第八章第27講弱電解質(zhì)的電離平衡

1、考點(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。外因：濃度、溫度、加入試劑等。(4)電離過(guò)程是可逆過(guò)程，可直接用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析電離平衡。以0.1 mol·L1CH3COOH溶液為例：CH3COOHCH3COOH(正向吸熱)。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHC

2、H3COO H>0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋增大減小減弱不變加入少量冰醋酸增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉減小減小增強(qiáng)不變升高溫度增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)減小減小增強(qiáng)不變深度思考1.電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對(duì)于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理，只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時(shí)，c(CH3COOH)比原平衡時(shí)大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會(huì)引起平衡右移，但

3、c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡時(shí)要小。2.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度一定都會(huì)減小嗎？答案不是所有粒子濃度都會(huì)減小。對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋?zhuān)婋x平衡均會(huì)發(fā)生右移，例如：弱酸HA溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H)、c(A)均減小(參與平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是為了減弱c(H)、c(A)的減小，但c(OH)會(huì)增大。3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)由0.1 mol·L1一元堿B

4、OH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()答案(1)(2)×(3)×解析(2)NH3H2ONH3·H2ONHOH，NH3·H2O電離出的c(OH)與c(NH)永遠(yuǎn)相等，不能表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)。(3)由于OH的濃度小于0.1 mol·L1，所以BOH應(yīng)屬于弱堿，其電離應(yīng)為BOHBOH。4.分別畫(huà)出冰醋酸和0.1 mol·L1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案.題組一改變條件，平衡移動(dòng)，判結(jié)果變化1.將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()A.c(H)

5、B.Ka(HF)C. D.答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 mol·L1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。2.25 時(shí)，把0.2 mol·L1的醋酸加水稀釋?zhuān)瑒t圖中的縱軸y表示的是()A.溶液中OH的物

6、質(zhì)的量濃度B.溶液的導(dǎo)電能力C.溶液中的D.CH3COOH的電離程度答案B解析25 時(shí)，0.2 mol·L1的醋酸稀釋過(guò)程中，隨著水的加入溶液中OH的濃度增大(但不會(huì)超過(guò)107 mol·L1)，CH3COOH的電離程度增大，CH3COO數(shù)目增多，CH3COOH數(shù)目減少，但溶液中CH3COO的濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱。題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱 加入少量MgSO4固體A. B. C. D

7、.答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小，不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。4.已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c

8、(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()加少量燒堿溶液升高溫度加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.答案C解析本題中提供的四種措施都會(huì)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，但會(huì)使c(H)/c(CH3COOH)的值減小。考點(diǎn)二電離平衡常數(shù)1.(1)填寫(xiě)下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHOHKb1.7×105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7×105HClOHClOHClOKa4.7×108(2)CH3COOH酸性大于(填“大于”、“小于”或“等于”)HClO酸性，判斷的依據(jù)：相同條件下，電離常

9、數(shù)越大，電離程度越大，c(H)越大，酸性越強(qiáng)。(3)電離平衡常數(shù)的意義：弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學(xué)平衡常數(shù)一樣只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，升高溫度，K值增大，原因是電離是吸熱過(guò)程。2.碳酸是二元弱酸(1)電離方程式是H2CO3HHCO，HCOHCO。(2)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka1，Ka2。(3)比較大?。篕a1>Ka2。深度思考1.H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka14.3×107，Ka25.6×

10、;1011，它的Ka1、Ka2差別很大的原因：_。(從電離平衡的角度解釋)答案第一步電離產(chǎn)生的H對(duì)第二步的電離起抑制作用2.在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：_。已知：K(CH3COOH)1.7×105；K(H2CO3)4.3×107。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸題組一有關(guān)電離平衡常數(shù)的定性分析1.25 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×105K14.3×107K25.6×10113.0×108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(

11、1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列四種物質(zhì)的溶液：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3，pH由大到小的順序是_(填字母)。(5)常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，填寫(xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)_；_；_；_。(6)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與

12、一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_。答案(1)CH3COOH>H2CO3>HClO(2)CO>ClO>HCO>CH3COO(3)ClOCO2H2O=HClOHCO(4)abdc(5)變小不變變大不變(6)大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)越小，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可以判斷：H2CO3HClOHCO，CO可以和HClO反應(yīng)生

13、成HCO和ClO，所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HCO。(4)電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(5)加水稀釋?zhuān)琻(CH3COOH)減小，n(H)增多，所以變??；Ka只與溫度有關(guān)，加水稀釋?zhuān)琄a不變；，加水稀釋?zhuān)琻(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，故增大；，Ka、Kw只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋不變。(6)根據(jù)圖像分析知，起始時(shí)兩種溶液中c(H)相同，故c(較弱酸)c(較強(qiáng)酸)，稀釋過(guò)程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個(gè)稀釋過(guò)程中較弱酸的c(H)一直大于較強(qiáng)酸的c(H)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。

14、題組二有關(guān)電離平衡常數(shù)的定量計(jì)算2.碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105 mol·L1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_。(已知：105.602.5×106)答案4.2×107解析H2CO3HHCOK14.2×107。3.在25 下，將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的

15、代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb_。答案中解析氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。NH3·H2O NH OH() mol·L1 mol·L1 107 mol·L1Kb。4.常溫下，將a mol·L1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol·L1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。答案解析由電荷守恒和物料守恒可得所以c(CH3COOH)

16、c(Cl)CH3COOHCH3COOH mol·L1 () mol·L1 107 mol·L1Ka。5.在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L1的醋酸與b mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。答案解析根據(jù)2c(Ba2)c(H)c(OH)c(CH3COO)由于c(CH3COO)2c(Ba2)b mol·L1所以c(H)c(OH)溶液呈中性CH3COOHCH3COOHb b 1

17、07Ka。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，遵循“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律考點(diǎn)三強(qiáng)酸與弱酸的比較濃度均為0.01 mol·L1的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH均為2的強(qiáng)酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2pHHA<pHHB0.01 mol·L1c(HA)<c(HB)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率HA>HBHAHB體積相同時(shí)與過(guò)量的堿反應(yīng)消耗堿的量HAHBHA<HB體積相同時(shí)與過(guò)量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量HAHBHA<HBc(A)與c(B)大小c(A)>c(B)c(A)c(B)分別加入固體NaA、NaB后pH的變化HA：不變HB：變大HA：不變HB：變大加水稀釋10倍后3pH

18、HA<pHHB3pHHA>pHHB>2溶液的導(dǎo)電性HA>HBHAHB水的電離程度HA<HBHAHB深度思考按要求畫(huà)出圖像，并回答下列問(wèn)題。(1)相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在甲中畫(huà)出H2體積的變化圖像開(kāi)始階段單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，產(chǎn)生的H2的量_。答案鹽酸一樣多加水稀釋?zhuān)谝抑挟?huà)出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH值，_加入的水多。答案醋酸鹽酸(2)相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸加入足量的Zn，在丙中畫(huà)出H2體積的變化圖像反應(yīng)過(guò)程中單位時(shí)間內(nèi)，_產(chǎn)生的H2多，反應(yīng)停止時(shí)，_產(chǎn)生的H2多。答案醋

19、酸醋酸加水稀釋?zhuān)诙≈挟?huà)出pH值的變化圖像加水稀釋相同的倍數(shù)，_的pH大；加水稀釋到相同的pH，_加入的水多。答案鹽酸醋酸題組一強(qiáng)酸、弱酸的比較1.在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H)由大到小的順序是_(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(H)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三者c(H)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當(dāng)三者c(H)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相

20、同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。(7)將c(H)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為_(kāi)。答案(1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)c>ab(7)c>ab解析解答本題要注意以下三點(diǎn)：HCl、H2SO4都是強(qiáng)酸，但H2SO4是二元酸；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離；醋酸溶液中存在CH

21、3COOHCH3COOH的電離平衡。2.現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH D.V1 L 與V2 L 混合，若混合后溶液pH7，則V1 V2答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO：a.與鹽酸中的H結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COOH左移，兩溶液中H濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度

22、相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，即混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHOH右移，使pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1鹽酸、

23、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_，請(qǐng)說(shuō)明理由： _。(4)丁用C

24、H3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞做實(shí)驗(yàn)，也論證了醋酸是弱酸的事實(shí)，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。答案(1)a>1因醋酸是弱酸，不能完全電離(2)鹽酸的pH5，醋酸的pH<5(3)正確由于醋酸是弱酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸不斷電離，c(H)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快(4)將CH3COONa晶體、NaCl晶體分別溶于適量水配成溶液，再分別滴入酚酞溶液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色1.假設(shè)法進(jìn)行有關(guān)量的大小比較在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的題目時(shí)，可以先假設(shè)所給物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)，再在此基礎(chǔ)上結(jié)合電離平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。如第2題中的C選項(xiàng)，分別加

25、水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析。2.判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類(lèi)能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：(1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2

26、)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH?，F(xiàn)象：pH>7。1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度(×)(2015·重慶理綜，3A)(2)25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7(×)(2015·重慶理綜，3B)(3)25 時(shí)，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015·重慶理綜，3D)(4)25 時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH(×)(2013·重慶理綜

27、，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小()(2013·江蘇，11C)(6)室溫下，對(duì)于0.10 mol·L1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH)變大(×)(2013·福建理綜，8B)(7)稀醋酸加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x程度增大，溶液的pH減小(×)(2012·重慶理綜，10B)(8)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(2012·福建理綜，10C)2.(2015·全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH

28、溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D.當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大答案D解析A項(xiàng)，0.10 mol·L1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤航瞥手行裕琧(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右

29、進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，錯(cuò)誤。3.(2015·海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()答案B解析根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度CH3COOH<CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，弱電解質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。4.(2014·山東理綜，13)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L1的CH3COO

30、H溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)c(CH3COO)答案D解析A項(xiàng)，醋酸顯酸性，水的電離平衡受到抑制，在滴加NH3·H2O的過(guò)程中，酸性減弱，水的電離程度受到抑制的程度減小，電離程度增大，當(dāng)CH3COOH反應(yīng)完后，加入的NH3·H2O會(huì)抑制水的電離，電離程度減小，故該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在向醋酸中滴加氨水的過(guò)程中，堿性增強(qiáng)酸性減弱，c(OH)一直增大。由NH3·H2ONHOH可知，K，則，而K是常數(shù)，故一直減小，該

31、選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，n(CH3COOH)與n(CH3COO)之和保持不變，但溶液的體積是增大的，故c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和逐漸減小，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，當(dāng)加入氨水10 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONH4，由CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等可知，CH3COO和NH的水解程度也相等，故c(NH)c(CH3COO)，該選項(xiàng)正確。5.(2014·上海，21改編)室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積10V甲<V乙B.水電離出的OH濃度：1

32、0c(OH)甲c(OH)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分別與5 mL pH11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH ：甲乙答案D解析本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)水解。由題意原甲、乙兩燒杯均盛有5 mL的溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH4，若該酸為強(qiáng)酸則10V甲V乙，若為弱酸則10V甲<V乙，所以A錯(cuò)誤；B中根據(jù)常溫下水的離子積可以計(jì)算出水電離出的OH濃度：10c(OH)甲c(OH)乙；C中若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，甲中所得鹽溶液的濃度大，若為強(qiáng)酸則甲乙，若為弱酸，弱酸鹽濃度大的堿性(pH)也大，則甲>乙，錯(cuò)誤；D中若分別與5 mL p

33、H11的NaOH溶液反應(yīng)，若為強(qiáng)酸，則甲乙，若為弱酸，所得溶液應(yīng)為酸性，甲中濃度大，酸性強(qiáng)，pH小，所以甲乙。6.(2010·大綱全國(guó)卷，9)相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是()答案C解析強(qiáng)酸完全電離，中強(qiáng)酸部分電離，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，中強(qiáng)酸會(huì)繼續(xù)電離出H，所以溶液產(chǎn)生氫氣的體積多，在相同時(shí)間內(nèi)，的反應(yīng)速率比快。7.(2010·重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol

34、3;L1)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A.x為弱酸，Vx<Vy B.x為強(qiáng)酸，Vx>VyC.y為弱酸，Vx<Vy D.y為強(qiáng)酸，Vx>Vy答案C解析由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量pHx1，pHy<1，所以x為強(qiáng)酸，y為弱酸。pH2時(shí)弱酸y的濃度大，滴加NaOH溶液至pH7時(shí)需NaOH溶液的體積y比x大。8.2015·海南，16(1)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；0.1 mol·L1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“

35、升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。答案NH3·H2ONHOH降低增大9.2015·福建理綜，23(3)25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011HSO的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_(kāi)。答案H2SO3HCO=HSOCO2H2O10.2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_。(2)NaH2PO2為_(kāi)(填“

36、正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。答案(1)H3PO2HH2PO(2)正鹽弱堿性解析(1)因?yàn)镠3PO2是一元中強(qiáng)酸，只有部分發(fā)生電離，電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)根據(jù)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，可以判斷NaH2PO2是正鹽，屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，因H2PO水解而使溶液呈弱堿性。練出高分1.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是()A.電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C.強(qiáng)極性共價(jià)化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D.多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)答案C解析A、D項(xiàng)，導(dǎo)電性取決于

37、離子濃度及所帶電荷數(shù)的多少，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，應(yīng)指其稀溶液中，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HF是強(qiáng)極性共價(jià)化合物，但是弱電解質(zhì)。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)B.醋酸的電離常數(shù)Ka和醋酸鈉的水解常數(shù)Kh之間的關(guān)系：Ka·KhKwC.平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)D.合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同答案D解析A項(xiàng)，一定溫度下，弱酸的電離常數(shù)越大，說(shuō)明電離程度越大，酸性越強(qiáng)，故A正確；B項(xiàng)，Ka，Kh，Ka·Khc(H)·c(OH)Kw，故B正確；C項(xiàng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故C正確；D項(xiàng)，合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)

38、的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，不相同，故D錯(cuò)誤。3.室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.溶液中不變C.醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D.再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B解析弱電解質(zhì)加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，醋酸的電離程度增大，但c(H)減小，A、C錯(cuò)誤；，Ka與Kw均只與溫度有關(guān)，加水稀釋?zhuān)渲挡蛔?，B正確；再加入10 mL pH11的NaOH溶液，由于醋酸的濃度大，最后溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。4.運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是()酸電離常數(shù)(25 )碳酸Ki14.3

39、×107Ki25.6×1011次溴酸Ki2.4×109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO32HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrOA. B. C. D.答案C解析根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，中次溴酸Ki2.4×109>碳酸Ki25.6×1011，能發(fā)生；次溴酸Ki2.4×109<Ki14.3×107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。5.已知HCl為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A

40、.對(duì)比等濃度的兩種酸溶液的pHB.對(duì)比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積答案D解析A項(xiàng)，對(duì)比等濃度的兩種酸的pH，若醋酸的pH比鹽酸的pH大，說(shuō)明醋酸沒(méi)有完全電離，為弱酸，A正確；B項(xiàng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對(duì)比等濃度的兩種酸與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強(qiáng)弱，故B正確；C項(xiàng)，電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，若醋酸發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量少于鹽酸，可證明醋酸為弱酸，故C正確；D項(xiàng)，等濃度、等體積的兩種酸與足量Zn反應(yīng)，最終生成H2的體積相等，不能

41、證明酸性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。6.已知?dú)浞嵩谒芤褐薪⑷缦码婋x平衡：HFH F ，若只改變一個(gè)條件，一定可以使c(HF)/c(H)減小的是()A.通氯化氫氣體 B.加入少量氟化鉀固體C.加入少量氫氧化鈉固體 D.通入少量氟化氫氣體答案A解析A項(xiàng)，通氯化氫氣體，溶液中的c(H)增大，化學(xué)平衡雖逆向移動(dòng)，但c(H)增大的程度大于c(HF)增大的程度，則c(HF)/c(H)減小，正確；B項(xiàng)，加入少量氟化鉀固體，氟離子的濃度增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(HF)增大，c(H)減小，則c(HF)/c(H)增大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量氫氧化鈉固體，氫離子的濃度減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c(F)增大，增大，錯(cuò)誤；D

42、項(xiàng)，通入少量氟化氫氣體，化學(xué)平衡雖正向移動(dòng)，但c(HF)增大的程度大于c(H)增大的程度，則c(HF)/c(H)增大，錯(cuò)誤。7.根據(jù)下表，以下敘述錯(cuò)誤的是()HFKa3.5×10 4H3PO4Ki17.5×10 3Ki26.2×10 8Ki32.2×10 13A.NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4B.0.10 mol·L1的溶液，pH由大到小的順序是Na3PO4 Na2HPO4 NaF NaH2PO4C.0.10 mol·L1的H3PO4溶液中，0.30 mol·L1 c(H) 0.10 mol·

43、L1D.Ki2遠(yuǎn)小于Ki1的主要原因是第一步產(chǎn)生的H抑制了第二步的電離答案C8.將c(H)相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H)仍相同，則m和n的關(guān)系是()A.mn B.mnC.mn D.不能確定答案B9.pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是()A.加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B.溫度下降10 ，兩溶液的pH均不變C.分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等D.用同濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相同答案A10.25 時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H值隨溶液體積變化的曲線如圖

44、所示。下列說(shuō)法正確的是()A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 小于c(B)B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C.a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D.HA的酸性強(qiáng)于HB答案D解析pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB，故D項(xiàng)正確。A項(xiàng)，根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A的水解程度小于B的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A) 大于c(B)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，在這兩種酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)c(B)，而a點(diǎn)的c(H)小于b點(diǎn)的c(H)，故a點(diǎn)的c(A)小于b點(diǎn)的c(B)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃

45、度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(HA)c(HB)，故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有：c(HA)c(HB)，錯(cuò)誤。11.現(xiàn)有體積相等且等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂粉，產(chǎn)生H2的體積(同溫同壓下測(cè)定)隨時(shí)間的變化示意圖如下：其中正確的是()A. B. C. D.都不對(duì)答案D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，V(H2)只可能增大而不可能減小，錯(cuò)誤；當(dāng)兩溶液等pH時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂粉反應(yīng)時(shí)，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)速率更快，而且反應(yīng)的時(shí)間更長(zhǎng)，錯(cuò)誤；等物質(zhì)的

46、量濃度時(shí)，醋酸中c(H)在反應(yīng)完成之前都比鹽酸中的小，因此醋酸中的反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸中的反應(yīng)速率小，完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生相同體積的氫氣，鹽酸所用時(shí)間比醋酸短，錯(cuò)誤。12.常溫下，pH相差1的兩種一元堿A溶液和B溶液，分別加水稀釋?zhuān)芤旱膒H變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.稀釋前兩溶液中H濃度的大小關(guān)系：A10BB.稀釋前，A溶液中由水電離出的OH的濃度大于107 mol·L1C.取等體積M點(diǎn)的A、B兩種堿液加入同濃度的硫酸溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗硫酸溶液的體積相等D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH不一定大于7答案D13.現(xiàn)有pH2的醋酸甲和pH2的鹽酸乙：(1)取1

47、0 mL甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡_(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移動(dòng)；若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡_移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值將_(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)_(填“大于”、“小于”或“等于

48、”)V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小關(guān)系為c(Na)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。.已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×1011.8×1054.9×1010Ka14.3×107Ka25.6×1011(1)25 時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 m

49、ol·L1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_。(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是_(填字母)。a.c(CH3COO)b.c(H)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)(3)25 時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)(填化學(xué)式)。答案.(1)向右向右減小(2)小于2(3)大于(4)小于.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2)b(3)N

50、a2CO3NaCNCH3COONa解析.(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸，相當(dāng)于增大了反應(yīng)物濃度，因此電離平衡也正向移動(dòng)；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后pH(甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2，溶液中的H濃度都是0.01 mol·L1，設(shè)醋酸的原濃度為c mol·L1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有：CH3COOHHCH3COO原平衡濃度(mol·L1) c0.01 0.01 0.01混合后濃度(mol·L1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2