2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中和反應(yīng) 溶液的pH專題突破

1、2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí)中和反應(yīng) 溶液的pH專題突破【考綱要求】1.掌握酸堿之間的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。2.知道pH與溶液酸堿性的關(guān)系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿性?！局R網(wǎng)絡(luò)】 酸 + 堿 鹽 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應(yīng) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2OpH7 為堿性溶液，pH值越大，堿性越強(qiáng) 測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在pH試紙上，變色后迅速與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀數(shù)【考點梳理】考點一、溶液酸堿度的表示

2、方法pH1.pH的取值范圍：014。（1）pH7時，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。（3）pH=7時，溶液顯中性。2.測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照便可知道待測溶液的pH值?！疽c詮釋】1.溶液的稀釋與溶液pH的關(guān)系：（1）酸性溶液pH小于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，酸性減弱，溶液的pH增大，但不會增大到7（酸性溶液加水還是酸，不會變成中性，所以pH不會增大到7）。（2）堿性溶液pH大于7。向溶液中加入水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，堿性減弱，溶液的pH減小，但不會減小到7（堿性溶液加水還是堿，不會變成中性，所以pH不會減小

3、到7）。2.測定溶液pH應(yīng)注意的事項：（1）不能直接將pH試紙浸入待測溶液中，否則會污染待測溶液。（2）不能先用水將pH試紙潤濕，否則待測溶液被稀釋，測得的pH就不準(zhǔn)確了。（3）用pH試紙測定溶液的pH比較粗略，一般讀數(shù)為整數(shù)。（4）檢驗氣體的酸堿性，可將試紙潤濕后再使用。3.正確區(qū)別酸堿性和酸堿度：酸堿性指溶液的酸性或堿性，可以用指示劑（石蕊或酚酞試液）來區(qū)別。酸堿度指溶液酸、堿性強(qiáng)弱的程度，可以用pH試紙來測定。4.測定雨水的pH能了解空氣的污染程度（酸雨的pH值小于5.6）?？键c二、中和反應(yīng)1.概念：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。2.實質(zhì)：酸溶液中的+和堿溶液中的結(jié)合生成了中

4、性的水。表達(dá)式為：H+ + OHH2O。3.現(xiàn)象：有些中和反應(yīng)進(jìn)行時有明顯的現(xiàn)象，生成的鹽以沉淀的形式析出；有些中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象，所以要判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生或是否恰好完全反應(yīng)需要借助酸堿指示劑。4.應(yīng)用：中和反應(yīng)原理常用于醫(yī)藥、改變土壤的酸堿性、處理工廠的廢水等。（1）服用某些堿性藥物，可中和過多的胃酸；涂抹一些含堿性的物質(zhì)（如氨水）的藥水，可減輕蚊蟲叮咬后所產(chǎn)生的痛癢感，但注意選擇堿性物質(zhì)時要選擇弱堿，以防堿性物質(zhì)腐蝕皮膚。（2）利用中和反應(yīng)改良土壤的酸性，處理工廠里酸性的廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉或其他的堿，是因為熟石灰價廉易得、易存放和易運輸。（3）利用中和反應(yīng)治療胃酸過

5、多，常用氫氧化鋁或氫氧化鎂而不用氫氧化鈉和氫氧化鈣，這是因為氫氧化鈉、氫氧化鈣的堿性過強(qiáng)，會對食道和胃產(chǎn)生傷害。【要點詮釋】1.向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，一定要用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無色為止，否則容易使稀鹽酸過量。從指示劑的變色情況分析，當(dāng)紅色恰好變?yōu)闊o色時，溶液由堿性變?yōu)橹行?，因此，可以利用中和反?yīng)改變?nèi)芤旱乃釅A性。2.中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)；中和反應(yīng)特指酸與堿的反應(yīng)，但它仍屬四種基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。 【典型例題】類型一、考查溶液酸堿度的

6、表示方法pH1.下列數(shù)軸表示正確的是（）A BC D【思路點撥】根據(jù)掌握的知識，結(jié)合題圖信息進(jìn)行分析解答。氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小；純堿溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7；根據(jù)化合價規(guī)則即可求得化合物中某元素的化合價；根據(jù)化學(xué)式可以求得物質(zhì)的相對分子質(zhì)量?！敬鸢浮緾【解析】氧氣和二氧化碳的密度比空氣大，氫氣的密度比空氣小，故A排列錯誤。純堿溶液呈堿性，pH大于7，食鹽溶液呈中性，pH等于7，食醋呈酸性，pH小于7，故B錯誤。設(shè)氨氣中氮元素的化合價為x，則有：x+（+1）3=0，x=-3；氮氣為單質(zhì)，單質(zhì)中氮元素的化合價為0；設(shè)二氧

7、化氮中氮元素的化合價為y，則有y+（-2）2=0，y=+4；設(shè)硝酸中氮元素的化合價z，則有：（+1）+z+（-2）3=0，z=+5，排列正確，故C正確。CH4的相對分子質(zhì)量為：12+14=16，CO的相對分子質(zhì)量為：12+16=28，C2H2的相對分子質(zhì)量為：122+12=26，CO2的相對分子質(zhì)量為：12+162=44，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】用pH試紙檢測溶液的pH，不能先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再向試紙上滴待測溶液。如果將試紙用蒸餾水潤濕，則溶液就被稀釋了，所測得的pH就不準(zhǔn)確了。堿性溶液中一定含有OH，但不一定是堿的溶液，如純堿（Na2CO3）溶液顯堿性，其溶液pH大于7，但純堿不是堿，

8、屬于鹽；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液，如硫酸銨(NH4)2SO4溶液顯酸性，其溶液pH小于7，但硫酸銨不是酸，屬于鹽。2.自來水消毒過程中常會發(fā)生甲、乙兩個化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)的微觀過程可用圖表示：下列說法正確的是（）A物質(zhì)a、d都是氧化物 B氣體b不能用排水法收集 C物質(zhì)c的溶液pH大于7 D氣體e具有可燃性【思路點撥】首先根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出A、B、C、D、E各表示什么分子，然后再根據(jù)D物質(zhì)中所含的元素來判斷是否屬于氧化物；根據(jù)C物質(zhì)的化學(xué)式來判斷它屬于酸堿鹽中的哪一種，進(jìn)而判斷溶液的酸堿性。【答案】B【解析】根據(jù)氧原子、氫原子和氯原子的模型判斷出：a是水分子（H

9、2O）；b是氯分子（Cl2）；c是氯化氫分子（HCl）；d是次氯酸分子（HClO）；e是氧分子（O2）。據(jù)此分析下列各選項：A物質(zhì)d即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A錯誤；B由圖可知，氣體b為氯氣，氯氣能與水反應(yīng)，故不能用排水法收集，故B正確；C物質(zhì)c易溶于水，其水溶液是鹽酸，溶液pH小于7，故C錯誤；D由于E物質(zhì)為氧氣，具有助燃性，但無可燃性，故D錯誤。【總結(jié)升華】此題屬于圖示題，解答時一定要弄清各原子或各分子所表示的意義，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類和性質(zhì)。舉一反三：【變式1】家庭生活中一些常見物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)食醋牛奶食鹽水牙膏肥

10、皂水pH2367789910 當(dāng)我們被蚊蟲叮咬后，蚊蟲能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸（具有酸的性質(zhì)），從而使皮膚腫痛，要減輕痛癢，應(yīng)在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的（）A食醋 B牛奶 C食鹽水 D牙膏或肥皂水【答案】D【變式2】“農(nóng)夫山泉飲用天然水”的某廣告中有如圖所示畫面（情景說明：兩玻璃杯中，一杯盛的是自來水，一杯盛的是農(nóng)夫山泉飲用天然水；甲杯中的試紙顯淡橘黃色，乙杯中的試紙顯淡綠色；畫面伴隨的廣告語：“弱堿性的水對人體健康有利”）。回答問題：（1）_（填“甲”或“乙”）杯中盛放的是農(nóng)夫山泉飲用天然水。（2）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，用pH試紙能測出這個數(shù)值嗎？_（填“能”或“不能”）。（3）圖示

11、測定pH的方法中錯誤的是_ ，正確操作為_ ?！敬鸢浮浚?）乙 （2）不能 （3）直接將pH試紙放入玻璃杯的水樣中 用玻璃棒蘸取待測水滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照【解析】（1）農(nóng)夫山泉飲用天然水的pH為7.3，顯弱堿性，試紙在這樣的水中顯淡綠色。（2）pH試紙上的比色卡是用不同顏色將溶液的pH粗略地分為014級，故不可能用顏色標(biāo)出小數(shù)點的數(shù)值。類型二、考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用3.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實驗的過程見圖。圖中所加試劑分別是（）A稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C稀NaOH溶液

12、、酚酞溶液、稀鹽酸 D稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液【思路點撥】中和反應(yīng)是指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液遇到酸不變色；堿能使無色酚酞試液變紅?！敬鸢浮緾 【解析】通過分析實驗過程圖可看出，試劑遇到試劑溶液變?yōu)榧t色，再滴入試劑后，溶液又變?yōu)闊o色，對照所給選項，C選項符合題意，因為酚酞遇到呈堿性的氫氧化鈉溶液會變紅色，再滴入鹽酸后，氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，生成中性的氯化鈉溶液，溶液又變?yōu)闊o色?！究偨Y(jié)升華】掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水）及酸堿指示劑的變色原理是正確解答此類題的關(guān)鍵。4.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律，

13、得到如圖所示曲線。下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是（） A該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中BB點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)CA點時的溶液能使酚酞試液變紅DC點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉【思路點撥】氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；鹽酸呈酸性，其pH小于7。氫氧化鈉溶液和鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時其pH等于7，氫氧化鈉過量時溶液顯堿性，鹽酸過量時溶液顯酸性。【答案】BC【解析】根據(jù)圖象可以看出，開始時溶液的pH大于7，溶液呈堿性，故是向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，故A錯誤。B點對應(yīng)的pH等于7，表明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，故B正確。從圖象可以看出，A點溶液呈堿性，酚酞試液在堿性溶

14、液中顯紅色，故C正確。C點的pH小于7，說明酸還沒有完全反應(yīng)，故溶液中含有氯化氫溶質(zhì)，故D錯誤?！究偨Y(jié)升華】本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化，答題時要抓住曲線變化的趨勢和關(guān)鍵點的意義。向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，隨著鹽酸的不斷加入，氫氧化鈉不斷減少，pH下降；當(dāng)pH等于7時，它們恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有氯化鈉；繼續(xù)加入鹽酸，溶液呈酸性，pH小于7，這時溶液中的溶質(zhì)既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氯化氫。5.下列敘述與對應(yīng)的示意圖表示正確的是（）A水的電解 B向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液 C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣 D等質(zhì)量的鋅、鐵分

15、別與足量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)【思路點撥】根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進(jìn)行分析，電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8；鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7；高錳酸鉀能分解生成氧氣，高錳酸鉀的質(zhì)量一定，則生成氧氣的質(zhì)量一定；等質(zhì)量的鋅和鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，生成的氫氣少?！敬鸢浮緿【解析】A電解水時生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1：8，不是2：1，故A錯誤；B鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7，向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液，開始時溶液的pH應(yīng)該是小于7，不是大于7，故B錯誤；C加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀制氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解，生成氧氣的質(zhì)量不再改變，故C錯誤；D等

16、質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng)，鋅反應(yīng)的速率大，在坐標(biāo)中斜線陡，鐵的反應(yīng)速率小，在坐標(biāo)中的斜線緩，鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于鐵生成的氫氣的質(zhì)量，故D正確。【總結(jié)升華】本題是化學(xué)反應(yīng)與圖象的結(jié)合題，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題。熟記金屬與酸反應(yīng)的速率和質(zhì)量關(guān)系，對于提高此類選擇題的解題速度有很大的幫助。6.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。（1）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20）。測定某NaOH溶液的pH，pH 大于7

17、（選填“大于”、“等于”或“小于”）。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH小于7。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 稀H2SO4過量。（2）方案二：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液 。（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點）結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是 。 （4）為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進(jìn)行實驗，整個

18、實驗中至少需要測定溶液溫度 次?！舅悸伏c撥】本題考查了酸堿中和反應(yīng)，可以依據(jù)題中信息和掌握的相關(guān)知識進(jìn)行分析解答。氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7，能使酚酞試液變紅；硫酸呈酸性，其pH小于7，不能使酚酞試液變色；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【答案】（1）大于 稀H2SO4 （2）由紅色變?yōu)闊o色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3） 混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化 （4）放熱 三【解析】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7。（2）由圖示可以看出，此實驗是向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸

19、鈉和水，根據(jù)酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，知溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）無論是測溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，所以本題答案為：混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化。（4）中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以通過測定反應(yīng)前后溶液的溫度變化來進(jìn)行確定，反應(yīng)前測起始溫度，反應(yīng)中測溫度是否升高，加入過量的硫酸再測溶液的溫度是否降低。【總結(jié)升華】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuO+H2SO4=CuSO4+H2O就不是中和反應(yīng)。溶液的pH7時顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)；溶液的pH=7時顯中性。舉一反三：【變式1】在氫氧

20、化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C測得反應(yīng)后溶液中Na+與Cl的個數(shù)比為11D滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀【答案】C【解析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氯化鈉，反應(yīng)時可能稀鹽酸過量，也可能氫氧化鈉過量，要證明兩者恰好完全中和，就是要證明反應(yīng)后的溶液中既沒有稀鹽酸也沒有氫氧化鈉。A選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；酚酞在酸性和中性溶液中都呈現(xiàn)無色，因此B選項只能證明無氫氧化鈉，不能證明是否有稀鹽酸；如果鹽酸過量則氯離子的數(shù)目會增多，如果氫氧化鈉過量

21、則鈉離子的數(shù)目會增多，只有鈉離子與氯離子的個數(shù)比為11時，才說明二者恰好完全反應(yīng)，C選項正確；氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)也會生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀，因此D選項既無法證明是否有稀鹽酸，也無法證明是否有氫氧化鈉?！咀兪?】如圖所示，小田同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，過一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小田從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到無色酚酞試液不變色，于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。 （1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？_ 。理由是_ 。 （2）

22、請你另外設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，并填寫下表。實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【答案】（1）不正確 如果鹽酸滴加過量，滴入無色酚酞試液也不變色 （2）實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過量取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，滴加碳酸鈉溶液無氣泡產(chǎn)生恰好中和取樣，加入鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生鹽酸過量取樣，加入鋅粒等活潑金屬無氣泡產(chǎn)生恰好中和【解析】無色酚酞試液遇堿變紅色，遇酸或中性的鹽溶液不變色。當(dāng)溶液中滴入無色酚酞試液不變色，此溶液可能為中性或酸性，所以不能確定氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液是否恰好完全反應(yīng)，但能確定氫氧化鈉一定反應(yīng)完了，鹽酸可能過量。要驗證鹽酸是否過量，要善于利用酸溶液的性質(zhì)，加入有關(guān)的物質(zhì)，根據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象確定溶液是否顯酸性?！咀兪?】為判斷某物質(zhì)存