浙江省金華市浦江二中2015-2016學(xué)年高三第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷

1、浦江二中2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷 考生須知：1本卷滿分100分，考試時間90分鐘；2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫班級、學(xué)號、姓名、試場座位號；3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ag 108 Cu 64 Mn 55第卷（選擇題 共40分）一、選擇題（本題共16小題，第18小題，每小題2分，第916小題，每小題3分，共40分）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ）A今夏

2、，我國許多地方出現(xiàn)了旱情，緩解旱情措施之一是用碘化銀進(jìn)行人工增雨B石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)、油漬效果很好，可以用來洗滌毛織品、棉織品及化纖織品2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA25 時，pH12的1.0 L Na

3、ClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32-1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAA B C D3下列說法正確的是（ ）A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng) D蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)4澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”，每個泡沫含有約4000個碳原子，直徑約6到9nm，在低于-183時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是 （ ） A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素 B.把“碳納米泡沫”分散到

4、適當(dāng)?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物 D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同5下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是 （ ） A實(shí)驗(yàn)I：制氨氣 B實(shí)驗(yàn)II：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 C實(shí)驗(yàn)III：配制11的稀硫酸 D實(shí)驗(yàn)IV：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液XYZW6X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如右圖所示，其中X與W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（ ）AX位于元素周期表中第2周期、第VA族 BY的氫化物(H2Y)不穩(wěn)定，100以上即可分解CZ的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿 DW的非金屬性比Y的非金屬性弱7實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省

5、略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中收集氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸濃鹽酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液abcd8在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）A強(qiáng)堿性溶液中： K、Al3、Cl、SO42B由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3C強(qiáng)堿性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I9下列圖像表達(dá)正確的是（ ）A濃硫酸的稀釋 B過量的鹽酸與 C氫氣與氧氣

6、反應(yīng)中的 D微粒電子數(shù)等量的鋅粉反應(yīng) 能量變化10類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列說法正確的是 （ ）AFe能置換硫酸銅溶液的銅；則Na也能置換硫酸銅溶液的銅BCaC2能水解：CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2；則Al4C3也能水解：Al4C312H2O =4Al(OH)33CH4C工業(yè)上電解熔融MgCl2的制取金屬鎂；則也可以用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁DCO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2；則SO2與Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O211向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)

7、生如下反應(yīng)：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）0.18mol·L1·s1BT1時反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1達(dá)到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）ASO2通入酸性KMnO4溶液，褪色：2MnO4H5SO2=2Mn25SO42-2H2OB氯化鋁溶

8、液通入過量氨水: Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OCNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4HSO32OHNH3SO322H2OD次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO13下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 （ ）A圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：abC圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D圖丁表示將等量的NO2加入到體積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2

9、 (g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H0 14利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是（ ）Aa為直流電源的負(fù)極B陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO2He=S2O2H2OC陽極的電極反應(yīng)式為：SO22H2O2e=SO42-4H+D電解時，H由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室15已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是 （ ） 酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)K a1.75×105K a2.98×108Ka14.30×107 Ka25.61×1

10、011Ka11.54×102 Ka21.02×107A25，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是Na2CO3B將0.1 mol·L1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小C少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOD少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2H2O2ClOCO322HClO16某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物

11、如下：下列說法正確的是（ ）AX中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42 B溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CX中肯定不存在CO32、SO32、C1 D沉淀I是A1（OH）3 第卷 （非選擇題 共60分）二、填空題17（8分）A、B、C、D、E、X為中學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未注明）。請根據(jù)題中信息回答問題。（1）若A為單質(zhì)，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則 D與X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； 常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度 大（填C或D）。（2）若A為離子化合物，B為不溶于堿的白色難溶物，E與水反應(yīng)生成的濃溶液G遇C有白煙產(chǎn)生，則 A的化學(xué)式為

12、； 等物質(zhì)的量濃度的G溶液與C溶液等體積混合，混合液中的質(zhì)子守恒式為： 。（用微粒濃度表示）18（11分）用二氧化氯（ClO2）新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2，對淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。（1）已知ClO2在水處理過程中被還原為Cl。若以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則ClO2、Cl2兩種消毒劑的消毒效率較大的是哪種 。（填化學(xué)式） （2）ClO2的制備方法：工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。實(shí)驗(yàn)室通常以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：推測溶液X為 。（3

13、）ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收ClO2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時需要450mL 4molL的NaOH溶液，則配制時，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。配制該溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是 。（填字母）A稱量固體時動作緩慢B容量瓶未干燥立即用來配制溶液 CNaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D在容量瓶定容時俯視刻度線 E定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線19（14分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）CO2是大氣

14、中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） H0。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。A容器中密度不變 B單位時間內(nèi)消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚Cv(CO2)：v(H2)=1：3 D容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(

15、S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷： 該反應(yīng)的H 0（選填“”、“”）。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。(3）已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g）H = -a kJmol-1。經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：溫度（）250300350 K2.041 0.2700.012 若某時刻、250測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L1、c(H2)=0.4 mol·L1、c(CH3OH)=0.8 mol

16、3;L1, 則此時v正 v逆（填“”、“”或“=”）。某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下：時間（min）51015202530壓強(qiáng)比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為 。（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實(shí)驗(yàn)中相關(guān)的反應(yīng)有：4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l） H1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l） H24NH3（g）+6N

17、O（g）= 5N2（g）+6H2O（l） H3請寫出上述三個反應(yīng)中H1、H2、H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，H1= 。（5）美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入KOH電解質(zhì)溶液中，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式 20.（7分）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛（該題中指的室溫是20。C，Kw=1x10-14）請回答下列問題： （1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“&

18、gt;” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。（2）如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是 （填寫字母）；室溫時，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）= molL1（填數(shù)值）（3）室溫時，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是 ；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。21（ 14

19、 ）（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。 需要用 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。 寫出該反應(yīng)的離子方式 。（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為： 配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。 滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000

20、mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因： 。當(dāng) ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。序號滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。 誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是 。 A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定

21、管 B滴定前錐形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視22（8分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計如下。提出猜想：問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究. 解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞

22、銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題。（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ，（2）從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是 . 解決問題2 設(shè)計如下裝置（夾持裝置未畫出）： 當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.36 g，并收集到0.28 g單質(zhì)氣體Y。（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是 。（2）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2015學(xué)年第一學(xué)期期中聯(lián)考 高三年級 化學(xué)學(xué)科 答案 命題人： 余杭中學(xué) 汪冰滟 聯(lián)系電話：一、選擇題（本題共16小題，第18小題，每小題2分，第916小題，每小題3分，共40分）題號12345678答案DBBBADBC題號91