周期表的應(yīng)用

1、周期表的應(yīng)用（00春季）6 取2.8g某元素的單質(zhì)X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6g化合物XO2，該元素在周期表中的位置屬于A第三周期 B第二周期 C第主族 D第主族（00春季）9某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是A不能由此確定該元素的原子量B這種元素的原子量為（m+n）C若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）WgD核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量（00廣東）6在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是A8、18、32、32 B8、18、18、32C8、18、18、18 D8、8、18、18（00上海）21.氯只有和兩各穩(wěn)定同位素，它們?cè)诼葰庵械?/p>

2、原子數(shù)之比為3：1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2（00全國(guó)）6-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。表示的碳原子A核外有13個(gè)電子，其中4個(gè)能參與成鍵B核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子（01春季）12下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是A H2O2和CH3OH BHNO2和HClO CH2O和CH4 DH2S和F2（01春季）16氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A35Cl原子

3、所含質(zhì)子數(shù)為18 B1/18 mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 LD35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol（01全國(guó)）3下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF（01上海）第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息，完成第8、9題：（01上海）8下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A

4、 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子（01上海）9若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(23/3)H2O D CH4·6H2O （01上海）11堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 低熔點(diǎn) 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A B C D （01上海）21已知短周期元素的離子。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子

5、層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質(zhì)的還原性 ABDC（02上海）6有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是A HF B H3O C NaH D H2O2（02全國(guó)1）7周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是 A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)（02全國(guó)）11兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前 10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有A 1對(duì) B 2對(duì) C 3對(duì) D 4對(duì)（02全國(guó)）13化合價(jià)為n的某元

6、素的硝酸鹽的式量為x，其氫氧化物的式量為y，則n的值是A B C D （02春季）61999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是A 該元素屬于第七周期B 該元素位于A族C 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似D 該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子（02春季）7某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是A X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4B X是第二周期VA族元素C X是第二周VIA族元素D X的最高化合價(jià)為4（03春季）11短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已

7、知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是A X2YZ4 B XYZ3 C X3YZ4 D X4Y2Z7（03全國(guó)）14根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原

8、子的M層電子數(shù)相等（03遼寧）26X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A 原子序數(shù)XY B 原子半徑XYC 離子半徑XY D 原子最外層電子數(shù)XY（03全國(guó)）6人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為A He B He C He D e（03上海）1013CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A 13C與15N有相同的中子數(shù) B 13C

9、與C60互為同素異形體C 15N與14N互為同位素 D 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同（03江蘇綜）7 (核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)的說(shuō)法正確的是 A質(zhì)子數(shù)為6 B電子數(shù)為13 C中子數(shù)為6 D質(zhì)量數(shù)為6 （04廣東）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A、重氫、超重氫B、氧、臭氧C、紅磷、白磷D、乙酸、丙酸（04廣東）15.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是A、WX4是沼氣的主要成分B、固態(tài)X2Y是分子晶體C、ZW是原子晶體D、ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”（04江蘇）1我國(guó)的“神舟五號(hào)

10、”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 D和互為同位素 C原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強(qiáng)的金屬性（04上海）3.據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是 A.是4He的同分異構(gòu)體 B.比4He多一個(gè)中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一個(gè)質(zhì)子（04天津）8. 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為

11、奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A. B. C. 元素周期表中VA族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子（04北京）7. 近期美國(guó)化學(xué)會(huì)志報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470、80MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是 A. 由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化 B. 金剛石是碳的一種同位素 C. 鈉被氧化最終生成碳酸鈉 D. 金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵（04北京） 8. 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是 A. 離子中的質(zhì)子和電子 B. 原子中的中子和質(zhì)子 C. 晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D. （過(guò)氧化鋇）固體中的陰

12、離子和陽(yáng)離子（04全國(guó)1）2.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是AAl3+BMg2+CBe2+DH+（04全國(guó)1）3.2003年，IUPAC（國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號(hào)為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國(guó)）。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法不正確的是ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素（全國(guó)）25. 下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是 A. 與具有相同的中子數(shù) B. 與具有相同的電子數(shù) C.與具有相同的質(zhì)量數(shù) D. 與具有相同的質(zhì)子數(shù)（04全國(guó)春）8.某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的

13、A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.原子序數(shù) D.電子數(shù)（05天津）1下列說(shuō)法正確的是A H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B 在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD 由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物（05遼寧）25關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小 B原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽(yáng)離子半徑小 D帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子

14、半徑大（05遼寧）26在下列分子中，電子總數(shù)最少的是A H2S B O2 C CO D NO（05上海）3據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構(gòu)體C 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為12 D N4的摩爾質(zhì)量是56g（05上海）7已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)如下圖，則下列判斷錯(cuò)誤的是 E G L MA G是最活潑的非金屬單質(zhì) B L是極性分子C E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 D M化學(xué)性質(zhì)活潑（05浙湖安）2、下列分子中所有原子都滿足最外層為

15、8電子結(jié)構(gòu)的是A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5（05浙湖安）2等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB2VC，且VAVBVC,則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為A 3 B 2 C 1 D 4（05廣東）1、Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說(shuō)法正確的是A、Se 和Se互為同素異形體 B、Se和 Se互為同位素C、Se和 Se 分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D、Se和 Se都含有34個(gè)中子（05廣東）4、碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn-的化

16、學(xué)式為A、 B、 C、 D、（05廣東）10、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY（06北京）12. R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說(shuō)法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（ ）A. 若為強(qiáng)堿，則也為強(qiáng)堿B. 若為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C. 若Y的最低化合價(jià)為，則Z的最高正化合價(jià)為D. 若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素（06上海）3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120

17、、C540等它們互稱為A 同系物 B 同分異構(gòu)體 C 同素異形體 D 同位素（06廣東）17SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是 ASO42-的電子式為 BS2O82-中沒(méi)有非極性鍵CS2O82-比SO42- 穩(wěn)定 DS2O82-有強(qiáng)氧化性（06四川）4已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A 質(zhì)子數(shù)cb B 離子的還原性Y2ZC 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D 原子半徑XW（06江蘇）2氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正

18、確的是A 一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8 B NH3的結(jié)構(gòu)式為HHC HCl的電子式為H D 熱穩(wěn)定性：H2SHI（06全國(guó)卷II）6下列敘述正確的是A NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央（07北京）6對(duì)相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說(shuō)法正確的是A若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C若分子數(shù)相等，則體積相等D若體積相等，

19、則密度相等（07北京）8X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑BX與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1 ：1DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物（07廣東理）2132S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是A32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2B32S與33S具有相同的中子數(shù)C32S與33S具有不同的電子數(shù)D32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)（07廣東理）23下列物質(zhì)中含離子鍵的是ACl2BCO2CNaClDCH4（07廣東理）24下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤

20、的是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)（07江蘇）14有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同 (選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是 A若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿 B若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性 C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2（07天津）72007年3月21日，我國(guó)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期

21、 A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周期（07天津）9下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是AH2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子BHS和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子CCH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10 NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（07上海）2 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān) U說(shuō)法正確的是A  U原子核中含有92個(gè)中子    B  

22、U原子核外有143個(gè)電子C  U與 U互為同位素         D  23592U與 U互為同素異形體（08山東卷）11下列說(shuō)法正確的是ASiH4比CH4穩(wěn)定BO2半徑比F的小CNa和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)DP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱（08北京卷）8.下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都

23、存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵（08北京卷）10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY（08廣東）1.2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是A. Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素B. Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素C. Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素D. Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素（08