溶液的酸堿性與PH

1、第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性 （2 2）常溫下，濃度為）常溫下，濃度為1 11010-5-5mol/lmol/l的的NaOHNaOH溶液溶液中，由水電離產(chǎn)生的中，由水電離產(chǎn)生的C(OHC(OH- -) )是多少？是多少？ 練習(xí)練習(xí)1.1.（1 1）常溫下，濃）常溫下，濃度為度為1 11010-5-5mol/lmol/l的鹽酸溶的鹽酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的液中，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）是多少？）是多少？(1)(1)解：解：C C水水（H+H+）=C=C水水（OHOH- -） = 1 = 11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-14

2、1 11010-5-5 mol/l mol/l= =KwKwC(HC(H+ +) )= =(2)(2)解：解：C C水水（OHOH- -）= C水水（H+） = 1 = 11010-9-9 mol/l mol/l1 11010-14-141 11010-5-5 mol/l mol/l= =C(OHC(OH- -) )= =KwKw3、在常溫下，、在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電的鹽酸溶液中水電離出的離出的C(H )和和C(OH)是多少是多少?4、在常溫下，、在常溫下， 0.1mol/L的的NaOH溶液中水電溶液中水電離出的離出的C(H)和和C(OH)是多少是多少?水電離出的水電離出的

3、C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )溶液的酸堿性跟溶液的酸堿性跟c(H+)、c(OH- -)的的 關(guān)系關(guān)系 c(H+) 越大，越大， 溶液酸性越強(qiáng)，溶液酸性越強(qiáng)， c(H+) 越小，越小， 溶液酸性越弱，溶液酸性越弱， c(OH- -)越大，溶液的堿性越強(qiáng)，越大，溶液的堿性越強(qiáng)， c(OH- -)越小，溶液的堿性越弱，越小，溶液的堿性越弱， 思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的思考題：在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C C（H H+ +）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？的溶液，則該溶液的酸堿性如何？答：可能是酸性也可能是堿

4、性答：可能是酸性也可能是堿性 當(dāng)溶液中當(dāng)溶液中H H+ +、OHOH- -濃度很小時，表示濃度很小時，表示或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處理或比較溶液的酸堿性較繁，怎么處理？我們用我們用pHpH來表示溶液的酸堿性來表示溶液的酸堿性7二、溶液的酸堿性與二、溶液的酸堿性與pH值值1、定義：化學(xué)上常采用、定義：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)濃度的負(fù)對數(shù)來來表示溶液的酸堿性。表示溶液的酸堿性。2、表示方法：、表示方法：pH= lgc(H+)pH值與溶液酸堿性值與溶液酸堿性的關(guān)系？的關(guān)系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性酸性增強(qiáng)增強(qiáng)中中 性

5、性堿性堿性增強(qiáng)增強(qiáng)2525回憶初中所學(xué)常溫下回憶初中所學(xué)常溫下pHpH大小與溶液酸堿性的關(guān)系大小與溶液酸堿性的關(guān)系0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 101410141013101210111010109108107106105104103102101 1000 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1068 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+) 越大越大pH 越小越小酸性酸性越強(qiáng)，越強(qiáng)，

6、堿性堿性越弱越弱結(jié)合結(jié)合pHpH與與c(Hc(H+ +) )的關(guān)系，的關(guān)系，思考溶液酸堿性與思考溶液酸堿性與pHpH的的關(guān)系：關(guān)系：11注意：注意：pOH -采用采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)來表示溶液的酸堿性對數(shù)來表示溶液的酸堿性 POH + pH =14注意注意:pH=0 并非無并非無H+，而是，而是c（H+）=1mol/L，pH=14 并非無并非無OH -，而是，而是c（OH -）=1mol/L12有關(guān)溶液有關(guān)溶液pH的計(jì)算：的計(jì)算：1、單一溶液的計(jì)算、單一溶液的計(jì)算：2、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋：、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀釋： 例例1、0.001 mol/L鹽酸的鹽酸的pH =_，

7、加水稀釋到原來的，加水稀釋到原來的10倍，倍，pH=_，加水到原來的，加水到原來的103倍，倍，pH =_,加水到原加水到原來的來的104 倍倍pH= _,加水到原來的加水到原來的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的10倍，則倍，則溶液的溶液的pH=_，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來溶液加水稀釋到原來的的102倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_34698pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的103倍，則溶液的倍，則溶液的pH=_ ，pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的105倍，則溶

8、液的倍，則溶液的pH=_接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 7接近接近7 713 注意：注意：pH=6或或8時，不可忽略水的電離，只能接近時，不可忽略水的電離，只能接近7，酸堿溶液無限稀釋，酸堿溶液無限稀釋，pH只能約等于只能約等于7或接近或接近7：酸：酸不能大于不能大于7；堿不能小于；堿不能小于7結(jié)論結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏一個單位?？繑n一個單位。例例3：?。喝? mL pH = 3的的H2SO4溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到100 mL后，溶后，溶液的液的pH是多少？是多少？關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！解稀釋后溶液中解稀釋后

9、溶液中 答：稀釋后溶液的答：稀釋后溶液的pH為為5。例例4：?。喝H = 12的的NaOH溶液與水按溶液與水按199的體積比混合后，的體積比混合后，溶液的溶液的pH是多少？是多少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ 再再根據(jù)根據(jù)POH + pH =14求出求出“pH ”解稀釋前溶液中解稀釋前溶液中c(OH-）=10-2 mol/L稀釋后溶液中稀釋后溶液中 即：即：pOH = -lgc(OH-） =-lg10-4=4所以，稀釋后溶液的所以，稀釋后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10 答：稀釋后溶液的答：稀釋后溶液的pH為為10。163、弱酸、弱堿的稀

10、釋：、弱酸、弱堿的稀釋：例例5、pH=3HAc加水稀釋到原來加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范值范圍圍_；pH=12氨水加水稀釋到原來氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的倍，溶液的pH值范圍值范圍_。 結(jié)論：弱酸結(jié)論：弱酸(堿堿)每稀釋每稀釋10倍，倍，pH值向值向7靠攏靠攏不到不到一個單位；一個單位；34111217例例6、0.1L pH=2鹽酸和鹽酸和0.1L pH=11的的NaOH溶液相混合，溶液相混合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。 例例7、pH=2鹽酸和鹽酸和pH=12的的Ba(OH)2溶液等體積相混合溶液等體積相混合，求混合后溶液的，求混合后溶液的pH值。值。4、

11、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的混合酸過量，先求酸過量，先求C（H+），后求），后求pH值值完全反應(yīng)，混合液的完全反應(yīng)，混合液的PH=7例例8、 把把pH=13 的的NaOH溶液和溶液和 pH=2的的HCl溶液等體溶液等體積混合后，求混合后溶液的積混合后，求混合后溶液的pH值值.堿過量，先求堿過量，先求C（OH-）再計(jì)算）再計(jì)算C（H+），），最后求最后求pH值。值。18方法：方法：1、先反應(yīng)、先反應(yīng)2、按過量的計(jì)算，若酸過量，求、按過量的計(jì)算，若酸過量，求c（H+），再算），再算pH值。值。 若堿過量，求若堿過量，求c（OH-），再求），再求c（H+），最后算），最后算pH值值強(qiáng)酸強(qiáng)堿

12、等體積混合（25C）規(guī)律： （1）PH酸+PH堿=14 混合后呈中性，溶液PH=7 （2）PH酸+PH堿14 混合后呈中性，溶液PH 7 （3）PH酸+PH堿14 混合后呈中性，溶液PH 7 （4）若酸堿溶液的PH之和為14，溶液中有一強(qiáng)一弱，誰弱顯誰性。 例：室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的PH一定大于7是 ( ) A. 0.1M HCl和0.1M NaOH B.0.1M HCl和0.1MBa（OH）2 C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOH D.PH=4的HCl和PH=10的NH3H20BD溶液中性O(shè)H- 的濃度為0.2MC、D 用規(guī)律解釋用規(guī)律解釋211、某酸溶液的、

13、某酸溶液的PH為為2 ，某堿溶液的，某堿溶液的PH為為12 ，兩者等，兩者等體積相混合后，有關(guān)體積相混合后，有關(guān)PH值的變化正確的是（值的變化正確的是（ ） A、大于、大于7 B、小于、小于7 C、等于、等于7 D、三種都有可能、三種都有可能2、常溫下一種、常溫下一種PH為為2 的酸溶液與一種的酸溶液與一種PH為為12 的堿溶的堿溶液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是液等體積相混合，對溶液的酸堿性的說法正確的是（ ） A、 若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性 B、 若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性 C、

14、若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性 D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：練習(xí)：223、同體積的、同體積的PH為為3 的鹽酸、硫酸、醋酸和硝的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（確的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氫氣的量最多硫酸溶液中放出的氫氣的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氫氣的量最多醋酸溶液中放出的氫氣的量最多 C、 鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等 D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多、鹽酸比硝酸放出的氫氣

15、的量多BD4. pH4. pH的測定方法的測定方法 酸堿指示劑的顏色變化是在一定的酸堿指示劑的顏色變化是在一定的pHpH值范圍值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pHpH值范值范圍叫做圍叫做指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞無色無色淺紅淺紅色色紅色紅色(1) 酸堿指示劑（定性測量范圍）酸堿指示劑（定性測量范圍）討論：討論： pH試紙

16、的使用試紙的使用能否直接把能否直接把pH試紙伸到待測液中？試紙伸到待測液中？是否要先濕潤是否要先濕潤pH試紙后，再將待測液滴到試紙后，再將待測液滴到pH試紙上？試紙上？能否用廣泛能否用廣泛pH試紙測出試紙測出pH=7.1來？來？ 標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)標(biāo)準(zhǔn)比色卡中的數(shù)據(jù)都是整數(shù)如用濕潤的如用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液試紙檢驗(yàn)待測液，對該溶液pH值的測定：值的測定：A、一定有影響、一定有影響 B、偏大、偏大 C、偏小、偏小 D、不確定、不確定使用方法：使用方法：直接把待測液滴在干燥的直接把待測液滴在干燥的pH試紙上，跟試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對比相對比注意：注意：不能用水潤濕

17、不能用水潤濕要放在玻璃片（或表要放在玻璃片（或表面皿）上面皿）上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上用玻璃棒蘸待測液滴于試紙上(3) pH計(jì)計(jì)(定量精確測量定量精確測量)(小數(shù)位小數(shù)位)(2) pH試紙?jiān)嚰?定量粗略測量定量粗略測量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱堿性弱堿性 強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性紅紅 色色橙橙紅紅色色橙橙黃黃色色淺淺草草綠綠色色深草深草綠色綠色藍(lán)色深藍(lán)色藍(lán)色深藍(lán)色黃黃色色藍(lán)藍(lán)紫紫色色(整數(shù)位整數(shù)位)1、pH試紙使用操作中正確的是（試紙使用操作中正確的是（ ）.A.將將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后試紙上，顏色變化后與比色卡對照與比色卡對照D.先將先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對照試紙上，