空氣與生命復(fù)習(xí)提綱..

1、教育是一項良心工程臺州市龍文教育空氣與生命復(fù)習(xí)提綱3.1空氣與氧氣一、空氣的成分1、空氣由氮氣、氧氣、二氧化碳、稀有氣體、水蒸氣等組成。檢驗空氣中有氧氣、二氧化碳、水蒸氣的實驗：（1）空氣能使澄清石灰水變渾濁，說明空氣中有二氧化碳；（2）燃著的木條能在一瓶空氣中繼續(xù)燃燒，說明空氣中有氧氣；（3）用白色硫酸銅粉末變藍，說明空氣中有水蒸氣。2、空氣中各種成分的比例：（體積比）氮氣：78% 氧氣：21% 稀有氣體：0.93% 二氧化碳：0.04% 其他氣體和雜質(zhì)0.03%3、空氣中氧氣含量的測定（1）實驗原理：紅磷燃燒消耗氧氣，使密閉容器內(nèi)壓強減小，大氣壓把水壓入集氣瓶的體積數(shù) 為氧氣的體積數(shù)（2）

2、實驗現(xiàn)象：a、紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙b、冷卻至室溫打開彈簧夾，水進入集氣瓶的體積約占集氣瓶容積的1/5（3） 實驗結(jié)論：空氣中氧氣體積約占1/5，剩余氣體主要是：N2（4） 誤差分析原因：a裝置漏氣 b、紅磷的量不足c、沒冷卻到室溫 d、導(dǎo)管沒有灌滿 水9-J開始接觸化學(xué)實驗，一定要記清楚每個實驗的現(xiàn)象、原理和裝置圖（1）藥匙中盛放的藥品是 紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分 別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。 鐵呢，在空氣中就不能燃燒；不能用鎂，因為鎂在消耗氧氣的同時，還與氮氣、二氧化碳反應(yīng)，所 以用鎂代替磷，

3、測出的水量大于 21%注意：要是一定要用木炭，硫磺，就將水變?yōu)闅溲趸c溶液，實驗可以，燒杯中的水要足量（2）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的 集氣瓶中燃燒，消耗氧氣（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），生成五氧化二磷白色固體。密閉容器內(nèi)壓強減小，大氣壓將水壓入密閉容 器，通過測定進入集氣瓶中水的量，來測定空氣中氧氣的體積分數(shù)_（3）實驗中你看到的現(xiàn)象是紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里，集氣瓶 內(nèi)水面上升了約1/5體積。（4） 實驗成功的關(guān)鍵：裝置不能漏氣；紅磷要過量；待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾（空 氣由于之前的加熱會膨脹，影響實驗結(jié)果，所以要冷卻到室溫）；（4）集

4、氣瓶內(nèi)裝少量的水。（5）若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣 沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。1a皆學(xué)較引燃紅磷后一定要迅速地把塞子塞緊； 否則，燃燒匙進入裝置過程中裝置內(nèi)部分空氣受熱逸出,會 使實驗結(jié)果偏大（測得水面上升大于 1/5體積的原因），引起實驗誤差；還有可能會使白煙擴散到 空氣中，造成空氣污染；造成測得氧氣的體積分數(shù)大于五分之一的因素可以從以下兩各方面考慮：（1）、止水夾有沒有夾緊；（2）、燃燒匙伸入是否過慢（6）實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。補充知識點：“煙”與“霧”的區(qū)別“煙”是固體小顆粒懸浮在空氣中形成的

5、現(xiàn)象“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的現(xiàn)二、空氣的利用1、氧氣的用途：（1、提供呼吸、急救病人、登山、潛水等（2）支持燃燒，具有助燃性，氣焊、氣割、煉鋼等2、氮氣的用途：（1、氮氣是一種無色、無味、難溶于水、性質(zhì)較不活潑的氣體。（2）燈泡、食品中作保護氣，制化肥、炸藥、染料等，液態(tài)氮可作冷凍劑。3、稀有氣體：（1）化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，極不活潑；（2）通電時能發(fā)出各種有色光，制成各種電光源；用作保護氣； 用于激光技術(shù)；制造低溫環(huán)境（氦氣）；醫(yī)療麻劑（氙氣）三、氧氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：通常情況下氧氣是一種無色、無味氣體 ，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)氧為淡藍色，固態(tài) 氧為雪花狀藍色。2、 化學(xué)性質(zhì)：

6、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體， 能支持燃燒，但本身不能燃燒，運動條件下能 與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一些物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時的反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)表達式及注意點物質(zhì)（顏色、狀態(tài)）反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)表達式木炭（灰黑色固體）（1）在空氣中發(fā)出紅光（在氧氣中發(fā)出白光）（2）放熱（3）生成能使澄清石灰水（氫氧化鈣）變渾濁 的無色氣體點燃碳+氧二氧化碳點燃C + 02CO2硫（淡黃色固體）（1）在空氣中發(fā)出淡藍色火焰（在氧氣中發(fā) 出藍紫色火焰）（2）放熱（3）生成有刺激性氣味的氣體點燃硫+氧氣點S + 02f二氧化硫fS02紅磷（暗紅色固體）（1）在空氣中產(chǎn)生黃白色火焰（在氧氣中發(fā) 出耀眼的白色火焰）（2）放熱（3）產(chǎn)

7、生大量的白煙點燃磷+氧氣一 五氧化二磷點燃P + 02P2O5鐵（銀白色固體）（1）在氧氣中劇烈燃燒，火星四射（2）放 出大量的熱（3）生成黑色固體 注意：純凈的鐵金屬是銀白色的，鐵粉是黑 色的，鐵在空氣中不燃燒（注意：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來引燃， 瓶底要放點水或細砂防止炸裂瓶底）點燃鐵+氧比四氧化三鐵點燃Fe + 0Fe3O4鎂（銀白色固體）（1）鎂在氧氣中，劇烈燃燒發(fā)出耀眼的白 光，（2）放出大量熱（3）生成白色粉末。點燃鎂+氧氣一氧化鎂結(jié)論：氧氣的的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在一定條件下，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。是一種常用的 氧化劑。二龍京寧皈教育是一項良心工程臺州市龍文教育開始接觸化學(xué)實驗

8、，通過常見的氣體制取實驗得出一般氣體制取實驗的方法和步驟 常見儀器的名稱和功能用于夾持固定的儀器及其它禺上2燃燒匙：由鐵絲和銅質(zhì)小勺合成。主要用途是：少量固體物質(zhì)燃燒時的反應(yīng) 燒杯燒瓶：分圓底和平底。主要用途：（1）做反應(yīng)器，用于溶液之間或液、固之間的反應(yīng); 在加熱情況下進行反應(yīng)的容器蒸餾燒瓶：液體蒸餾；做制備氣體的發(fā)生器（2）煮沸或薦to燒瓶r錐形瓶：又稱三角燒瓶。主要用途：（1）反應(yīng)容器如中和反應(yīng)滴定實驗（2）盛放試劑（3）用于裝配氣體發(fā)生器（4）蒸餾液體時用做餾出物的接受器（5）可以間接加熱液體物體集氣瓶：主要用途：收集或者貯存少量氣體，也可用于某些物質(zhì)與氣體間的反應(yīng)器試劑瓶：廣口瓶和細

9、口瓶，分為無色和棕色兩種普通漏斗：主要用途：裝過濾裝置；向小口容器中轉(zhuǎn)移液體；對易溶性氣體尾氣，組裝尾氣吸收裝 分液漏斗：分梨形和錐形兩種。用玻璃活塞控制液體的放出，上口配有玻璃塞或塑料塞。 長頸漏斗：主要用途：添加液體；組裝氣體發(fā)生裝置。使用方法和注意事項：長頸漏斗在組裝氣體發(fā)生裝置時，應(yīng)使長管末端插入反應(yīng)器的液體里，借助” 液封“防止氣體通過漏斗逸出長頸漏斗與分液漏斗區(qū)別：長頸漏斗必須插至液面下的原因是為防止氣體生成時通過長頸漏斗下 方逸出，也就是要形成液封。分液漏斗有活塞，可以控制液體的流量。因為可以關(guān)閉，所以不需要 伸入液面以下2氧氣的制備氧氣的制取1、實驗原理：實驗室常用分解過氧化氫

10、或加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合的方法來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：MnO27教育是一項良心工程臺州市龍文教育(1)過氧化氫：2H 2O2 = 2H2O +O2 高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO 4 + MnO2 +O2MnO 22KCI +3O 2（3）氯酸鉀：2KCIO32、實驗裝置圖（1）如圖為圖分解過氧化氫制氧氣裝置圖： 圖甲為發(fā)生裝置，圖乙為收集裝置，可用排水 法和向上排空氣法（說明注意事項）圖乙圖甲（1）排水法：因為氧氣不溶于水；（2）向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣大。4、氧氣的檢驗方法：（1）驗滿：用一根帶火星的木條放于集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃（2）檢驗：將一根帶

11、火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。5、操作指導(dǎo)：（1）檢查裝置的氣密性；（2）試管口略向下傾斜；（3）鐵夾夾在離管口約1/3處；（4）集氣時，應(yīng)在氣泡連續(xù)、 均勻時開始收集；（5）加熱時，先使酒精燈火焰在試管底下來回移動，使受熱均勻 時，先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。（6）停止加熱實驗步驟可概括為：查、裝、定、點、收、離、熄 （利用諧音巧記為：茶莊定點收利息）1.查:查裝置的氣密性.具體為:先把導(dǎo)管放入水中，染手手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出，如果放出，說明裝置不漏氣. 原理:手握住，試管內(nèi)氣溫高，氣體壓強大，氣體體積大，如果不漏氣，則氣體從導(dǎo)管口排2裝:裝藥品.用單孔橡

12、皮塞塞緊試管3.定:固定試管在鐵架臺上.4點:點燃酒精燈，均勻加熱.5. 收:收集氣體.6. 離:先讓導(dǎo)管撤離水槽.7. 熄:熄滅酒精燈.固固加熱型實驗注意事項：（以高錳酸鉀加熱制氧氣為例） 試管口應(yīng)略向下傾斜，防止蒸發(fā)出的水蒸氣冷卻后回流，使試管炸裂 試管口應(yīng)放一團棉花，防止高錳酸鉀小顆粒進入導(dǎo)管堵塞導(dǎo)管，看見氣泡.教育是一項良心工程臺州市龍文教育也魏麵II站11 排水法收集完后，先將導(dǎo)管移出水槽，再停止加熱，防止水槽中水倒流入試管，使試管炸裂【注意】三個制取氧氣的實驗，（相同點都是分解反應(yīng)；不同點是是否加催化劑和實驗裝置）高錳 酸鉀在試管口有棉花，氯酸鉀沒有；工業(yè)制法：利用 分離空氣法（利

13、用空氣中各氣體的沸點不同來分離空氣），得到氧氣。（2）收集氧氣的方法： 排水法（原因：氧氣不易溶于水） 向上排空氣法（原因：密度比空氣大） 一般要收集比較純凈的氧氣用排水法排水法向上排空氣法排水法導(dǎo)管放置位置：集氣瓶一定要倒置，這樣氣體可以將瓶中的水全部排出，有利于收集氣體。導(dǎo)管不要深入底部，那樣的話集完氣后取出導(dǎo)管就會比較麻煩了。最要注意 的是：導(dǎo)管不是一開始就深入集氣瓶中， 應(yīng)該先放入水中，使反應(yīng)物先反應(yīng)，等出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣 泡時再伸入瓶中，以防止混入原本導(dǎo)氣管中的空氣。1放在瓶口能始終看到氣泡上浮，隨時知道氣流大小、反應(yīng)速度；2導(dǎo)管有一定的體積，若伸到瓶底，將影響貯氣量。到氣體已集滿時，

14、取出導(dǎo)管后，瓶口液面又將 小幅上升；向上排空氣法：導(dǎo)管放在集氣瓶的底部 集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻片口向上正放.七、催化劑。一變：改變其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的速度23商匸贏mu二不變：-本身質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后不變本身化學(xué)性質(zhì)八化合反應(yīng)和分解反應(yīng)1. 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) A+B AB2. 分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上 的物質(zhì)反應(yīng)。AB A+B3.2氧化與燃燒氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：分劇烈氧化（如：燃燒、爆炸等）和緩慢氧化（如：呼吸、鐵生銹等）（1）緩慢氧化：鐵生銹、呼吸作用（2） 燃燒：可燃物質(zhì)與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光 、 發(fā)熱 、 劇烈的氧

15、化反應(yīng)燃燒的條件：可燃物達到著火點助燃物一一氧氣（或空氣）【注意】1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與多種金屬及非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。要特別注意碳、磷、硫、鐵等 物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物。2. 燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是物質(zhì)跟氧氣在不同條件下發(fā)生的氧化反應(yīng)。物質(zhì)和空氣起氧 化反應(yīng)時，是否有燃燒現(xiàn)象發(fā)生， 決定于溫度是否達到這種物質(zhì)的著火點；同時物質(zhì)在空氣中 燃燒的急速程度，主要決定了它與空氣接觸面積大?。蝗紵欠駮鸨?，決定于可燃物所 處空間大小和是否有大量氣態(tài)生成物驟然產(chǎn)生；緩慢氧化是否能引起自燃，決定于氧化產(chǎn)生的 熱量能否及時散逸和物質(zhì)的著火點的高低。3滅火的實質(zhì)是使正在燃燒的物質(zhì)不再

16、具備燃燒的條件，任意一個條件被破壞，都能達到滅火的 目的滅火的方法及滅火器的種類及用途（1）滅火的方法：a與氧氣隔絕 b 、降低可燃物溫度到著火點以下（2）滅火器的種類a、泡沫滅火器：適用于一般物質(zhì)的起火b、干粉滅火器：適用于油類、可燃氣體、電氣設(shè)備等起火c、二氧化碳滅火器：精密儀器、文物檔案等設(shè)備起火【考點】氧氣的性質(zhì)、氧氣的檢驗方法和氧化反應(yīng)方程式（碳、硫、鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象， 能夠?qū)懗鲞@些反應(yīng)的文字表達式和符號表達式）；氧氣的制?。蝗紵臈l件；難點：氧氣的制取實驗（三個），固體與固體制取裝置，固體與液體制取裝置，液體與液體制取裝燃燒、爆炸、自燃的區(qū)別與聯(lián)系燃燒爆炸自燃區(qū) 別可燃物和

17、氧氣發(fā)生的一種 發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化 反應(yīng)在有限的空間里發(fā)生的急 速燃燒緩慢氧化引起的自發(fā)燃燒發(fā)可燃物與氧氣接觸由于急速燃燒發(fā)生在有限由于緩慢氧化過程中產(chǎn)生生可燃物溫度達到著的空間里，聚積大量的熱，的熱量得不到及時散失，聚條火點使氣體體積急劇地膨脹而積的熱量使可燃物溫度達件引起爆炸到著火點而發(fā)生自燃聯(lián)燃燒、爆炸、自燃均屬于氧化反應(yīng)系卩靜燃燒1劇烈氧化反應(yīng)詢、擊規(guī)宀在無限空間中急速燃燒氧化反應(yīng)、:、急速燃燒/1在有限空間中急速燃燒T爆炸一般情況：如呼吸、金 屬生銹緩慢氧化反應(yīng)1'熱量聚積達到著火點T自然-燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃【知識點的認識】燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的

18、劇烈的氧化反應(yīng).爆炸是可燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒， 就會在短時間內(nèi)聚集大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹 而引起的現(xiàn)象；這種爆炸是化學(xué)變化. 但是，還有一種爆炸不是由于化學(xué)反應(yīng)引起， 而僅僅是由于 氣體的受熱膨脹或壓強增大而導(dǎo)致的現(xiàn)象；這種爆炸就是物理變化.緩慢氧化是指有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化.自燃是指由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒.燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的關(guān)系，如圖所示：【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃，以及 與之相關(guān)的知識等然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等， 結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及 自己的生產(chǎn)

19、或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推 理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可同時，還要注意以下幾點：1 燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的不同點是劇烈程度不同；按照緩慢氧化、自燃、燃燒、爆炸的 順序，可以說是越來越劇烈.2 燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃的相同點有兩個：（1）都屬于氧化反應(yīng)；（2）都放熱.3.3化學(xué)方程式一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、實質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。反應(yīng)前后元素的 種類沒變；原子的種類和數(shù)量都沒有改變,原子間只是進

20、行重新組合，因此反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 總和必然相等。3、理解：五個不變，兩個一定改變，一個可能改變：/反應(yīng)物和生成物的總重量不變 宏觀元素種類不變（1） 五個不變：原子種類不變I微觀呻原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)種類一定改變（2）兩個一定改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子運動改變（3）一個可能改變：分子的數(shù)目可能改變 在運用質(zhì)量守恒定律時還應(yīng)注意以下幾點：（1）質(zhì)量守恒定律的運用范圍是一切化學(xué)變化，不包括物理變化、體積變化等。（2）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量，不是反應(yīng)物 和生成物任意質(zhì)量的簡單相加。（根據(jù)課本中實驗說明）二、化學(xué)方程式（一）定義：用物

21、質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。點燃C+ 02=CO24P + 5C2竺2P2O52H2O2MnO2-2H2O+ 02 f（二）化學(xué)方程式表示的意義： 、表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。 、表示反應(yīng)在什么條件下進行。 、表示各物質(zhì)之間原子和分子的個數(shù)比。 、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。（結(jié)合上面化學(xué)方程式說明）（三）化學(xué)方程式的讀法：“+”讀作“和”、“與”或“跟”，“=”讀作“生成”（四）化學(xué)方程式的書寫：1、書寫原則：（1）以客觀事實為依據(jù)；（2）遵循質(zhì)量守恒定律。2、書寫規(guī)則：左寫.反應(yīng)物，右寫生成物；寫對化學(xué)式，系數(shù)要配.平；中間連等號，條件須注明, 氣體和沉淀，上下箭

22、頭來表示。a. 化學(xué)式務(wù)必寫正確；b. 催化劑只能寫在“二”的上下方，不能當成反應(yīng)物、生成物；c. 要注意反應(yīng)條件，如：點燃、加熱（）、高溫、通電、催化劑等。d. 注明生成物的狀態(tài)：氣體用“f” （若反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，則生成物的氣體不用“f”來標 明），沉淀用。（五）化學(xué)方程式的配平：反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目保持不變 針對訓(xùn)練一：化學(xué)方程式的配平（一）最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)。）1、 Al +02Al 2O32、 Al + Fe3O4Fe +Al 2033、Fe +02Fe3O44、 Al+ MnO2Mn +Al 2O3（二）觀察法：（觀

23、察順序:從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序0、C、Fe)1、C0 +Fe2O3-Fe + C022、C +Fe2O3Fe +CO23、C0 +Fe3O4Fe + CO24、C +F&O4Fe +CO2（三）奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一奇數(shù)一偶數(shù)）1、FeS2 +02Fe2O3 +SO22、 C2H2 + O2CO2+ 出03、C +Fe2O3Fe +C024、Mn02 + HClMn Cl 2 + Cl2 +H20 根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算 根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)化學(xué)方程式表達的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)

24、量守恒。 根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物 質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。 根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算時，解題格式一般要規(guī)范化，解題過程一定要程序化。具體的計算步驟為: “設(shè)一寫一找一列一解一答?！?設(shè)：設(shè)未知量 寫：正確書寫并配平化學(xué)方程式 找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對應(yīng)物質(zhì)相對分子質(zhì)量的下邊。 列：列出比例式 解：解出未知量的值 答：寫出答案注意a. 各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進 行計算。b. 計算

25、中所用的質(zhì)量必須是實際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。c. 各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計算過程。d. 設(shè)未知量時不帶單位。e. 化學(xué)方程式必須書寫正確且配平，這是保證計算正確的前提。二、有關(guān)含雜質(zhì)冋題的計算方法根據(jù)化學(xué)方程式進行的計算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實際的生產(chǎn)或科學(xué)實驗中純凈物 是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進行化學(xué)方程式的計算，而計算出 的純凈物也要換算成實際生產(chǎn)或?qū)嶒炛械牟患兾镔|(zhì)。有關(guān)含雜質(zhì)問題的計算常涉及下列關(guān)系式：物質(zhì)的純度純凈物的質(zhì)量 含雜質(zhì)的不純物質(zhì)的總純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量x純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量x（ 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）；不純物質(zhì)的總質(zhì)量

26、=純凈物的質(zhì)量*純度逞怎嘖I藥11、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變原理解例1常用燃燒法測定有機物的組成現(xiàn)取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒 生成4.4 g C02和 2.7 g H20.對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C.H元素 一定不含0元素 可能含0 元素 一定含0元素 分子中C.H的原子個數(shù)比為2:5 分子中C.H.0的元素質(zhì)量比 為12:3:8,其中正確的是（）A. B. C.D.例2、某氣體在空氣中完全燃燒時，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為11:9,則該氣體可能是（）A.CH4B.C2H2 C.C2H50H D.CH30H例3.金屬樣品4g,投入到98g 10%的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)

27、（樣品雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）,生成硫酸鹽12g, 則該樣品中金屬的質(zhì)量分數(shù)為 四.應(yīng)用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變原理解題例1.在2A+B=3C+D的化學(xué)反應(yīng)中，已知20gA與15gB恰好完全反應(yīng)生成25gC,求制取5gD至少需 要多少克的A ？例2.2A+B=2C反應(yīng)中，已知B的相對分子質(zhì)量是32,A的相對分子質(zhì)量是24求 C的相對分子質(zhì)量？例3.A.B.C三種物質(zhì)各12g,在一定條件下充分反應(yīng)后生成新物質(zhì)D27g若再增加4gA,A與B恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)的B與C的質(zhì)量比是（）A. 4: 1 B. 3： 2C. 2： 3 D. 4： 3例4、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，

28、測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì) 量如下：檢質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/疼19.78- 731604反應(yīng)后質(zhì)量/疼待測17_403.6下列說法正確的是（）A.物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)B.反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7gC.反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36D.若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為1:23.4二氧化碳一、二氧化碳的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：二氧化碳在常溫下是無色、無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水。固態(tài)二氧化碳叫“干冰” ，可作為致冷劑。（二）化學(xué)性質(zhì)1、通常情況下二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒2、二氧化碳不能供給呼吸。3

29、、 二氧化碳能跟水反應(yīng)生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅色）CO2+H2O = H2CO3碳酸不穩(wěn)定，受熱會分解：H2CO3 = CO2 t +H2O4、二氧化碳能跟澄清石灰水反應(yīng)，生成白色的碳酸鈣沉淀，從而使澄清石灰水變渾濁。C02 + Ca（0H）2 = CaCQj + H2O（利用這一反應(yīng)可以檢驗二氧化碳。）根據(jù)應(yīng)，生成無色透明溶液，(利用這一反應(yīng)可以吸收二氧化碳)55、與氫 方程式： 針對訓(xùn)練:OH + C02= Na2CO3 +(1)(2)紫色石蕊試液(3)(4)二、氧化碳的實驗室制法：1、原理：利用碳酸鈣(石灰石或大理石的主要成分)和稀鹽酸反應(yīng): 方程式：CaC03+H

30、CI=CaCI 2+H2O+ CO2T2、裝置:(1) 發(fā)生(2) 收集裝置置，與過氧化氫制氧氣的裝置類似；(固體+液體=氣體)氧化碳能溶于水且密度比空氣大，只能用向上排空氣法實驗室制取二氧化確的方這If5澄清石灰水 變渾濁驗滿方法(3) 驗滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅則已集滿。(4) 檢驗方法：將收集到的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。(5) 收集滿二氧化碳的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，集氣瓶應(yīng)直立瓶口向上三、二氧化碳的應(yīng)用1、根據(jù)二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大的性質(zhì)，可用來滅火;2、根據(jù)二氧化碳能溶于水，且與水反應(yīng)生成碳酸的性質(zhì)可作碳酸飲料；3、根據(jù)二氧化碳是光合作用

31、的原料，可作植物的氣體肥料；4、干冰升華吸熱，可作制冷劑，用于人工降雨。四、氧氣、二氧化碳的實驗室制法比較氧氣二氧化碳藥品H2O2( MnO2)或 KMnO4大理石和稀鹽酸反應(yīng)原理MnO2 2H2O22H2O O22KMnO4K2M nO4 MnO2O2hlriDj2KCLOS =2KCL+3O2 TCaCO 3 2HCl 二 CaCI 2 H2OCO 2固液不加熱固液不加熱儀器裝置收集方法排水法、向上排空氣法驗純或驗滿帶火星木條靠近集氣瓶口向上排空氣法燃著木條靠近集氣瓶口注意事項 試管口應(yīng)略向下傾斜，防止蒸發(fā) 出的水蒸氣冷凝后流到試管底部， 將試管炸裂； 排水法收集完后，先將試管移出 水槽，

32、再停止加熱，防止水槽中的 水倒吸入試管，將試管炸裂。 用KMnO4制02時，應(yīng)在試管口 放一團棉花，防止高錳酸鉀小顆粒 進入導(dǎo)管。 不能用稀硫酸代替稀鹽 酸。因為反應(yīng)能生成微溶 于水的CaSO4覆蓋在石 灰石的表面，將石灰石與 H2SO4隔絕，使反應(yīng)停止。 不能用濃鹽酸來制取氣 體，因為濃鹽酸易揮發(fā)， 使產(chǎn)生的氣體中混有HCI 氣體；長頸漏斗的末端應(yīng)插 入液體中，防止生成的氣 體從長頸漏斗中逸出。其他方法:電解水：水的電解也會產(chǎn)生氧氣，但因需消耗大量電能，得不償失，故一般不用作實驗室制取氧氣 或氫氣。工業(yè)上制氧：分離空氣得到氧氣（物理方法）加壓降溫空氣液態(tài)空氣升溫至-196 C氮氣液態(tài)氧（用藍

33、色鋼瓶保存氧氣）（-183 °C才能變成氣體） 工業(yè)上制取二氧化碳：高溫煅燒碳酸鈣CaCO溫CaO+CO民間制法：民間制法小蘇打（碳酸氫鈉）和白醋反應(yīng)NaHCO3+ CH3COOHCHsCOONa + H2O + CO? T3.5生物的呼吸和呼吸一、呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和作用呼吸道呼吸系統(tǒng)五氣體發(fā)生裝置的類型選用原則：根據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。裝置類 型固一固加熱型固一液不加熱型裝置 示意圖=1$主要儀 器鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管鐵架臺、試管、導(dǎo)管六、氣體收集裝置的類型 選用原則：根據(jù)氣體的溶解性或密度裝置類型排水集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝

34、置 示意圖1J:適用 范圍不溶于水的氣體斗L密度明顯大于空氣的氣 體密度明顯小于空氣的氣 體訓(xùn)鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細菌鼻腔粘膜：溫暖、濕潤空氣，感受氣味的刺激。 咽:空氣和食物的共同通道 喉：保持氣流暢通，內(nèi)有聲帶，呼氣沖擊聲帶振動發(fā)聲。 氣管、支氣管：保持氣流暢通，內(nèi)有纖毛的粘膜能分泌粘液， 粘 灰塵和細菌。肺：基本結(jié)構(gòu)為肺泡，它僅由一層上皮細胞構(gòu)成，外纏毛細血管和彈性纖維 氣體交換的場所二、人體與外界的氣體交換1、肺與外界的氣體交換： 由呼吸運動完成，吸氣和呼氣兩個動作合起來就是呼吸運動。人的呼吸是依靠膈肌和肋間肌的的收 縮和舒張而產(chǎn)生的。具體過程如下：匕1荻麵41勅11（1） 吸氣：

35、肋間外肌、膈肌收縮，肋間內(nèi)肌舒張 T 肋骨向上向外移動，膈肌頂部下降 T 胸 腔容積增大 T 肺內(nèi)氣壓小于大氣壓 T 外界氣體進入肺泡。（2）呼氣：肋間外肌、膈肌擴張，肋間內(nèi)肌收縮 - 肋骨下降，膈肌頂部回升 - 胸腔容積縮 小-肺內(nèi)氣壓大于大氣壓 - 肺內(nèi)氣體排出肺泡。2、肺泡適于氣體交換的結(jié)構(gòu)特點：（1）數(shù)量多（2）面積大（3）壁極?。簝H由一層上皮細胞構(gòu)成；（4）有彈性：肺泡壁外具彈性纖 維；（5）外包毛細血管網(wǎng)。3、肺泡里的氣體交換 肺泡內(nèi)的氣體交換，是指肺泡與血液之間的氣體交換。 肺泡內(nèi)的氣體交換，是通過氣體分子從高濃度一側(cè)向低濃度一側(cè)的擴散作用來實現(xiàn)的。 人體吸入和呼出氣體中體積比的

36、變化：氧氣的含量二氧化碳的含量氮氣的含量吸入氣21%0.04%78%呼出氣16%4%78%三、呼吸作用：呼吸作用是一個緩慢氧化的過程。1、含義：生物體利用氧氣將體內(nèi)的有機物氧化分解生成水和二氧化碳，并且釋放出能量的過程叫呼吸作用。 呼吸作用的反應(yīng)式：有機物+氧氣T二氧化篠+水+能量2、呼吸作用的實質(zhì)是：分解有機物,釋放能量.3、呼吸作用的意義：呼吸作用在活細胞中進行，呼吸作用一旦停止，生物體就迅速死亡4、 呼吸和呼吸作用有什么不同？呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣5、動物的呼吸作用：動物在不停地進行呼吸作用，通過呼吸得到氧氣，排出二氧化碳。6植物的呼吸作用：植物也和動物一樣進行呼吸作用，通過呼吸

37、得到氧氣，排出二氧化碳。 證明動、植物不停地呼吸的實驗：1、請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)的情況是（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度的影響）A. A處上升，B處下降 B. A、B兩處都下降C. A處下降，B處上升D. A、B兩處都不變尼蜒的MiOH涪權(quán)L IF 11 f 1n0同 20302、小明為了探究植物也能呼吸，做了以下實驗：把裝有吸干外表水的黃豆芽的塑料瓶A放在暗處24小時；導(dǎo)管T處用夾子夾住，不讓外界空氣進入；24小時后，觀察塑料瓶壁；把T處夾子打開，用力壓 A瓶，讓瓶內(nèi)氣體通入到右側(cè)燒杯內(nèi)，觀察現(xiàn)象。請回答下列問題：為什么要

38、把 A放在暗處24小時處理？24小時后，塑料瓶壁上有什么現(xiàn)象？敎麵1W11把T處夾子打開，用力壓瓶 A，讓氣若用溫度計測量豆芽溫度，可發(fā)現(xiàn)溫度計的讀數(shù) （“升高”、“降低”或“不變”）該實驗說明了什么？3.6、光合作用1、定義：綠色植物通過葉綠體，在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機物，并釋放 氧氣的過程.2、表達式：光二氧化碳+處有機物（淀粉）+氧氣綠葉體（1）場所：葉綠體（廠房）（2）條件：太陽光（動力）（3）原料：二氧化碳、水（4）產(chǎn)物：有機物（淀粉）、氧氣5）物質(zhì)轉(zhuǎn)變：無機物轉(zhuǎn)為有機物。（6）能量轉(zhuǎn)變：太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 問：光合作用在物質(zhì)方面發(fā)生了什么變化？物質(zhì)：二氧化碳和

39、水一一有機物和氧氣問：光合作用在能量方面又發(fā)生了什么變化呢？能量：光能一一化學(xué)能，而且貯藏在有機物中3、證明光合作用的產(chǎn)物之一是淀粉和條件是光的實驗（過程見課本） 討論：（1）1、為什么天竺葵要在暗處放置一晝夜（24小時）？利用呼吸作用來分解原來儲存在植物體內(nèi)的淀粉等有機物，消除淀粉對實驗的影響。（2）為什么要用鋁箔紙在葉片的相同位置上下蓋嚴？ 為了設(shè)置對比，證明綠葉光合作用需要光。（3） 為什么要水浴加熱？酒精易燃，不能直接加熱。（4） 酒精中漂洗的作用是什么？使葉片中的葉綠素褪去。4、探究光合作用需要二氧化碳的實驗（過程見課本） 討論：（1）這個實驗有幾個變量？有3個變量：陽光、二氧化碳（

40、主要的變量）、植物的葉片。（2）如何防止植物吸入空氣中的二氧化碳？A中放的是生石灰（或氫氧化鈉），吸收空氣中的二氧化碳。（3）甲、乙兩套裝置有什么主要區(qū)別？甲中A內(nèi)放的是氫氧化鈉溶液（生石灰），乙中B內(nèi)放的是清水。（4）隨著時間的延長，甲、乙裝置的空間內(nèi)，空氣成分會發(fā)生什么變化？ 甲裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳比乙內(nèi)二氧化碳量大大減少。5、光合作用的意義：（1）光合作用是一切生物和人類的物質(zhì)來源。（2）光合作用是一切生物和人類的能量來源。（3）光合作用是一切生物和人類獲得氧氣的來源。6、呼吸作用與光合作用的關(guān)系'光合作用呼吸作用表達式部位葉綠體活細胞條件:光有光、無光都可進行氣體出入吸收二氧化碳、釋放氧氣吸收氧氣、釋放二氧化碳有機物變化:合成有機物分解有機物能量變化貯藏能量釋放能量臺州市龍文教育聯(lián)系光合作用為呼吸作用提供氧氣和有機物；呼吸作用所量正是光合作用合成的3.7自然界中碳和氧的循環(huán)1、自然界中的氧循環(huán)（1）自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。（2）自然