原電池基礎(chǔ)知識(shí)及同步練習(xí) 附答案

1、-原電池知識(shí)點(diǎn)原電池- 9 -【知識(shí)回顧】【知識(shí)點(diǎn)1】原電池的構(gòu)成和工作原理1.定義：原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置2.構(gòu)成：兩個(gè)活潑性不同的兩極電解質(zhì)溶液：電極必與電解質(zhì)溶液接觸。形成閉合回路：電極相互接觸或 連接。能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)3.工作原理：較活潑的金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向較不活潑的金屬，在不活潑的金屬上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！局R(shí)點(diǎn)2】電池正負(fù)極和正負(fù)極判斷正極：符號(hào)“+”，得到電子，發(fā)生 負(fù)極：符號(hào)“”，失去電子，發(fā)生 據(jù)組成原電池的兩極材料判斷負(fù)極較活潑的金屬為，正極較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷外電路：正極流向負(fù)極，電子：

2、由負(fù)極流向正極。據(jù)電解質(zhì)溶液里離子的定向移動(dòng)方向判斷電解質(zhì)溶液：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。據(jù)兩極發(fā)生的反應(yīng)判斷負(fù)極：氧化反應(yīng)，正極：還原反應(yīng)。據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷據(jù)原電池總反應(yīng)方程式判斷負(fù)極：失電子作還原劑，正極：得電子作氧化劑據(jù)向電極上通入的氣體判斷燃料電池：負(fù)極：可燃性氣體，正極：助燃性氣體?！局R(shí)點(diǎn)3】原電池的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)的速率 2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱3.用于金屬的防護(hù) 4.設(shè)計(jì)電池5.探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律【考點(diǎn)1】：原電池的構(gòu)成1.在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是（ ） 【考點(diǎn)2】原電池的工作原理1.原電池的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 。寫(xiě)出銅鋅原電池（稀硫酸為介質(zhì)）的電極反

3、應(yīng)：負(fù)極 ，正極 。2.關(guān)于原電池的說(shuō)法中正確的是：A原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B流出電子的一極是正極 C兩極均發(fā)生氧化反應(yīng)D原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)3.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）A、兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B、甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C、兩燒杯中溶液的pH均增大D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢4.右圖所示的原電池裝置，觀察到由電流表指針有明顯偏轉(zhuǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是 A原電池裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)C鋅失去電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子沿導(dǎo)線流向銅D銅片表面產(chǎn)生大量氣泡5.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不

4、正確的是 A裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng)C中的電子由Zn流向Cu D中電流的方向是由正極到負(fù)極7.下列說(shuō)法不正確的是A原電池負(fù)極被氧化B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D原電池要使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行并形成電流8.下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的四種原電池，其中鐵片上逐漸析出銅的是( ) 負(fù)極 正極 電解質(zhì)溶液(A) Fe Cu CuSO4(B) Zn Fe CuSO4(C) Fe Cu H2SO4(D) Fe Cu FeCl3【考點(diǎn)3】原電池的應(yīng)用1有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕

5、，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無(wú)明顯化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC2實(shí)驗(yàn)室欲制氫氣，所用稀鹽酸和稀硫酸的濃度相同，反應(yīng)速率最快的是()A純鋅與稀硫酸反應(yīng)B純鋅和濃硫酸反應(yīng)C純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D粗鋅(含鉛、銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)【考點(diǎn)4】原電池的設(shè)計(jì)21.（5分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，并回答下列問(wèn)題：（1）該電池的正極材料是，負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。（2）在外電路中

6、，電子流動(dòng)方向是。（3）電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向極移動(dòng)?！菊n堂練習(xí)】1.對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ） AZn是負(fù)極 B負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng) C負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 Zn - 2e- = D正極發(fā)生的反應(yīng)是+ 2e- = Cu2.下列裝置能夠組成原電池，產(chǎn)生電流的是 3.下列敘述中，不正確的是 A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片和銀片連接后浸入AgNO3溶液中，結(jié)果在銀片表面出現(xiàn)一層銀C銅片、鋅片和稀硫酸形成的原電池中，溶液中的H+ 向負(fù)極移動(dòng)D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，放出氣泡的速率加快4.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2

7、Fe3+Fe=3Fe2+，可以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的原電池是（ ） 正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFe2(SO4)3BSnFeFeCl2CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)35.有些化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能能直接轉(zhuǎn)化成電能I.利用 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：（1）在右框中畫(huà)出裝置圖（標(biāo)明電解質(zhì)溶液、正、負(fù)極和電極材料）（2）下列說(shuō)法中，正確的是 。（填字母）A.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng) B.電子通過(guò)外導(dǎo)線由負(fù)極流向正極C.當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上正極放出1g氣體D.若所選電極的質(zhì)量相等，理論上兩極質(zhì)量差為60g,導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)II.

8、三套裝置如下圖所示，A、B、C燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。 （1）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序?yàn)?；6.在鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，下列說(shuō)法中正確的是A.銅是正極B.鋅電極的反應(yīng)為：2H+ + 2e- = H2C.銅電極的質(zhì)量減輕 D鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)7.下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是       （ ）A.銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少 C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原8右圖為學(xué)生制作的番茄電池，下列說(shuō)法正確的是A一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B銅電

9、極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅 D銅是該電池的負(fù)極9由等質(zhì)量的鋅片、銅片組成的ZnCuH2SO4原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了2.6g。求：（1）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（2）若將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池兩極的質(zhì)量差為12.9 g時(shí)，從電池中流出的電子數(shù)目。10.在銅鋅原電池中，盛有濃度為1.25mol/l 的稀硫酸200ml,工作一段時(shí)間后，在正極收集氣體224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。負(fù)極的反應(yīng)式是 ，正極的反應(yīng)式是 ，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量 mol。原電池同步訓(xùn)練一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計(jì)

10、了如下實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；向上述濃度的稀硫酸中插入銅片，沒(méi)有氣泡生成；將鋅片與銅片上端接觸并捏住，一起插入上述濃度的稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快；在鋅片和銅片中間接上電流計(jì)，再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析，不正確的是()A實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說(shuō)明發(fā)生原電池反應(yīng)時(shí)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)、說(shuō)明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極2原電池電極的“正”與“負(fù)”不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列

11、說(shuō)法中正確的是()A由Fe、Cu和FeCl3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2B由Al、Cu和稀硫酸組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C由Al、Mg和NaOH溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu和濃HNO3溶液組成的原電池中，負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e=Al33研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是()A正極反應(yīng)式：AgCleAgClB每生成1 mol N

12、a2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物4世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑所使用的光伏電池，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最下列有關(guān)敘述正確的是()A光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸電流從a流向bD圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極5根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)6下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確

13、的是()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應(yīng)為Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D理論上說(shuō)，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池7(2011·汕頭模擬)鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下

14、列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AMg2向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S42xe=Mo3SCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xe=xMg28結(jié)合圖B1判斷，下列敘述正確的是()圖B1A和中正極均被保護(hù)B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe2e=Fe2C和中正極反應(yīng)均是O22H2O4e=4OHD和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀9上海世博會(huì)期間，氫氧燃料電池車進(jìn)入世博園，園區(qū)內(nèi)實(shí)現(xiàn)了公共交通“二氧化碳零排放”下列說(shuō)法中正確的是()ACH4燃料電池車也能實(shí)現(xiàn)“二氧化碳零排放”B燃料電池正極發(fā)生氧化反應(yīng)C通入氫氣的一極為燃料電池的負(fù)極D氫氧燃料電池把H2和O2燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能10高功率N

15、i/MH(M表示儲(chǔ)氫合金)電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車總反應(yīng)方程式如下：Ni(OH)2MNiOOHMH，下列敘述正確的是()A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH2Oe=MHOHC充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHD放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1 mol電子，正極有1 mol NiOOH被氧化11.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是()A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成C放電時(shí)OH向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li2H2O=2LiOHH212

16、.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2向銅電極移動(dòng)13.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是()A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl214. 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2OFe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是()A電池的電解液為

17、堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2OH2eFe(OH)2C電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低D電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2eNi2O33H2O15.以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是()A未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C. 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D鍍鋅層破損后即對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用二、非選擇題(共50分)162011·山東卷 科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水

18、乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的 圖115試劑是_。 (2)如圖115所示的為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2NaxSNa2Sx，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是_。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的_倍。(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH_(填“增大”“減小”或“不變”)。Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)。17(1)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交

19、通工具之一，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_A太陽(yáng)光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學(xué)B氫氧燃料電池作為汽車動(dòng)力更能保護(hù)環(huán)境C以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式相同D以稀H2SO4、KOH為介質(zhì)的氫氧燃料電池的總反應(yīng)式相同(2)純電動(dòng)車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH.該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有_ mol K2FeO4被還原(3)錳酸鋰離子電池在混合動(dòng)力車等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位電池反應(yīng)式為：Li1xMnO4LixLiMnO4，下列有關(guān)說(shuō)法

20、不正確的是_A放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1xMnO4xLixe=LiMnO4B放電過(guò)程中，石墨沒(méi)有得失電子C該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作D充電時(shí)電池上標(biāo)有“”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連18某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液回答下列問(wèn)題：(1)發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是_(填“甲”或“乙”)(2)外電路的電流方向?yàn)椋簭腳到_(填“a”或“b”)(3)電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向_(填“甲

21、”或“乙”)燒杯(4)甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)19(2011·東北高三聯(lián)考)鋅銀電池比能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為ZnAg2O=ZnO2Ag.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極材料是_；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向_(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)(2)電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnOCZnCO，此法為_(kāi) A電解法B熱還原法C熱分解法電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為_(kāi)(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許

22、陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖所示該電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口_(填“A”或“B”)導(dǎo)出在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為_(kāi)20.2011·四川卷 開(kāi)發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制H2SO4，又能制H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為_(kāi)。(3)用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是_。(4)用吸收H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH表示

23、)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO(OH)MHNi(OH)2M電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。原電池同步訓(xùn)練答案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)123456789101112131415CCBAADCACACDABCC16.(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CS2(或熱NaOH溶液)

24、(2)xS2e=S(或2NaxS2e=Na2Sx)離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫4.5(3)c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H)減小2S2O22H2O=2S4OH【解析】 (2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Na2e2Na，正極發(fā)生還原反應(yīng)：xS2eS。在鉛蓄電池中，鉛作負(fù)極，當(dāng)鉛蓄電池消耗a g Pb時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，而鈉硫電池消耗a g Na時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，故鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍。(3)Na2S溶液中存在水解平衡：S2H2OHSOH和HSH2OH2SOH，故溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na)c(S2

25、)c(OH)c(HS)c(H)。當(dāng)加入CuSO4時(shí)，Cu2與S2結(jié)合成CuS沉淀，使上述兩個(gè)平衡均向左移動(dòng)，使溶液中c(OH)減小，溶液pH減小。而Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，則是由于S2被空氣中的氧氣氧化所致。17.解析：(1)選項(xiàng)A，電解獲得H2消耗較多的能量，而在催化劑作用下利用太陽(yáng)能來(lái)分解H2O獲得H2更為科學(xué)選項(xiàng)B，氫氧燃料電池中生成物為H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染選項(xiàng)C，以稀H2SO4為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為：H22e=2H，以KOH為介質(zhì)的電池負(fù)極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O.選項(xiàng)D，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式均為：2H2O2=2H2O.(2)放電時(shí)，在堿性條件下，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn2

26、e2OH=Zn(OH)2.根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，2 mol K2FeO4被還原時(shí)有6 mol電子轉(zhuǎn)移，所以放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，有1 mol K2FeO4被還原(3)選項(xiàng)A，根據(jù)總反應(yīng)式可知Li失去電子，電池負(fù)極反應(yīng)式為：xLixe=xLi，由總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得放電時(shí)的正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1xMnO4xLixe=LiMnO4.選項(xiàng)B，根據(jù)總反應(yīng)式可判斷石墨沒(méi)有得失電子選項(xiàng)C，Li能與KOH溶液中的H2O反應(yīng)，導(dǎo)致電池?zé)o法正常工作選項(xiàng)D，充電過(guò)程是放電的逆向過(guò)程，外界電源的負(fù)極提供的電子使原電池負(fù)極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以標(biāo)有“”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連答案：(1)C(2)Zn2e2OH=Zn(OH)21(3)C18.解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知：甲燒杯中石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：MnO48H5e=Mn24H2O；乙燒杯中石墨作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2