初三化學上期復習學案1-9單元

1、第一單元 走進化學世界課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩化學是研究物質的 以及其 的科學。學習化學的一個重要途徑是 ， 是科學探究的重要手段。1原子論和分子學說。 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。2組成物質的基本成分元素。門捷列夫發(fā)現了 和 ，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3綠色化學的主要特點。(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。4了解幾種高科技的化學產品 , 如具有超塑延展性的 ; 隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳地坐在高溫火焰加熱

2、的平板上，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質；超強拉力的尼龍繩等。5將一個雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，現象 。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究結論：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水 ， 溶于水 蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最 。燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭生成了 ，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成 ，該氣體能使 變 ，說明蠟燭中含有 元素。 白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學反應式是： 有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭固體

3、小顆粒被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結論：1呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。3對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3 走進化學實驗室1藥品的取用 (1)藥品取用“三”原則：“三不原則” 。節(jié)約原則 。 處理原則 。 (2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品) 固體藥品：塊狀：用 夾?。徊僮饕I是：“一平、二放、三慢滑”(將試管橫放用鑷子將塊狀固體藥品放入試

4、管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。粉末狀：用 (或 )取用；操作要領是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。 液體藥品：操作要領是：“取下瓶塞 著放，標簽 緩慢倒，用完蓋緊原處放?！?(3)用量筒量取液體體積的方法：讀數時，應將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最 處保持水平，應根據量取液體體積的多少，選用大小適當的量筒。2物質的加熱。 (1)酒精燈的使用方法：禁止向 的酒精燈里添加乙醇；要用火柴點燃，禁止用 點燃另一只酒精燈；用 加熱；熄滅時，用 滅，不能用嘴吹；盛酒精量不能超過酒精燈容積

5、的23，也不得少于14。 (2)給物質加熱的方法及注意事項：加熱玻璃儀器時，要把容器壁外的水擦干；很熱的容器不要立即用冷水沖洗以免受熱不勻而破裂；給盛有液體的試管加熱時，試管內液體的量不可超過試管容積的 ；加熱前應先 試管；試管應 放在外焰上；試管口不能朝著 的方向；給試管里的固體藥品加熱時，試管口要略向 傾斜，受熱均勻后再固定加熱。 (3)給液體物質加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質加熱，可用干燥的試管。3玻璃儀器的洗滌。 洗滌方法：倒去廢物(要倒在指定的容器內)；用水沖洗并加以振蕩；用試管刷刷洗；再用水沖洗。如果玻璃儀器內壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶

6、解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。 洗滌干凈的標準 ： 4.天平的正確使用方法是： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼 若不小心做成了： 物 碼，稱量時：M物=M碼 M游碼5本課的兩個化學實驗是實驗現象化學方程式碳酸鈉與鹽酸鋅與鹽酸第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣1空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質體積分數2氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣氮氣稀有氣體3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:二.空氣保護:4空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危

7、害： (3)防治措施：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草等。課時2 氧氣1氧氣的物理性質 。2氧氣的化學性質。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。3各種物質在空氣和氧氣中燃燒現象比較如下表物質空氣中氧氣中磷反應方程式硫反應方程式木碳反應方程式鋁箔反應方程式鐵絲反應方程式課題3 制取氧氣1制取氣體的裝置的選用（1）確定氣體發(fā)生裝置的因素： 。發(fā)生裝置適用范圍固體氣體 固體+固體氣體固體+液體氣體（不需加熱）實例 （2）確定氣體收集裝置的因素： 。收集方

8、法排水集氣法向上排氣法向下排氣法收集裝置選擇條件 實例 （3）實驗室制取氧氣反應原理（化學方程式）用雙氧水制氧氣，用高錳酸鉀制氧氣 ，用氯酸鉀制氧氣 。檢驗方法： 。驗滿方法： 。2氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣物理變化3催化劑： 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。4分解反應： 請寫出五個生成氧氣的分解反應的化學方程式：第三單元 自然界的水課題1 水的組成一氫氣的物理性質：二氫氣的化學性質：1氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰。 化學反應方程式： 利用該性質的氫氣用途： 2混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時可能會發(fā)生爆炸。使用氫氣時，要注意安全，點燃前一定要

9、 。檢驗氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。3過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質與水分離開。過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”： 一貼： 二低：a b 三靠：a b c所需的儀器 ：通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：濾紙破損；濾液邊緣高于濾紙邊緣；儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實驗室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2活性炭既能濾去液體中的不溶性物質，還可以吸附掉

10、一些溶解的雜質。3凈化水的方法有： 等方法。 若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是： 4含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫 水。硬水和軟水的區(qū)分方法：加熱或長久放置后有水垢產生的水是 水。向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出現的水是 水。硬水給生活和生產帶來的危害：用硬水洗衣服既浪費肥皂，也洗不凈衣物，時間長了會使衣物變硬。燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料，嚴重時可能引起爆炸。硬水軟化的方法：生活中通過將水煮沸或暴曬。實驗室里用制取蒸餾水的方法。第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成1原子的組成 質子：每個質子帶1個單位正

11、電荷。 原子 中子：不帶電 ：每個電子帶1個單位負電荷原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。核電荷數 原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。原子的種類是由核 （ )決定的。原子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。2相對原子質量公式在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。相對原子質量質子數中子數。課題2 元素1元素。元素是 的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質)(2)地殼中含量前四位元素(質量分數)： (3)生物細胞中含量在前四位元素

12、： 2元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學符號。 意義：表示一種元素；表示這種元素的一個原子。例：N表示的意義有： 和 。如果在元素符號前面添加系數，就只表示該元素的原子個數，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個鎂原子可記為： ，7個氯原子可記為： 。元素與原子的比較元素原子區(qū)別適用范圍聯系3元素周期表。(1)元素周期表的結構：每格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格對于每一格，均包括原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。每一橫行(即： )：周期表

13、每一橫行叫做個周期。共有 個橫行，有 個周期。每縱行(即 )：周期表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每一個縱行叫做一個族，共有16個族。(2)元素周期表的意義：學習和研究化學的重要工具為尋找新元素提供了理論依據。由于在周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域尋找新物質所需的元素，(如農藥、催化劑、半導體材料等。)課題3 離子1核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。(2)原

14、子結構簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。2離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na、Cl、OH、SO42等(2)離子的分類。 陽離子：帶正電的離子離子 陰離子：帶負電的離子 寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

15、如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl 5SO42 (4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3離子與原子的區(qū)別和聯系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結構粒子電性符號舉例聯系陽離子 原子 陰離子4物質的構成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種 組成的。(2)大多數純凈物是由分子構成的，如氧氣、水(3)少數物質是由原子構成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數物質是由離子

16、構成的。如NaCl是由Na和Cl構成課題4 化學式與化合價1化學式。用元素符號表示物質組成的式子叫化學式。(1)化學式的意義(以H2O為例)：分類意義實例宏觀微觀寫出下列符號的意義：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 .寫出下列化學語的符號：4個鈉離子： ，2個氯氣分子： ，氮氣 ， 4個硫酸分子： ，氧元素： ，3個碳酸鈉分子： 2化合價。 (1)化合價的一般規(guī)律：化合價有正價和負價。a氧元素通常顯 價；b氫元素通常顯 價；c金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價；d一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、負化合價的代數和為 。元素的化合價是元素的原子在相

17、互形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為 。(2)常見元素及原子團的化合價：1價2價1價2價3化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價離子表示方法實例聯系與區(qū)別4.化學式的書寫 （1）氧化物的化學式書寫： 在右，例如，二氧化碳： ，氧化鎂： ， （2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元素的符號在 。 例如，氯化鈉： ，氧化鐵： ，硫酸鋁： ，氯化鋅 （3）用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在 。 例如：氯化氫： ，氧化汞： ，碳酸鎂： ，過氧化氫： 5.化學式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO: , H2S 含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：C

18、uSO4 ,KMnO4 (NH4)2CO3 , AgNO3 若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOH Ca(OH)2 ,Cu(OH)2 6相對分子質量及其計算： （1）相對分子質量： （2）相對分子質量的計算 （3）計算物質組成元素的質量比 （4）計算物質中某元素的質量分數：7物質的分類：（1）.純凈物： 如 等。（2）.混合物是 ，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。（3）.區(qū)分純凈物和混合物的方法 :（4） 單質是 。如 等。（5）化合物是 。如 等。（6 ）單質和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點單質化合物注意：單質和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上

19、區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質。而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物。單質一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律1質量守恒定律： 。這個規(guī)律就叫做質量守恒定律。2質量守恒的原因：化學反應是反應物的原子重新組合轉變成生成物的過程。在化學反應中，反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有改變。3理解和運用質量守恒定律時應注意：(1)質量守恒定律是自然界的一個普遍規(guī)律，因此它是一切化學反應必然遵守的一個定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質量守恒定律研究的內容僅是指“質量”，不能推廣到其他物理量。(3)強調參加化學反

20、應的各物質的質量總和，這里“參加反應的”不是各物質質量的簡單相加。是指真正參與了反應的那一部分質量，反應物中可能有一部分沒有參加反應(反應剩余的)。4質量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。課題2 如何正確書寫化學方程式1化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式。2化學方程式的意義：(1) 。(2) 。(3) 。3化學方程式的讀法：例如 2H2+O22H2O的讀法：(1) 。(2) 。(3) 。4化學方程式的書寫原則：(1)以客觀事實為基礎；(2)遵循質量守恒定律。課題3 利用化學方程式的簡單計算3計算過程中可能用到的公式：同步練習第六單元 單元練習一

21、、碳的單質金剛石和石墨物理性質用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔、沸點導熱性金剛石石墨木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)主要用途木炭活性炭焦炭炭黑以上物質都是由 元素組成的不同單質，由于它們的 不同，因此它們的 存在著差異。但化學性質 。二、碳的化學性質常溫下碳的化學性質較穩(wěn)定高溫下可燃性1氧氣充足 2氧氣不充足 說明了相同反應物在不同的條件下反應產物可能不同還原性1和CuO反應： 發(fā)生裝置圖：現象：2和CO2反應：三、實驗室制取二氧化碳的方法 1、原料： 和 2原理： 3制取收集裝置（請畫圖）； 4收集方法： 5驗滿方法： 6檢驗方法：方法： 現象： 化學反應方程式：7下列反應都有二氧化碳產生，能否適

22、宜于實驗室里制取二氧化碳，請說明理由。理由（1） 大理石跟稀硫酸反應（2）碳在空氣中燃燒（3）高溫煅燒石灰石（4）堿面（Na2CO3）與稀鹽酸反應四、二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由 元素和 組成的化合物，但其性質差異很大，其原因是： 。（一）二氧化碳1、物理性質：通常狀況下，是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。降溫條件下，會變?yōu)?體，稱作“ ”。2、化學性質： （1）一般情況下CO2既 燃燒，也 燃燒，不能供給呼吸。 （2）CO2與水反應： 若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現象是： 碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解： 探究二氧化碳通入石蕊變紅的原因：（）目的 （）目的 （）目的 （）目的

23、結論 。（3）CO2與澄清的石灰水的反應： 現象： 該反應的用途： 應用：用石灰漿抹墻一段時間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜的原因：3二氧化碳的用途 用途相關性質二氧化碳對環(huán)境的影響：溫室效應： 怎樣防止溫室效應：（二）一氧化碳 1物理性質： 在通常狀況下， 是 色 味的氣體，密度比 ， 溶于水。 2化學性質： （1）可燃性： 燃燒現象：（2）還原性： 現象： （3）毒性：（三）幾種無色氣體的鑒別方法： CO2的鑒別： 1鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入 中，觀察現象。 2檢驗某可燃性氣體燃燒產物中是否

24、有CO2生成的方法：可用內壁附有 的小燒杯罩在火焰上方觀察現象。 3檢驗某些液態(tài)或固態(tài)物質燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的 觀察現象。 CO的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方沒有 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO： H2的鑒別：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是H2。 CH4的檢驗：點燃被檢驗的氣體，若火焰為 色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有 出現，再迅速倒轉燒杯，加入少量 ， 變 ，證明被檢氣體是CH4。

25、 O2的檢驗： 無水硫酸銅 濃硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 CuO 練習：下圖為常見的實驗裝置(各具用途)，根據下列要求回答問題。裝置可重復使用。 A B C D E 將含水蒸氣的氫氣干燥后還原氧化銅，則該氣體先要通過裝置_。(填序號，下同) 如果驗證混合體中有H2和H2O，需連接的儀器順序是_。如果驗證混合氣體中有H2、CO和H2O ，則需連接的儀器順序為_。如果驗證混合氣體中有CO2、CO、H2，則需連接的儀器順序是。第七單元 燃料及其利用一燃燒的條件1燃燒： 燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點是： 不同點是：2燃燒的條件：（1） （2） （3）3廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化

26、學反應，不一定需要氧氣：例1：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。請寫出上述兩個化學反應方程式： 。例2：為探究燃燒的條件，小花同學查閱資料得知：白磷為蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為400C，紅磷著火點為2400C。然后她進行了如下實驗：(1)按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為銅片上的紅磷_銅片上的白磷_水下的白磷_(2)B裝置中a儀器的名稱為_在使用組裝好的B裝置前首先應該進行的操作是_然后加入藥品并將B和C裝置連接，滴入雙氧水，B裝置中反應的化學方程式為_其中MnO2的作用是_ C裝置中水下的白磷燃燒。(3)從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、_和_。

27、 二滅火的大原理和方法1滅火的大原理和方法燃燒必須具備的三個條件如果被破壞，使反應停止，就可以達到滅火的目的。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕 （3）使可燃物的溫度 2滅火器的使用滅火器類型應用泡沫滅火器原理：干粉滅火器液態(tài)CO2滅火器三易燃物和易爆物的安全知識1爆炸：2燃燒現象：不同的物質燃燒現象不同，它與可燃物的性質有關，還取決于可燃物與氧氣的 和氧氣的 。3易燃物：指的是易燃氣體（如 、 、 、 等），液體（如酒精，汽油等液體有機物），容易燃燒、自燃或遇水可以燃燒的固體（如鎂粉、硫磺、白磷、鉀、鈉等）。4易爆物：指的是受熱或受到撞擊時易發(fā)生爆炸的物質

28、。如KClO3、KMnO4、NH4NO3、KNO3等。5易燃、易爆物質的存放、運輸、使用都要注意安全（請?zhí)顚懴铝械臉酥荆Ｋ幕剂? 、 、 是世界上最主要的三大化石燃料。它們都是 再生能源。人們常把 稱為“黑色的金子”和“ ”；把 稱為工業(yè)的“ ”。2煤和石油煤石油形成形態(tài)特征組成元素物質類別加工及應用干餾變化冶金工業(yè)原料加熱分離變化化工原料重要的燃料 3天然氣（ ） 天然氣的主要成份是： ；其主要存在于 等處；產生于 。 CH4是已知最簡單的有機物。 （1）CH4的物理性質： 色、 味氣體，密度比空氣 ， 溶于水。 （2）CH4的化學性質：可燃性： 現象是：（3）CH4的用途： 4CH4

29、中組成元素的檢驗：（1）通過點燃氣體的方法：（2）計算的方法：例，如果1.6克甲烷在空氣中燃燒生成CO24.4克,水3.6克，確定甲烷的組成元素。 解：五化學變化中的能量變化1物質發(fā)生化學反應的同時，伴隨著能量的變化，通常表現為 和 現象。 例：放熱現象的化學反應有： 吸熱現象的化學反應有：2燃料在生產生活中的重要作用：六燃料燃燒對空氣的影響1煤燃燒時會排放出 和 氣體等污染物，這些氣體溶于水，會形成 。2汽車用的燃料多是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質直接排放到空氣中，會對空氣造成污染。尾氣中主要污染物有 和未燃燒的 、 的氧化物和含 化合物以及 等。3為減少燃料使用和汽車尾氣對空氣的污

30、染，目前所采用的主要措施有： 七使用和開發(fā)新的燃料及能源1乙醇（ ），俗名 。是一種 色透明，具有特殊氣味的液體，易 ， 與水以任意比互溶，并能溶解多種有機物。2乙醇具有可燃性： 常用作燃料。也可用于醫(yī)藥 。 乙醇是天然的可再生能源。其生產可用 作原料，經過 、 制得。3氫氣是未來最理想的燃料，它有其他燃料所不及的優(yōu)點是： 可用 作原料，有廣泛的來源；其次是氫氣燃燒放出的熱量 ，放出的熱量約為同質量的汽油的三倍；第三氫燃料的最大優(yōu)點是它燃燒后的產物是 ， 污染環(huán)境。4未來的新能源： 八H2、CO、CH4的比較H2COCH4物理性質色態(tài)味都是：密度溶解性化學性質可燃性還原性檢驗方法針對訓練針對訓

31、練1化學物質中有一種由多個五邊形和六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”（如右圖），化學式為C60。關于C60的說法正確的是AA.屬于單質 B.屬于混合物 C.碳元素的化合價為+4 D.足球烯是實心的2納米材料被譽為21世紀最有前途的新型材料。納米碳管是一種由碳原子構成的直徑為幾個納米（1 nm=109 m)的空心管。下列說法錯誤的是AA.納米碳管是一種新型的化合物 B.納米碳管材料如果完全燃燒，生成物是二氧化碳C.納米碳管材料管道多，表面積大，吸附能力強 D.納米碳管在常溫下性質穩(wěn)定3試管中有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是CA.氧化銅B

32、.四氧化三鐵和木炭粉 C.氧化銅和木炭粉D.氧化銅和二氧化錳4下列說法正確的是DA.石墨和金剛石的化學式相同，所以石墨轉化為金剛石是物理變化B.金剛石和石墨是由不同種元素組成的 C.金剛石、石墨和C60都是黑色晶體 D.金剛石、石墨和C60的化學性質基本相同5.除去氧化銅中的少量木炭粉，可采用的方法是CA.直接加熱混合物B.隔絕空氣加熱混合物C.在氧氣流中加熱混合物D.向混合物中加水后過濾6下列關于金剛石、石墨和C60的說法正確的是DA.它們是三種不同的碳元素組成的三種不同單質 B.它們具有相同的物理性質和化學性質C.它們的化學式都可以用C60來表示 D.金剛石、石墨都是由碳原子構成的7實驗測

33、得某物質中只含有碳元素，則這種物質A.一定是金剛石或石墨中的一種 B.一定是木炭或活性炭中的一種C.一定是碳元素的一種單質 D.可能是一種碳單質，也可能是幾種碳單質組成的混合物8兩份質量相等的碳酸鈣，一份充分煅燒，另一份與足量稀鹽酸充分反應，兩種方法得到二氧化碳的質量AA.一樣多B.跟稀鹽酸反應得到的多 C.煅燒后得到的多D.無法判斷9實驗室要制取干燥的二氧化碳,所需的藥品是（ ）A碳酸鈣、稀硫酸、濃硫酸 B大理石、稀鹽酸、濃硫酸C石灰石、稀鹽酸、濃硫酸 D碳酸鈉、稀鹽酸、濃硫酸10NO在常溫下是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速發(fā)生化學反應生成紅棕色NO2氣體。實驗

34、室要收集一瓶NO氣體，應采用的收集方法是AA.用排水集氣法B.用向上排空氣法 C.用排水集氣法或向上排空氣法D.用向下排空氣法11燒水的鋁壺用一段時間后常結有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣），除去這層水垢的最好方法是DA.用刀鏟B.加適量稀鹽酸溶液C.煅燒D.加適量醋酸12鮮蛋呼吸時會排出二氧化碳，下列物質能在蛋殼表面形成難溶性固態(tài)保護膜，因而可作為鮮蛋保鮮劑的是DA.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽水D.石灰水13實驗室里制取二氧化碳氣體的主要操作步驟是 收集氣體 檢查裝置的氣密性按要求裝配好儀器 向漏斗里注入酸液將固體藥品加入到錐形瓶中。下列操作順序正確的是A.B. C.D.14實驗室制取

35、二氧化碳時應選用的儀器是CDA.漏斗、集氣瓶、水槽、導管 B.酒精燈、試管、導管、集氣瓶C.廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶、導管 D.大試管、單孔塞、集氣瓶、導管15“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向?！熬G色化學”要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染的科學。它包括“原料的綠色化”“化學反應的綠色化”“產物的綠色化”等內容。其中，“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是ACA.化工廠用氨、二氧化碳和水制碳酸氫銨NH3+H2O+CO2=NH4HCO3B.實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H

36、2O+CO2C.用炭、氧氣和氧化鈉制碳酸鈉C+O2CO2 CO2+Na2ONa2CO3D.實驗室用氯化銨和消石灰制氨氣2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O16比較歸納是化學學習中常用的一種方法。以下是C、CH4、CO三種物質轉化為CO2的轉化關系，即：CCO2 CH4CO2 COCO2，對它們的比較歸納正確的是（C ）A三種轉化發(fā)生的都是化合反應 B三種物質都只能跟氧氣反應轉化為二氧化碳C三種物質都可以在點燃條件下轉化為二氧化碳 D三種轉化所有的生成物在常溫下都是氣體17下列各組物質，不能直接相互轉化的是CDA.CO2、H2CO3B.CO2、CaCO3 C.CO2、Ca(OH)2 D.CO、CuO18甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物質，它們之間有如下轉化關系：A甲+丙乙乙+O2丙丁在高溫下分解可得丙，則甲、乙、丙、丁依次是A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO2、CO、CaCO3C.CO、C、CO2、CaCO3