質(zhì)量守恒定律復(fù)習(xí)

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)1.1.從從微觀的角度微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律的理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實內(nèi)容和實質(zhì)質(zhì)；用實驗的方法驗證質(zhì)量守恒。；用實驗的方法驗證質(zhì)量守恒。2.2.了解化學(xué)方程式的了解化學(xué)方程式的書寫原則書寫原則和和方法方法；懂得其；懂得其含義含義。3.3.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系和和微微觀粒子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系觀粒子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系；能根據(jù)化學(xué)方程式能根據(jù)化學(xué)方程式解決簡單的解決簡單的定量計算定量計算。1.1.內(nèi)容：內(nèi)容：_的各物質(zhì)的的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。參加化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定

2、律描述的對象是質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學(xué)變化化學(xué)變化。質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量守恒定律只適合于質(zhì)量質(zhì)量守恒。守恒。有有氣體參加或生成氣體參加或生成的反應(yīng)，在討論質(zhì)量守恒的反應(yīng)，在討論質(zhì)量守恒時，一定要計算在內(nèi)。時，一定要計算在內(nèi)?？键c一考點一 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律拉瓦錫拉瓦錫氧化汞氧化汞汞氧氣汞氧氣物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量元素的元素的種類種類元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量原子的原子的種類種類原子的原子的數(shù)目數(shù)目原子的原子的質(zhì)量質(zhì)量3 3個不變個不變（微觀）（微觀）3 3個不變個不變（宏觀）（宏觀）化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中2 2個一定變個一定變物質(zhì)物質(zhì)的種類（宏觀）的種類（宏觀）分子分子的種類（

3、微觀）的種類（微觀）元素的化合價元素的化合價化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中2 2個可能變個可能變分子的數(shù)目分子的數(shù)目化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)反應(yīng)過程中中6 6個不變個不變物質(zhì)的物質(zhì)的總質(zhì)量總質(zhì)量元素元素的種類的種類元素元素的質(zhì)量的質(zhì)量原子原子的種類的種類原子原子的數(shù)目的數(shù)目原子原子的質(zhì)量的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中2 2個一定變個一定變物質(zhì)物質(zhì)的種類的種類分子分子的種類的種類化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中2 2個可能變個可能變元素的化合價元素的化合價分子的數(shù)目分子的數(shù)目解解釋釋1.1.用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（未畫出），能達(dá)

4、到目的的是（ ）ADCBD D2 2. .（2014.2014.淄博）下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是淄博）下列現(xiàn)象可以用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) ( ) A.50gA.50g冰融化后，變成水的質(zhì)量還是冰融化后，變成水的質(zhì)量還是50g 50g B.B.木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量小木條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比木條的質(zhì)量小 C.5gC.5g食鹽晶體溶于食鹽晶體溶于95g95g水中，溶液的質(zhì)量為水中，溶液的質(zhì)量為100g 100g D. 5OmLD. 5OmL水和水和5OmI5OmI酒精混合后，溶液的體積小于酒精混合后，溶液的體積小于100mI 100mI B B3.3.（2016.2016

5、.淄博）化學(xué)家拉瓦錫將淄博）化學(xué)家拉瓦錫將“精確定量精確定量”的概念引的概念引入化學(xué)實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項入化學(xué)實驗，他用定量的方法研究空氣成分，其中一項實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖實驗就是加熱氧化汞粉末得到了汞和氧氣（微觀示意圖如下），下列說法正確的是（如下），下列說法正確的是（ ） A A該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小該實驗可說明分子質(zhì)量大、原子質(zhì)量小B B該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同該實驗所得氧氣與空氣中的氧氣化學(xué)性質(zhì)相同 C C該實驗可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的該實驗可說明原子的數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生變化的 D D

6、該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的該實驗可說明元素的種類在化學(xué)反應(yīng)前后是發(fā)生改變的 B B4.4.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可以液化為液氨，液氨可用作汽車的清以液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為潔燃料，其有關(guān)的主要反應(yīng)為4NH4NH3 3+3O+3O2 2= = 2X+6H2X+6H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式的化學(xué)式（ ）3A.NO B.N3A.NO B.N2 2 C.NO C.NO2 2 D.N D.N2 2O O一定條件一定條件B B5.5.某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+ +水水M+M+

7、氧氧氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于氣，根據(jù)以上信息，下列關(guān)于M M組成的說法中組成的說法中正確的是（）正確的是（） A.A.一定含有一定含有C C、H H元素，可能含有元素，可能含有O O元素元素 B.B.只含有只含有C C、H H元素元素 C.C.含有含有C C、H H、O O三種元素三種元素 D.D.無法確定無法確定 A A6.6.把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法錯誤的是（說法錯誤的是（ ）物質(zhì)物質(zhì)

8、甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前的質(zhì)量（反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 3.2X5.80.4A AX=0.4X=0.4B B丁一定是單質(zhì)丁一定是單質(zhì)C C甲和乙是反應(yīng)物甲和乙是反應(yīng)物D D反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是1111：1414B B7.7.（20152015黔東南州）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意黔東南州）某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，（不同小球代表不同的原子），圖如圖所示，（不同小球代表不同的原子），下列說法中不正確的是（下列說法中不正確的是（ ） A A 在此圖示變化中共有四種物質(zhì)在此圖示變化中共有四種物質(zhì)B B 該圖示變

9、化中的分子沒有變化該圖示變化中的分子沒有變化 C C 原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 D D 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變B B二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式1.1.定義：用定義：用_來表示來表示_的式子。的式子?；瘜W(xué)式化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2H2H2 2O O2 2 2H2H2 2O+OO+O2 2過氧化氫在催化劑過氧化氫在催化劑MnOMnO2 2的作用下反應(yīng)生的作用下反應(yīng)生_每每_質(zhì)量的過氧化質(zhì)量的過氧化氫在催化劑作用下反氫在催化劑作用下反應(yīng)生成應(yīng)生成_質(zhì)量的水質(zhì)量的水和和_質(zhì)量的氧氣質(zhì)量的氧氣每每2 2個過氧化氫分子在個過氧化氫分子在催化劑作用

10、下反應(yīng)生催化劑作用下反應(yīng)生成成_水和氧氣水和氧氣6868份份3636份份3232份份2 2個水分子和個水分子和1 1個氧分子個氧分子MnOMnO2 2=表示表示_、_和和_宏觀：反應(yīng)物、生成宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的物各物質(zhì)的_微觀：反應(yīng)物、生成微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒物各物質(zhì)的微粒_反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物反應(yīng)條件反應(yīng)條件質(zhì)量比質(zhì)量比個數(shù)比個數(shù)比2.含義宏觀宏觀方面方面微觀微觀方面方面質(zhì)量比質(zhì)量比3.書寫原則(1)(1)要以要以_為基礎(chǔ)。為基礎(chǔ)。(2)(2)要遵守要遵守_?？陀^事實客觀事實質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律4.書寫步驟化學(xué)式化學(xué)式配平配平（1 1）在化學(xué)方程式中，通常用在化學(xué)

11、方程式中，通常用“”表示反應(yīng)需要加表示反應(yīng)需要加熱，用熱，用“”“”或或“”“”注明生成物是氣體或沉淀。注明生成物是氣體或沉淀。（2 2）“”“”或或“”“”是生成物的狀態(tài)符號，不能在反是生成物的狀態(tài)符號，不能在反應(yīng)物中出現(xiàn)。應(yīng)物中出現(xiàn)。（3 3）若反應(yīng)物中已有氣體，生成物中即使有氣體也不）若反應(yīng)物中已有氣體，生成物中即使有氣體也不用標(biāo)用標(biāo)“”“”。（4 4）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都）在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標(biāo)有固體，固體生成物也無需標(biāo)“”“”。1.1.（20162016南寧）下列關(guān)于化學(xué)方程式南寧）下列關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O4P+

12、5O2 22P2P2 2O O5 5的的讀法，錯誤的是（讀法，錯誤的是（ ） （P P：31 O31 O：1616）A A磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B B在點燃的條件下，每在點燃的條件下，每4 4體積的磷和體積的磷和5 5體積的氧氣完體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷全反應(yīng)，生成五氧化二磷C C在點燃的條件下，每在點燃的條件下，每4 4個磷原子和個磷原子和5 5個氧氣分子結(jié)個氧氣分子結(jié)合生成合生成2 2個五氧化二磷分子個五氧化二磷分子D D在點燃的條件下，每在點燃的條件下，每124124份質(zhì)量的磷和份質(zhì)量的磷和160160份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣

13、完全反應(yīng)，生成的氧氣完全反應(yīng)，生成284284份質(zhì)量的五氧化二磷份質(zhì)量的五氧化二磷點燃點燃B B2.(20152.(2015淄博中考淄博中考) )化學(xué)方程式是國際通用的化化學(xué)方程式是國際通用的化學(xué)語言，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)學(xué)語言，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)方程式正確的是方程式正確的是( () )A.2AlA.2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2B.2AgNOB.2AgNO3 3+Cu=Cu(NO+Cu=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag+2AgC.CO+FeC.CO+Fe2 2O O3 3 Fe+CO Fe+CO2 2D.BaClD.BaCl2 2

14、+2NaOH=2NaCl+Ba(OH)+2NaOH=2NaCl+Ba(OH)2 2高溫高溫=B B 5.5.在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，科特有的思維方式。以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，正確的是正確的是( )( )A.A.甲物質(zhì)的化學(xué)式是甲物質(zhì)的化學(xué)式是CHCH2 2B.B.丙物質(zhì)屬于氧化物丙物質(zhì)屬于氧化物C.C.該反應(yīng)中有該反應(yīng)中有4 4種種化合物化合物D.D.甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是1:1 1:1 甲甲 乙乙 丙丙 丁丁B B1.1.計算依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的計算依據(jù)：化

15、學(xué)方程式中各物質(zhì)間的_(_(即各物質(zhì)的即各物質(zhì)的_乘以乘以_之比之比) )。質(zhì)量比質(zhì)量比化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)化學(xué)式量化學(xué)式量三、化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)方程式的計算2.2.計算步驟：簡記為五步驟。即：計算步驟：簡記為五步驟。即：未知量未知量化學(xué)方程式化學(xué)方程式比例式比例式答案答案質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量關(guān)系_純凈物的純凈物的簡單計算簡單計算1.1.已知鋅和稀硫酸（已知鋅和稀硫酸（H H2 2SOSO4 4）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（）反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅（ZnSOZnSO4 4）實驗室制取實驗室制取2g2g氫氣，需要多少克鋅？氫氣，需要多少克鋅？ （Zn:65 H:1Zn:65 H:1）解：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為解

16、：設(shè)需要鋅的質(zhì)量為x xZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265 265 2x 2gx 2g 65 x 65 x 2 2g 2 2g答：需要答：需要65g65g鋅。鋅。_= =x=65gx=65g定量研究化學(xué)反應(yīng)定量研究化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容應(yīng)用應(yīng)用解釋解釋根據(jù)化學(xué)方程式計算根據(jù)化學(xué)方程式計算化學(xué)方程式化學(xué)方程式書寫步驟書寫步驟步驟步驟2個改變個改變2個可能變個可能變6個不變個不變意義意義原則原則定義定義依據(jù)依據(jù)金榜：金榜：P P4040 沖關(guān)沖關(guān) 1-111-11（2016.2016.淄博中考）合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和

17、淄博中考）合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組鋅的合金，它可以用來制造機(jī)器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量中的其他雜質(zhì)），請你參與他們的探究過程。稱量10g10g粉末狀黃銅粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取樣品放入燒杯中，量取45mL45mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表：應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表： 試求：（試求：（1 1）m m的數(shù)值的數(shù)值_ （2 2）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程） 結(jié)合圖像或表結(jié)合圖像或表格的計算格的計算第一次第一次第二次第二次第三次第三次加入稀鹽酸的體積加入稀鹽酸的體積（ml）151515生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量（g）0.04m0.02解：共生成氫氣的質(zhì)量為：解：共生成氫氣的質(zhì)量為：0.04g+0.04g+0