化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可 以以 、 、 及其它形式的能量及其它形式的能量 表現(xiàn)出來。表現(xiàn)出來。光能光能熱能熱能電能電能 當(dāng)能量變化以當(dāng)能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）（熟

2、記常見反應(yīng)）反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所化學(xué)反應(yīng)中所吸收吸收或或放出放出的熱量。的熱量。（恒壓恒壓條件下，反應(yīng)熱等于條件下，反應(yīng)熱等于“焓焓變變”。）。） 焓變焓變：1 1、符號(hào)：、符號(hào)：2 2、單位：、單位：HkJ/mol kJ/mol 或或 kJ kJ molmol1 13 3、規(guī)定：、規(guī)定：放熱放熱反應(yīng)反應(yīng) ( (體系體系能量能量降低降低) )：H 0，H為為“ + + ”注：單位中的每注：單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的

3、焓值差4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和5、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱量，該

4、反應(yīng)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N26、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）H = E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和和能量的變化能量的變化。那么

5、，有什么表達(dá)式能正確地把這兩種變化都表示出那么，有什么表達(dá)式能正確地把這兩種變化都表示出來？來？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化【例例1】 在在200、101kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1

6、mol氣態(tài)氣態(tài)I2完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時(shí)，放出時(shí)，放出14.9kJ的熱量。的熱量。問題：問題：1.1.書寫熱化學(xué)方程式是否要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)？書寫熱化學(xué)方程式是否要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)？2.2.對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，其時(shí)，其H是否相同？是否相同？3.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分子個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其子個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H是否相同？是否相同？4.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與H的的“”與與“- -”的表示的表示是如何

7、對(duì)應(yīng)的？是如何對(duì)應(yīng)的？二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) H= + 571.6 kJ/mol 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；H與實(shí)驗(yàn)的條件、與實(shí)驗(yàn)的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定

8、要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ；H2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol課本課本 P34二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3 3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅僅表示僅僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)整數(shù)、分?jǐn)?shù)； 熱

9、化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因H 與與反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以H的值應(yīng)與系的值應(yīng)與系數(shù)相匹配。數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。正逆反應(yīng)的值也加倍。正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。等，符號(hào)相反。課本課本 P3410 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件。熱化學(xué)方程式的書寫步驟：熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H H( (注意單位和注意單位和

10、+ +、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查小結(jié)：小結(jié)：1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12122、1gC2H2完全燃

11、燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出放出49.8kJ熱量，則熱量，則2mol C2H2完全燃燒完全燃燒放出的熱量為放出的熱量為 kJ;寫出寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：燃燒的熱化學(xué)方程式： 。25896C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g) +H2O(l) H =-1294.8kJ/mol3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)學(xué)方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2

12、O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/molA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H

13、2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol4 4、（、（0505全國卷全國卷I I 題題 ）已知充分燃燒）已知充分燃燒a g a g 乙炔氣乙炔氣體時(shí)生成體時(shí)生成1mol1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是的是( )( )A5 5、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：表示：C6H12O6(s) + 6O2(g)

14、 6CO2(g)+ 6H2O(l) H= -2800.6kJ/mol ，如果某人每天消耗，如果某人每天消耗12540kJ12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（量為（ ） A A、806g B806g B、1000g 1000g C C、1250g D1250g D、1500g1500gA6 6、以、以N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式式C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1 300 kJmol-1的說法中，正確的是（的說法中，正確的是（ ）A.A.當(dāng)當(dāng)10N

15、10NA A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量B.B.當(dāng)當(dāng)1N1NA A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量C.C.當(dāng)當(dāng)2N2NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量D.D.當(dāng)當(dāng)8N8NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量AD7 7、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H

16、HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A 2QA 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 + Q + Q2 2 = Q= Q3 3B8 8、已知：、已知：H + H H + H

17、H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. 2A. 2個(gè)個(gè)H H 原子的能量高于原子的能量高于 HH2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C. H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D9 9、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ

18、/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物=反反 高高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1) (1) 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中放出熱量

19、的反應(yīng)。E (E (反應(yīng)物反應(yīng)物) E () E (生成物生成物) ) 生生 低低常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)： 放熱反應(yīng)有時(shí)也放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱需要加熱才能發(fā)生！才能發(fā)生！a a、燃燒反應(yīng)；、燃燒反應(yīng)；b b、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；c c、活潑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；、活潑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；d d、酸堿中和反應(yīng)；、酸堿中和反應(yīng)；e e、一般的化合反應(yīng)、一般的化合反應(yīng); ;f f、物質(zhì)的緩慢氧化等。、物質(zhì)的緩慢氧化等。生生 高高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(2) 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)。E

20、(反應(yīng)物反應(yīng)物) E (生成物生成物)反反 低低常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：a. Ba(OH)28 H2O晶體與晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；晶體反應(yīng)；b. 非溶液中的置換反應(yīng)（非溶液中的置換反應(yīng)（H2與與CuO等還原反等還原反應(yīng)）；應(yīng)）；c. C作還原劑的反應(yīng)；作還原劑的反應(yīng)；d. 絕大多數(shù)絕大多數(shù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2水煤氣水煤氣e. 水解反應(yīng)。水解反應(yīng)。D 2、已知已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應(yīng)則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為為（ ）

21、2121A、 +184.6 kJ/mol B、 - -92.3 kJ/molC、 - -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol1、一定條件下，、一定條件下，1molN2與適量的與適量的H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3，其反應(yīng)熱為其反應(yīng)熱為92.2KJ/mol,在相同條件下，加入在相同條件下，加入1molN2和和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)熱進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)熱 92.2KJ/mol(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，原因是原因是 大于大于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化生成不可能完全轉(zhuǎn)化生成NH3，放出的熱量小于，放出的熱量小于92.2K

22、J。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物=石墨、金剛石哪個(gè)能量低？石墨、金剛石哪個(gè)能量低？C(石墨石墨 s ) C(金剛石金剛石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活學(xué)活用活學(xué)活用 判斷物質(zhì)的能量判斷物質(zhì)的能量一般一般: :能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3 3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： 一般應(yīng)注

23、明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅僅表示僅僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)整數(shù)、分?jǐn)?shù)； 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因H 與與反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以H的值應(yīng)與系的值應(yīng)與系數(shù)相匹配。數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值

24、也加倍。正逆反應(yīng)的值也加倍。正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。等，符號(hào)相反。課本課本 P3410 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件，也不需要，也不需要標(biāo)出標(biāo)出氣體和沉淀符號(hào)。氣體和沉淀符號(hào)。熱化學(xué)方程式的書寫步驟：熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H H( (注意單位和注意單位和+ +、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查小結(jié)：小結(jié)：1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣

25、態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12122、1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出放出49.8kJ熱量，則熱量，則2mol C2H2完全燃燒完全燃燒放出的熱量為放出的熱量為 kJ;寫出寫出C2H2

26、燃燒的熱化學(xué)方程式：燃燒的熱化學(xué)方程式： 。25896C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g) +H2O(l) H =-1294.8kJ/mol3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)學(xué)方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g )

27、 CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/mol2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJH=-4b kJ2C2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/mol

28、C. CC. C2 2H H2 2(g)+5/2O(g)+5/2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+H(g)+H2 2O(g) O(g) H=-4b kJ/molH=-4b kJ/molD. 2CD. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=+4b kJ/molH=+4b kJ/molE. 2CE. 2C2 2H H2 2(g)+5O(g)+5O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H=-2b kJ/molH=-2b kJ/mol

29、4 4、已知充分燃燒、已知充分燃燒a g a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJbkJ，則乙炔，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是B B點(diǎn)撥：點(diǎn)撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集聚集狀態(tài)、狀態(tài)、H H的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位的正負(fù)號(hào)、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方等主要方面入手面入手5 5、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1

30、 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是（ ） A 2QA 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 QQ1的是的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q2B. C(s)+1/2

31、O2(g)=CO (g) H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2B B第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四【知識(shí)回顧知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)的特征、化學(xué)反應(yīng)的特征物質(zhì)變化物質(zhì)變化能量變化能量變化質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒能量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放

32、出），可、化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（吸收和放出），可 以以 、 、 及其它形式的能量及其它形式的能量 表現(xiàn)出來。表現(xiàn)出來。光能光能熱能熱能電能電能 當(dāng)能量變化以當(dāng)能量變化以熱能熱能的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：的形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)可以分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)（熟記常見反應(yīng)）（熟記常見反應(yīng)）反應(yīng)熱反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所化學(xué)反應(yīng)中所吸收吸收或或放出放出的熱量。的熱量。（恒壓恒壓條件下，反應(yīng)熱等于條件下，反應(yīng)熱等于“焓焓變變”。）。） 焓變焓變：1 1、符號(hào)：、符號(hào)：2 2、單位：、單位：HkJ/mol kJ/mol 或或 kJ kJ molmol1 13 3、規(guī)定：、規(guī)定：放

33、熱放熱反應(yīng)反應(yīng) ( (體系體系能量能量降低降低) )：H 0，H為為“ + + ”注：單位中的每注：單位中的每mol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的，即反應(yīng)熱表示每即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。反應(yīng)放出或吸收的熱量。一、反應(yīng)熱一、反應(yīng)熱 焓變焓變生成物與反應(yīng)物的焓值差生成物與反應(yīng)物的焓值差4、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂舊鍵斷裂 吸收能量吸收能量新鍵形成新鍵形成 放出能量放出能量=679kJ/mol862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和生成物的鍵能總

34、和5、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）、焓變與鍵能的關(guān)系（微觀）H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和例例 1：1mol C與與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例例 2：拆開：拆開 1mol HH鍵、鍵、1mol NH鍵、鍵、1mol NN鍵分別需要的能量是鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則則1mol N2生成生成NH3的反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 ，則則1mol H2生成生成NH3的

35、反應(yīng)熱為的反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mol相當(dāng)于相當(dāng)于 1/3 mol N26、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）、焓變與物質(zhì)能量的關(guān)系（宏觀）H = E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包括物質(zhì)的變化物質(zhì)的變化和和能量的變化能量的變化。那么，有什么表達(dá)式能正確地把這兩種變化都表示出那么，有什么表達(dá)式能正確地把這兩種變化都表示出來？來？H2 + I2 = 2HI只表示只表示物質(zhì)變化物質(zhì)變化【例例1】 在在200、101kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生與碘蒸氣作用生成成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為：的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為

36、：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量物質(zhì)的量和和反應(yīng)熱反應(yīng)熱的的 關(guān)系關(guān)系的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。1、定義：、定義：2、含義：、含義：表示表示1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)I2完全反應(yīng)，完全反應(yīng)，生成生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HI時(shí)，放出時(shí)，放出14.9kJ的熱量。的熱量。問題：問題：1.1.書寫熱化學(xué)方程式是否要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)？書寫熱化學(xué)方程式是否要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)？2.2.對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同對(duì)于相同的物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)

37、的聚集狀態(tài)不同時(shí)，其時(shí)，其H是否相同？是否相同？3.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)是否表示分子個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其子個(gè)數(shù)？當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H是否相同？是否相同？4.放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與H的的“”與與“- -”的表示的表示是如何對(duì)應(yīng)的？是如何對(duì)應(yīng)的？二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g) + O2(g) =

38、2H2O(l) H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) H= + 571.6 kJ/mol 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；H與實(shí)驗(yàn)的條件、與實(shí)驗(yàn)的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ；H2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol課本課本 P34二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3 3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注

39、明）時(shí)不注明） 一定要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅僅表示僅僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)；，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)整數(shù)、分?jǐn)?shù)； 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因H 與與反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以H的值應(yīng)與系的值應(yīng)與系數(shù)相匹配。數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。正逆反應(yīng)的值也加倍。正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。等，符號(hào)

40、相反。課本課本 P3410 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件。熱化學(xué)方程式的書寫步驟：熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H H( (注意單位和注意單位和+ +、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查小結(jié)：小結(jié)：1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)

41、的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12122、1gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出放出49.8kJ熱量，則熱量，則2mol C2H2完全燃燒完全燃燒放出的熱量為放出的熱量為 kJ;寫出寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式：燃燒的熱化學(xué)方程式： 。25896C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g) +H2O(l) H =-1294

42、.8kJ/mol3、沼氣的主要成分是甲烷。、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒完全燃燒生成生成CO2和和H2O時(shí)，放出時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化的熱量。則下列熱化學(xué)學(xué)方程式中正確的是（方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO

43、2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)狀態(tài)H = 445 kJ/molA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol4 4、（、（0505全國卷全國卷I I 題題 ）已知充分燃燒）已知充分燃燒a g a g 乙炔氣乙炔氣體時(shí)生成體時(shí)生成1mo

44、l1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量出熱量bkJbkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是的是( )( )A5 5、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式、人體內(nèi)葡萄糖的消耗可用下列熱化學(xué)方程式表示：表示：C6H12O6(s) + 6O2(g) 6CO2(g)+ 6H2O(l) H= -2800.6kJ/mol ，如果某人每天消耗，如果某人每天消耗12540kJ12540kJ熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)熱量，則他每天至少要攝入葡萄糖的質(zhì)量為（量為（ ） A A、806g B806g B、1000g 1000g C C、1250g

45、 D1250g D、1500g1500gA6 6、以、以N NA A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式式C2H2（g）+ 5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=1 300 kJmol-1的說法中，正確的是（的說法中，正確的是（ ）A.A.當(dāng)當(dāng)10N10NA A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量B.B.當(dāng)當(dāng)1N1NA A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量C.C.當(dāng)當(dāng)2N2NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出個(gè)碳氧共用電

46、子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量D.D.當(dāng)當(dāng)8N8NA A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ1 300 kJ的能量的能量AD7 7、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知、氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞破壞1 mol 1 mol H HH H鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q1 1kJkJ，破壞破壞1 mol 1 mol O = OO = O鍵消耗的能量為鍵消耗的能量為Q Q2 2kJkJ，形成形成1 mol 1 mol H HO O鍵釋放的能量為鍵釋放的能量為Q Q3 3kJkJ。下列關(guān)系式中正確的是（下列關(guān)系式中正確的是

47、（ ） A 2QA 2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 B.2QB.2Q1 1 + Q + Q2 2 4Q 4Q3 3 C. QC. Q1 1 + Q + Q2 2 Q Q3 3 D.QD.Q1 1 + Q + Q2 2 = Q= Q3 3B8 8、已知：、已知：H + H H + H H H2 2； H = H = 436KJ/mol436KJ/mol，則下列敘述正，則下列敘述正確的是（確的是（ ） A. 2A. 2個(gè)個(gè)H H 原子的能量高于原子的能量高于 HH2 2 的能量的能量 B. H B. H 原子的能量低于原子的能量低于 H H2 2 的能量的能量 C. H C.

48、H 原子比原子比 H H2 2分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 D. HD. H2 2分子比分子比 H H 原子穩(wěn)定原子穩(wěn)定A D9 9、已知、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】一、

49、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物=反反 高高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1) (1) 放熱反應(yīng)：放熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中放出熱量的反應(yīng)。E (E (反應(yīng)物反應(yīng)物) E () E (生成物生成物) ) 生生 低低常見的放熱反應(yīng)：常見的放熱反應(yīng)： 放熱反應(yīng)有時(shí)也放熱反應(yīng)有時(shí)也需要加熱需要加熱才能發(fā)生！才能發(fā)生！a a、燃燒反應(yīng)；、燃燒反應(yīng)；b b、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；、活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；c c、活潑金屬與鹽溶液的置

50、換反應(yīng)；、活潑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)；d d、酸堿中和反應(yīng)；、酸堿中和反應(yīng)；e e、一般的化合反應(yīng)、一般的化合反應(yīng); ;f f、物質(zhì)的緩慢氧化等。、物質(zhì)的緩慢氧化等。生生 高高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(2) 吸熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)中吸收熱量的反應(yīng)。E (反應(yīng)物反應(yīng)物) E (生成物生成物)反反 低低常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：a. Ba(OH)28 H2O晶體與晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；晶體反應(yīng)；b. 非溶液中的置換反應(yīng)（非溶液中的置換反應(yīng)（H2與與CuO等還原反等還原反應(yīng)）；應(yīng)）；c. C作還原劑的反應(yīng)；作還原劑的反應(yīng)；d. 絕大多數(shù)絕

51、大多數(shù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)。 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2水煤氣水煤氣e. 水解反應(yīng)。水解反應(yīng)。D 2、已知已知：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol 則反應(yīng)則反應(yīng) HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H為為（ ）2121A、 +184.6 kJ/mol B、 - -92.3 kJ/molC、 - -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol1、一定條件下，、一定條件下，1molN2與適量的與適量的H2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NH3，其反應(yīng)熱為其反應(yīng)熱為92.2KJ/mol,在相同條件下，加入在相同

52、條件下，加入1molN2和和3molH2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)熱進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)熱 92.2KJ/mol(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，原因是原因是 大于大于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化生成不可能完全轉(zhuǎn)化生成NH3，放出的熱量小于，放出的熱量小于92.2KJ。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）新課標(biāo)人教版選修四新課標(biāo)人教版選修四一、反應(yīng)熱、焓變一、反應(yīng)熱、焓變二、熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H = 反應(yīng)物的鍵能總和反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和生成物的鍵能總和 E 生成物生成物 E 反應(yīng)物反應(yīng)物=石墨、

53、金剛石哪個(gè)能量低？石墨、金剛石哪個(gè)能量低？C(石墨石墨 s ) C(金剛石金剛石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活學(xué)活用活學(xué)活用 判斷物質(zhì)的能量判斷物質(zhì)的能量一般一般: :能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定二、二、熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式：3 3、書寫注意事項(xiàng)：、書寫注意事項(xiàng)： 一般應(yīng)注明反應(yīng)的一般應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明）時(shí)不注明） 一定要標(biāo)明各物質(zhì)的一定要標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)（狀態(tài)（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）；只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱：放熱： H 0； 系數(shù)系數(shù)僅僅表示僅僅表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量，不表示分子或

54、原子個(gè)數(shù)；，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)可以是故系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)整數(shù)、分?jǐn)?shù)； 熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因熱化學(xué)方程式是表示反應(yīng)已完成的部分，因H 與與反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以反應(yīng)已完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以H的值應(yīng)與系的值應(yīng)與系數(shù)相匹配。數(shù)相匹配。 系數(shù)加倍，系數(shù)加倍，H值也加倍。正逆反應(yīng)的值也加倍。正逆反應(yīng)的H絕對(duì)值相絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。等，符號(hào)相反。課本課本 P3410 熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式一般不要寫反應(yīng)條件一般不要寫反應(yīng)條件，也不需要，也不需要標(biāo)出標(biāo)出氣體和沉淀符號(hào)。氣體和沉淀符號(hào)。熱化學(xué)方程式的書寫步驟：熱化學(xué)方程式的書寫步驟：1 1、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式、寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2 2、注明反應(yīng)物和生成物的、注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)狀態(tài)3 3、標(biāo)明反應(yīng)熱、標(biāo)明反應(yīng)熱H H( (注意單位和注意單位和+ +、- -）4 4、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指、注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（不注明指常溫常壓）常溫常壓）5 5、檢查、檢查小結(jié)：小結(jié)：1、當(dāng)、當(dāng)1mol氣態(tài)氣態(tài)H2與與1mol氣態(tài)氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成反應(yīng)生成2mol氣態(tài)氣態(tài)HCl，放出，放出184.6kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。的熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/