練習綿竹中學高二化學上期第二次月考

1、四川省綿竹中學高2012級第二次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80 卷一、單選題（共23小題，每題2分。）1、下列敘述中正確的是：（ ）A、共價化合物中原子都一定滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B、通過共價鍵形成的分子一定是共價化合物C、共價化合物中可能含有離子鍵D、微粒間通過共價鍵形成的晶體，具有較高的熔、沸點2、下列原子的價電子排布式中，對應于第一電離能最大的是：（ ）A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np43、下列說法中正確的是：（ ）A、乙烯中C

2、=C鍵的鍵能是乙烷CC鍵鍵能的2倍B、氮氣分子中含有一個鍵和2個鍵 C、NO鍵的極性比CO鍵的極性大 D、NH4+中4個NH鍵的鍵能不相同4、氨分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為：（ ）A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B、NH3分子中氮原子形成三個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C、NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子對的排斥作用較強D、氨分子是極性分子而甲烷是非極性分子5、下列關于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是：（ ）A、它的元素符號是O B、它的核外電子排布為：1s22s22p63s23p4C

3、、可以與H2化合生成液態(tài)化合物D、其電子排布圖：6、下列外圍電子排布式表示的四種元素中，電負性最大的是：（ ）A、4s1 B、2s22p5 C、3s23p4 D、3d64s27、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關知識，以下有關排序正確的是：（ ）A、離子半徑：Ca2+ Cl S2B、第一電離能：Si C NC、電負性： F S MgD、熱穩(wěn)定性：CH4 H2S NH38、最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含鍵又含鍵的是：（ ）A、N2 B、CO2 C

4、、C2H4O D、H2O29、固體乙醇晶體中不存在的作用力是：（ ）A、極性鍵 B、非極性鍵 C、離子鍵 D、氫鍵10、用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等分：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2 aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，在相同的條件下產(chǎn)生H2 bL,則a : b 等于：（ ）A.1：1 B.3：4 C. 4：3 D.9：811、已知某離子晶體晶胞如圖所示，其摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶體的密度為d g/cm3。下列說法中正確的是：（ ） A、晶體晶胞中陰、陽離子的個數(shù)都為1 B、其中陰、陽離子的配位數(shù)都是4 C、該晶胞可能是NaCl的晶胞

5、D、該晶胞中兩個距離最近的陽離子的核間距為：12、在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關結(jié)構(gòu)中，有直線（包括虛線）不表示化學鍵或分子間作用力的是：（ ） A、石墨的結(jié)構(gòu) B、白磷的結(jié)構(gòu) C、CCl4的結(jié)構(gòu) D、C8H8的結(jié)構(gòu)13、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是：（ ）A、水很穩(wěn)定（1000以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵 B、乳酸（）有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C、碘易深于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”解釋D、如下圖所示，知酸性：H3PO4 HClO ,因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)14、元素X的某價態(tài)離子X

6、n+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N 3形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是：（ ） A、X元素的原子序數(shù)是19B、該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3：1C、X n+中n=1D、晶體中每個N 3周圍有6個等距離且最近的X n+15、在有機物分子中，所有原子不可能都在同一平面上的是：（ ）16、下列關于物質(zhì)熔點的排列順序，不正確的是：（ ）A、HI HBr HCl HF B、CI4 CBr4 CCl4 CF4C、NaCl NaBr KBrD、金剛石 碳化硅 晶體硅17、甲醛（HCHO), 乙酸和丙醛（CH3CH2CHO)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)

7、是:( )A. 27 % B.28% C.54 % D.無法計算18、下列說法正確的是：（ ）A、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體B、在原子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等C、非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D、碘與干冰受熱變?yōu)闅怏w，克服的都是共價鍵19、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0，部分為2。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元），則下列說法中正確的是：（ ） A、超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2B、晶體中每個K+周圍有8個O2，每個O2周圍有8個C、晶體中與每個K+距離最近的K+有8個D、晶體中，0價氧元素與2價氧元素的

8、原子個數(shù)比為5：120、鉛蓄電池的兩極分別為Pb和PbSO4，電解質(zhì)溶液為硫酸，電池放電時的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列對電池放電時的分析正確的是：（ ）A. Pb為正極被氧化 B.電子從PbO2流向外電路 C. SO42- 向PbO2處移動 D.電解質(zhì)溶液pH不斷增大21、下列有關多電子原子的敘述中正確的是：（ ）A、在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B、在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子C、在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高D、某個多電子原子的3p能級上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必然相反22、

9、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是：（ ）A、兩種原子的電子層上全部都是s電子B、3p軌道上只有一個空軌道的原子和3p軌道上只有一個未成對電子的原子C、最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D、原子核外的M層上的s軌道和p軌道都排滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子四川省綿竹中學高2012級第二次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Si 28 Cl 35.5 Ca 40 F 19 C 12 O 16 H 1 Al 27 K 39 Na 23 Br 80卷24、下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA一二三（1）表中元素的氫化物的化

10、學式： ，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性 （填“強”或“弱”）。（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則元素的元素符號是： ，其單質(zhì)的電子式為： 。（3）表中元素的電負性由大到小的順序是： （填序號）。（4）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是： 。（5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素和元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式： ，又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是： 。25、四 種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y

11、原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是： 、 ；雜化軌道的類型分別是： 、 ；a分子的立體結(jié)構(gòu)是： ，鍵角是 。（2）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式） ；（3）Y與Z比較，電負性較大的是（填元素符號） ；（4）W的元素符號是： ，其+2價離子的核外電子排布式是： 。26、用石油裂化和裂解過程得到的乙烯，丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下：根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1） 有CH2=CH2 制得有機物A的反

12、應類型是： （2） 丙烯醛CH2=CHCHO中含有的官能團是： （填名稱）（3） A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是： 該反應的類型是： （4） 由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學方程式是： 27、根據(jù)題目要求，完成下面四道小題。（1）如圖所示結(jié)構(gòu)圖中“”代表原子序數(shù)從110的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。（示例：F2 ）。 A B C D根據(jù)圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出上述分子的化學式：A: B: C: D: (2)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱等電子體。等電子

13、體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ， 和 。此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2 互為等電子體的分子有 、 。（3）氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子之間成鍵關系如下所示，請將下面你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭。(4)通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估計化學反應的反應熱（H）,化學反應的H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/(kJmol-1)460360436431176347請