離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類

1、 離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)分類1、電解質(zhì)的概念1.1電解質(zhì)、非電解質(zhì)  電解質(zhì) 非電解質(zhì) 定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物 本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子沒(méi)有產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無(wú)關(guān).舉例NaCl  Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH  C12H22O112.2強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)  強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)定義

2、在水溶液中能全部電離的電解質(zhì) 在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度 完全 部分電離平衡 不存在 存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子 水合離子、水分子 弱電解質(zhì)分子電離過(guò)程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)，在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液。 電離方程式 書寫規(guī)律 用等號(hào) HnA nH+An- 用可逆符號(hào),弱酸分步電離HnA H+ +HA(n-1)，-HA(n-1)-    H+ +H2A(n-2)-舉例強(qiáng)酸：HCl H2SO4  HNO3  HClO4  HBr HI強(qiáng)堿：KOH Na

3、OH Ba(OH)2等.絕大部分鹽：BaSO4  BaCl2. 等弱酸：CH3COOH  HCN  H2S  H2CO3等弱堿：NH3H2O  Cu(OH)2等. H2O及小部分鹽：(CH3COO)2Pb等.2、離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式 離子反應(yīng)定義：在反應(yīng)中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。（在中學(xué)階段僅限于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，可以說(shuō)離子反應(yīng)是指在水溶液中有電解質(zhì)參加的一類反應(yīng)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液里發(fā)生的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是該電解質(zhì)電離出的離子在水溶液中的反應(yīng)。） 2.1 離子反應(yīng)的分類與條件離子反應(yīng)類型一非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

4、反應(yīng)發(fā)生條件：生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。 生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等這類反應(yīng)的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動(dòng)或者說(shuō)反應(yīng)物中某種離子的濃度減小，反應(yīng)即可發(fā)生。(1) 酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)a中和反應(yīng)，根據(jù)參加反應(yīng)的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿、強(qiáng)堿與弱酸、強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)酸與難溶性的堿的反應(yīng)等。例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)，氫氟酸與氫氧化鈉反應(yīng)b酸和鹽的反應(yīng)例如：鹽酸和碳酸鈣的反應(yīng)c堿和鹽的反應(yīng)例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)，碳酸

5、氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉 d鹽和鹽的反應(yīng)例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)(2) 酸或堿與氧化物之間的反應(yīng)例如：氧化銅和鹽酸的中和反應(yīng)，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) (3) 鹽類的水解反應(yīng)例如：碳酸鈉溶液呈堿性的原因，制氫氧化鐵膠體 (4) 生成絡(luò)離子的反應(yīng)例如：氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液，氫氧化銅溶于氨水：二氧化還原反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移。總的來(lái)說(shuō)，仍然是反應(yīng)物中某種離子濃度減小。（1）電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣（2）單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應(yīng)例如：氯水加入溴化鈉溶液中 鐵片放入氯化銅溶液中 （3）非置換的氧化還原反應(yīng)例如：銅與氯

6、化鐵溶液的反應(yīng)： 銅與稀硝酸的反應(yīng) 2.2 離子反應(yīng)方程式的書寫離子方程式的意義：可以表示同一類型的離子反應(yīng)。它與化學(xué)方程式不同，化學(xué)方程式只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。2.2.1 離子方程式的書寫步驟大致分為四步：（1） 寫，寫出化學(xué)方程式；（2） 拆，將易溶并且易電離的物質(zhì)拆開(kāi)寫成離子形式；注：拆成離子形式的有：易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸強(qiáng)堿易溶的鹽）（牢記酸、堿、鹽的溶解性表）寫化學(xué)式的有：沉淀、氣體、單質(zhì)、氧化物和水等。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)）（3） 刪，刪去兩邊相同的離子：（4） 查，檢查反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)

7、是否相等。例題：以CuSO4與BaCl2兩個(gè)溶液的的反應(yīng)為例：（1）寫： CuSO4+ BaCl2=CuCl2+BaSO4 “寫”化學(xué)方程式，必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)；（2）改：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4改反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式。如難溶、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等。（3）刪： SO42-+Ba2+=BaSO4“刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應(yīng)無(wú)關(guān)的粒子；（4）查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。2.2.2 離子方程式書寫的注意事項(xiàng)(1) 要遵循反應(yīng)

8、事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng)如：Cu+2H+Cu2+H2（錯(cuò)）(2) 要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒(3) 要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣）(4) 不能違背約簡(jiǎn)原則如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO2+Ba2+OHBaSO4+H2O（錯(cuò)）解析：不能局部約去H+、OH、H2O前面的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H+SO2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O。(5) 要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量等）如：用氨水吸收少量的SO2：NH3H2O +SO2NH4+HSO（錯(cuò)）正確的：2NH3H2O+SO22NH4+SO23+H2O（要注

9、意過(guò)量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子）(6)關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式一般書寫時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。2.2.3 與量相關(guān)的離子方程式的書寫方法 2.2.3.1 復(fù)分解型（舉例說(shuō)明）若是復(fù)分解反應(yīng),可令少量物質(zhì)系數(shù)為”1”來(lái)書寫，如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,先確定1molCa(HCO3)2含1molCa2+,2molHCO3-，再取用OH 中和2molHCO3需

10、2molOH,則可寫：Ca2+2HCO3 + 2OH- CaCO3+CO32- + 2H2O若是加入少量的NaOH溶液,則反應(yīng)為:Ca2+HCO3 +OH- CaCO3 + H2。另外,NaHSO4與Ba(HCO3)2,Ca(OH)2與NaHCO3,NaH2PO4與Ba(OH)2，Al3與NaOH，CO2與NaOH ,NaCO3 與HCl ，Mg(HCO3)2過(guò)量的NaOH等反應(yīng)均與量有關(guān)。 2.2.3.2 氧化還原型（舉例說(shuō)明）氧化性:Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 還原性:Cl- < Br < Fe2+ < I-所以向FeBr2溶液中通入少量

11、Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ +2Cl- ，向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：2 Fe2+ +4 Br-+3 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +6Cl- 等量的Cl2與FeBr2 反應(yīng)時(shí)的離子方程式為:2 Fe2+ +2 Br- +2 Cl2 2 Fe3+ + Br2 +4Cl- 鐵和稀硝酸的反應(yīng)： 鐵不足時(shí)：Fe4H NO3 Fe3NO2H2O鐵足量時(shí)：3Fe8H 2NO3 3Fe32NO4H2O 2.2.3.3 總結(jié)常見(jiàn)與量有關(guān)的離子方程式的書寫(1)碳酸氫鈣溶液中加鹽酸： HCO3+H+=CO2+H2O(2)把金屬鐵放入稀硫酸中：

12、 2Fe2+6H+=2Fe3+3H2(3)向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl(4)硫化鈉水解：S2+2H2O=H2S+2OH(5)氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO(6)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4+2OH=PO43+2H2O(7)碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O(8)碘化鉀與適量溴水反應(yīng)：2I+Br2=I2+2Br(9)銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O(10)將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2(11)三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3+3N

13、H3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+(12)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO32+H2O 2.3 離子方程式正誤的判斷2.3.1 判斷方法（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（1）看生成物是否與事實(shí)相符。（2）看反應(yīng)在什么情況下進(jìn)行，能否用離子方程式表示。（3）看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。（4）看所用連接符號(hào)與生成物狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子互換反應(yīng)的方程式通常用“=” 號(hào)連接，生成沉淀或氣體則標(biāo)出“”或“”符號(hào)；在離子方程式中只有某些水解反應(yīng)用可逆符號(hào)，且無(wú)沉淀或氣體符號(hào)；但要區(qū)別于弱電解質(zhì)的電離方程式。（5）看質(zhì)量與電荷是否守恒。（6）看離子的配比數(shù)是否正確（7）看生成物中是否有多種沉淀與難

14、電離電解質(zhì)同時(shí)生成，正確離子方程式全面顧及。（8）看反應(yīng)物的用量多少是否加以考慮。某些化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)物用量多少不同，生成 物也不同，甚至來(lái)源同一物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子配比數(shù)也可能不同。如：“過(guò)量”、“少量”、 “等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等都可能對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響。（9）看離子符號(hào)書寫是否正確。離子方程式中的易電離的電解質(zhì)不僅要考慮用離子符號(hào)表示，而且還應(yīng)注意離子符號(hào)書寫是否完整。例題：下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（D ） A氫硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH=HS + H2O (元素不守恒) BFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2F

15、e3+ Br2 + 4Cl C碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3+ OH= CO32 + H2O（過(guò)量氫氧化鈉會(huì)與水中的NH4+反應(yīng)生成氨水） D投入足量的稀鹽酸中：CO32 + 2H+ =CO2+ H2O（碳酸鋇不應(yīng)該拆寫）3、離子共存和離子推斷 3.1 判斷離子能否大量共存的規(guī)律3.1.1 溶液顏色即溶液顏色。若限定無(wú)色溶液，常見(jiàn)有色離子有Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)、MnO4(紫色)Cr2O72- (橙色)、 Cr3+鉻離子-綠色 CrO42-鉻酸根離子-黃色 Cr2O72-重鉻酸根離子-橙 Fe(SCN)(2+)硫氰合鐵絡(luò)離子血紅等有色離子。3.1.2

16、溶液的酸堿性即溶液的酸堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及弱堿陽(yáng)離子(如NH4、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在，酸式弱酸根離子(如HCO3、HSO3、HS等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。3.1.3 其他規(guī)律（總結(jié)并舉例說(shuō)明）（1） 一些特殊的規(guī)律：a. AlO2與HCO3不能大量共存：AlO2HCO3H2O=Al(OH)3CO32；b. “NO3H”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2、Fe2、I、SO32等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；c. NH4與CH3COO、CO32，Mg2與HCO3等

17、組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妗＃?）離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。a.復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成難電離的物質(zhì),如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等,生成揮發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等 b.氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I、NO3(H)與Fe2、MnO4與Br、H與S2O32等；c.相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3與HCO3、Al3與AlO2等；d.絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等。 3.2 溶液中離子是否存在的判斷3.2.1 四大基本

18、原則1、互斥性原則當(dāng)利用題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷出一定有某種離子存在時(shí)，應(yīng)立即運(yùn)用已有知識(shí)，將不能與之大量共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有哪種離子。2、溶液的酸、堿性原則根據(jù)溶液的酸、堿性判斷，一是初步判斷可能組成那些物質(zhì)，聯(lián)系鹽類的水解，二是在酸性或堿性溶液中哪些離子不能大量存在。3、進(jìn)出性原則在進(jìn)行離子檢驗(yàn)時(shí)，往往需要加入試劑，這樣就會(huì)引入新的離子，原溶液中是否存在該種離子就無(wú)法判斷，還會(huì)有一些離子會(huì)隨著實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的沉淀或氣體而消失，有可能會(huì)對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)造成影響。4、電中性原則在任何電解質(zhì)溶液中，陰、陽(yáng)離子的總電荷數(shù)是守恒的，即溶液呈電中性。在判斷混合體系中某些離子存在與否時(shí)，有的離子并

19、未通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但我們可運(yùn)用溶液中電荷守恒理論來(lái)判段其是否存在。3.2.2 常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象1、 常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象K+用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃（過(guò)濾黃色的光）火焰呈紫色Na+用鉑絲蘸取待測(cè)液放在火上燒火焰呈黃色Mg2+加入OH-（NaOH）溶液生成白色沉淀Mg(OH)2,沉淀不溶于過(guò)量的NaOH溶液Al3+加入NaOH溶液生成白色絮狀沉淀Al(OH)3，沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液，但不能溶于氨水（Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O）Ba2+加入稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+加入稀鹽酸或可溶性鹽

20、酸鹽生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸加入氨水生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解Fe2+加入少量NaOH溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3（4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3）加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加入適量新制的氯水，溶液變紅 Fe3+加入KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀Cu2+加入NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2插入鐵片或鋅片有紅色的銅析出NH4+加入強(qiáng)堿（濃NaOH溶液），加熱產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。H+加入鋅或Na2CO3溶液產(chǎn)生無(wú)色氣體能使紫色石蕊

21、試液、pH試紙、甲基橙變紅、變紅、變紅二、常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)去離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象OH-使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、紅色石蕊試紙、pH試紙變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-加入AgNO3溶液生成白色沉淀（AgCl）。該沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水Br-加入AgNO3溶液生成淡黃色沉淀（AgBr），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈橙紅色 I-加入AgNO3溶液生成黃色沉淀（AgI），該沉淀不溶于稀硝酸加入氯水后振蕩，滴入少許四氯化碳四氯化碳層（下層）呈紫紅色加入氯水和淀粉試液溶液變藍(lán)SO42-先加入HCl再加入BaCl2溶液（加H+防CO32-干擾；加HCl防Ag+干擾；

22、不用HNO3防 SO32-干擾）生成白色沉淀（BaSO4），該沉淀不溶于稀硝酸 SO32-加入鹽酸或硫酸產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO2），該氣體可使品紅溶液褪色加BaCl2，生成白色沉淀（BaSO3）該沉淀可溶于鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體（SO2）S2-加入鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的Pb(NO3)2試紙變黑加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）CO32-加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），將沉淀溶于強(qiáng)酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體（CO2），該氣體能使澄清的石灰水變混濁加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，

23、該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀HCO3-加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁；向原溶液中加入CaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象NO3-向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體（NO2）AlO2加入HCl先生成白色沉淀后沉淀溶解 離子反應(yīng)高考復(fù)習(xí)備考根據(jù)近幾年高考化學(xué)，我們可知離子反應(yīng)考查重點(diǎn)是離子共存和離子方程式的書寫與正誤判斷，在高考試卷中一般設(shè)置在選擇題和填空題，基本每年必考。離子反應(yīng)很容易和電化學(xué)和鹽的水解等一系列的知識(shí)結(jié)合考查。我們將從離子共存和離子方程式的書寫與正誤判斷兩個(gè)方面開(kāi)始講解。一、離子共存問(wèn)題1、由

24、于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。有沉淀生成。按照溶解性表，兩種離子結(jié)合能形成沉淀的，就不能大量共存。溶解性表，可總結(jié)成這么五句話：鉀(K+)鈉(Na+)硝(NO3-)銨(NH4+)溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)鉛(Pb2+)（不溶），鹽酸（Cl）除銀（Ag）亞汞（Hg）（不溶），其他離子基本與堿同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO

25、4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+2OH-Cu(OH)2，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3等。有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必

26、須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-SO32-6H+3S3H2O反應(yīng)不能存在。由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共

27、存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等。 解題指導(dǎo)1“無(wú)色透明”條件型若題目限定溶液“無(wú)色”，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4（紫色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無(wú)顏色無(wú)關(guān)）。如Ag+與Cl、Br、I、SO42；Ca2+與CO32、SO42；Ba2+與CO32、SO32、SO42等在水

28、溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。例1某無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.H+、Cl、Ba2+、CO32 BAg+、I、K+、NO3CK+、OH、Cl、Na+ DFe3+、Cl、NO3、Na+解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足無(wú)色透明和能大量共存兩個(gè)條件。答案為C項(xiàng)。2“酸性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、甲基橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根離子（如CO32、SO32、S2、F、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、

29、SiO32等）以及弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等）。例2在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是AK+、Na+、SO42、SO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個(gè)條件。答案為B項(xiàng)。3“堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有強(qiáng)堿性溶液、PH=14的溶液、能使PH試紙變藍(lán)的溶液、紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液、酚酞呈紅色的溶液、甲基橙呈黃色的溶液、加入鋁粉反應(yīng)后生成AlO2的溶液、既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液等。若題目中限定溶液

30、呈堿性，則溶液中有OH存在，其中不能大量含有H+、弱堿的陽(yáng)離子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根離子(如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等)。例3某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在該溶液中可以大量共存的離子組是AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH存在)、可以大量共存兩個(gè)條件，只有B項(xiàng)符合題意。4“酸性或堿性”條件型常見(jiàn)的敘述有

31、能使Al反應(yīng)放出H2的溶液等。若題目中出現(xiàn)這樣的條件，則溶液中可能有H+存在，也可能有OH存在，分析時(shí)要注意題目要求回答的是一定能大量共存（滿足無(wú)論是與H+還是與OH都不會(huì)反應(yīng)）還是可能大量共存（只要滿足與H+、OH中的一種不會(huì)反應(yīng)就可以）。例4溶液能與Al反應(yīng)放出H2，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3解析:題目所給的溶液為酸性(含有H+)或堿性(含有OH)溶液。正確選項(xiàng)應(yīng)滿足在酸性或堿性都能大量共存的條件，只有B項(xiàng)符合題意。5“氧化還原反應(yīng)”條件型若題

32、目中出現(xiàn)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存這樣的條件時(shí)，要考慮各離子組中是否存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的離子。如Fe3+與S2、SO32、HSO3、I；H+與S2O32和S2；MnO4(H+)與Cl；MnO4(H+)、NO3(H+)與Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3、Br、I等不能大量共存。例5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH+、NO3、Fe2+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH解析:正確選項(xiàng)應(yīng)滿足發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能大量共存兩個(gè)條件。A項(xiàng)中H+、NO3、Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為A項(xiàng)。

33、跟蹤訓(xùn)練1下列各組離子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液Na+、K+、MnO4、BrB酸性溶液Fe3+、NH4+、I、NO3C堿性溶液Na+、K+、AlO2、SO42D堿性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl2下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中 NH4+、Na+、Cl、OHB在強(qiáng)堿性溶液中 Na+、K+、AlO2、CO32C在無(wú)色透明的溶液中NH4+、Fe3+、SO42、NO3D在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl、NO3答案：1、C 2、B二、離子方程式的書寫與正誤判斷1、離子方程式書寫原則：即“分離原則”確定準(zhǔn)哪些寫成離子式，哪些寫成化學(xué)式。強(qiáng)酸、

34、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)號(hào))，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子式而石灰乳則寫化學(xué)式。氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫NH3 (標(biāo)號(hào))。 固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣的反應(yīng)；濃H2SO4與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。離子方程式要做到質(zhì)量和電荷恒。些特殊的反應(yīng)如有酸式鹽參加或生成的反應(yīng)，兩種或兩種以上的離子被一種物質(zhì)氧化或還原，Ba(OH)2與KAl(SO4)

35、2按不同比例反應(yīng)等要考慮并滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫。2離子方程式正誤判斷原則：正確的會(huì)寫則判斷時(shí)細(xì)心則不成問(wèn)題。合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。有些應(yīng)該考慮到后續(xù)反應(yīng)。式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。號(hào)實(shí)際：“=”“”“”“”“”等符號(hào)符合實(shí)際。兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)中還要遵循電子守恒)。明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。解題指導(dǎo)：高考離子反應(yīng)方程式試題分析1.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加

36、Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：A項(xiàng)，HNO3 可將SO氧化為SO，不會(huì)生成SO2 ，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過(guò)量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反

37、應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，×2即得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。2.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2O=HClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3C

38、OO解析：A項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。3下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI

39、反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：A項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2O=HClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COH2O=HCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。4下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程

40、式：Cu2S2=CuSD與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH解析：A項(xiàng)，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯(cuò)誤。5. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀H

41、Cl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A項(xiàng)，沒(méi)有配平，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。6下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol·L1的氨水的pH為11: NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=

42、2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2解析：A項(xiàng)，0.1 mol·L1氨水pH為11說(shuō)明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為

43、2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO解析：A項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，錯(cuò)；B項(xiàng)，NaOH溶液過(guò)量，NH與OH也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NHFe24OH=2NH3·H2OF

44、e(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2過(guò)量，生成HCO，正確。8.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O解析：根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OH

45、CO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正確；如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OHCO3HCO22H2O，D正確。跟蹤訓(xùn)練1.下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過(guò)量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯(cuò)誤，OH、H、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過(guò)量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3·H2O=3NHAl(OH)3錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式2.下列離子方程式中，正確的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O3.下列離子方程式書寫正確的是()A在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.