水與常見的溶液

1、板塊一：身邊的化學物質板塊一：身邊的化學物質水和常見的溶液水和常見的溶液中考復習建議中考復習建議1 1、 回歸課本。中考試題有回歸課本。中考試題有70%70%以上的較以上的較容易題，因此結合中考說明，抓住課本，容易題，因此結合中考說明，抓住課本，落實基礎知識，對于中考基礎題不丟分，落實基礎知識，對于中考基礎題不丟分，少失分至關重要。少失分至關重要。2 2、重視知識的覆蓋面，防止學生有明顯、重視知識的覆蓋面，防止學生有明顯的知識缺漏。的知識缺漏。3 3、注意熱點信息。、注意熱點信息。組成組成性質性質保護保護利用利用水的水的凈化凈化溶質溶質質量質量分數分數溶解溶解限度限度常識常識概述概述溶溶解解過

2、過程程考點考點1 1 水的組成和性質水的組成和性質電電解解水水實實驗驗現象：現象：電解水，直流電；正氫多，負電解水，直流電；正氫多，負氧少；體積比，氧少；體積比，2：1檢驗生檢驗生成氣體：成氣體：氧氣氧氣氫氣氫氣結論：結論：帶火星的木條復燃帶火星的木條復燃 水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產生氫氣和氧氣。生氫氣和氧氣。水是由氫元素和氧元水是由氫元素和氧元素組成的。素組成的。在化學反應中，分子可分在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分成原子，而原子不能再分 一、一、氣體能燃燒，火氣體能燃燒，火焰呈淡藍色焰呈淡藍色 二、水的化學性質二、水的化學性質2H2O =

3、2H2+ O2 通電通電2、與氧化鈣反應：、與氧化鈣反應：3、與二氧化碳反應：、與二氧化碳反應：4、水分子以結晶水的形式存在于結晶水合物中、水分子以結晶水的形式存在于結晶水合物中如：如：CuSO4 CuSO45H2O+H+H2 2O O失失H H2 2O O白色粉末白色粉末藍色晶體藍色晶體1 1、通電分解：、通電分解：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2CO3三、氫氣三、氫氣氫氣氫氣用途：高能燃料用途：高能燃料冶煉金屬等冶煉金屬等性質性質物理性質物理性質化學性質化學性質1. 1. 在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結成冰，俗稱在一定條件下，常溫常壓下的水可瞬間結成冰，俗稱“熱冰熱

4、冰”，下列說法正確的是，下列說法正確的是( )( )A A“熱冰熱冰”是純凈物是純凈物 B B“熱冰熱冰”在任何條件下都不會在任何條件下都不會融化融化C C“熱冰熱冰”與水的化學性質不同與水的化學性質不同 D D結成結成“熱冰熱冰”后，后，分子停止運動分子停止運動2.2.學習化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。水學習化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。水是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代是一種重要的物質，在日常生活和實驗室中有著不可替代的作用。的作用。請按要求回答下列問題：請按要求回答下列問題：（1 1）從組成角度看：水是由）從組成角度看：水是由 組成的，世界組成的

5、，世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的。成的。（2 2）從微粒角度看：水是由）從微粒角度看：水是由 構成構成的，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。的，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子。A氫元素和氧元素氫元素和氧元素水分子水分子水的凈水的凈化方法化方法沉淀沉淀煮沸煮沸蒸餾蒸餾消毒消毒吸附吸附過濾過濾明礬明礬吸附吸附活性炭活性炭的作用的作用純水純水考點考點2 2 水的凈化水的凈化化學化學變化變化一、凈化水一、凈化水 的方法的方法二、硬水與軟水二、硬水與軟水硬水與軟水硬水與軟水定義定義鑒別方法鑒別方法硬水軟化硬水軟化硬水

6、的危害硬水的危害煮沸、蒸餾等煮沸、蒸餾等加肥皂水等加肥皂水等一、溶液的組成一、溶液的組成1、定義：、定義： 種或種或 種物質分散到另一種物質里，形成的種物質分散到另一種物質里，形成的 的，穩(wěn)定的的，穩(wěn)定的 2、特征：、特征： 、 、 一一幾幾均一均一混合物混合物均一性均一性穩(wěn)定性穩(wěn)定性混合物混合物注：注：溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無色透明不一定無色例如硫酸銅溶液例如硫酸銅溶液是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色是藍色，硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，分呈顏色溶液是由溶質和溶劑組成的溶液是由溶質和溶劑組成的溶液的質量等于溶質質量和溶劑溶液的質量等于溶質質量和溶劑質量之和質量之

7、和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，物質在溶解過程中發(fā)生了化學變化，在形成的溶液中，溶質是溶質是反應后的生成物反應后的生成物，如，如:藍礬藍礬(膽礬膽礬)溶于水時，形成的溶液中溶質溶于水時，形成的溶液中溶質是硫酸銅，而不是膽礬是硫酸銅，而不是膽礬 )考點考點3 3 溶液常識概述溶液常識概述3、溶解時的吸熱或放熱現象、溶解時的吸熱或放熱現象（1 1）溶解過程的兩種變化）溶解過程的兩種變化: :擴散過程擴散過程:水合過程水合過程:吸收熱量吸收熱量放出熱量放出熱量（2 2）幾種表現）幾種表現: :(1)

8、(1)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量小于小于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為放熱放熱, ,溫度升高溫度升高. .(2)(2)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量大于大于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱量: :表現為表現為吸熱吸熱, ,溫度降低溫度降低. .（1 1）濃硫酸、）濃硫酸、NaOHNaOH固體等溶于水溫度升高；固體等溶于水溫度升高；（2 2）NaClNaCl等溶于水溫度不變；等溶于水溫度不變；（3 3）NHNH4 4NONO3 3等溶于水溫度降低。等溶于水溫度降低。(3)(3)擴散過程吸收的熱量擴散過程吸收的熱量等于等于水合過程放出的熱量水合過程放出的熱

9、量: :表現為表現為溫度不變溫度不變. . 1. 1.（2011.2011.天津市）配制溶液時，天津市）配制溶液時， 下列溶劑中最常用的是下列溶劑中最常用的是 （ ）A. A. 酒精酒精 B. B. 水水 C. C. 汽油汽油 D. D. 植物油植物油2.2.（2011.2011.無錫市）下列烹飪用的調味品與足量水充分攪無錫市）下列烹飪用的調味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是拌，不能形成溶液的是 （ ）A A食鹽食鹽 B B黃酒黃酒 C C白糖白糖 D D橄欖油橄欖油3.3.（20112011成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌成都市）衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，因為洗

10、滌劑（劑的水洗掉，因為洗滌劑（ ）A A可以軟化水可以軟化水 B B具有乳化的功能具有乳化的功能 C C可以沉降雜可以沉降雜質質 D D溶于水時放熱溶于水時放熱4 4（20112011大連市）下列說法中，錯誤的是大連市）下列說法中，錯誤的是 （ ）A A洗滌劑可乳化餐具上的油污洗滌劑可乳化餐具上的油污 B B汽油可溶解衣服汽油可溶解衣服上的油漬上的油漬 C C氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑氫氧化鈉溶液可直接用作廚房清潔劑 D D長期用硬水洗滌的衣物會變硬長期用硬水洗滌的衣物會變硬B BDBC5 5（20112011蘇州市）蘇州市）將適量的下列物質溶解于水的過將適量的下列物質溶解于水的過程中，

11、會使溶液的溫度顯著降低的是程中，會使溶液的溫度顯著降低的是 （ ） A A濃硫酸濃硫酸 B B硝酸銨硝酸銨 C C火堿火堿 D D蔗糖蔗糖6.6.（2011.2011.綿陽市）綿陽市）陽剛同學按教材中的家庭小實驗自陽剛同學按教材中的家庭小實驗自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產生制冷效果，他應該買的是（產生制冷效果，他應該買的是（ ）A A硝酸銨硝酸銨 B.B.小蘇打小蘇打 C.C.生石灰生石灰 D.D.食鹽食鹽7.7.（2011.2011.淄博市）淄

12、博市）下列物質溶解于水時，溶液的溫度下列物質溶解于水時，溶液的溫度無明顯變化的是（無明顯變化的是（ ）A. A. 濃硫酸濃硫酸 B. B. 氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體 C. C. 氧化鈣固體氧化鈣固體 D.D.食鹽食鹽BBD二、飽和溶液和不飽和溶液二、飽和溶液和不飽和溶液 知識回顧知識回顧1概念概念(1)飽和溶液和不飽和溶液飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽液，還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和

13、溶液和溶液講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明溫度和溶劑質指明溫度和溶劑質量量講飽和溶液或不飽和溶液一定要講飽和溶液或不飽和溶液一定要強調溶質強調溶質(2)(2)濃溶液和稀溶液濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質含量的多少粗略地表示溶液里溶質含量的多少 強調強調知識回顧知識回顧2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化關系 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質 特殊溶質特殊溶質Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 降溫、加溶劑降溫、加溶劑 記準記準降溫、蒸發(fā)溶劑、

14、加溶質降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑升溫、加溶劑混合物混合物的分離的分離 結晶結晶 過濾過濾 適用于溶解度隨溫度變適用于溶解度隨溫度變化較大的固體化較大的固體 適用于溶解度隨溫度適用于溶解度隨溫度變化不大的固體變化不大的固體 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 ：冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液 兩種混合物分離的方法兩種混合物分離的方法 曬鹽等曬鹽等1.1.某物質的飽和溶液中某物質的飽和溶液中, ,加入一些該溶質的固體加入一些該溶質的固體, , 則下列說法正確的是（則下列說法正確的是（ ）A.A.溶質質量減少溶質質量減少; ;B.B.溶液質量增大溶液質量增大; ;C.C.固體質量不變固體質量不變; ;D.D.溶

15、質質量增加溶質質量增加. .2.2.一定溫度下一定溫度下, ,從從500500克的飽和溶液中倒出克的飽和溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列數值比原溶液減少的是下列數值比原溶液減少的是溶質的質量溶質的質量; ; 溶劑的質量溶劑的質量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的質量溶液的質量; ; 溶質的質量分數溶質的質量分數( (即即: :濃度濃度);); A. A. B. B. C. C. D. D.CC3 3、在一定溫度下，將一瓶接近飽幾、在一定溫度下，將一瓶接近飽幾的硝酸鉀溶液轉化成飽和溶液的方法的硝酸鉀溶液轉化成飽和溶液的方法（ ）升高溫度升高溫度降

16、低溫度降低溫度增加溶質增加溶質增增加溶劑加溶劑蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑A A、B B、C C、D D、B4、使、使2020的飽和食鹽溶液變成不飽和溶的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（液，可采取的措施是（ ）A A、加水、加水B B、取出一些食鹽溶液、取出一些食鹽溶液C C、加食鹽、加食鹽D D、蒸發(fā)水、蒸發(fā)水A A5 5、在一定溫度下，一定量的水中，不、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質量食鹽質量m m與時間與時間t t的關系的圖象的是的關系的圖象的是 （ ）D考點考點4 4、固體溶解度、固體溶解度1物質的溶解性物質的溶解性

17、 一種物質溶解在另一種物質里的能一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做力叫做溶解性溶解性，溶解性的大小跟溶質，溶解性的大小跟溶質和溶劑的性關同一種物質在不同溶和溶劑的性關同一種物質在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質在劑里的溶解性不相同，不同種物質在同一種溶劑里的溶解性也不相同同一種溶劑里的溶解性也不相同 2固體物質的溶解度固體物質的溶解度(1)抓住的四個要點抓住的四個要點： “在一定溫度下在一定溫度下” “在在100克溶劑克溶劑 “飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)” “所溶解的克數所溶解的克數”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶）溶解性粗略地、定性地表示物質的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量

18、溶解性的大小如解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時溶解時溶解度與溶解性的關系見下表（度與溶解性的關系見下表（S表示溶解度表示溶解度）溶解性溶解性易溶易溶可溶可溶微溶微溶難溶難溶溶解度溶解度（200c/g）10110.01.溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/.硝酸鉀硝酸鉀.溫溫度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.8 63.

19、9 85.5 110 138168202 2463、溶解度的表示方法、溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：（2）溶解度曲線）溶解度曲線.A幾種固體物質溶解度曲線幾種固體物質溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線熟石灰的溶解度曲線對比下圖，固體物質的溶解度隨溫度變化有什么變化規(guī)律？對比下圖，固體物質的溶解度隨溫度變化有什么變化規(guī)律？大多數固體物質溶解度隨溫度升大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大，例如高而增大，例如 硝酸鉀硝酸鉀等。等。 少數固體物質溶解度受溫度影響少數固體物質溶解度受溫度影響不大，例如不大，例如氯化鈉氯化鈉。極少數固體物質溶解度隨溫度極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，例如升高

20、反而減小，例如熟石灰熟石灰。溶解度溶解度（克）（克）溫度（溫度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸銨硝酸銨硝酸鉀硝酸鉀硝酸鈉硝酸鈉氯化銨氯化銨氯化鈉氯化鈉硼酸硼酸固體溶解度曲線1：同種物質在不：同種物質在不同溫度下的溶解同溫度下的溶解度不同。度不同。2：曲線的交點表：曲線的交點表示這兩種物質在示這兩種物質在該溫度下的溶解該溫度下的溶解度相同。度相同。3：曲線越陡，該：曲線越陡，該物質的溶解度受物質的溶解度受溫度影響越大。溫度影響越大。找一找度各物質的溶解度找一找度各物質的溶解

21、度A ABCMNSO Ott t1 1t t2 21、t t1 10 0C C時，時，A A、B B、C C的溶解度由大到小的順序的溶解度由大到小的順序為為 ；2、當三種物質飽和溶液接近飽和時，采用增、當三種物質飽和溶液接近飽和時，采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達到加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可達到飽和的是飽和的是 ；3、M點的意義點的意義是是 ；20g20g4、N點的意義點的意義為為 ；A、B、CA A、B兩物質在兩物質在 t t1 10 0C C時溶解度相等時溶解度相等A物質在物質在 t t2 20 0C C時溶解度時溶解度為為20g20g溶解度（克）溶解度（克）溫度（溫度（

22、t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸鉀硝酸鉀氯化鈉氯化鈉固體溶解度曲線從溶解度曲線分析結晶情況從溶解度曲線分析結晶情況1、降溫結晶、降溫結晶（又叫冷卻熱（又叫冷卻熱飽和溶液法）飽和溶液法）2、蒸發(fā)溶劑法、蒸發(fā)溶劑法（蒸發(fā)結晶）（蒸發(fā)結晶）適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較小的溫度變化較小的物質如物質如:NaCl適用于溶解度隨適用于溶解度隨溫度變化較大的溫度變化較大的物質如物質如:KNO3 0.100.2070400102050608010030溫度/熟石灰的溶解度曲線：熟石

23、灰的溶解度曲線：溶解度/g3、升溫結晶、升溫結晶給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現象？給熟石灰的飽和溶液升高溫度會有什么現象？為什么？為什么？變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，變渾濁，因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而減小，升溫后會有熟石灰固體析出升溫后會有熟石灰固體析出1、如圖是、如圖是A、B、C三種物質在三種物質在水中的溶解度曲線，請回答：水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義點的含義是是 。 (2)當溫度為當溫度為t1C,三種物質溶解三種物質溶解度由小到大依次為度由小到大依次為 ,當溫度當溫度為為tC時，溶解度最大的時，溶解度最大的是是 。 復習鞏固復習鞏固t2C時時,A和和C物質溶解度相等物質溶解度相等BACA （1 1）概念：在壓強為）概念：在壓強為KPaKPa, ,一一定溫度時溶解在體積水里達到飽定溫度時溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。和狀態(tài)時的氣體體積。(2)(2)影響氣體溶解度的因素：影響氣體溶解度的因素：當溫度一定時當溫度一定時.氣體溶解度一般氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。減小而減小。當壓強一定時當壓強一定時.氣體溶