《分離和提純、過(guò)濾 、粗鹽提純》PPT課件

1、2022-6-2研修班1 分離和提純分離和提純 把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離2022-6-2研修班2 怎樣從沙子中淘金怎樣從沙子中淘金? ?金礦中含有少量的純金金礦中含有少量的純金2022-6-2研修班3 金是一種很不活潑的金屬；金是一種很不活潑的金屬； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 2022-6-2研修班4如果有鐵屑和沙子的混合物，你能用哪如果有鐵屑和沙子的混合物，你能用哪些方法將二者分離？些方法將二者分離？1、用磁鐵將混合物中、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來(lái)的鐵屑分離出來(lái)2、加

2、鹽酸加鹽酸物理方法物理方法化學(xué)方法化學(xué)方法演示演示2022-6-2研修班5在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)，在分離和提純物質(zhì)時(shí)，要除掉雜質(zhì)，化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎？化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害的嗎？常用的分離與提純的方法有哪些？常用的分離與提純的方法有哪些？. 過(guò)濾和蒸發(fā)過(guò)濾和蒸發(fā)2022-6-2研修班6過(guò)濾過(guò)濾物質(zhì)的分離和提純方法之一物質(zhì)的分離和提純方法之一（1 1）適用于固體與液體混合物的分離。）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：2022-6-2研

3、修班7過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上。向過(guò)濾器過(guò)濾器應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上。向過(guò)濾器中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流。操作過(guò)程中傾倒液體時(shí)，必須使用玻璃棒引流。操作過(guò)程中一定要做到中一定要做到 一貼、兩低、三靠一貼、兩低、三靠 。 注意注意 一貼一貼 是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。是指濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 “兩低兩低”是指濾紙邊緣要低于漏斗邊；是指濾紙邊緣要低于漏斗邊；過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣過(guò)濾器中的液體要低于濾紙邊緣“三靠三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏斗斗管管末端要緊靠燒

4、杯內(nèi)壁。末端要緊靠燒杯內(nèi)壁。 2022-6-2研修班8過(guò)濾的操作方法2022-6-2研修班9過(guò)濾的操作方法2022-6-2研修班10過(guò)濾的操作方法2022-6-2研修班11蒸發(fā)蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之二物質(zhì)的分離和提純方法之二（1 1）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。）適用于分離溶于溶劑中的溶質(zhì)。蒸發(fā)皿、酒精燈、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺(tái)。玻璃棒，鐵架臺(tái)。（3 3）裝置圖：）裝置圖：（2 2）主要儀器：）主要儀器：2022-6-2研修班12注意注意熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)皿炸裂燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)或遇實(shí)驗(yàn)臺(tái)上冷水引起蒸發(fā)

5、皿炸裂，取用它用坩堝鉗，取用它用坩堝鉗在加熱至有大量固體析出時(shí)，要用余溫加熱在加熱至有大量固體析出時(shí)，要用余溫加熱蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌蒸發(fā)過(guò)程中要不斷攪拌2022-6-2研修班13食鹽食鹽氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)2022-6-2研修班14海海 水水 曬曬 鹽鹽海鹽海鹽巖鹽巖鹽湖鹽湖鹽井鹽井鹽 粗粗 鹽鹽 2022-6-2研修班15設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？如何除去食鹽中混有的雜質(zhì)？第一步第一步 溶解：溶解：稱(chēng)取約稱(chēng)取約4 g4 g粗鹽加到盛有約粗鹽加到盛有約12 mL 12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解

6、為止。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁略顯渾濁 第二步第二步 過(guò)濾：過(guò)濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中，過(guò)濾器中， 過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣。緣。 若濾液渾濁，再過(guò)濾一次若濾液渾濁，再過(guò)濾一次 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，不溶物留在濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中 2022-6-2研修班16第三步第三步 蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不然后用酒精燈加熱，同

7、時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。加熱。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體白色固體 2022-6-2研修班17不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。以及一些硫酸鹽等。討論討論海水的化學(xué)組成示意圖海水的化學(xué)組成示意圖粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？粗鹽中含有哪些雜質(zhì)？2022-6-2研修班18思考：如何思考：如何檢驗(yàn)檢驗(yàn)粗鹽中含有的硫酸粗鹽中含有的硫酸鹽呢？鹽呢？演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1-2：取少量食鹽，配制成溶液，取少量食鹽，配制成溶液，先向試管中滴入幾滴先向試管中滴入幾滴BaCl2

8、溶液，觀察現(xiàn)象，溶液，觀察現(xiàn)象，在在滴入幾滴稀硝酸，然后滴入幾滴稀硝酸，然后，觀察現(xiàn)象。，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：滴入滴入BaClBaCl2 2溶液后，有白色沉淀溶液后，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。思考：思考：滴加稀硝酸的目的是什么？滴加稀硝酸的目的是什么？2022-6-2研修班19解釋及結(jié)論解釋及結(jié)論：在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生在溶液中解離時(shí)能產(chǎn)生SO42-的化合物的化合物與與BaCl2溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4，即說(shuō)明有，即說(shuō)明有SO42-存在。利用這一反應(yīng)可以檢存在。利用這一反應(yīng)可以

9、檢驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。驗(yàn)硫酸和可溶性硫酸鹽。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀鹽酸可以排除加入稀鹽酸可以排除COCO3 32-2-離子的干擾。離子的干擾。NaNa2 2COCO3 3 + 2 HN0 + 2 HN03 3 = H = H2 2O + COO + CO2 2+2NaN0+2NaN03 32022-6-2研修班20思考思考： CO32-如何檢驗(yàn)?zāi)?？如何檢驗(yàn)?zāi)兀?滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子。變渾濁的氣體，說(shuō)明含有碳酸根離子。NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl= CO+ 2HCl=

10、CO2 2+ H+ H2 2O + 2NaCl O + 2NaCl COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O2022-6-2研修班21除去可溶性雜質(zhì)除去可溶性雜質(zhì)（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽以及一些硫酸鹽） 思考：思考：應(yīng)加入什么試劑？應(yīng)加入什么試劑？一些物質(zhì)的溶解性一些物質(zhì)的溶解性資料：資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微2022-6-2研修班22由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操

11、作的分析過(guò)由此除去粗鹽中的雜質(zhì)離子的正確操作的分析過(guò)程如下：程如下： OH- CO32- Ba2+CO32- Mg2+ Ca2+ SO42- 特征特征除雜試劑除雜試劑OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-過(guò)量的過(guò)量的除雜試劑除雜試劑 CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-2022-6-2研修班23 請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑請(qǐng)大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流思考與交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaC

12、l2Na2CO3HCl依據(jù)：依據(jù)： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀鹽酸最后加入。稀鹽酸最后加入。2022-6-2研修班24通過(guò)今天的學(xué)習(xí)對(duì)除去可溶性雜質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)呢?通過(guò)今天的學(xué)習(xí)對(duì)除通過(guò)今天的學(xué)習(xí)對(duì)除去可溶性雜質(zhì)有哪些去可溶性雜質(zhì)有哪些認(rèn)識(shí)呢認(rèn)識(shí)呢?2022-6-2研修班25溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則溶液中可溶性雜質(zhì)的除去原則： （1 1）不增不增 提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì) （2 2）不減不減 不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì) （3 3）好分好分 被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離 （4 4）復(fù)原復(fù)原 被提純的物質(zhì)被提純的物質(zhì)變化后再回到目變化后再回到目標(biāo)物標(biāo)物 2022-6-2研修班26作業(yè)： 1實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明這三種情況下使用玻璃棒的目的是