浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

1、浙江省寧波市十校2018屆高三9月聯(lián)考化學(xué)試題1. 下列化合物中，不屬于鹽的是A. CuCl2 B. NaClO C. CaCO3 D. Na2O【答案】D【解析】鹽是由金屬陽(yáng)離子或NH4與酸根離子組成，因此Na2O不屬于鹽，屬于氧化物，故D正確。2. 儀器名稱(chēng)為“錐形瓶”的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】根據(jù)儀器特點(diǎn)，是錐形瓶的是選項(xiàng)D，故D正確。3. 下列屬于電解質(zhì)的是A. 石墨 B. 甲烷 C. 無(wú)水硫酸銅 D. 鹽酸【答案】C【解析】電解質(zhì)包括是酸、堿、大多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物，A、石墨是單質(zhì)，石墨不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、甲烷不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、無(wú)水硫酸銅屬于

2、鹽，屬于電解質(zhì)，故C正確；D、鹽酸屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。4. 下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOCu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A【解析】A、Fe元素化合價(jià)由2價(jià)3價(jià)，化合價(jià)升高，鐵元素被氧化，故A正確；B、Cu元素由2價(jià)0價(jià)，化合價(jià)降低，Cu元素被還原，故B錯(cuò)誤；C、此反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、K的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，Mn的化合價(jià)由7價(jià)6和4價(jià)，化合價(jià)降低，Mn被還原，故D錯(cuò)誤。5. 下列物質(zhì)中，不會(huì)發(fā)生水解的是A. NaOH

3、 B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3【答案】A【解析】根據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，有弱才水解，A、屬于強(qiáng)堿，不存在水解，符合題意，故A正確；B、硫酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4發(fā)生水解，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3發(fā)生水解，不符合題意，故D錯(cuò)誤。6. 下列說(shuō)法不正確的是A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多C. 高壓鈉燈常用來(lái)廣場(chǎng)照明 D. 鎂合金密度小強(qiáng)度大可用于制飛機(jī)零部件【答案】B【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl，故A說(shuō)法正確；B、碳酸鈉的堿

4、性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來(lái)廣場(chǎng)的照明，故C說(shuō)法正確；D、鎂合金密度小強(qiáng)度大，可用于制飛機(jī)零部件，故D說(shuō)法正確。7. 下列表示正確的是A. H2O2的電子式： B. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D. 水分子的比例模型：【答案】C【解析】A、H2O2屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，故B錯(cuò)誤；C、硫原子質(zhì)子數(shù)為16，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D、H2O中氧原子的半徑大于H的原子半徑，即代表氧原子的小球大于H，故D錯(cuò)誤。8. 下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法正確的是A

5、. 硫單質(zhì)能直接和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫B. 所有的金屬都會(huì)和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象C. 漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化硫，可觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失D. 在硫酸工業(yè)的吸收塔中，采用濃硫酸吸收三氧化硫【答案】D【解析】A、無(wú)論氧氣是否過(guò)量，與硫單質(zhì)都生成SO2，故A錯(cuò)誤；B、鐵、鋁單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，其余金屬可以與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，如Cu和濃硫酸在加熱下可以發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42，SO42與Ca2結(jié)合生成CaSO4微溶于水的沉淀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、硫酸工業(yè)制備中，常用98%的濃硫酸吸收SO3，防止形成酸霧，阻礙SO3的吸收，故D

6、正確。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是選項(xiàng)D，因?yàn)橹苽淞蛩?，理論知識(shí)是SO3H2O=H2SO4，但實(shí)際上用水吸收SO3，容易形成酸霧，阻礙SO3進(jìn)一步被吸收，因此工業(yè)上常用98%濃硫酸吸收SO3，然后稀釋到所用濃度。9. 下列說(shuō)法不正確的是A. 人類(lèi)在遠(yuǎn)古時(shí)代就通過(guò)燃燒植物的方式開(kāi)始利用生物質(zhì)能B. 氫能是理想的綠色能源，但人們只能將氫氣的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃燒煤會(huì)引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題D. 太陽(yáng)能以光和熱的形式傳送到地面，人們可以直接利用這些光和熱【答案】B【解析】A、人類(lèi)燃燒植物的方式獲得熱能，是開(kāi)始利用生物質(zhì)能的最早方式，故A說(shuō)法正確；B、還可以讓氫氣構(gòu)成燃料電池，使化學(xué)能轉(zhuǎn)

7、化成電能，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、煤中含有硫元素，燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2，引起酸雨等環(huán)境問(wèn)題，故C說(shuō)法正確；D、人們可以直接利用光和熱，如太陽(yáng)能熱水器，故D說(shuō)法正確。10. 下列說(shuō)法不正確的是A. 銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的是棕色的煙B. 鐵絲能代替鉑絲來(lái)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水時(shí)，兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同D. 可以甩pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH值【答案】C【解析】A、銅絲在氯氣燃燒，發(fā)生CuCl2CuCl2，產(chǎn)生棕色的煙，故A說(shuō)法正確；B、用來(lái)作焰色反應(yīng)的金屬絲應(yīng)灼燒過(guò)程中火焰沒(méi)有顏色，或火焰的顏色淺，同時(shí)金屬絲不易被氧化，因此常用鐵絲代替鉑絲做焰色反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、苯的密度小于水

8、，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水時(shí)，上層呈現(xiàn)紫紅色，下層無(wú)色，用四氯化碳萃取碘水時(shí)，下層呈現(xiàn)紫紅色，上層為無(wú)色，現(xiàn)象不同，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、SO2能使品紅溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH試紙可以測(cè)定二氧化硫水溶液的pH值，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為SO2具有漂白性，能把pH試紙的顏色漂白，不能讀出pH值，學(xué)生忽略了SO2只能使石蕊試紙變紅而不能使其褪色。11. 下列說(shuō)法不正確的是A. 14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數(shù)B. 二氯乙烷（C2H4C12)有二種結(jié)構(gòu)C. 同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化D. 環(huán)丙院()和乙烯互為

9、同系物【答案】D【解析】A、它們屬于不同的核素，前者的中子數(shù)為146=8，后者中子數(shù)為168=8，它們具有相同的中子數(shù)，故A說(shuō)法正確；B、二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCH2Cl和CH2Cl2CH3，由兩種結(jié)構(gòu)，故B說(shuō)法正確；C、在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，如石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，金剛石轉(zhuǎn)化成石墨，故C說(shuō)法正確；D、環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。12. 恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)X(s)+2Y(g) 2Z(g) H<0，下列說(shuō)法定正確的

10、是A. 0.2molX和0.4molY充分反應(yīng)，Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35molB. 從容器中移出部分反應(yīng)物X，則正反應(yīng)速率將下降C. 當(dāng)H不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡D. 向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應(yīng)完全【答案】A【解析】A、此反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，因此Z物質(zhì)的量范圍是0<n(Z)<0.4，0.35mol在此范圍內(nèi)，因此Z的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到0.35mol，故A正確；B、X狀態(tài)為固體，濃度視為常數(shù)，因此移走部分反應(yīng)物X，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C、只要熱反應(yīng)方程式中物質(zhì)狀態(tài)不變和系數(shù)不變，H不變，因此H不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D、此反應(yīng)為可

11、逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，故D錯(cuò)誤。13. 下列反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A. 氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B. FeCl3溶液與KI反應(yīng)：2Fe3+2KI=2Fe2+I2+2K+C. 過(guò)量硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD. 過(guò)量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-【答案】C【解析】A、氧化鈉是氧化物，寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫(xiě)成離子，正確的是：Na2OH2O=2Na2OH，故A錯(cuò)誤；B、KI是可溶的電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)成離子，正確的是2Fe32I=2Fe2I2，故B錯(cuò)誤；C、Ba(

12、OH)2是少量，系數(shù)為1，因此離子反應(yīng)方程式為：Ba2+2OH+SO42+2H=BaSO4+2H2O，故C正確；D、因?yàn)橥ㄈ隒O2是過(guò)量，因此離子反應(yīng)方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO3，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：離子反應(yīng)方程式的判斷中一定注意“量的問(wèn)題”，如選項(xiàng)D，因?yàn)橥ㄈ脒^(guò)量的CO2，過(guò)量的CO2繼續(xù)與CO32反應(yīng)生成HCO3，因此正確離子反應(yīng)方程式為：ClOCO2H2O=HClOHCO3。14. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列說(shuō)法正確的是A. Z的原子半徑比Y的大B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C. 存在多種含X的氫化物D. X、Y、Z、W四種元素一定

13、是主族元素【答案】C【解析】A、Y和Z屬于同周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此Z的原子半徑比Y小，故A錯(cuò)誤；B、如果Z是S，S的氧化物是SO2和SO3，其水化物是H2SO3和H2SO4，其中H2SO3屬于中強(qiáng)酸，不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C、如果X為C，則C和H組成一類(lèi)化合物是烴，故C正確；D、W可能是Ne，不屬于主族元素，故D錯(cuò)誤。15. 下列說(shuō)法正確的是A. lmol甲烷在光照條件下和足量氯氣充分反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物B. 石油的裂化和裂解是化學(xué)變化，變化時(shí)都涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成C. 常溫下，燃燒苯時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量黑煙，而燃燒乙炔時(shí)只看到淡藍(lán)色火焰D. 苯中六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子不在同一個(gè)平面上

14、【答案】B【解析】A、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，如果是足量的氯氣，產(chǎn)物是四氯化碳和氯化氫，故A錯(cuò)誤；B、石油的裂化和裂解是長(zhǎng)鏈變?yōu)槎替?，屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，因此石油的裂化和裂解涉及共價(jià)鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因?yàn)楸降暮剂扛撸虼嗽谌紵綍r(shí)產(chǎn)生大量黑煙，乙炔含碳量與苯相等，因此乙炔在燃燒時(shí)也產(chǎn)生大量的黑煙，故C錯(cuò)誤；D、苯的空間結(jié)構(gòu)是平面正六邊形，六個(gè)碳和六個(gè)氫共面，故D錯(cuò)誤。16. 下列說(shuō)法不正確的是A. 油脂在堿性條件下生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)B. 紫外線能殺菌消毒，原因是蛋白質(zhì)在紫外線條件下會(huì)發(fā)生變性C. 直接向淀粉水解液中加入含氫氧化

15、鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰后，一定能看到磚紅色沉淀D. 任何一種氨基酸至少含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的官能團(tuán)【答案】C【解析】A、皂化反應(yīng)是油脂在堿中生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、紫外線可以使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，達(dá)到殺菌消毒的目的，故B說(shuō)法正確；C、淀粉在稀硫酸作催化劑發(fā)生水解，與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀，需要環(huán)境是堿性，題目中沒(méi)有中和硫酸，因此可能看不到磚紅色沉淀，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氨基酸中含有羧基和氨基，故D說(shuō)法正確。17. 氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，以多孔金屬為電極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 A. 電流從

16、電極A流向電極BB. 反應(yīng)前后氫氧化鉀溶液的pH降低C. 通氧氣的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 電池工作時(shí)，正負(fù)極均不產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象【答案】A.18. 關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A. 液態(tài)HC1和液態(tài)H2O中都不存在離子B. 室溫下，硫酸溶液的pH定小于醋酸溶液C. 二種弱電解質(zhì)在一定條件下可以相互反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)D. NaX在水中的電離方程式為NaX=Na+X-，因此HX是一種強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】A、液態(tài)HCl中不存在離子，但液態(tài)水中存在H2OHOH，液態(tài)水中存在離子，故A錯(cuò)誤；B、題目中沒(méi)有說(shuō)明硫酸和醋酸的濃度，因此可能出現(xiàn)醋酸溶液的pH大于硫酸，故B說(shuō)法錯(cuò)誤

17、；C、如CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，CH3COOH和NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，CH3COONH4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；D、NaX為鹽，完全電離，NaX=NaX，不能說(shuō)明HX是否是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B和選項(xiàng)D，選項(xiàng)C，強(qiáng)酸的酸性不一定比弱酸的酸性強(qiáng)，這與兩者濃度有關(guān)，當(dāng)兩者濃度相等時(shí)，強(qiáng)酸的酸性強(qiáng)于弱酸；選項(xiàng)D，只能體現(xiàn)NaX完全電離，并不能說(shuō)明HX是強(qiáng)電解質(zhì)，可以通過(guò)NaX溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果顯堿性，則說(shuō)明HX為弱酸，如果顯中性，則說(shuō)明HX為強(qiáng)電解質(zhì)。19. 己知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1

18、= -483.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O H 2=-571.6kJ·mol-1；據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H 3=+XkJ·mol-1，X小于571.6B. 2mol氫氣和lmol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量C. 1 mol H2O(1)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 熱量D. 1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成 1 mol H2O(1)放出 88.0 kJ 熱量【答案】B【解析】A、熱化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式的正過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值等于逆過(guò)程熱效應(yīng)的絕對(duì)值，即X為571.6，

19、故A錯(cuò)誤；B、氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即 2mol氫氣和lmol氧氣的能量大于2mol液態(tài)水的能量，故B正確；C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，2H2(g)+O2(g)=2H2O ，()/2，H2O(l)=H2O(g) H=(571.6483.6)/2kJ·mol1=+44kJ·mol1，此反應(yīng)吸收44.0kJ的熱量，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成1mol液態(tài)水，放出的熱量為44kJ，故D錯(cuò)誤。20. 下列說(shuō)法不正確的是A. NaClO是含有兩種類(lèi)型化學(xué)鍵的離子化合物B. CO2通入水的過(guò)程中，有共價(jià)鍵的形成和斷

20、裂，但不涉及離子鍵的變化C. 金剛石和足球烯都只由碳元素構(gòu)成，且含有的化學(xué)鍵類(lèi)型也相同D. 常溫常壓下，H2O與CH4的不同狀態(tài)可以說(shuō)明H2O的熱穩(wěn)定性更好【答案】D【解析】A、NaClO是由Na和ClO組成的，即NaClO屬于離子化合物，含有離子鍵，ClO存在共價(jià)鍵，故A說(shuō)法正確；B、CO2溶于水形成H2CO3，H2CO3電離，CO2、H2O、H2CO3屬于共價(jià)化合物，有共價(jià)鍵的形成和斷裂，沒(méi)有離子鍵的變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石和足球烯都是碳元素組成的單質(zhì)，都是由共價(jià)鍵組成，故C正確；D、熱穩(wěn)定性與物質(zhì)狀態(tài)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。21. 工業(yè)上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進(jìn)而生產(chǎn)各種鋇化合物。

21、下圖為不同反應(yīng)溫度下，實(shí)驗(yàn)中碳熱還原硫酸鋇反應(yīng)體系的平衡組成隨反應(yīng)溫度的變化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A. 約150，體系中開(kāi)始出現(xiàn)BaS，說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快B. 400時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： BaSO4+2CBaS+2CO2C. CO定無(wú)法還原重晶石D. 溫度高于400后，硫酸鋇才能轉(zhuǎn)化為BaS【答案】B【解析】A、根據(jù)圖像，約在150時(shí)，體系中開(kāi)始出現(xiàn)BaS，說(shuō)明反應(yīng)在150開(kāi)始反應(yīng)，不能說(shuō)明溫度越高反應(yīng)速率越快，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像在400BaSO4物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，C的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)減小，BaS物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)增大，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，因此400時(shí)反應(yīng)物是BaSO4和C，生成

22、物是CO2和BaS，反應(yīng)方程式為：BaSO4+2CBaS+2CO2，故B正確；C、CO常作還原劑，能還原BaSO4，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像，約在150左右BaSO4轉(zhuǎn)化成BaS，故D錯(cuò)誤。22. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的Cl2通入水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB. 常溫下1LpH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NAC. 273K、l0lkPa下，22.4L甲烷和氧氣混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)為NAD. 1L 0.lmol·L-1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A、氯氣溶于水，

23、只有少量的氯氣與水反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液的pH=3，推出溶液中c(H)=103mol·L1，H完全是由水電離產(chǎn)生，因此水電離產(chǎn)生H物質(zhì)的量為1×103mol=0.001mol，故B正確；C、甲烷燃燒的方程式為CH42O2=CO22H2O，條件為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，因此1mol此混合氣體燃燒后產(chǎn)物分子總數(shù)為NA，如果甲烷不完全燃燒，則產(chǎn)物分子總數(shù)不等于NA，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液中含有OH鍵的是NaOH中的OH和溶液中的H2O中，因此1L0.1mol·L1NaOH溶液中含有HO鍵物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯(cuò)誤。 點(diǎn)睛

24、：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C和選項(xiàng)D，選項(xiàng)C，應(yīng)注意甲烷和氧氣混合氣體燃燒，可能是甲烷不完全燃燒，生成CO，反應(yīng)方程式為2CH43O2=2CO4H2O，反應(yīng)后產(chǎn)物分子物質(zhì)的量不等于1mol，選項(xiàng)D，不僅NaOH中的OH中含有HO鍵，而且水中也含有HO鍵，因此在做此類(lèi)題時(shí)，注意水的存在。23. 常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1的鹽酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A. V=20mLB. 在點(diǎn)所示溶液中：c(Cl-)=c(H+)C. 在點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

25、D. 在點(diǎn)、之間可能存在：c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)【答案】D【解析】A、NH3·H2O屬于弱堿，HCl屬于強(qiáng)酸，點(diǎn)pH=7溶液顯中性，NH3·H2O的物質(zhì)的量略大于鹽酸物質(zhì)的量，即V略大于20mL，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(H)=c(Cl)c(OH)，故B錯(cuò)誤；C、點(diǎn)pH=7，因此是c(H)=c(OH)，故C錯(cuò)誤；D、和之間溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4)>c(Cl)=c(OH)>c(H)，故D正確。點(diǎn)睛：離子濃度大小的比較是高考的熱點(diǎn)，在離子濃度大小的比較中，應(yīng)注意“三個(gè)

26、守恒”的應(yīng)用，特別像本題中選項(xiàng)B和C，利用了電荷守恒進(jìn)行判斷。24. 某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同學(xué)以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：1.步驟中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) 2.濾渣2的主要成分是SiO2和S下列說(shuō)法不正確的是A. 步驟，最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B. 步驟和，說(shuō)明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 步驟，涉及的離子反應(yīng)為CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD. 步驟和，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)【答案】D【解析】A、步驟發(fā)生的反應(yīng)是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，

27、ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒氣體，因此應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)流程圖，步驟得到CuSO4·5H2O，說(shuō)明濾渣1中含有Cu元素，即CuS，步驟從濾液中得到硫酸銅晶體，說(shuō)明濾液中存在Cu2，從而推出CuS不溶于稀硫酸，步驟從濾液中得到ZnSO4·7H2O，說(shuō)明濾液中含有Zn2，即ZnS溶于稀硫酸，故B說(shuō)法正確；C、步驟中CuS轉(zhuǎn)變成Cu2，根據(jù)信息，濾渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被過(guò)氧化氫氧化成變?yōu)榱騿钨|(zhì)，離子反應(yīng)方程式為CuSHH2O2Cu2SH2O，根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O，故

28、C說(shuō)法正確；D、得到CuSO4·5H2O和ZnSO4·7H2O中都含有結(jié)晶水，通過(guò)對(duì)濾液蒸發(fā)結(jié)晶方法，容易失去結(jié)晶水，因此采用的方法是蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶方法，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：在制備含有結(jié)晶水的晶體時(shí)，不采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因此此方法容易失去結(jié)晶水，而是采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。25. 己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物質(zhì)的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的幾種離子，為了確定其組成，某同學(xué)取兩份該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類(lèi)的水解及水的電離)：(1)一份滴入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)

29、高錳酸鉀溶液褪色；(2)另一份加入氯化鋇固體，產(chǎn)生不溶于水的沉淀下列說(shuō)法不正確的是A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-【答案】C【解析】Fe3具有強(qiáng)氧化性，能把SO32、I氧化成O42和I2，因此Fe3、SO32、I不能大量共存，一份中加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明原溶液中存在具有還原性離子存在，即Fe2、SO32、I至少存在一種，另一份加入BaCl2，出現(xiàn)不溶于水的沉淀，說(shuō)明原溶液中SO42、SO32至少存在一種，A、根據(jù)上述分析，以及離子物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，因此離子組可能是K、Fe2、SO

30、32、NO3，故K可能存在，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)上述分析，SO42可能存在，故B說(shuō)法正確；C、假設(shè)存在Fe3，溶液中一定存在Fe2、SO42，離子物質(zhì)的量守恒，以及溶液呈現(xiàn)電中性，陰離子應(yīng)是SO32、I或SO32、NO3，因?yàn)镕e3、SO32、I不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)上述分析，可能含有SO32，故D說(shuō)法正確。點(diǎn)睛：本題學(xué)生容易忽略離子物質(zhì)的量相等，即溶液顯電中性，首先根據(jù)不能大量共存，判斷出哪些離子不能大量共存，如Fe3、SO32、I不能大量共存，然后根據(jù)信息，完成哪些離子存在或不存在，從而作出合理推斷，一定注意溶液呈現(xiàn)電中性。26. 乙酸乙酯有四

31、種常見(jiàn)的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：請(qǐng)回答：(1)有機(jī)物E中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_ 。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_ 。(3)有機(jī)物B在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見(jiàn)氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)下列說(shuō)法正確的是_。A.有機(jī)物A不能使碘水變藍(lán)B.反應(yīng)是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換C.有機(jī)物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無(wú)色液體，可以通過(guò)聞氣味進(jìn)行鑒別D.等質(zhì)量的有機(jī)物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等【答案】 (1). 碳碳雙鍵 (2)

32、. 氧化反應(yīng) (3). 2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2 (4). AC【解析】考查有機(jī)物推斷，A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，因此A為葡萄糖，B是一種生活中常見(jiàn)的含氧有機(jī)物且式量為46，且B由A生成，因此B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧氣氧化成CH3CHO，C為CH3CHO，CH3CHO被氧氣氧化成CH3COOH，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑，即E為CH2=CH2，（1）E為乙烯，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（2）反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O，此反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；（3）發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)是2CH3CH2OHCH3COOCH2C

33、H3X2，根據(jù)原子守恒，X應(yīng)為H，即反應(yīng)方程式為2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2；（4）A、A是葡萄糖，不能使碘水變藍(lán)，故A正確；B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，與CH3COOCH2CH3碳原子數(shù)不同，因此兩者有機(jī)物不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是揮發(fā)性無(wú)色液體，乙醇具有特殊的、令人愉快的香味，并略帶刺激性，乙酸具有酸味及刺激性氣味，乙酸乙酯具有香味，可以通過(guò)聞氣味的方法進(jìn)行鑒別，故C正確；D、三者分子式為C6H12O6、C2H4O2、C4H8O2最簡(jiǎn)式分別是CH2O、CH2O、C2H4O，等質(zhì)量含氧衍生物，最簡(jiǎn)式相

34、同時(shí)，消耗氧氣的量相等，因此等質(zhì)量有機(jī)物，消耗氧氣量是不同，故D錯(cuò)誤。27. 為探究難溶性鹽X(僅含三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同請(qǐng)回答：(1)氣體乙的摩爾質(zhì)量是_。(2) X的化學(xué)式是_。(3)寫(xiě)出X在隔絕空氣條件下加熱分解的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 28 g/mol (2). FeC2O4 (3). FeC2O4 FeO+CO+CO2【解析】考查無(wú)機(jī)推斷，（1）混合氣體通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2，也可能是SO2，氣體甲和氣體乙組成元素相同，因此組合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因?yàn)镾O3

35、與水反應(yīng)生成H2SO4，如果是混合氣體是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，沒(méi)有氣體逸出，因此甲為CO2，乙為CO，即氣體乙的摩爾質(zhì)量為28g·mol1；（2）根據(jù)（1）的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物質(zhì)的量為5/100mol=0.05mol，氣體甲和氣體乙平均摩爾質(zhì)量為36，依據(jù)十字交叉法，推出CO物質(zhì)的量為0.05mol，即X中碳原子物質(zhì)的量為(0.050.05)mol=0.1mol，紅棕色固體為Fe2O3，X中含有鐵元素，X中鐵原子物質(zhì)的量為4×2/160mol=0.05mol，氧原子的質(zhì)量為(7.20.05×560.1×12)g=3.2g

36、，即X中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，即n(Fe):n(C):n(O)=0.05：0.1：0.2=1：2：4，化學(xué)式為Fe(C2O)4；（3）根據(jù)鐵元素守恒，黑色固體為FeO，其物質(zhì)的量為0.05mol，因此反應(yīng)方程式為：FeC2O4 FeO+CO+CO2。28. 某實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，研究小組設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：(1)步驟用到的主要玻璃儀器是_。(2)步驟的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟中所加硫酸溶液己經(jīng)過(guò)量_?！敬鸢浮?(1). 玻璃棒、漏斗、燒杯 (2). 溶液由淺綠

37、色變?yōu)辄S色 (3). 取上層清液，繼續(xù)加硫酸，若無(wú)產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸已加過(guò)量【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）根據(jù)流程，步驟為過(guò)濾，用到玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）步驟利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，發(fā)生反應(yīng)是2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，現(xiàn)象溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色；（3）步驟發(fā)生Ba2SO42=BaSO4，溶液中含有H，因此不能鑒別H存在，因此需要鑒別SO42或Ba2，操作是：取上層清液，繼續(xù)加入硫酸，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明硫酸過(guò)量，或者取上層清液，加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀，說(shuō)明硫酸過(guò)量。29. 將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固

38、體，在200條件下充分加熱，排出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，得到固體的質(zhì)量為bg。(1)b的最小值為_(kāi)。(2)當(dāng)b=_時(shí)，產(chǎn)物中水的質(zhì)量最多?！敬鸢浮?(1). 10.60 (2). 14.36【解析】考查氫氧化鈉和碳酸氫鈉的計(jì)算，發(fā)生的反應(yīng)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，（1）當(dāng)16.8g全部是NaHCO3時(shí)，反應(yīng)后的固體質(zhì)量為16.8×106/(2×84)g=10.60g，假設(shè)全部是NaOH，NaOH受熱不分解，因此固體質(zhì)量仍為16.8g，即b質(zhì)量最小為10.60g；（2）當(dāng)NaOH和NaHCO3中氫原子全部轉(zhuǎn)化成H2O，產(chǎn)生H2O的

39、質(zhì)量是最多的，假設(shè)生成CO2物質(zhì)的量為xmol，則消耗NaHCO3物質(zhì)的量為2xmol，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2xmol，因此有2x(8440)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的質(zhì)量為0.068×2×106g=14.36g。30. 尿素（NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。國(guó)內(nèi)外主要以NH3和CO2為原料進(jìn)行合成。主要通過(guò)以下二個(gè)反應(yīng)進(jìn)行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) H1=-117.2kJ·mol-1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2=+21.7kJ·mol-1

40、請(qǐng)回答：(1)己知：NH3(l) NH3(g) H3 = ckJ·mol-1?；痣姀S煙氣脫硝所使用的還原劑氨氣主要來(lái)自于尿素水解。則反應(yīng)NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的 H4=_kJ·mol-1 (用含c的式子表示)，該反應(yīng)能在常溫下緩慢發(fā)生的主要原因是_。(2)一定條件下，n(NH3)/n(CO2)對(duì)NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)產(chǎn)生明顯的影響，如圖1所示。NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨n(NH3)/n(CO2)增大而上升，試分析其原因：_。恒溫密閉容器中，一定量的NH3和CO2反應(yīng)合成尿素，第10 min達(dá)到平衡。若相同條件下反應(yīng)1

41、的速率要快于反應(yīng)2，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出015min內(nèi)，NH2COONH4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化曲線_。下圖表示不同條件下，反應(yīng)：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的產(chǎn)物濃度隨時(shí)間的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是_。A.達(dá)到平衡時(shí)間最快的是IIB.反應(yīng)約10分鐘后，三個(gè)反應(yīng)均己達(dá)到平衡C.I條件下氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率大于D.三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相同(3)用電化學(xué)方法可以實(shí)現(xiàn)低溫常壓合成氨。下圖是以含N3-熔融鹽為電解質(zhì)，電解合成氨裝置的工作原理示意圖。陰極的電極反應(yīng)是_?！敬鸢浮?(1). 95.5+2c (2). 該反應(yīng)是熵增反應(yīng)，有利于正向進(jìn)行 (3). 過(guò)量的氨氣和產(chǎn)物水進(jìn)一步反應(yīng)，使

42、反應(yīng)2的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而使NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率上升 (4). (5). A (6). N2+6e-=2N3-【解析】（1）考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l)，H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)，NH3(l) NH3(g)，根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算，2×()得出：H3=(95.52c)kJ·mol1；此反應(yīng)是熵增反應(yīng)，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；（2）本題考查勒夏特列原理的應(yīng)用， 過(guò)量的氨氣和產(chǎn)物水進(jìn)一步反應(yīng)，使反應(yīng)2的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而使NH2COONH4的平衡轉(zhuǎn)化率

43、上升；相同條件下，反應(yīng)1的速率快于反應(yīng)2，因此生成H2NCOONH4曲線比消耗H2NCOONH4曲線陡，在10min時(shí)達(dá)到平衡，即10min到15min應(yīng)是平行x軸的直線，即圖像是；A、根據(jù)圖像，II首先達(dá)到平衡，即II的反應(yīng)速率最快，首先達(dá)到平衡，故A正確；B、反應(yīng)到10min，II和III達(dá)到平衡，I不知道10min后曲線，因此無(wú)法判斷I是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C、題目中沒(méi)有說(shuō)明改變的條件，如果I改變的條件是通入H2，雖然平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，如果II是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯(cuò)誤；D、如果II是升高溫度，反應(yīng)速率加快，但化學(xué)平衡常數(shù)降低，

44、II通入氫氣，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則兩者平衡常數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；（3）考查電解原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)裝置圖電子移動(dòng)方向，電子從電源的負(fù)極出發(fā)流向陰極，從陽(yáng)極流向電源的正極，通N2的一極為陰極，通氫氣的一極為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為N2+6e=2N3。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是(2)中的B和C選項(xiàng)，選項(xiàng)B：根據(jù)圖像不知道10min后I的圖像，因此無(wú)法判斷I是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)C：學(xué)生一看I的圖像中 生成物濃度大于II，因此誤判I中氫氣轉(zhuǎn)化率大于II，忽略了I中改變的原因可能是增加氫氣的量，增加氫氣的量平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度也增大，但氫氣的轉(zhuǎn)化率降低。31. 次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多，常用的一種合成路線如下：已知：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相對(duì)分子質(zhì)量為108.5，是