考點四膠體的性質(zhì)和應(yīng)用

1、考點四 膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【典例4】下列說法不正確的是( )A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液C.有色玻璃、淀粉溶液都屬于膠體D.PM2.5指直徑小于或等于2.5m的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體【破題關(guān)鍵】(1)膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1100 nm，膠體微粒直徑介于懸濁液和溶液的分散質(zhì)粒子直徑之間。(2)可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液?！痉椒w納】膠體制備及性質(zhì)考查熱點總結(jié)(1)Fe(OH)3膠體制備方法：制備Fe(OH)3膠

2、體時，應(yīng)向沸騰的蒸餾水中加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。飽和FeCl3溶液不能過量，也不能持續(xù)加熱，因為過量的FeCl3和加熱都會使膠體聚沉。(2)Fe(OH)3膠體微粒為Fe(OH)3分子的集合體，因此1 mol Fe3+完全水解得到的Fe(OH)3膠體微粒少于1 mol。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)并不是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別。膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為1100 nm，膠體微?？赏高^濾紙，不能透過半透膜，除去膠體中混有的溶液，可用滲析方法。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特征，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)屬于物理變化而不是化學(xué)變化。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液。 第2講

3、 化學(xué)常用計量【考綱要求】1.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。2.了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。3.根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。4.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。5.了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法?！究疾樘攸c】1.客觀題：(1)考查“常數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)以物質(zhì)的組成、電解質(zhì)溶液、氧化還原反應(yīng)等為載體，考查有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體

4、體積、溶液濃度、電子轉(zhuǎn)移數(shù)等的簡單計算。(2)考查“計算”：以元素化合物、反應(yīng)熱為載體，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算。2.主觀題：考查“計算”：結(jié)合化學(xué)實驗、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、電化學(xué)等高考熱點，考查有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計算。1.牢記兩大常數(shù)：(1)阿伏加德羅常數(shù)：_。(2)氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)：_。2.理解兩大規(guī)律：(1)質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量_。稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)_。(2)電荷守恒規(guī)律。溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3.牢記六個基本公式：(1)n= (2)n=(3)n= (4)c(B)=(5)w=m(溶質(zhì))/m(溶

5、液)×100%(6)c= (或w= )4.明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”：(1)記錄質(zhì)量或體積的數(shù)據(jù)小數(shù)點后一般保留一位數(shù)字。(2)選擇一定規(guī)格的容量瓶，作答時要標(biāo)明容量瓶規(guī)格。(3)轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯_次。(4)定容時液面距刻度線以下12 cm處，改用_滴加蒸餾水。5.容易出錯的“兩組單位”：(1)物質(zhì)質(zhì)量的單位為g，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位為1(無量綱)。(2)氣體體積的單位為L，氣體摩爾體積的單位為L·mol-1，物質(zhì)的量濃度的單位為mol·L-1。6.常考的標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的“九種物質(zhì)”：H2O、HF、

6、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇。考點一 阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用【典例1】(2015·全國卷)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中 和 離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD.235 g核素 發(fā)生裂變反應(yīng)： ，凈產(chǎn)生的中子 )數(shù)為10NA【誤區(qū)提醒】關(guān)于NA試題常設(shè)的“陷阱”(1)氣體摩爾體積的運用條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下(如25、1.01×105Pa)氣體體積

7、，讓學(xué)生用22.4 L·mol-1進(jìn)行換算，誤入陷阱；考查氣體質(zhì)量時，增加迷惑性信息“常溫常壓”，讓很多學(xué)生判斷錯誤。(2)忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)：22.4 L·mol-1適用對象是氣體(包括混合氣體)。命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑學(xué)生，如H2O、CCl4等。(3)忽視單質(zhì)的組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。(4)混淆某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目：命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來迷惑學(xué)生，如Na2O2與H2O反應(yīng)、Cl2與NaOH溶液反應(yīng)、Fe與鹽酸反應(yīng)、1 mol氯氣與過量鐵反應(yīng)、電解硫酸銅

8、溶液等。(5)不理解物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和 構(gòu)成，而不是Na+和O2-；NaCl為離子化合物，只有離子，沒有分子；苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵。(6)忽視電離、水解對溶液中離子數(shù)目的影響：考查電解質(zhì)溶液中離子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。催化劑(7)忽視可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底：如2NO2 N2O4、2SO2+O2 2SO3、合成氨反應(yīng)等?？键c二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【典例2】(2015·婁底一模)配制100 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下列說法正確的是( )A.稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中

9、，加水溶解、定容B.稱取1.1 g無水碳酸鈉時，砝碼與碳酸鈉放反，所配溶液濃度偏高C.轉(zhuǎn)移碳酸鈉溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.取所配溶液10 mL，所取溶液中Na+濃度為0.2 mol·L-1【方法歸納】溶液配制過程的誤差分析方法抓住公式c= ，分析配制過程中是溶質(zhì)的物質(zhì)的量n發(fā)生變化還是溶液體積V發(fā)生變化，根據(jù)n或V的變化特點，確定濃度c偏高還是偏低?？键c三 物質(zhì)的量濃度的計算【典例3】(2015·衡水一模)VL濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )A.通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB.加入10 m

10、ol·L-1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC.將溶液加熱濃縮到0.5VLD.加入VL 1.5 mol·L-1的鹽酸混合均勻【方法歸納】物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵(1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量。與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2 NaOH，SO3 H2SO4等。含結(jié)晶水的物質(zhì)，如CuSO4·5H2OCuSO4。特殊物質(zhì)，如NH3溶于水后大部分結(jié)合為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。(2)準(zhǔn)確計算溶液的體積。不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V= 求算。溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后，應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式判斷溶質(zhì)物質(zhì)的量的

11、增加或減少，并注意溶液體積變化和各種守恒關(guān)系的應(yīng)用。 第3講 氧化還原反應(yīng)【考綱要求】1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算?！究疾樘攸c】1.客觀題：(1)考查“概念”：氧化還原反應(yīng)的基本概念、氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。(2)考查“電子轉(zhuǎn)移數(shù)”：結(jié)合阿伏加德羅常數(shù)、電化學(xué)考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。(3)考查“規(guī)律”：氧化性和還原性比較規(guī)律。2.主觀題：(1)考查“配平”：氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和配平。(2)考查“計算”：運用得失電子守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計算。(3)考查“應(yīng)用”：

12、化學(xué)方程式或離子方程式的書寫與計算的綜合考查。1.氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。例如，反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(1)該反應(yīng)中得電子的物質(zhì)是_，為_劑，失電子的物質(zhì)是_，為_劑；氧化產(chǎn)物為_，還原產(chǎn)物為_，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(2)根據(jù)該反應(yīng)可判斷，氧化性：MnO2_Cl2；還原性：HCl_MnCl2。(填“>”或“<”)(3)若反應(yīng)中消耗了17.4 g MnO2，則生成Cl2的物質(zhì)的量為_，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。2.正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個“不一定”：(1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如H3PO4、 ；而含低價態(tài)元素的化

13、合物也可能有強(qiáng)氧化性，如氧化性HClO>HClO2> HClO3>HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2+H2O HCl+HClO，被氧化和被還原的都是_元素。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體，既不容易得到電子，也不容易失去電子。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2+Fe。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如在MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O中，HCl既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)還原性，每消耗4 mol HCl，只有_mol被氧化作還原劑。(

14、6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于_，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na>Mg>Al。(8)氧化性：氧化劑_氧化產(chǎn)物(填“>”或“<”，下同)，還原性：還原劑_還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)，如Cl2+H2O HCl+HClO，氧化性：Cl2_HClO。9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如由銅與硝酸的反應(yīng)可知：濃硝酸_稀硝酸(填“>”或“<”)。3.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：(1)一定屬于氧

15、化還原反應(yīng)的是_。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(3)屬于氧化還原反應(yīng)的常見化合反應(yīng)的共同點是_。(4)屬于氧化還原反應(yīng)的常見分解反應(yīng)的共同點是_。4.牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑、四種還原劑。氧化劑： (H+)、 (H+)、ClO-、Fe3+。還原劑： (或 )、I-、Fe2+、S2-。5.掌握高考?？嫉摹拔宕蟆币?guī)律：(1)強(qiáng)弱規(guī)律。(2)守恒規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)_。(3)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：具有可變化合價的元素，一般處于最低價態(tài)時只具有_；處于最高價態(tài)時只具有_；處于中間價態(tài)時_。(4)反應(yīng)先后規(guī)律：同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還

16、原性_的物質(zhì)，反之亦然。(5)價態(tài)變化規(guī)律：同一元素的不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，價態(tài)只能歸中而不能交叉?？键c一 氧化還原反應(yīng)概念辨析【典例1】(2014·上海高考改編)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是( )A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O【思維建?！拷獯鹧趸€原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個步驟”第一步：依據(jù)題意分析概念：“升失氧，降得還；劑性一致，其他相反?！薄皠┬砸恢隆奔囱趸?/p>

17、劑具有氧化性，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性：氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩俱全”。第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。 考點二 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用【典例2】(2015

18、83;濟(jì)南一模)已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是(不考慮Br2、I2和水的反應(yīng))( )A.I-、Fe3+、Cl-B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl-D.Fe2+、I-、Cl-【方法歸納】氧化性和還原性比較的六種方法考點三 氧化還原反應(yīng)的計算【典例3】(2015·上海高考改編)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應(yīng)中( )A.硫元素只被氧化B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12C.每

19、生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D.相同條件下，每吸收10 m3SO2就會放出2.5 m3CO2【思維建?！康檬щ娮邮睾憬忸}的一般步驟(1)找“找”出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物，“找”準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(2)列根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒“列”出關(guān)系式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價-低價)。(3)解解方程，常通過計算得到的化合價確定氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的成分?？键c四 氧化還原反應(yīng)方程式的配平【典例4】(201

20、5·浙江高考節(jié)選).請回答：(1)H2O2的電子式為_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：() +() +_=()Mn2+()CO2+_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式為_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方

21、程式為_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！痉椒w納】氧化還原反應(yīng)方程式配平規(guī)律(1)多種變價，合并計算：如果在一分子物質(zhì)中有多個原子發(fā)生化合價升高或降低，應(yīng)把該分子看作一個整體進(jìn)行計算配平，如KMnO4+HClMnCl2+KCl+Cl2+H2O，可把Cl2看作整體計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。(2)歸中反應(yīng)，正向配平：對于同種元素發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，高價態(tài)和低價態(tài)反應(yīng)生成中間價態(tài)，可首先確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定生成物的化學(xué)計量數(shù)。如K2S+K2SO3+H2SO4

22、K2SO4+S +H2O，可首先確定K2S和K2SO3的化學(xué)計量數(shù)，再計算S的化學(xué)計量數(shù)。(3)歧化反應(yīng)，逆向配平：對于一種元素的中間價態(tài)反應(yīng)后一部分升高，一部分降低的氧化還原反應(yīng)，可首先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后計算反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。如Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O，應(yīng)先確定KCl和KClO3的化學(xué)計量數(shù)，再計算Cl2的化學(xué)計量數(shù)。(4)離子反應(yīng)，電荷守恒：對于氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平，除了得失電子守恒、元素守恒外，還應(yīng)注意電荷守恒，靈活運用電荷守恒，可提高解題速度和準(zhǔn)確率。 第4講 離子反應(yīng)【考綱要求】1.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2.了解常見離子的檢驗方法

23、。3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?！究疾樘攸c】1.客觀題：(1)考查“離子共存”：溶液中離子能否大量共存。(2)考查“離子反應(yīng)”：離子方程式的正誤判斷。(3)考查“離子檢驗”：常見離子檢驗的方法。(4)考查“離子推斷”：通過實驗推斷電解質(zhì)溶液中存在的離子。2.主觀題：(1)考查“離子反應(yīng)”：離子方程式的正確書寫。(2)考查“離子檢驗”：回答離子檢驗的方法及操作步驟。(3)考查“離子推斷”：設(shè)計實驗驗證溶液中存在的離子或通過實驗推斷溶液中可能存在的離子。(4)考查“計算”：運用離子反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)綜合計算。1.離子方程式書寫易錯點：(1)忽視文字?jǐn)⑹龅幕瘜W(xué)反應(yīng)情境與離子方程式

24、的對應(yīng)性。(2)忽視離子方程式表達(dá)的基本要求，如“配平”“”“” “”“ ”“(膠體)”等。(3)由于反應(yīng)物量的不同反應(yīng)進(jìn)行的程度及其產(chǎn)物的類型可能不同。所以在寫離子方程式時一定要注意題目對反應(yīng)物用量的描述。如“過量”“適量”“少量”“足量”“恰好完全反應(yīng)”等。(4)對與量有關(guān)的常見反應(yīng)記憶不全面。堿與多元酸(或酸性氧化物或酸式鹽)反應(yīng)：若酸過量，生成_；若堿過量，則生成正鹽。鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)：若堿過量，生成_；若堿不足，則生成_。 與強(qiáng)酸反應(yīng)：若酸過量，生成_；若酸不足，則生成_。變價金屬Fe與硝酸反應(yīng)：一般生成_；若Fe過量，生成_。2.離子的共存及檢驗：有下列離子，在以下條件下能大量共存的

25、是H+、OH-、Al3+、Fe2+、 、 、 、 、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+(提示：HSCN為強(qiáng)酸)。(1)酸性條件下的無色溶液中：(2)堿性條件下的無色溶液中：(3)加入鋁粉有氣泡生成的無色溶液中：考點一 離子方程式的正誤判斷【典例1】(2015·山東高考)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： +2H+=SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2： +SO2+H2O=H2SiO3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3+4NH3·H2O=Al(OH)4-+4D.向Cu

26、SO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【方法歸納】離子方程式正誤判斷的三個關(guān)鍵點(1)判斷產(chǎn)物對不對。變價元素的產(chǎn)物(高價還是低價)。量不同時的產(chǎn)物(某反應(yīng)物過量是否會與產(chǎn)物再反應(yīng))。滴加順序不同時的產(chǎn)物。(2)分析離子方程式平不平。原子是否守恒。電荷是否守恒。氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。(3)觀察物質(zhì)拆分是否合理。強(qiáng)拆弱不拆。易溶拆不溶不拆。微溶物“清拆濁不拆”。單質(zhì)、氧化物不拆。濃硫酸參加反應(yīng)一般不能寫離子方程式，濃鹽酸、濃硝酸拆?？键c二 離子共存的判斷【典例2】(2015·上海高考)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+

27、、 、Fe3+、Ba2+、Al3+、 、Cl-、OH-、 。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有( )A.3種B.4種C.5種D.6種【誤區(qū)提醒】突破離子共存判斷中的常設(shè)“陷阱”(1)警惕“顏色”陷阱：若限定溶液無色，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、等有色離子不能大量存在。(2)警惕溶液酸堿性的幾種表示方法。表示酸性的溶液：a.pH<7或c(H+)>c(OH-)的溶液；b.能使紫色石蕊試液或甲基橙顯紅色的溶液；c.能使pH試紙顯紅色的溶液。表示堿性的溶液：a.pH>7或c(H+)<c(OH-)的溶液；b.能使酚酞試液顯紅色或紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液；c.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液。表示既可能為酸性溶液又可能為堿性溶液：a.與Al反應(yīng)放出H2的溶液；b.由水電離的c(H+)=1&#