成金剛石反應(yīng)的焓變?yōu)?（ ）A、 -789.3 kJ·mol-1 B、0C、 +1.9 kJ·mol-1 D、 -1.9 kJ·mol-116、 下列物質(zhì)中可以認為具有最大摩爾熵的是 （ ）A、Li (g) B、 Li (s) C、LiCl·H2O (s) D、 Li2CO3 (s)17、某溫

23、度下，A+B=2C 反應(yīng)達到平衡，若增大或減少B 的量，C 和A 的平衡濃度都不變，則B 是 （ ）A、 純固體或純液體B、 氣體C、溶液D、一種單質(zhì)18、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)H2 (g) + S (s) = H2S (g) K1，S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K2則反應(yīng)H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡常數(shù)是 （ ）A、 K1- K2 B、K1*K2 C、K1/K2 D、K1+K2 19、有20 克水，在100和標準壓力下如有18 克汽化為100 1 個標準壓力下的水蒸氣，此時Gibbs 自由能變?yōu)?（ ）A、G = 0 B、G

24、 < 0C、 G > 0 D、 無法判斷20、下列敘述正確的是：（ ）A、當系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)確定后，S是一定的。B、 孤立系統(tǒng)熵減少的反應(yīng)必為自發(fā)反應(yīng)。C、在不作非體積功的條件下，系統(tǒng)的焓變等與等壓反應(yīng)熱。 D、穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓和標準摩爾生成吉布斯函數(shù)均為零。21、在等溫、等壓、不作非體積功的條件下，某反應(yīng)的rGm=10KJ.mol-1,這表明該反應(yīng)（ ）A、能自發(fā)進行B、 不能自發(fā)進行C、處于平衡狀態(tài)D、能否自發(fā)進行，還需進行具體分析。22、已知反應(yīng)B A和B C所對應(yīng)的等壓反應(yīng)熱分別為rHm2和rHm3，則反應(yīng)A C的rHm1是（ ）A、rHm1=rHm

25、2+rHm3 B、rHm1=rHm2-rHm3 C、rHm1=rHm3-rHm2 D、rHm1=rHm2+2rHm3 二、判斷題1、蓋斯定律認為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)，是因為反應(yīng)處在可逆條件下進行的緣故。 （ ）2、平衡常數(shù)的數(shù)值是反應(yīng)進行程度的標志，所以對某反應(yīng)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)其平衡常數(shù)均相同。 （ ）3、一個化學(xué)反應(yīng)的rGm的值越負，其自發(fā)進行的傾向越大，反應(yīng)速率越快。 （ ）4、在某溫度下，密閉容器中反應(yīng)2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 達到平衡，當保持溫度和體積不變充入惰性氣體時，總壓將增加，平衡向氣體分子數(shù)減少即生成NO2的方向移動。 （ ）5、某一反

26、應(yīng)平衡后，再加入些反應(yīng)物，在相同的溫度下再次達到平衡，則兩次測得的平衡常數(shù)相同。 （ ）6、 室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)的標準摩爾熵為零。 （ ）7、接近絕對零度時，所有的放熱反應(yīng)都將成為自發(fā)反應(yīng)。（ ）8、穩(wěn)定單質(zhì)的fHm、rHm、rGm、Sm均為零。（ ）9、rGm像fHm、Sm一樣，受溫度的影響較小。（ ）10、H2（g）的fHm就是H2O（g）的fHm ( )11、任何系統(tǒng)總是向著削弱外界調(diào)節(jié)改變帶來影響的方向移動。（ ）12、因為rHm=Qp，所以只有等壓過程才有rHm。 （ ）13、石墨的標準摩爾燃燒熱與金剛石的標準摩爾燃燒熱相等，其值都等于氣體二氧化碳的標準摩爾生成熱。 （ ）14、

27、溫度對rHm和rSm的影響很小，因此溫度對rGm的影響也很小。（ ）15、若化學(xué)反應(yīng)的B>0，則意味著此反應(yīng)的rSm>0。（ ）16、U、H、Qv、G、S的變化值都只與始、終態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，因此它們均為狀態(tài)函數(shù)。（ ）17、冰在室溫下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的結(jié)果。（ ）18、蓋斯定律適用于任意條件下反應(yīng)熱的計算。（ ）19、由于rHm=Qp,m，因此Qp,m也是狀態(tài)函數(shù)。( )20、對于任何物質(zhì)，焓和熱力學(xué)能得相對大小是H>U。（ ）21、rSm>0的放熱反應(yīng)在等溫等壓條件下均能自發(fā)進行。（ ）22、對于封閉系統(tǒng)來說，系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量交換，而沒有物

28、質(zhì)交換。（ ）23、狀態(tài)函數(shù)都具有加和性。（ ）24、熱力學(xué)第一定律只適用于等溫等壓過程。（ ）三、計算題1、已知298.15K時CO2(g)NH3(g)(NH2)2CO(s)H2O(l)rHm/(kJ.mol-1)Sm/(J.mol-1.K-1)-393.5213.6-46.1192.3-333.2106.6-285.669.9試通過計算判斷下列反應(yīng)：CO2(g) + 2NH3(g) = (NH2)2CO(s) + H2O(l)在298.15K、標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行。上述反應(yīng)自發(fā)進行的最高溫度是多少？2、已知下列反應(yīng)：（1）2CuO(s) = Cu2O(s) + 1/2 O2(g); rH

29、m,1(298.15K) =146.0kJ.mol-1（2）CuO(s) + Cu(s) = Cu2O(s) ; rHm,2(298.15K) = -11.3kJ.mol-1試計算298.15K時CuO(s)的標準摩爾生成焓rHm(CuO,s)。3、已知反應(yīng) CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g)在700時K =0.71（1）若反應(yīng)系統(tǒng)中各組分都是1.5×100kPa;（2）若Pco=10×100kPa, PH2= P CO2=1.5×100kPa, P H2O =5×100kPa;試計算二種條件下正反應(yīng)的rGm，并由此判斷哪一條件下

30、反應(yīng)可向正向進行。4、在6.0L的反應(yīng)器和1007溫度CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l)平衡混和物中，各物質(zhì)分壓分別為P CO2=63.1×100kPa，PH2= 21.1×100kPa,Pco=84.2×100kPa,P H2O =31.6×100kPa，若溫度體積保持不變，因除去CO2使CO的分壓減少到63.0×100kPa，試計算：（1）達到新平衡時，CO2的分壓是多少；（2）在新平衡時的Kp、Kc各為多少；（3）在新平衡系統(tǒng)中加壓，使體積減少到3L，CO2分壓是多少。第五章 化學(xué)動力學(xué)一、選擇題1、對于一個給定條

31、件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行 （ ） A、 速率常數(shù)k變小 B、平衡常數(shù)K變大 C、 正反應(yīng)速率降低 D、 逆反應(yīng)速率降低2、某基元反應(yīng)2A + B = C + D，若其反應(yīng)速率表示式可以是： （1）d (c)/dt = k1(A)2(B)，或 （2）-d (A)/dt = k2(A)2(B)，或 （3）加催化劑后d (C)/dt = k3(A)2(B) 則這些速率常數(shù)k之間的關(guān)系是 （ ） A、k1 = k 2 = k3 B、k1 k2 k3 C、k1 = -k2 k3 D、 k1 = k3 k23、反應(yīng)2O33O2其速率方程式若為d (O3) / dt = k (O3)2 (O2)-1或 d

32、(O2)/dt = k(O3)2(O2)-1，則速率常數(shù)k和k的關(guān)系是 （ ） A、 2 k = 3 k B、k = k C、 3 k = 2 k D、1/2 k = 1/3 k4、對基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是 （ ） A、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的；B、反應(yīng)級數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)； C、 反應(yīng)級數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)； D、 反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致。d. 反應(yīng)級數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致。5、某一級反應(yīng)的半衰期t1/2是30 min，則其反應(yīng)速率常數(shù)k為 （ ） A、0.023 min-1 B、 20.8 min-1 C、 0.23 min D、不能確定6、任何一級反應(yīng)的半

33、衰期 （ ） A、都與k、co有關(guān) B、都與co有關(guān) C、都與k有關(guān) D、 都與k、co無關(guān)7、 反應(yīng)速率隨著溫度升高而加快的主要理由是 （ ） A、 高溫下分子碰撞更加頻繁； B、反應(yīng)物分子所產(chǎn)生的壓力隨溫度升高而增大； C、活化能隨溫度升高而減小； D、高能分子的百分數(shù)隨溫度升高而增加。8、下列敘述中正確的是 （ ） A、非基元反應(yīng)是由若干基元反應(yīng)組成的； B、凡速率方程式中各物質(zhì)的濃度的指數(shù)等于方程式中其化學(xué)式前的系數(shù)時，此反應(yīng)必為基元反應(yīng)； C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的系數(shù)和； D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比。9、 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol/（m3.s）時，則

34、該化學(xué)反應(yīng)的級數(shù)是 （ ） A、3/2 B、1 C、 1/2 D、 010、某反應(yīng)2A + B C，實驗測得其速率方程為v=kcA.cB，由此可見該反應(yīng)為（ ）A、三分子反應(yīng)也是三級反應(yīng) B、 二級反應(yīng) C、一級反應(yīng) D、三分子反應(yīng)，二級反應(yīng)11、已知反應(yīng)2A + B 產(chǎn)物，測其速率方程式為 （ ）A、v=kcA2.cB B、v=kcA.cB C、v=kcA2 D、無法確定12、一級、二級、零級反應(yīng)的半衰期應(yīng) （ ）A、都與k和c0有關(guān) B、 都與c0有關(guān)C、都與k有關(guān) D、不一定與k和c0有關(guān) 13、某一級反應(yīng)的半衰期為12min，則36min后反應(yīng)物濃度應(yīng)為原始濃度的（ ）A、 1/6 B

35、、1/9 C、1/3 D、 1/814、元反應(yīng)一定是（ ）A、一級反應(yīng) B、一步能完成的反應(yīng) C、單分子反應(yīng) D、化合反應(yīng)15、某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗掉3/4的時間是其半衰期的2倍，則該反應(yīng)的級數(shù)（ ）A、零級 B、一級 C、二級 D、無法確定16、下列說法中，正確的是（ ）A、反應(yīng)級數(shù)必是正整數(shù)B、二級反應(yīng)即是雙分子反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)式配平即可求得反應(yīng)級數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)只能由實驗確定17、對于反應(yīng)2A + B 產(chǎn)物，實驗證明，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至8倍，如僅將A的濃度加倍，則反應(yīng)速率也加倍，則該反應(yīng)對B而言的級數(shù)為（ ）A、0 B、1 C、2 D、318、對于零級反應(yīng)，下列說法正確的是

36、 （ ）A、活化能很低 B、反應(yīng)物濃度不隨時間變化C、速率常數(shù)等于零 D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)19、下列說法中正確的是（ ）A、rHm愈小，反應(yīng)愈快 B、rGm愈小，反應(yīng)愈快C、k愈小，反應(yīng)愈快 D、Ea愈小，反應(yīng)愈快20、質(zhì)量作用定律適用于 （ ）A、實際上能進行到底的反應(yīng) B、任何化學(xué)反應(yīng)C、一步完成的簡單反應(yīng) D、可逆反應(yīng)21、反應(yīng)A B為二級反應(yīng)，當A的濃度為0.05mol.L-1時，反應(yīng)速率為1.2 mol.L-1.min-1。在相同溫度下，于是反應(yīng)速率加倍，A的濃度應(yīng)該是（ ）A、0.10mol.L-1 B、0.025 mol.L-1 C、0.20 mol.L-1 D、0.07

37、1 mol.L-122、反應(yīng)級數(shù)等于（ ）A、反應(yīng)方程式中各式反應(yīng)物濃度冪次方之和B、速率方程式中各反應(yīng)物濃度冪次方之和C、非元反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和D、元反應(yīng)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計量數(shù)之和23、化學(xué)反應(yīng)達到平衡的標志是（ ）A、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B、反應(yīng)進行完全C、正、逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等D、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度二、判斷題1、反應(yīng)A + B C為放熱反應(yīng)，達平衡后，如果升高體系的溫度，則生成C的產(chǎn)量減少，反應(yīng)速率減慢。（ ）2、升高溫度，使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小.( )3、任何可逆反應(yīng)，在一定的溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達到平衡時

38、，各物質(zhì)的平衡濃度都相同。（ ）4、對于所有零級反應(yīng)來說，反應(yīng)速率常數(shù)均為零。（ ）5、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)的活化能減小，反應(yīng)速率也隨之減小。（ ）6、升高溫度，反應(yīng)速率加快的原因是由于反應(yīng)物活化分子的百分數(shù)增加的緣故。（ ）7、反應(yīng)速率常數(shù)的大小即反應(yīng)速率的大小。（ ）8、在反應(yīng)歷程中，定速步驟是反應(yīng)最慢的一步。（ ）9、由反應(yīng)速率常數(shù)的單位可知反應(yīng)的級數(shù)。（ ）10、對于A+3B=2C 的反應(yīng)，在同一時刻，用不同的反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值是不同的。但對于A+B=C 這類反應(yīng)，在同一時刻用不同的反應(yīng)物或產(chǎn)物的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)

39、值是相等的。（ ）11、凡速率方程式中各反應(yīng)物濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中起化學(xué)計量數(shù)時，此反應(yīng)為元反應(yīng)。（ ）12、化學(xué)反應(yīng)的活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素。（ ）13、對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，rGm越小，反應(yīng)速率越快。（ ）14、濃度增加，活化分子分數(shù)增加，所以反應(yīng)速率加快。（ ）15、一般情況下，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率都增大。（ ）16、溫度升高，分子的碰撞頻率增加，所以反應(yīng)速率加快。（ ）17、雙分子反應(yīng)一定是二級反應(yīng)。（ ）18、任一反應(yīng)的反應(yīng)級數(shù)，只能由實驗來確定。（）19、對同一反應(yīng)，用反應(yīng)進度表示時不論用何種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值大小是一樣的。（ ）

40、20、某反應(yīng)A B，當A濃度增加一倍時，反應(yīng)速率也增加1倍，則該反應(yīng)必為一級反應(yīng)。（ ）三、計算題1、 某一化學(xué)反應(yīng)BC+D，當c(B) = 0.200 mol.L-1時，B的反應(yīng)速率是6.00 ×10-3 mol.L-1.s-1。若對B分別為零級、一級和二級反應(yīng)時，速率常數(shù)各為多少(注明單位)？2、 某一同位素樣品質(zhì)量為3.50 mg，經(jīng)過6.3 h后，該同位素只有2.73 mg， 求該樣品的半衰期。3、已知某藥物分解反應(yīng)為一級反應(yīng)，在100時測得該藥物的半衰期為170d，該藥物分解20%為失效，已知10時其有效期2年（按700d）。若改為室溫下（25）保存，該藥物的有效期為多少天

41、？4、反應(yīng)物A和B混合后，二者濃度相同，1小時后A的轉(zhuǎn)化率為75%。試求2小時后A還剩多少為反應(yīng)？若（1）反應(yīng)對A為一級，對B為零級；（2）反應(yīng)對A和B均為一級。第六章 化學(xué)實驗數(shù)據(jù)處理一、選擇題1、減小偶然誤差的方法是（ ）A、對照實驗 B、回收試驗C、空白實驗 D、增加平行測定次數(shù)2、用25mL移液管益處的溶液的體積應(yīng)記為（ ）A、25 mL B、25.0mLC、25.00mL D、25.000mL3、下列操作，可以減少隨機誤差的是（ ）A、進行對照實驗 B、進行空白實驗C、增加平行測定次數(shù) D、進行儀器校正4、由計算器算得（2.236×1.112）/（1.036×0.

42、2000）的結(jié)果為12.00015444，按有效數(shù)字運算規(guī)則，應(yīng)修約為（ ）A、12 B、12.0C、12.00 D、12.0005、根據(jù)有效數(shù)字的運算規(guī)則，計算結(jié)果：二、判斷題1、實驗測得某溶液PH=10.25，可知此結(jié)果為兩位有效數(shù)字。（ ）2、準確度和精密度是既有聯(lián)系而有不同的兩個概念。（ ）3、適當增加試驗次數(shù)，可以降低偶然誤差。（ ）第七章 溶液一、選擇題1、14g 氮的基本單位是（ ）A、N B、N2C、1mol D、不確定2、某種汽車防凍液，含乙二醇（CH2OHCH2OH）2.25kg，含水2.00kg，乙二醇和水的摩爾分數(shù)為（ ）A、1.25，1 B、0.529，0.471C、

43、36.3，111 D、0.246，0.7543、0.0182g的未知物質(zhì)樣品溶解在2.135g苯中，質(zhì)量摩爾濃度是0.0698mol.kg-1。未知物的摩爾質(zhì)量為（ ）A、122g.mol-1 B、121g.mol-1 C、1.56g.mol-1 D、9.52g.mol-1 4、現(xiàn)有質(zhì)量摩爾濃度是0.585 mol.kg-1的草酸（H2C2O4)，密度是1.022kg.L-1,其物質(zhì)的量濃度是（ ）A、0.585mol.L-1 B、0.568mol.L-1 C、0.568mol.kg-1 D、0.598mol.L-1 5、與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為（

44、 ）A、溶液的體積 B、溶液的溫度C、溶質(zhì)的本性 D、單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)6、有下列水溶液：（1）0.100 mol.kg-1 的C6H12O6、（2）0.100 mol.kg-1的NaCl、（3）0.100 mol.kg-1的H2SO4.在相同溫度下，蒸汽壓由大到小的順序是（ ）A、（2）>（1）> （3） B、（1）>（2）> （3）C、（2）>（3）>（1） D、（3）>（1）>（2）7、下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是（ ）A、0.050 mol.kg-1的NaCl 0.080 mol.kg-1的C6H12O

45、6 B、0.050 mol.kg-1的尿素0.050 mol.kg-1的蔗糖C、0.050 mol.kg-1的MgSO4 0.050 mol.kg-1的CaCl2 D、5%的C6H12O62%的NaCl8、50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時，測得給溶液的凝固點為-0.31，水的Kf=1.86K.kg.mol-1，則此非電解質(zhì)的相對分子量為（ ）A、60 B、30 C、56 D、289、欲使相同溫度的兩種溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（ ）A、溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度相同 B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C、質(zhì)量相同 D、滲透濃度相同10、用理想半透膜將0.02 mol.L-1蔗糖溶液和0.0

46、2 mol.L-1NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發(fā)生的現(xiàn)象是（ ）A、蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透 B、Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C、水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D、水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透11、相同溫度下，下列溶液中滲透壓力最大的是（ ）A、0.2mol.L-1 蔗糖（C12H22O11）溶液 B、50g.L-1葡萄糖（Mr=180）溶液C、生理鹽水D、0.2mol.L-1 乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液12、能使紅細胞發(fā)生皺縮現(xiàn)象的溶液是（ ）A、1 g.L-1NaCl溶液 B、12.5 g.L-1NaHCO3溶液 C、112 g.L-1乳酸鈉（C3H5O3Na）溶液