新課標(biāo)一卷化學(xué)(2013-2015)

1、2013年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】可能用到的相對原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 557. 化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A. 香葉醇的分子式為C10H18O B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不

2、能發(fā)生取代反應(yīng)9. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2- 、 X+ B. X+ 、Y3+ C. Y3+、 Z2- D. X+ 、Z2-10. 銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A. 處理過程中銀器一直保持恒重B. 銀器為正極，Ag2S 被還原生成單質(zhì)銀C. 該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S 轉(zhuǎn)化為白色AgCl11. 已知KS

3、P(AgCl)=1.56×10-10 ，KSP(AgBr)=7.7×10-13 ，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl、Br、和CrO，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1 的AgNO3 溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A. Cl、 Br、 CrO B. CrO、 Br、 ClC. Br、 Cl、 CrO D. Br、 CrO、 Cl12. 分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有A. 15種 B. 28

4、種 C. 32種 D. 40種13. 下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法A.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO3 固體中混雜的NaCl 重結(jié)晶NaCl 在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/（g·cm-3）沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷

5、片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水中，開始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號）。A. 立即補加 B. 冷卻后補加 C. 不需補加 D. 重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或

6、“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號）A.圓底燒瓶 B.溫度計 C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E. 接收器（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號）。A.41% B.50% C.61% D.70%27.（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C + xLi+ + xe- = LixC6 ?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問題：（1） Li

7、CoO2中，Co元素的化合價為 。（2） 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3） “酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4 和H2O2 的混合液，但缺點是 。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5） 充電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式 。 （6） 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。28.（15分）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量的

8、CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（）CO (g)+ 2H2 (g) = CH3OH(g) H1 = -90.1 kJ·mol -1 （）CO2 (g)+ 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) H2 = -49.0 kJ·mol -1 水煤氣變換反應(yīng)：（）CO (g)+ H2O (g) = CO2 (g)+ H2 (g) H3 = -41.1 kJ·mol -1二甲醚合成反應(yīng)：（）2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O (g) H4 = -24.5 kJ·mol -1回答下列問題：

9、（1）Al2O3 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對于CO轉(zhuǎn)化率的影響 。（3）由H2和CO直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（4）有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3 ）、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。（5） 二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.9

10、3kW·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 ，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20V，能量密度E= (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kW·h=3.6×106J37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題：（1） 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2） 硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子

11、之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個原子。（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能/(kJ·mol-1) 356413336226318452 硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 . SiH4的穩(wěn)定性小于CH4 ，更易生成氧化物，原因是 。（6） 在硅酸鹽中，SiO四面體（如下圖（a）通過共用頂角氧原子可形

12、成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子個數(shù)比為 ,化學(xué)式為 。38. 化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) (15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72g水。 C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3 溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。 RCOCH3 + RCHO RCOCH=CHR回答下列問題：（1） A的化學(xué)名稱為 。（2） 由B生成C的化學(xué)方程式為 .（3） E的分子

13、式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。（4） G的結(jié)構(gòu)簡式為 (不要求立體異構(gòu))。（5） D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6） F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)2014年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F19 AL27 P31 S32 Ca 40 Fe56 Cu64 Br 80 Ag1087. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( ) A. 戊烷 B. 戊

14、醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的 CO2 反應(yīng)生成 CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為 K2CO3)不能與 NH4Cl 混合使用 K2CO3 與 NH4Cl 反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3 溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3 能從含有 Cu2+的溶液中置換出銅 9. 已知分解 1 mol H2O2 放出熱量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的機理為：

15、 H2O2 + I H2O + IO 慢 H2O2 + IOH2O + O2 + I 快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( ) A. 反應(yīng)的速率與 I的濃度有關(guān) B. IO也是該反應(yīng)的催化劑 C. 反應(yīng)活化能等于 98 kJ·mol1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 處于同一周期，X、Z 的最低價離子分別為 X2和Z，Y和 Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( ) A. 原子最外層電子數(shù)：XYZ B. 單質(zhì)沸點：XYZ C. 離子半徑：X2YZ D. 原子序數(shù)：XYZ 11. 溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲

16、線如圖所示，下列說法錯誤的是( ) A. 溴酸銀的溶解是放熱過程 B. 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C. 60時溴酸銀的Ksp 約等于6×104 D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純 12.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( ) A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干 B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤洗 C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減少實驗誤差 D. 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。 13. 利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( ) 選項 實驗結(jié)論 A 稀硫酸 Na2S AgN

17、O3與AgCl 的濁液 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B 濃硫酸 蔗糖 溴水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液 SO2 與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 D 濃硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸 26、 (13 分) 乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 實驗步驟：在 A 中加入 4.4 g 的異戊醇，6.0 g 的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和 23 片碎瓷片，開始緩慢加熱 A，回流 50min，反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和

18、水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水 MgSO4 固體，靜置片刻，過濾除去 MgSO4 固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集 140143 餾分，得乙酸異戊酯 3.9 g。 回答下列問題： (1) 儀器 B 的名稱是：_ (2) 在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_ ；第二次水洗的主要目的是：_ (3) 在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號）。 a. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出 b. 直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出 c. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d. 先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出 (4) 本實驗中加入過量乙酸的目的

19、是：_。 (5) 實驗中加入少量無水 MgSO4 的目的是：_。 (6) 在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：_ (填標(biāo)號)。 (7) 本實驗的產(chǎn)率是：_(填標(biāo)號)。 a. 30% b. 40% c. 50% d. 60% (8) 在進(jìn)行蒸餾操作時，若從130便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏_ (填“高” 或“低”)，其原因是_。 27、 (15 分) 次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： (1) H3PO2 是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。 (2) H3PO2 及 NaH2PO2 均可將溶液中的 Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。 (3) H3P

20、O2 中，磷元素的化合價為 。 利用 H3PO2 進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 4:1，則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。 NaH2PO2 為 （填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯 (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”) (4) H3PO2 的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成 PH3 氣體和 Ba(H2PO2)2，后者再與 H2SO4 反應(yīng)。寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5) H3PO2 也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)： 寫出陽極的電極反應(yīng)式 。 分析產(chǎn)品室可得到 H3PO2 的原

21、因 。 早期采用“三室電滲析法”制備 H3PO2：將 “四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是： 。 28、 (15 分) 乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}： (1) 間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)已知：甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJ·mol1 甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH(g

22、)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJ·mol1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3 +50.7 kJ·mol1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJ·mol1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是： 。 (3) 下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 (其中 n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中 A 點的平衡常數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)) 圖中壓強p1、p2、p3、p4 的大

23、小順序為： ，理由是： 。 氣相直接水合法常采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度 290、壓強 6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為 5%。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有： 、 。 37【化學(xué)選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15 分) 早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成?；卮鹣铝袉栴}： (1) 準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 (2) 基態(tài) Fe 原子有 個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為 ?？捎昧蚯杌?/p>

24、鉀檢驗 Fe3+，形成的配合物的顏色為 (3) 新制備的 Cu(OH)2 可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成 Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ，1mol 乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O 為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有 4 個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。 (4) Al 單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示 Al 單質(zhì)的密度 g·cm3(不必計算出結(jié)果) 38【化學(xué)選修 5: 有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15 分) 席夫堿類化合物 G 在催化、藥物、新材

25、料等方面有廣泛應(yīng)用。合成 G 的一種路線如下： 1mol B 經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2mol C，且 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D 屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為 106 核磁共振氫譜顯示 F 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫 回答下列問題： (1) 由 A 生成 B 的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。 (2) D 的化學(xué)名稱是 ，由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為： 。 (3) G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (4) F 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為 4 組峰，且面積比為 6:2:2:1 的是 （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）。 (5) 由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N異丙基苯

26、胺： 反應(yīng)條件1所用的試劑為 ，反應(yīng)條件1所用的試劑為 ， I 的結(jié)構(gòu)簡式為 。 2015年高考理綜全國卷一【化學(xué)部分】 7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N

27、A9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將0

28、.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正

29、確的是（ ）A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：A>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大26草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H

30、2C2O4·2H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計實驗證明：草酸的酸性比碳酸的強_。草酸為二元酸_。27硼及其化合物在工業(yè)上

31、有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）

32、，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H=+11k