中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式

1、中考復(fù)習(xí)歸納 初中化學(xué)方程式 請(qǐng)完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)基本類型：一、 O2的化學(xué)性質(zhì)（氧化性、可以助燃）反應(yīng)方程式反應(yīng)基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途點(diǎn)燃2H2+O2=2H2O化合氫氣在氧氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱,生成水H2是最清潔的燃料點(diǎn)燃S+O2 =SO2化合硫在氧氣里燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產(chǎn)生微弱藍(lán)紫色火焰。制炸藥（火藥）點(diǎn)燃4P+5O2=2P2O5化合磷在空氣中燃燒,產(chǎn)生大量白煙并放出熱量.火柴盒、發(fā)令槍點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4化合鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱./點(diǎn)燃2Mg+O2=2M

2、gO化合鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光.生成一種白色固體.制煙花點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O/甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發(fā)出藍(lán)色明亮的火焰,放熱.天然氣的主要成分，主要的燃料2Hg+O2=2HgO化合（見上冊(cè)26頁(yè)）/二. O2的制法反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2分解/實(shí)驗(yàn)室制取O2MnO22KClO3=2KCl+3O2分解/MnO22H2O2=2H2O+O2分解產(chǎn)生大量無色氣泡通電2H2O=2H2+O2分解正負(fù)電極上分別產(chǎn)生無色氣泡，負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積是正極上產(chǎn)生氣體體積的兩倍/2HgO =2Hg+O2分解紅色固體漸消失

3、，產(chǎn)生銀色液體/三. C的化學(xué)性質(zhì)1.可燃性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途（O2充足） 點(diǎn)燃C+O2=CO2化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤,木炭的主要成分,做燃料（O2不充足） 點(diǎn)燃2C+O2=2CO化合碳在氧氣里燃燒,發(fā)出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途高溫CO2+C=2CO化合該反應(yīng)吸熱煤爐中的反應(yīng)之一高溫C+2CuO=2Cu+CO2置換黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體還原CuO(冶煉金屬)高溫2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2置

4、換/還原Fe2O3(煉鐵)四. CO的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途點(diǎn)燃2CO+O2=2CO2化合一氧化碳在空氣中燃燒,發(fā)出藍(lán)色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁煤氣主要成分,做燃料2. 還原性反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CuO+CO=Cu+CO2 /黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體還原CuO(冶煉銅)高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 /還原Fe2O3(煉鐵)高溫Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 /還原Fe3O4(煉鐵)對(duì)比： H2+CuO=Cu+H2O置換黑色固體變紅色,管壁有水珠精練Cu五.CO

5、2的化學(xué)性質(zhì)1. 與H2O反應(yīng)反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CO2+H2O=H2CO3化合將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅制碳酸飲料H2CO3=H2O+CO2分解加熱上述溶液產(chǎn)生氣泡,且變回紫色(H2CO3不穩(wěn)定)2.與（中）強(qiáng)堿的反應(yīng)反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用石灰漿粉刷墻壁；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O無明顯現(xiàn)象工業(yè)上吸收廢氣六、CO2的制取反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2復(fù)分解產(chǎn)生無色氣泡,大理石逐漸溶解實(shí)驗(yàn)室制取CO2,在大理石上刻字N

6、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2復(fù)分解反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量氣泡,白色固體溶解可治療胃酸過多CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2復(fù)分解開始產(chǎn)生無色氣泡,過一會(huì)兒,反應(yīng)逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應(yīng),生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4會(huì)包住大理石,使反應(yīng)停止(一般不用于制CO2)高溫CaCO3=CaO+CO2分解/工業(yè)上用石灰石制取生石灰、CO2七. 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 反應(yīng)方程式基本類型反應(yīng)現(xiàn)象用途金屬+ O2金屬氧化物4Al+3O2=2Al2O3化合

7、常溫下鋁表面形成致密氧化膜2Zn+O2=2ZnO化合/2Cu+O2=2CuO化合紅色固體變成黑色固體/金屬+酸鹽+ H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2置換鐵釘表面有少量無色氣泡生成,無色溶液逐漸變成淺綠色/Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置換反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生無色氣泡，鋅粒逐漸溶解；實(shí)驗(yàn)室制取H2Mg+2HCl=MgCl2+H2置換反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量無色氣泡，鎂條溶解；/金屬+鹽鹽+金屬Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成淺綠色古代濕法制Cu2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu置換鋁片表面有紅色物質(zhì)生成,藍(lán)色溶液逐漸變成無色/Cu

8、+ 2AgNO3 =Cu(NO3)2+ 2Ag置換銅片表面有黑色物質(zhì)生成,無色溶液逐漸變成淺藍(lán)色/八 .酸、堿、鹽的性質(zhì)1、 酸在水中的解離方程式進(jìn)行總結(jié)歸納：HCl = H+ + Cl-H2SO 4 = 2H+ +SO42-HNO3 = H+ +NO3-2、幾種堿在水中的解離方程式：NaOH = Na+ + OH-KOH = K+ + OH-Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-3、幾種鹽在水中的解離方程式：NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -CuSO4 =Cu2+

9、+ SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -酸堿鹽概念的比較化學(xué)組成舉例溶液中的陰、陽離子酸氫離子和酸根離子HNO3陽離子：全部是H+，陰離子是酸根離子堿氫氧根離子和金屬離子KOH陰離子：金屬離子， 陰離子：全部是OH鹽金屬離子和酸根離子AgNO3陽離子：金屬離子 陰離子：酸根離子附表1 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（稀鹽酸相似）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式，注明基本類型）跟指示劑反應(yīng)1、 紫色石蕊試液2、 無色酚酞試液1、 試液顯（ 紅 ）色試液顯（ 無 ）色1、 紫色石蕊遇酸溶液（變紅 ）2、 無色酚酞遇酸溶液（ 不變色 ）跟金屬反應(yīng)1、鎂條2、鋅粒3、鐵釘1、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生（大

10、量無色氣泡），鎂條溶解；2、反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生（無色氣泡 ），鋅粒逐漸溶解；3、鐵釘表面有少量（無色氣泡 ），溶液逐漸變?yōu)椋\綠）色Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2跟金屬氧化物反應(yīng)1、鐵銹（除鐵銹）2、氧化銅1、 鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯（黃 ）色2、 黑色固體溶解，溶液顯（ 藍(lán) ）色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O跟堿反應(yīng)Cu（OH）2藍(lán)色固體慢慢溶解，溶液顯（藍(lán) ）色Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O跟鹽反應(yīng)1、BaCl2溶液2、Na2CO3固體

11、1、生成（白色沉淀 ）2、固體溶解，產(chǎn)生大量（無色氣泡 ）1、 BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2、 Na2CO3+H2SO4= Na2 SO4+ H2O+ CO2附表2鹽酸與硫酸的性質(zhì)比較表項(xiàng)目 名稱鹽酸硫酸化學(xué)式 HCl H2SO4顏色，氣味濃HCl無色、有刺激性氣味 濃H2SO4無色無味揮發(fā)性濃HCl易揮發(fā)（在空氣中形成白霧）不揮發(fā)。有吸水性、脫水性與指示劑作用紫色石蕊變紅無色酚酞不變色紫色石蕊變紅無色酚酞不變色與活潑金屬反應(yīng)（練習(xí)書寫化學(xué)方程式，并注明基本類型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2A

12、l+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 與金屬氧化物反應(yīng)CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O ZnO+ H2SO4=ZnSO4+H2O 與堿的反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 與某些鹽反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Ba（N

13、O3）2+H2SO4 =BaSO4 +2HNO3K2CO3+H2SO4= K2 SO4+ H2O+ CO2鑒別試劑AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 附表3 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（或化學(xué)方程式）1、 與指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液變（藍(lán)）色無色酚酞試液變（紅）色氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（藍(lán) ）色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變（紅 ）色2、與鹽溶液的反應(yīng) 1 2 3 41、產(chǎn)生（藍(lán) ）色沉淀2、產(chǎn)生（紅褐 ）色沉淀3、產(chǎn)生（白 ）色沉淀4、產(chǎn)生（藍(lán)、白）色沉淀化學(xué)方程式1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、Fe

14、Cl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl3、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH4、CuSO4+Ba（OH）2=Cu(OH)2+BaSO4附表4 氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較表 用途性質(zhì) 氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式NaOHCa(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰 消石灰物理性質(zhì)1、 白色固體2、 具有吸水性（易潮解）3、 極易溶于水，放熱4、 具有強(qiáng)腐蝕性1、 白色固體2、 微溶于水3、 具有腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH （純堿） 高溫CaCO3= CaO +、CO2CaO + H2O = Ca(OH)2（劇烈反應(yīng)，放出大量熱，白色

15、塊狀固體變成粉末）化學(xué)性質(zhì)1、 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色2、 與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O（工業(yè)上吸收廢氣）3、與酸反應(yīng)NaOH +HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 4、與某些鹽反應(yīng)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Zn（NO3）2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3 1、使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試

16、液變紅色2、與某些非金屬氧化物反應(yīng)Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O（用于鑒別CO2氣體）3、與酸反應(yīng)（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、與某些鹽反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOHCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 （波爾多液的制?。〤a(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 鹽的化學(xué)性質(zhì)（1、2、3見上述內(nèi)容）1、鹽溶液 + 金屬 新鹽+ 新金屬2、鹽 + 酸 新鹽+ 新酸3、鹽 + 堿 新鹽+

17、新堿4、鹽 + 鹽 兩種新鹽例：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 AgNO3+NaCl= AgCl + NaNO3 Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3初中化學(xué)全冊(cè)方程式網(wǎng)絡(luò)圖一、氧系網(wǎng)絡(luò) 二、碳系網(wǎng)絡(luò)可燃性 還原性 可燃性 還原性 可燃性 還原性 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳 工業(yè)制二氧化碳 三、金屬、酸、堿、鹽系網(wǎng)絡(luò)（一）、復(fù)分解反應(yīng)（有五類、見上圖）酸金屬氧化物鹽水 酸堿鹽水 酸鹽酸鹽 鹽堿鹽堿 鹽鹽鹽鹽 （二）金屬和酸、鹽溶液的置換反應(yīng)（見上圖）金屬酸鹽氫氣 金屬鹽金屬鹽 （三）金屬氧化物制堿的反應(yīng)（見上圖

18、 Na2O、K2O、BaO、CaO分別和水反應(yīng)）金屬氧化物水堿 （四）非金屬氧化物制取酸（見上圖 CO2 、SO2 、SO3分別和水反應(yīng)）非金屬氧化物水酸 （五）堿溶液和金屬氧化物反應(yīng)（ 見上圖 ） 堿溶液非金屬氧化物鹽水 （六）還原劑還原金屬氧化物（ 見上圖 ） 初中化學(xué)全冊(cè)方程式反應(yīng)類型巧記內(nèi)容化合反應(yīng)單+單P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃燒，C的不完全燃燒單+化CO的燃燒、高溫CO2和木炭反應(yīng)得CO化+化CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO與水反應(yīng)得對(duì)應(yīng)酸堿分解反應(yīng)氧化物H2O、H2O2分解酸H2CO3分解堿不溶性堿Cu(OH)2、Fe(OH)3分解鹽KMnO4、KClO3、CaCO3分解置換反應(yīng)金屬+酸金屬活動(dòng)性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl金屬+鹽遵守金屬活動(dòng)性前置后，鹽可溶金屬氧化物+還原性單質(zhì)常見CuO、Fe2O3和H2、C反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物酸+金屬