分析化學(xué)課后答案詳解及練習(xí) - 檢驗

1、課后習(xí)題答案詳解（部分）第三章4解：(1)NH4H2PO4：H+H3PO4=OH-+HPO42-+2PO43-(2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)：H+=OH-+HSO4-+2SO42-+HCOO-(3)NaOH(C1)+NH3(C2)：H+C1+NH4+=OH-(4)HAc(C1)+NaAc(C2)：H+=OH-+Ac-C2(5)HCN(C1)+NaOH(C2)：H+C2=OH-+CN-5解： OH-+H2AsO4-+2HAsO42-=H+2Mg2+=OH-+Br-8解：HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaO=CaCl2+H2O9解： CaCO3 2HCl 10解：pKa

2、1=1.92，pKa2=6.22第四章3解：0.10mol/L NaH2PO4 ：兩性物質(zhì)溶液，用最簡公式計算 注：此時公式中的Ka1和Ka2對應(yīng)于磷酸的第一和第二步離解。0.05mol/L HAc和0.05mol/L NaAc混合溶液：緩沖溶液，用緩沖溶液公式計算0.1mol/L NaAc溶液：堿性溶液，按一元弱堿公式計算0.10mol/L NH4CN，兩性物質(zhì)溶液，用最簡公式計算0.10mol/L H3BO3，一元弱酸溶液，用最簡公式計算0.05mol/L NH4NO3，一元弱酸溶液，用最簡公式計算5解：HA的摩爾質(zhì)量 7解：酚酞做指示劑，消耗鹽酸12.00mL，說明試樣中有Na3PO4。

3、 Na3PO4 HCl = Na2HPO4 NaCl 第五章3解：Al(F)= 1 + 1F + 2F2+ 3F3+4F4+5F5+ 6F6= 1+1.4106 0.010+1.41011 (0.010)2 + 1.01015(0.010)3+ 5.61017 (0.010)4 + 2.3 1019 (0.010)5 +6.91019 (0.010)6 = 1+1.4 104 + 1.4107 + 1.0 109 + 5.6 1092.3 109 + 6.9 1078.9109所以比較Al(F)計算式中右邊各項的數(shù)值，可知配合物的主要存在形式有AlF3AlF4-和AlF52-。4解：lgcK=

4、 6.815，可用控制酸度的方法選擇滴定Zn2+。查溶度積表，KspZn(OH)2 =10-15.3,滴定前，為防止生成Zn(OH)2沉淀，則要求： OH 6.9 即pH HPO42- B. HPO42-H2PO4- C. H2PO4- H3PO4 D. PO43-V2 CV1V2 D. V1=2V263用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定25mL的H2SO4和HCOOH溶液時，若消耗NaOH的體積相同，則H2SO4和HCOOH兩種溶液濃度之間的關(guān)系為（ ）AC(HCOOH) = C(H2SO4) B4C(HCOOH) = C(H2SO4) CC(HCOOH) = 2C(H2SO4)

5、D. 2C(HCOOH) = C(H2SO4)64在1L的0.2000 mol/L的HCL溶液中，需加入多少毫升的水，才能使稀釋后的HCL對CaO的滴定度為THCL/CaO=0.00500g/mL(已知MCaO=56.08) （ ）A60.8mL B182.4mL C121.6mL D243.2ml65在滴定分析中，所使用的錐形瓶中有少量的蒸餾水，使用前（ ） A. 必須用濾紙擦干 B必須烘干C不必處理 D必須用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗23次66不能用滴定分析法由標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaAC，其原因是（ ）ANaAC 是強(qiáng)電解質(zhì) B找不到合適的指示劑CCbKb10-8 D有副反應(yīng)67用含有少量CO2的NaO

6、H溶液來滴定HCI溶液，終點(diǎn)時選擇哪種指示劑誤差最?。?）A酚酞 8.09.6 B甲基紅 4.46.2 C甲基橙 3.14.4 D百里酚酞 9.410.668在配位滴定中，下列說法何種正確（ ）A酸效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應(yīng)完全B配位效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應(yīng)完全C所有副反應(yīng)都不利于滴定反應(yīng)D以上說法都不對69今欲配制 pH=5.0，pCa=3.8的溶液，所需 EDTA與Ca2+物質(zhì)的量之比，即n(EDTA):n(Ca)為（ ）A1:3 B3:2 C2:3 D3:17015 mL 0.020 molL-1 EDTA與10 mL 0.020 molL-1 Zn2+溶液相混合，若pH為

7、4.0，Zn2+濃度為（ ）ApZn2+=5.6 BpZn2+=6.6 CpZn2+=7.6 DpZn2+=8.671下面兩種情況下的lgKNiY值分別為（ ）（1）pH =9.0，CNH3=0.2 molL-1；（2）pH =9.0，CNH3=0.2 molL-1，CCN - =0.01 molL-1 。A13.5, 4.1 B4.1,13.5 C5.6,11.5 D11.5,5.672以0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Pb2+溶液，若滴定開始時溶液的pH=10，酒石酸的分析濃度為0.2 molL-1 ，化學(xué)計量點(diǎn)時的lgKPbY，Pb和酒石酸鉛絡(luò)合物的濃度（酒石酸鉛絡(luò)合物的lgK為

8、3.8）分別為（ ） AlgKPbY=13.5，PbL=10-11.3 BlgKPbY=14.4，PbL=10-8.5ClgKPbY=12.6， PbL=10-5.2 DlgKPbY=14.4 PbL=10-11.373由計算得知pH=5.5時EDTA溶液的lg(H)值為（ ）A4.6 B6.6 C5.6 D3.674鉻黑T（EBT）是一種有機(jī)弱酸，它的lgK1H=11.6，lgK2H=6.3，Mg-EBT的lgK MgIn=7.0，在pH=10.0時的lgKMgIn值為（ ）A5.4 B6.4 C4.4 D3.475在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是（ ）A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配

9、合物的穩(wěn)定性越高；B反應(yīng)的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；C酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；DEDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。76已知，當(dāng)pH=2.0時，則為（ ）A13.50 B2.99 C11.51 D3.9977溶液中存在M、N兩種金屬離子時，準(zhǔn)確滴定M，而N不干擾的條件是（ ）AlgK0.3 BlgK0.5% ClgK5 DlgK878EDTA與金屬離子形成配合物時,其配合比一般是（ ）A1:1 B1:2 C1:4 D1:679配位滴定中，關(guān)于EDTA的副反應(yīng)系數(shù)Y(H)的說法中正確的是（ ）AY(H)隨酸度減小而增大 BY(H)隨pH值增大而增大 CY(H

10、)與pH值關(guān)系不確定 DY(H)隨酸度增大而增大80用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述正確的是（ ）AcM一定，lgKMY越大，突躍范圍越大 BcM 一定, lgKMY越小，突躍范圍越大ClgKMY 一定， CM越大，突躍范圍越小DlgKMY 一定， CM越小，突躍范圍越大81. 以EDTA滴定金屬離子M，（ ）不影響滴定曲線化學(xué)計量點(diǎn)后段的突躍范圍大小? A金屬離子M的KMY B金屬離子M的起始濃度CEDTA的酸效應(yīng) D金屬離子M的絡(luò)合效應(yīng)82. 以EDTA滴定金屬離子M，（ ）影響滴定曲線化學(xué)計量點(diǎn)前段的突躍范圍大小?A金屬離子M的絡(luò)合效應(yīng) B金屬離子M的濃度CMCEDTA的酸效應(yīng) D金屬

11、離子M的KMY83. 在PH=10.0的氨性緩沖液中,用EDTA滴定同濃度的金屬離子M至化學(xué)計量點(diǎn)時,下述關(guān)系式中哪一個是正確的? （ ）AM= Y B M=YCpM=lgKMY+ lgCM DpM =lgKMY+ pCM84. 在PH=10的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定Zn2+至化學(xué)計量點(diǎn)時,以下關(guān)系式中哪一個是正確的? （ ）ApZnsp=1/2(1gKZnY + lgCZn) B. pZnsp=1/2(1gKZnY - lgCZn)CpZnsp=1/2(1gKZnY + pCZn) DpZnsp=1/2(1gKZnY - pCZn)85. 含有相同濃度Al3+-EDTA絡(luò)合物的PH=4

12、.5的溶液A，B兩份。A溶液中游離F-為0.2molL-1；B溶液中的游離F-為0.1mol L-1。下列敘述中正確的結(jié)論是（ ） AA，B兩溶液中Al3+ 相等； BA，B兩溶液KAlY相等；CA，B兩溶液中KAlY相等； DA，B兩溶液中Al(F)相等；86. 今有A，B相同濃度的Zn2+-EDTA溶液兩份：A為PH=10的NaOH溶液；B為PH=10的氨性緩沖溶液。對敘述兩溶液KZnY 的大小，哪一種是正確的？（ ）AA的 KZnY和B相等； BA的 KZnY小于B 的KZnY；CA的 KZnY大于B 的KZnY； D無法確定。87已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4、5、6、7）

13、對應(yīng)的lgY(H)(8.4，6.4，4.6，3.3)。若用0.02molL-1 EDTA滴定0.02molL-1 Zn2+溶液，要求DpM=0.2，Et=0.1%，則滴定時最高允許酸度是最高允許酸度為（ ）ApH=4 BpH=5 CpH=6 DpH=788在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值將（ ）A升高 B不變 C降低 D與金屬種類有關(guān) 89M(L)=1表示：（ ） AM=L BM與L沒有副反應(yīng) CM的副反應(yīng)較小 DM與L的副反應(yīng)相當(dāng)嚴(yán)重90下列表達(dá)式中，正確的是（ ）A B C D91在pH為10.0的氨性溶液中，已知 lgKZnY =16.5， 。則在此條件下lgKZnY

14、為（ ）A8.9 B11.3 C11.8 D14.3 92Fe3+、Al3+對鉻黑T有（ ）A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封閉作用93已知0Fe3+/Fe2+=0.77V, 0Fe2+/Fe=-0.44V,0Sn4+/Sn2+=0.15V,0Sn2+/Sn=-0.14V;標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列各組物質(zhì)能共存的是（ ）AFe3+,Fe B. Fe3+,Sn2+ C. Fe3+,Sn D. Sn2+,Sn94As() /As() 電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位大于I2/I-電對，但在pH=8時，As2O3可作為基準(zhǔn)物標(biāo)定 I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，是因為（ ）A酸度降低使As() /As() 電對的標(biāo)準(zhǔn)

15、電極電位降低B酸度降低使As() /As() 電對的條件電位降低 C酸度降低使As() /As() 電對的條件電位升高D酸度降低使As() /As() 電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位升高95間接碘量法測銅時，F(xiàn)e3+有干擾，可加入NH4F消除，原因是（ ）A氧化態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位降低B還原態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位降低 C氧化態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位升高D還原態(tài)生成配合物使Fe3+/ Fe2+ 電對的條件電位升高96. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電位將降低（不考慮離子強(qiáng)度

16、影響）（ ）A鄰二氮菲 B. HCI C. NH4F D. H2SO4 97. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3+/Fe2+電對的條件電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度影響）（ ）A鄰二氮菲 B. HCl C. H3PO4 D. H2SO4 98. 若兩可逆對稱電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于（ ）A0.09V B. 0.27V C. 0.36V D. 0.18V99. 若兩可逆對稱電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，則條件平衡常數(shù)的對數(shù)值至少應(yīng)大于（ ）A3 B. 12 C. 6

17、 D. 9100. 利用下列反應(yīng)進(jìn)行氧化還原滴定時，滴定曲線在計量點(diǎn)前后為對稱的的是（ ）A2 Fe 3+Sn2+Sn4+2 Fe2+B. I2+2S2O32-2I-+S4O62-C. Ce4+ +Fe2+Ce3+ +Fe3+DCr2O72- +6Fe2+14H+6Fe3+7H2O101. 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.2mol/L Fe2+溶液和用0.01 mol/L KMnO4溶液滴定0.1mol/L Fe2+溶液，兩種情況下滴定突躍的大小將（ ）A相同 B濃度大突躍就大 C濃度小滴定突躍就大 D無法判斷102用相關(guān)電對的電極電位不能判斷的是（ ）A氧化還原滴定突躍的大小

18、B氧化反應(yīng)進(jìn)行的速度 C氧化反應(yīng)進(jìn)行的方向 D氧化反應(yīng)進(jìn)行的次序103不能影響條件電位的因素有（ ）A電對的性質(zhì) B催化劑 C氧化還原半反應(yīng)中得失電子數(shù)D電對氧化態(tài)或還原態(tài)發(fā)生沉淀、配位等副反應(yīng)104已知：，下列可視為進(jìn)行完全的反應(yīng)是（ ）A2Ox3+Red4=2Red3+Ox4 B2Ox2+Red3=2Red2+Ox3 COx1+2Red2=Red1+2Ox2 DOx2+2Red4=Red2+2Ox4105在1mol/LH2SO4溶液中，以Ce3+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑是（ ）A二苯胺磺酸鈉（） B鄰苯氨基苯甲酸（）C硝基鄰二氮菲-亞鐵（） D鄰二氮菲-亞鐵（）106影響氧化還原反應(yīng)

19、平衡常數(shù)的因素是（ ）A反應(yīng)物濃度 B反應(yīng)產(chǎn)物濃度 C催化劑 D溫度107已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中，MnO 4- /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 電對的條件電極電位分別為 1.45V 和 0.68V 。在此條件下用 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe 2+ ，其化學(xué)計量點(diǎn)的電位值為（ ） A0.73V B0.89V C1.32V D1.49V 108提高氧化還原反應(yīng)的速度可采取以下哪種措施（ ） A增加溫度 B加入絡(luò)合劑 C加入指示劑 D減少反應(yīng)物濃度 109用K2Cr2O4標(biāo)定Na2S2O4時，淀粉指示劑加入的時間是（ ）A滴定開始前 B反應(yīng)中間 C反應(yīng)結(jié)束 D

20、接近終點(diǎn)時110求難溶化合物MA在水溶液中的溶解度,若A為強(qiáng)酸根，又存在可與金屬離子形成絡(luò)合物的試劑L，則其溶解度的計算公式為（ ）A B C D 111CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度（ ）A小 B大C相等 D可能大，也可能小112HgCI2的Ksp=410-15，則飽和水溶液中，CI-是（ ）A810-15 B. 410-5 C. 210-5 D. 610-7 113加入過量沉淀劑可減少沉淀的溶解損失，這是利用了（ ）A同離子效應(yīng) B. 鹽效應(yīng) C酸效應(yīng) D. 配位效應(yīng)114AgCl在HCl溶液中的溶解度，隨著HCl的濃度增大，先是減小然后又逐漸增大，最后超過其在純水中的溶解度。這是因為（ ）A開始減小是由于酸效應(yīng) B開始減小是由于同離子效應(yīng)C最后增大是同離子效應(yīng) D最后增大是鹽效應(yīng)115用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)锳sO43-，并沉淀